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河北省邯郸市大名县第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份河北省邯郸市大名县第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析），文件包含河北省邯郸市大名县第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷Word版含解析docx、河北省邯郸市大名县第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
(满分：100分，时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Si-28 Fe-56 K-39 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
B. 氢能源推广使用难在较高制氢成本、贮氢难与氢氧燃料电池催化剂贵
C. 大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”
D. 工业上采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁
2. 2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州正式开幕。开幕式主火炬燃料全球首次创新使用零碳甲醇燃料。零碳甲醇制备的原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇，其反应过程的能量变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A. 若该过程中使用催化剂，不会改变总反应的
B. 过程①和过程②都是吸热反应
C. 降低温度，将增大的平衡转化率
D. 两个过程中，决定总反应速率的是过程①
3. 下列说法正确的是
A. 对于有气体参与的化学反应，加压可使活化分子百分数增大，化学反应速率加快
B. 反应热的大小与物质能量和键能均有关系，一般键能越大，物质能量越高
C. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的∆H不同
D. 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
4. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是
A. 图①中往电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀
B. 图②中铁丝不易生成
C. 图③中金属比铁活泼，防护过程中电子流入金属
D. 图④中钢铁闸门连接电源的正极可减缓其腐蚀速率
5. 在一定温度下的恒容密闭容器中，有下列反应：，，下列能说明其达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变 ②B的物质的量浓度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④ ⑤
A. ②③B. ①②③C. ②③④D. ②③⑤
6. 水体中氨氮含量过高会造成水体富营养化。利用微生物燃料电池可以对废水中氨氮进行处理的装置如图，两极材料均为石墨棒，下列说法正确的是
A. a极表面发生还原反应
B. 工作时通过质子交换膜移向左室
C. 标准状况下，每转移电子，负极生成，且左室降低
D. 正极电极反应式为：
7. 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是
A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B. 平衡后增大压强颜色变深
C. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
D. 工业上采用高压条件更有利于合成氨
8. 下列事实一定能说明NH3·H2O是弱碱的是
①用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
②NH3·H2O能与HCl发生反应；
③常温下，0.1 ml/L NH3·H2O溶液的pH为11；
④NH3·H2O能与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3；
⑤NH3·H2O与水能以任意比互溶；
⑥NH3·H2O能使紫色石试液变蓝
A. ①③B. ②③⑤C. ③④⑥D. ③
9. 下列关于图像的描述不正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料： ，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是
A. 恒温恒容时，再充入一定量CO气体，达到新平衡时增大
B. 恒容时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
C. 恒温恒容时，分离出部分MgO可提高转化率
D. 恒温时，增大压强，体积减小，平衡逆向移动，平衡常数减小
11. 少量铁粉与100 mL 0.1 ml/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率，而不改变H2的产量。可以使用如下方法中的
A. 加入少量硫酸铜溶液B. 加入少量KNO3溶液
C. 加CH3COONa固体D. 加NaCl固体
12. 一定温度下，在2L恒容的密闭容器中发生某一反应，该反应中的X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化如图所示，则下列有关描述错误的是
A. 该反应可表示为：X(g)+2Y(g)2Z(g)
B. 0~5min内，用Z表示该反应的平均速率为0.12ml·L-1·min-1
C. 5min达到平衡时，X的转化率为60%
D. 7min后，平衡状态发生了改变
13. 关于盐酸与溶液反应的反应热测定实验，下列说法不正确的是
A. 为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液
B. 所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒
C. 需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度反应后混合溶液的最高温度
D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大
14. 电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。
下列说法正确的是
A. 三种酸的强弱关系：
B. 在水溶液中结合能力：
C. 溶液与过量HX反应的离子方程式：
D. 25℃时，浓度均为0.1 ml⋅L的和溶液的pH：
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某化学兴趣小组通过以下实验探究，加深对化学反应速率、化学反应限度的认识。
