河南省郑州市第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题（Word版附解析）

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氢H：1 碳C：12 氮N：14 氧O：16 氟F：19 钠Na：23 镁Mg：24 铝Al：27 硅Si：28 磷P：31 硫S：32 氯Cl：35.5 钾K：39 钙Ca：40 锰Mn：55 铁Fe：56 铜Cu：64 锌Zn：65 溴Br：80 银Ag：108 碘1：127 钡Ba：137
一、选择题(共16小题，每题4分)
1. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 0.5ml一氧化碳分子所占体积是11.2L
B. 含有的电子数为
C. 欲配制的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D. 从1ml/L的NaOH溶液中取出20mL的的数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．未给出标准状况，无法通过气体摩尔体积求算一定物质的量的气体的体积，A错误；
B．一个含有10个电子，的物质的量为，故含有电子数为，B错误；
C．欲配制的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于水配制成1L溶液，而不是溶解于1L水中，C错误；
D．溶液是均一的，从1ml/L的NaOH溶液中取出20mL，则浓度依然是1ml/L，故的数目为，D正确；
故选D。
2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4L(标准状况下)Ne和的混合气体中所含电子总数为
B. 常温常压下，和的混合气体含有的O原子的数目大于，小于
C. 个CO分子和的质量之比为7∶4
D. 将2.24L HCl气体通入水中配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度1ml/L
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，混合气体的物质的量为。若全部是氖气，一个氖原子含有10个电子，则含有电子数为：；若全部是氨气，一个氨气分子含有10个电子，则含有电子数为：。所以此混合气体含有电子总数为；A正确；
B．若全是，，气体原子数为；若全为，，气体原子数为，则混合气体中含有的原子数为，B错误；
C．个分子是，其质量为：；的质量为：，质量比为：，C错误；
D．没有说明是否处于标准状况，不能计算气体的物质的量，D错误；
故选A。
3. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A；
B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B；
C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C；
D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D；
故选C。
4. 某同学用下列装置进行有关性质的实验。下列说法不正确的是
A. 图1中：可以证明氯气有漂白作用
B. 图2中：产生苍白色火焰
C. 图3中：向实验后冷却的固体中加少量水溶解得到蓝绿色溶液
D. 图4中：产生的大量白烟是氯化钠晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，湿润的有色布条褪色不能证明具有漂白性，A错误；
B．氢气可以在中燃烧，产生苍白色火焰，B正确；
C．可以与铜反应生成，溶于水得到溶液，含有溶液显蓝色，C正确；
D．钠可以在氯气中燃烧，产生白烟，是反应生成的氯化钠，D正确；
答案选A。
5. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 新制氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明氯水中含
B. 向氯水中加入固体，有气泡产生，说明氯水中含HClO
C. 向氯水中加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含和HClO
D. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
【答案】B
【解析】
【分析】氯气溶于水，部分发生反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多种微粒。
【详解】A．Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，新制氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明氯水中含，A正确；
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是由于发生反应：+H+=H2O+CO2↑，说明氯水中含有H+，B错误；
C．向氯水中加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，变红说明氯水中含，褪色说明含有HClO，C正确；
D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，发生反应Cl-+Ag+=AgCl↓，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，D正确；
