辽宁省沈阳市东北育才学校2024-2025学年高三上学期期中联合考试化学试题（Word版附答案）

这是一份辽宁省沈阳市东北育才学校2024-2025学年高三上学期期中联合考试化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了5NA，60 g，色谱检测纯度为98，5%等内容，欢迎下载使用。

时间：75min 满分：100分 命题人：孙钢 校对人：郭玲
H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Cu-64
一、单选题(每题3分，共45分)
1．对下列文物的说法错误的是
A．青铜铺首主要成分是铜锡合金B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐
C．石质浮雕主要成分是碳酸钙 D．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙
2．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．44gCO2中σ键的数目为2NA
B．1mlKO2晶体中离子的数目为3NA
C．1L1ml/LK2CO3溶液中CO32-的数目为NA
D．该反应中每转移1ml电子生成O2的数目为1.5NA
3．ClO2可用于处理含CN-的污水，2ClO2＋2CN-=2CO2＋N2＋2Cl-。下列说法正确的是
A．该反应中ClO2被氧化
B．生成物中有一种既非氧化产物，也非还原产物
C．由该反应可判断还原性强弱：CN-＜Cl-
D．如下方程式可表示反应中电子转移情况：
4．下列说法不正确的是
A．Al(OH)3呈两性，但能用于治疗胃酸过多
B．元素分为金属元素和非金属元素两类
C．FeO有还原性，能被氧化成 Fe3O4
D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
5．下列实验的对应操作中，不合理的是
6．下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
7．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32-+4F-+6H+=SiF4↑+3H2O
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
8．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
9．为从粗食盐水中除去Mg2+、Ca2+、SO42-等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
下列说法正确的是( )
A．X中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2
B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+、Ca2+
C．若将①、②步试剂颠倒，也能达到实验目的
D．③中发生的反应只有2H+＋Ca2+＋CO32-=CO2↑＋H2O
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是( )
A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+
B．每1 ml Pt2O+转化为Pt2O2+所得电子数为3NA
C．将生成的CO2通入少量的饱和Na2CO3溶液中，无明显现象
D．1 g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
11．下列说法不正确的是
A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
B．图②标识表示易燃类物质
C．装置③可用于制取并收集氨气
D．装置④可用于从碘水中萃取碘
12．四瓶无色溶液NH4Cl,Na2CO3,Ba(OH)2,AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是
A．a呈弱碱性
B．f可溶于过量的b中
C．c中通入过量的e可得到无色溶液
D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
13．工业生产制取硫酸的原理示意图如下,下列说法不正确的是

