河北省石家庄市第二中学2024-2025学年高一上学期月考化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 K 39 Mg 24 Al 27 Cu 64 Fe 56 Zn 65
一、单选题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。）
1. 2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。下列说法不正确的是（ ）
A. 化学是一门具有创造性的科学，是研究生物学科的基础
B. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学
C. 化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验
D. 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料
2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是
A. 碳纳米管和金刚石互为同素异形体B. 另一种化合物是NaCl
C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D. 金刚石完全燃烧的产物是二氧化碳
3. 下列说法正确的是
A. 将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C. 金属能导电，所以金属是电解质
D. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质
4. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 过量的CO2与澄清石灰水反应：OH-+CO2=HCO
C. 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：OH-+H+=H2O
D. 将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
5. 下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是
A. 溶液溶液，溶液溶液
B. 溶液溶液，溶液+溶液
C 溶液溶液，溶液溶液
D. 溶液，溶液溶液
6. 为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。正确的操作顺序是
A. ①④②⑤③B. ②⑤④③①
C. ⑤④②①③D. ④②⑤①③
7. 在溶液中能大量共存，若加入OH−有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是
A. Mg2+、Na+、Cl−、B. Ba2+、K+、OH−、
C. H+、Mg2+、、D. Na+、Ca2+、Cl−、
8. 下列离子方程式中书写正确的是
A 加热至熔化：
B. 少量碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应：
C 通入足量NaOH溶液中：
D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
9. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是
A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子
B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变
C. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱
D. 变化观：和在一定条件下可相互转化
10. 下列离子方程式正确的是
A. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+SO+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O
B. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O
C. 氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+O2-=H2O
D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+2H＋=CO2↑+H2O
11. 下列各组离子在对应条件下能大量共存的是
A. 在pH=1的透明溶液中：、、、
B. 无色澄清溶液：、、、
C. 在pH=13的溶液中：、、、
D. 遇石蕊变红的溶液：、、、
12. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①CO+2H+=CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
A. ①③B. ②④C. ②D. 没有
13. 在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列说法正确的是
A. 方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HClB. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象
C. 产生的氢氧化铁胶体带正电D. 逐滴加入稀盐酸，先产生沉淀，后溶解
14. 下列离子组能够大量共存的是
A. Ba2+、CH3COO-、NH、OH-B. Al3+、Cl-、Ba2+、OH-
C. Na+、SO、Cl-、SOD. H+、SO、S2-、Cl-
15. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是
A. 若单质为碳，氧化物可以为
B. “”符合该转化规律
C. 若钠元素可实现转化，则碱为
D. 单质能实现上述物质间的转化
16. 下列叙述正确的是
A. 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳
B. 炒菜时油锅着火应立即撤离厨房并立即拨打119报火警
C. 可用硫酸铜溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿
D. 用“人工肾”进行血液透析救治尿毒症患者，利用了胶体的性质
17. 下列有关物质的分类正确的是（ ）
A. CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物
B. 硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱，盐、氧化物
C. 氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物
D. 溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物
18. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
19. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm
B. 研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和”
C. 《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度
D. 日常生活中常用无水乙醇来杀菌消毒
20. 溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：Cl－∶∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，(不考虑水的电离)，则M为
A. B. Mg2+C. Na+D. Ba2+
21. 为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)用适量的下列试剂处理，不正确的是
A. KOH溶液(K2CO3)：用Ca(OH)2溶液B. NaCl溶液(Na2SO4)：用Ba(NO3)2溶液
C. HNO3溶液(HCl)：用AgNO3溶液D. CO2气体(HCl)：用饱和NaHCO3溶液
22. X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为
A. Cu、CuO、Cu(OH)2B. C、CO、H2CO3
C. CaO、Ca(OH)2、CaCO3D. H2O2、H2、H2O
二、填空题：
23. 有A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种，已知：①A与过量B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与过量E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是___。
（2）A是___，B是___，C是___，D是___，E是___。
（3）A与B反应产生气体的离子方程式为___。
24. 已知通常为晶体且易溶于水，它的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式可以用来表示，请回答下列问题：
①写出向溶液中滴加溶液的离子方程式_________。
②向溶液中，逐滴加入少量溶液，请写出发生反应的离子方程式：_________。
③向氢氧化铝中加入稀盐酸的离子方程式__________。
④向硫酸铝溶液中加入氨水的离子方程式__________。
25. 回答下列问题。
为了研究二氧化碳的化学性质，某同学设计了如图所示的实验，D装置和F装置所装试剂________（填“相同”或“不相同”），G装置的作用是________；能说明与赤铁矿粉反应的气体是CO而不是的实验现象是________。
三、单选题（本题包括8小题，每小题1分，共8分。）
26. 向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A. ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓
B. bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
C. c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO
D. b、d两点对应溶液中的离子总数目相等
27. 下列离子方程式书写正确是
A. 通入石灰乳中：
B. 氨水与醋酸反应：
C. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
D. 少量与足量氢氧化钠反应：
28. 某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，下列判断错误的是
A. 操作①中产生的无色气体为CO2B. 可能含有CO
C. 肯定含有Mg2+、SO、HCOD. 一定不存在Ba2+、Fe3+
29. 有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H20.2g，这两种金属可能是
A 铜和铁B. 镁和铝C. 锌和铝D. 锌和铁
30. 实验室用还原制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，高锰酸钾溶液可以吸收含硫杂质产生的气体，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A. ①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液
B. 装置Q（启普发生器）也可用于碳酸钠与盐酸反应制备二氧化碳
C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D. 管式炉加热前，应先用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
31. 下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O表示的是
A. 碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B. 氢氧化钙与足量的碳酸氢钙
C. 碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D. 氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
32. 氢能是绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一种方法。下 列说法正确的是
资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金
②MgH2和HCl反应的化学方程式为：MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑
A. 反应3的基本类型是置换反应
B. 循环制氢反应中需要不断加入ZnO和Fe3O4
C. 反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应
D. 反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等
33. 有一定质量的样品，在10℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g。已知在不同温度下的溶解度：
下列对该样品的推断不正确的是
A. 当温度在70℃时溶液未达饱和B. 样品中混有不溶于水的杂质
C. 样品中混有溶解度较大的杂质D. 当温度在55℃左右时完全溶解选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加稀硫酸
有无色无味的气体产生
原溶液中有CO
C
滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SO
D
滴加硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
原溶液中有Cl－
温度
10℃
40℃
55℃
70℃
溶解度
20g
65g
100g
140g