故选B。
6. 下列实验过程中，不会产生气体的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解放出氧气，A不符合题意；
B．新制的氯水中含有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，B不符合题意；
C．新制的氯水含有盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银的沉淀，不放出气体，C符合题意；
D．久置氯水主要为HCl的水溶液，与Na2O2反应有O2生成，D不符合题意；
答案选C。
7. 同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2S说法正确的是
A. 体积之比为1:2B. 密度之比为1:2
C. 物质的量之比为1:2D. 原子个数之比为3:8
【答案】B
【解析】
【详解】A．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则相同质量的NH3和H2S的体积之比为：=2:1，A错误；
B．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故NH3和H2S的密度之比为17：34=1:2，B正确；
C．相同质量的NH3和H2S的物质的量之比为：=2:1，C错误；
D．相同质量的NH3和H2S的原子个数之比为：=8:3，D错误；
故答案为：B。
8. 1971 年第 14 届国际计量大会规定0.012kg12C中所含原子数为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02 1023 ml1 。而 2018 年第 26 届大会对阿伏加德罗常数予以重新规定，即 1 摩尔精确包含6.02214076 1023 个基本微粒，该数即为以单位ml-1 表示阿伏加德罗常数 NA 的固定数值。摩尔来源于拉丁文 mles，原意为大量、堆积，是第 14 届国际计量大会决定增加的国际单位制( SI )的第七个基本单位。下列有关说法中错误的是
①摩尔国际单位制中七个基本物理量之一
②1ml 任何物质都含有约6.02 1023个原子
③氢原子的摩尔质量是1g
④ HCl 的摩尔质量等于1mlHCl 分子的质量
⑤1mlCO2 中含有1ml 碳和2ml氧
A. ①②③B. ②③④C. ②③④⑤D. 全部
【答案】D
【解析】
【详解】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故①错误；②1ml 任何物质都含有约6.02 1023个原子，若是双原子或多原子分子，则含有的原子数不等于6.02 1023，故②错误；③氢原子的摩尔质量是1 g∙ml−1，故③错误；④HCl的摩尔质量以g∙ml−1为单位时，数字上等于1mlHCl 分子的质量，故④错误；⑤1mlCO2 中含有1ml 碳原子和2ml氧原子，要指代清楚，故⑤错误；因此全部错误，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
9. 室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16 g CH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是
A. 该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍
B. 甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2 ml
C. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处
D. 若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32 g
【答案】B
【解析】
【详解】A．密闭容器有可移动活塞，所以压强相同，A错误；
B．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，，乙室中甲烷的物质的量为1ml，则甲室中气体物质的量为2ml，因为H2、Cl2的比例无法确定，所以总质量无法确定，但总物质的量一定是2ml，B正确；
C．甲室发生反应H2+Cl2=2HCl，由化学计量数可知，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度4处，C错误；
D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时密度的30倍，则混合气体平均摩尔质量为60g/ml，由A项知甲室总物质的量为2ml，所以气体总质量为120g，D错误；
故选B。
10. 下列科学研究领域中，不属于化学研究范畴的是
A. 国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能
B. 两个氢原子核聚变成一个氦核，核反应释放出巨大能量，用于发电
C. 在微观层面，操纵分子组装分子材料，并利用结构预测物质化学性质
D. 通过实验探究物质性质和规律，用于合成杀死新型冠状病毒的物质
【答案】B
【解析】
【详解】A．EFET膜中文名称为乙烯-四氟乙烯共聚物，属于有机化学研究范畴，A错误；
B．两个氢原子核聚变成一个氦核，属于核反应，与化学研究无关，B正确；