A．I的化学方程式：3FeS2+8O2≜Fe3O4+6SO2
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率
C．将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
14．仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是
15．已知：用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体加热制取NH3。实验室欲利用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱(部分夹持装置省略)，下列叙述正确的是( )
A．实验时应先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯
B．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3
C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl
D．用装置④可实现步骤Ⅱ转化，所得CO2可循环使用
二、填空题(55分)
16(12分)．硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。
(1)工业上吸收b制c所用的吸收试剂是 。
(2)除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为 。
(3)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是_____(填标号)。
A．KMnO4溶液 B．CaCl2稀溶液C．H2O2溶液D．品红溶液
(4)常温下，c的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是 。
(5)反应③的离子方程式为 。
(6)上图中属于氮的固定的过程是____________
17(13分).V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。
已知：Ⅰ 石煤是一种含V2O3的矿物，杂质为大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分为CaCO3、NaOH、Na2CO3等。
Ⅱ 室温下，偏钒酸钙[Ca(VO3)2]和偏铝酸钙均难溶于水。
回答下列问题：
(1)钒原子的价层电子排布式为_________________；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为_________，产生的气体①为_____________(填化学式)。
(2)水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为_____________(填化学式)。
(3)碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________；
CO2加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为_____________________________；浸取后低浓度的滤液①进入_________________(填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。
(4)洗脱工序中洗脱液的主要成分为___________________(填化学式)。
18(14分). 某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：
I．向50 mL烧瓶中分别加入5.7 mL乙酸(100 mml)、8.8 mL乙醇(150 mml)、1.4 g NaHSO4固体及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。
II．加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。
III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出，分离出有机相。
IV．洗涤有机相后，加入无水MgSO4，过滤。
V．蒸馏滤液，收集73～78℃馏分，得无色液体6.60 g，色谱检测纯度为98.0%。
回答下列问题：
(1)NaHSO4在反应中起___________作用，用其代替浓H2SO4的优点是__________________________________________________________(答出一条即可)。
(2)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可________________________________________________________________。
(3)使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是__________(填标号)。
A. 无需分离 B. 增大该反应平衡常数
C. 起到沸石作用，防止暴沸 D. 不影响甲基紫指示反应进程
(4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。
(5)该实验乙酸乙酯的产率为_______(精确至0.1%)。
(6)若改用C2H518OH作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为_______(精确至1)。
19(16分)．硼化钛(TiB2)强度高、硬度大，广泛应用于机械制造领域；五氟化锑(SbF5)是一种高能氟化剂，广泛应用于制药业。工业上以一种含钛的矿渣(主要含TiO2、Sb2O3、ZnO、PbO、NiO、CO)为原料制取硼化钛和五氟化锑的流程如图1所示。
已知：①TiO2性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成TiO2+；
②高温下B2O3易挥发；
③“热还原”步骤主要反应为TiO2+B2O3+5C高温TiB2+5CO↑；
④25℃时，ZnS、PbS的KSP分别为1.6×10-24、8.0×10-28。
(1)“水解”步骤中对应的离子方程式为 。为了使水解趋于完全，可采取的措施有 (填一条)。
(2)“热还原”步骤中使用石墨化炉高温加热装置(1500-2000℃)，B2O3的实际用量超过理论化学计量所要求的量，原因是 。仅增大配料中B2O3的用量，产品中的杂质含量变化如图2所示。杂质TiC含量随w%(B2O3量相对理论化学计量过量百分比)增大而降低的原因可能是 (用化学方程式解释)。
(3)“除钴镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理如图3所示。C2+、Ni2+能发生上述转化而Zn2+不能，推测可能的原因为 。
(4)已知滤液Ⅰ中C(Zn2+)=0.01 ml⋅L-1，C(Pb2+)=0.001 ml⋅L-1。“除锌铅”步骤中，缓慢滴加稀Na2S溶液，先产生的沉淀是 (填化学式)；当ZnS、PbS共沉时，先沉淀的物质 (填“已”“未”)沉淀完全(离子浓度<1.0×10-5ml⋅L-1)。
(5)制取SbF5时，没有选择玻璃仪器，其原因为 (用化学方程式表示)。
参考答案
16．(12分) (每空2分)
(1)浓硫酸
(2)CS2或热NaOH溶液（热碱液给分，虽然CCl4、苯、甲苯都可以溶解硫，但这次不给分）
(3)BC
(4)常温下，浓硫酸将铁钝化
(5) 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
(6)①②
17．(13分) (前三个空每空1分，后面的每空2分)
(1)①.3d34s2 ②.+5 ③.CO2
(2)NaAlO2 或 NaAl[(OH)4]
(3)①. HCO3-+OH-+CaVO3265~70℃CaCO3+H2O+2VO3-
②. 提高溶液中HCO3-浓度，促使偏钒酸钙转化为碳酸钙，释放VO3-
③. 离子交换
(4)NaCl
18．(14分) (每空2分)
(1)①.催化 ②.易回收；污染小；副反应少；腐蚀小
(2)吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率
(3)AD
(4)(梨形)分液漏斗
(5)73.5%
(6)90
19．(16分) (每空2分)
(1)TiO2++x+1H2O=TiO2⋅xH2O↓+2H+ 加碱(或“加热”、加大量水)
(2)B2O3在高温下易挥发（反应不充分） TiC+B2O3+CO高温TiB2+2CO2
（C参与反应的不给分，题中C含量基本不变。）
(3)C2+、Ni2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，而Zn2+不匹配
(4)PbS 已
(5)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
眼睛注视锥形瓶中溶液

A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体
D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
选项
甲
乙
丙
A
Cl2
NaClO
NaCl
B
SO2
H2SO4
CaSO4
C
Fe2O3
Fe(OH)3
FeCl3
D
CO2
H2CO3
Ca(HCO3)2
实验目的
试剂
用品
A
比较镁和铝的金属性强弱
MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水
试管、胶头滴管
B
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液
试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
C
制备CuNH34SO4溶液
CuSO4溶液、氨水
试管、胶头滴管
D
利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体
饱和FeCl3溶液、蒸馏水
烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
D
A或B
D
D
D
D
A
D
11
12
13
14
15
4题A或B，但同时选择AB的不给分
C
B
B
A
C