C．分子组装，是在分子结构上完成的，是微观化学研究的范畴，C错误；
D．探究物质性质，杀死新型冠状病毒的物质的合成，是实验和有机化学研究的范畴，D错误；
答案选B。
11. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。
该营养液中的物质的量浓度为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】溶液呈电中性，即阴阳离子的总数相等，有c(K+)+0.03ml/L=0.03ml/L+0.01ml/L×3，解得c(K+)=0.03ml/L，故选：C。
12. 下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是
A. 98%的浓硫酸的物质的量浓度是49%的硫酸的物质的量浓度的二倍
B. 20%的氢氧化钠溶液和30%的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数为25%
C. c1 ml/L，ρ1 g/cm3的硫酸溶液与c2 ml/L，ρ2 g/cm3的硫酸溶液等体积混合，得到ρ3 g/cm3的硫酸溶液的浓度为ml/L
D. 25℃时NaCl饱和溶液(密度为1.17g/cm3)的物质的量浓度约为5.3ml/L(已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克)
【答案】D
【解析】
【详解】A．设49%的硫酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1，98%的浓硫酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，则，，由于硫酸的质量分数越大，其密度越大，即ρ1＜ρ2，因此c2＞2c1，A错误；
B．氢氧化钠溶液质量分数越大，密度越大，则20%的氢氧化钠溶液和30%的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合后溶液的溶质质量分数小于25%，B错误；
C．c1 ml/L，ρ1 g/cm3的硫酸溶液与c2 ml/L，ρ2 g/cm3的硫酸溶液等体积混合，假设体积为V，则得到ρ3 g/cm3的硫酸溶液的浓度为ml/L，C错误；
D．已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克，则其溶质的质量分数，因此，25℃时NaCl饱和溶液(密度为1.17g/cm3)的物质的量浓度约为 5.3ml/L，D正确；
答案选D。
13. 下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是
A. 和各0.1ml分别溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等
B. 已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4ml/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度小于9.2ml/L
C. 将的硫酸溶液与水等体积混合，所得溶液浓度为
D. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为4.0ml/L，则此溶液中KCl的质量分数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．和各0.1ml分别溶于水都生成0.2mlNaOH，所得溶液的物质的量浓度均为0.2ml/L相等，A错误；
B．设98%的浓硫酸的密度为Ag/mL，49%的硫酸的密度为ag/mL，根据，则：，c(49%的硫酸)，硫酸的浓度越大密度越大，故A>a，则：c（49%的硫酸）<9.2ml/L，B正确；
C．将的硫酸溶液与水等体积混合，设原硫酸溶液体积为V，体积不能直接相加，则混合后溶液体积不等于2V，故混合后浓度不等于，C错误；
D．设溶液的体积为1L，溶液的质量为，溶质的物质的量为，质量为，所以溶液中KCl的质量分数为，D错误；
故选B。
14. 已知两支试管中分别装有等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入Ba(OH)2溶液，均产生白色沉淀，A错误；
B．碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应，所以产生沉淀的为碳酸钠，B正确；
C．等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别滴加几滴酚酞，红色更深的是Na2CO3溶液，C正确；
D．等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，逐滴加入等浓度的盐酸，立即产生气泡者为NaHCO3溶液，D正确；
故答案为：A。
15. 向一定量的溶液中通入一定量气体充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。则下列判断正确的是
A. 原溶液的浓度为
B. 通入的体积(标准状况下)为
C. 所得溶液中溶质成分的物质的量之比
D. 所得溶液的溶质成分是和
【答案】D
【解析】
【分析】假设NaOH溶液通入CO2形成的溶液中溶质只有Na2CO3，逐滴加入盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则前后2个阶段消耗盐酸的体积相等，由图可知，没有气体生成阶段消耗的盐酸体积大于生成气体阶段消耗的盐酸体积，即盐酸先与剩余的NaOH反应，再与Na2CO3反应，最后与NaHCO3反应，可知NaOH溶液与CO2反应后溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3，据此分析解题。
【详解】A．消耗盐酸100mL时，溶液为恰好为NaCl溶液，根据Na+、Cl-离子守恒，可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×0.2ml/L=0.02ml，由于氢氧化钠溶液的体积未知，所以不能计算出原NaOH溶液的浓度，A错误；
B．生成二氧化碳阶段消耗盐酸为25mL，消耗HCl的物质的量为：0.025L×0.2ml/L=0.005ml，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知生成的二氧化碳为0.005ml，标准状况下生成二氧化碳的体积为：0.005ml×22.4L/ml=0.112L，根据碳原子守恒，则通入CO2在标准状况下的体积为0.112L，B错误；
C．假设NaOH溶液通入CO2形成的溶液中溶质只有Na2CO3，逐滴加入盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则前后2个阶段消耗盐酸的体积相等，由图可知，没有气体生成阶段消耗的盐酸体积大于生成气体阶段消耗的盐酸体积，即盐酸先与剩余的NaOH反应，再与Na2CO3反应，最后与NaHCO3反应，可知NaOH溶液与CO2反应后溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3，所得溶液中溶质成分不含有NaHCO3，C错误；
D．假设NaOH溶液通入CO2形成的溶液中溶质只有Na2CO3，逐滴加入盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则前后2个阶段消耗盐酸的体积相等，由图可知，没有气体生成阶段消耗的盐酸体积大于生成气体阶段消耗的盐酸体积，即盐酸先与剩余的NaOH反应，再与Na2CO3反应，最后与NaHCO3反应，可知NaOH溶液与CO2反应后溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3，D正确；
故选：D。
16. 下列关于部分物质的分类完全正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；
【详解】A．合金含有多种成分镁，为混合物，A错误；
B．含有3种元素，不是氧化物；纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，B错误；
C．水银为汞，是纯净物，过氧化钠为氧化物，液氧为氧气单质，火碱为氢氧化钠，是碱，碱式碳酸铜为盐，C正确；
D．生石灰是氧化钙属于氧化物，不是碱，D错误；
故选C。
二、非选择题(每空2分)
17. 关于气体，回答下列问题：
（1）与的原子数之比为_______，同温同压下的密度之比为_______。
（2）某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠()，在受到撞击时分解生成Na和，分解产生的在标准状况下的体积为_______L。
（3）和组成的混合气体在标准状况下的密度为，其中的物质的量分数为_______。
（4）气体化合物A分子式可表示为，已知同温同压下10mL A受热分解生成和，则A的化学式为_______。
（5）标准状况下，的密度为_______(保留3位有效数字)。如果中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为_______。
【答案】（1） ①. 1∶1 ②. 3∶2
（2）67.2 （3）5%
（4）O3F2 （5） ①. 0.714g/L ②. 0.5x
【解析】
【小问1详解】
2ml O3与3ml O2的原子数分别为、，故两者原子数之比为，因为PV=nRT，同温同压下，V与n成正比，由于，故，该空分别填，；
【小问2详解】
叠氮化钠分解反应如下，130g NaN3其物质的量为2ml，故产生N2的物质的量为3ml，标准状况下气体体积为，该空填67.2；
【小问3详解】
标准状况下混合气体密度为1.5g/L，则其平均摩尔质量为，设SO2物质的量为x ml，O2物质的量为y ml，则，故y=19x，则SO2物质的量分数为，该空填5%；
【小问4详解】
根据原子守恒，10mL A中O原子个数为10x，F原子个数为10y，生成15mL O2和10mL F2，则10x=30、10y=20，解得x=3、y=2，则A分子式为O3F2，该空填O3F2；
【小问5详解】
标准状况下1ml CH4体积为22.4L，质量为16g，故，11.2LCH4即0.5ml，其H原子物质的量为2ml，由于n=N/NA，则NA=x/2，该空分别填0.714g/L，0.5x。
18. 关于水溶液，回答下列问题：
（1）下列说法中正确的是_______。
A. 1L水中溶解了40g NaOH后，所得溶液浓度为1ml/L
B. 从1L 2ml/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1ml/L
C. 将2.24L HCl气体通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度1ml/L
D. 配制1L 0.1ml/L的溶液，需要用25.0g胆矾
（2）2L硫酸铝溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度为_______。
A. 0.5ml/LB. 0.75ml/LC. 1ml/LD. 1.25ml/L
（3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、和三种原料的物质的量之比为1∶4∶8。
①配制该营养液后，溶液中_______ml/L。
②若采用和KCl来配制该营养液，则KCl和物质的量之比为_______。
（4）标准状况下，400体积溶于1体积水得到氨水溶液()，所得氨水浓度为_______。
（5）在标准状况下，11.2升甲烷充分燃烧，将生成的气体通入200mL某浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应生成碳酸钠。则所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______。
【答案】（1）D （2）B
（3） ①. 0.018 ②. 9∶4
（4）13.01ml/L(13左右都算正确)
（5）5ml/L
【解析】
小问1详解】
A．1 L水中溶解了40g NaOH后，溶液体积不是为1 L，所得溶液的浓度不为1ml/L，A错误；
B．从1L 2ml/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为2ml/L，B错误；
C．在标准状况下，将2.24L HCl气体通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1ml/L，C错误；
D．配制1L 0.1ml/L的CuSO4溶液，需要用n(CuSO4)=1L×0.1ml/L=0.1ml，所需胆矾的物质的量也为0.1ml，胆矾的质量 m=0.1ml×250g/ml=25g，D正确；
答案选D；
【小问2详解】
2L硫酸铝溶液中含有，则含有的的物质的量为，则溶液中的物质的量浓度为，答案选B；
【小问3详解】
①由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8可知，c()：c(K+)=8：(1+4×2)=8：9，若c()=0.016ml/L，溶液中c(K+)=0.016ml/L×=0.018ml/L；
②设KCl的物质的量为x ml，(NH4)2SO4的物质的量为y ml，由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8可知，c(K+)：c()=x：2y=9：8，则x：y=9：4；
【小问4详解】
设氨气体积为400L，水的体积为1L，则水的质量为m(H2O)=1000g，标况下，n(NH3)=，氨气质量m(NH3)=n(NH3)×M(NH3)=，溶液质量m(氨水)=m(NH3)+m(H2O)=，溶液体积V(氨水)=，氨水物质的量浓度；
【小问5详解】
标准状况下，11.2升甲烷物质的量0.5ml，根据碳原子守恒，生成的碳酸钠为0.5ml，氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应生成碳酸钠，则根据钠原子守恒，氢氧化钠的物质的量为1ml，则氢氧化钠的物质的量浓度为。
19. 某品牌的“84”消毒液的主要成分为NaClO，浓度为，密度为。请回答下列问题。
（1）该“84”消毒液的质量分数为_______(保留3位有效数字)。
（2）某同学欲用NaClO固体配制240mL“84”消毒液。
①下列仪器中，不需要用到的是_______(填字母)。
A．烧杯 B．250mL容量瓶 C．10mL量筒 D．胶头滴管 E．天平
②本次实验需要用托盘天平称取的NaClO固体质量为_______。
③误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”)：
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水：_______。
B．定容时俯视容量瓶刻度线：_______。
【答案】（1）24.8%
（2） ①. C ②. 74.5g ③. 无影响 ④. 偏大
【解析】
【小问1详解】
由公式化简得。
故答案为：24.8%。
【小问2详解】
①用NaClO固体配制“84”消毒液，因为是用固体配置，称取后直接放入烧杯中加适量水溶解，不需要使用10mL量筒 ；
②题目要求配制240mL“84”消毒液，没有这个规格的容量瓶，只能选择离规格最近的250mL容量瓶进行配置，所以需要NaClO固体的。
③根据公式：分析，A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，最后定容时还需要加一定的蒸馏水，所以对浓度无影响；B．定容时俯视容量瓶刻度线，即实际溶液的液面还未到达刻度线，实际溶液体积偏小，则计算出的溶液浓度偏大。
故答案为：C；74.5g；无影响；偏大。离子种类
浓度()
_______
0.03
0.03
0.01
选项
操作
判断
A
分别滴加Ba(OH)2溶液
产生沉淀的为Na2CO3溶液
B
分别滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀的为Na2CO3溶液
C
分别滴加几滴酚酞溶液
Na2CO3溶液红色更深
D
分别逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡为NaHCO3溶液
选项
单质
氧化物
纯净物
碱
盐
A
铝合金
冰水混合物
明矾
熟石灰
B
氦气
硝酸
纯碱
C
水银
液氧
火碱
D
臭氧
干冰
尿素
生石灰