实验一：探究温度和浓度对反应速率影响。
KI溶液在酸性条件下能与氧气反应()。现有以下实验记录：
回答下列问题：
（1）实验试剂除了1 ml⋅L KI溶液、0.1 ml⋅L 溶液外，还需要的试剂是___________，实验现象为___________。
（2）实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制___________(填字母)不变。
A．温度 B．试剂的用量(体积) C．试剂添加的顺序
（3）由上述实验记录可得出的结论是___________。
（4）若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，你会采取的措施是___________。
实验二：探究KI和的反应存在一定的限度。
【实验步骤】ⅰ.向5 mL 0.01 ml/L KI溶液中滴加5~6滴0.01 ml/L 溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；
ⅱ.向甲中滴加，充分振荡；
ⅲ.向乙中滴加KSCN溶液。
（5）证明反应存在一定限度的实验现象是：步骤ⅱ中___________；步骤ⅲ中___________。
16. 工业上在催化剂作用下可用CO和合成甲醇，其反应为，回答下列问题：
（1）已知：反应Ⅰ中的相关的化学键键能数据如下。
由键能可知___________kJ⋅ml；该反应___________(填“自发进行”或“非自发进行”或“高温自发”或“低温自发”)。
（2）一定条件下向一密闭容器中充入1 ml 和2 ml ，发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①温度___________；温度为时，D点反应速率：___________。
②A、B、C三点中，正反应速率最大是___________(填“A”、“B”或“C”)点，该点对应的平衡常数___________kPa(用最简分数表示；为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
（3）在一恒容密闭容器中发生上述反应，其他条件不变，下列措施可以加快反应速率的是___________(填序号，下同)，能提高CO平衡转化率的是___________。
①升高温度 ②将从体系中分离出来
③充入He，使体系总压强增大 ④再充入一定量的
17. 电化学知识在我们的生产、生活中被广泛应用。回答下列问题：
（1）如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入氢气和氧气。
①图中左装置通氢气的一极为___________，通氧气的电极上的发生的电极反应式为___________。
②图中右装置为惰性电极电解100 mL 0.5 ml⋅L⁻¹CuSO₄溶液，电解一段时间后得到1.6 g铜，电解的总反应为：___________，阳极的电极反应式为___________，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________(填字母)。
a．CuO b． c． d．
（2）空气电池是目前储电能力最高的电池。以空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示。
该电池工作时的总反应为，极发生的电极反应为___________。
当外电路中通过0.04 ml电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200 mL(假设电解前后溶液体积不变)，则电解前溶液的物质的量浓度为___________ml·L。
18. 现有常温下氢离子浓度均为0.01 ml/L的盐酸(甲)与醋酸溶液(乙)中。
（1）醋酸的电离方程式___________。
（2）已知，则醋酸溶液(乙)的浓度为___________ml/L(结果保留三位有效数字)。
（3）常温下，取甲、乙各1 mL分别稀释至100 mL，稀释后，溶液的氢离子浓度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。
（4）常温下，将0.1 ml/L 溶液加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（5）相同条件下，分别取等体积的上述盐酸与醋酸溶液，分别滴加等浓度的NaOH将它们恰好中和，用去NaOH的体积分别为、，则二者的大小关系为___________。
Ⅱ.已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
（6）将通入氨水中，当至时，溶液中的___________。
（7）下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。
A. 、HClOB. 、C. HClO、D. 、A．由图可知氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应大
B．由图可知的正反应是放热反应
C．该图可表示压强对的影响，乙的压强比甲的压强大
D．可以表示使用催化剂的能量变化情况
酸
HX
H₂Y
H₂Z
电离常数(25℃)
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度/℃
30
40
50
60
70
显色时间/s
160
80
40
20
10
化学键
键能/(kJ·ml)
1071
436
358
467
413
弱电解质
HClO
电离平衡常数
(满分：100分，时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Si-28 Fe-56 K-39 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
B. 氢能源推广使用难在较高制氢成本、贮氢难与氢氧燃料电池催化剂贵
C. 大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”
D. 工业上采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁
2. 2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州正式开幕。开幕式主火炬燃料全球首次创新使用零碳甲醇燃料。零碳甲醇制备的原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇，其反应过程的能量变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A. 若该过程中使用催化剂，不会改变总反应的
B. 过程①和过程②都是吸热反应
C. 降低温度，将增大的平衡转化率
D. 两个过程中，决定总反应速率的是过程①
3. 下列说法正确的是
A. 对于有气体参与的化学反应，加压可使活化分子百分数增大，化学反应速率加快
B. 反应热的大小与物质能量和键能均有关系，一般键能越大，物质能量越高
C. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的∆H不同
D. 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
4. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是
A. 图①中往电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀
B. 图②中铁丝不易生成
C. 图③中金属比铁活泼，防护过程中电子流入金属
D. 图④中钢铁闸门连接电源的正极可减缓其腐蚀速率
5. 在一定温度下的恒容密闭容器中，有下列反应：，，下列能说明其达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变 ②B的物质的量浓度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④ ⑤
A. ②③B. ①②③C. ②③④D. ②③⑤
6. 水体中氨氮含量过高会造成水体富营养化。利用微生物燃料电池可以对废水中氨氮进行处理的装置如图，两极材料均为石墨棒，下列说法正确的是
A. a极表面发生还原反应
B. 工作时通过质子交换膜移向左室
C. 标准状况下，每转移电子，负极生成，且左室降低
D. 正极电极反应式为：
7. 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是
A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B. 平衡后增大压强颜色变深
C. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
D. 工业上采用高压条件更有利于合成氨
8. 下列事实一定能说明NH3·H2O是弱碱的是
①用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
②NH3·H2O能与HCl发生反应；
③常温下，0.1 ml/L NH3·H2O溶液的pH为11；
④NH3·H2O能与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3；
⑤NH3·H2O与水能以任意比互溶；
⑥NH3·H2O能使紫色石试液变蓝
A. ①③B. ②③⑤C. ③④⑥D. ③
9. 下列关于图像的描述不正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料： ，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是
A. 恒温恒容时，再充入一定量CO气体，达到新平衡时增大
B. 恒容时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
C. 恒温恒容时，分离出部分MgO可提高转化率
D. 恒温时，增大压强，体积减小，平衡逆向移动，平衡常数减小
11. 少量铁粉与100 mL 0.1 ml/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率，而不改变H2的产量。可以使用如下方法中的
A. 加入少量硫酸铜溶液B. 加入少量KNO3溶液
C. 加CH3COONa固体D. 加NaCl固体
12. 一定温度下，在2L恒容的密闭容器中发生某一反应，该反应中的X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化如图所示，则下列有关描述错误的是
A. 该反应可表示为：X(g)+2Y(g)2Z(g)
B. 0~5min内，用Z表示该反应的平均速率为0.12ml·L-1·min-1
C. 5min达到平衡时，X的转化率为60%
D. 7min后，平衡状态发生了改变
13. 关于盐酸与溶液反应的反应热测定实验，下列说法不正确的是
A. 为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液
B. 所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒
C. 需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度反应后混合溶液的最高温度
D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大
14. 电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。
下列说法正确的是
A. 三种酸的强弱关系：
B. 在水溶液中结合能力：
C. 溶液与过量HX反应的离子方程式：
D. 25℃时，浓度均为0.1 ml⋅L的和溶液的pH：
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某化学兴趣小组通过以下实验探究，加深对化学反应速率、化学反应限度的认识。
实验一：探究温度和浓度对反应速率影响。
KI溶液在酸性条件下能与氧气反应()。现有以下实验记录：
回答下列问题：
（1）实验试剂除了1 ml⋅L KI溶液、0.1 ml⋅L 溶液外，还需要的试剂是___________，实验现象为___________。
（2）实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制___________(填字母)不变。
A．温度 B．试剂的用量(体积) C．试剂添加的顺序
（3）由上述实验记录可得出的结论是___________。
（4）若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，你会采取的措施是___________。
实验二：探究KI和的反应存在一定的限度。
【实验步骤】ⅰ.向5 mL 0.01 ml/L KI溶液中滴加5~6滴0.01 ml/L 溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；
ⅱ.向甲中滴加，充分振荡；
ⅲ.向乙中滴加KSCN溶液。
（5）证明反应存在一定限度的实验现象是：步骤ⅱ中___________；步骤ⅲ中___________。
16. 工业上在催化剂作用下可用CO和合成甲醇，其反应为，回答下列问题：
（1）已知：反应Ⅰ中的相关的化学键键能数据如下。
由键能可知___________kJ⋅ml；该反应___________(填“自发进行”或“非自发进行”或“高温自发”或“低温自发”)。
（2）一定条件下向一密闭容器中充入1 ml 和2 ml ，发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①温度___________；温度为时，D点反应速率：___________。
②A、B、C三点中，正反应速率最大是___________(填“A”、“B”或“C”)点，该点对应的平衡常数___________kPa(用最简分数表示；为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
（3）在一恒容密闭容器中发生上述反应，其他条件不变，下列措施可以加快反应速率的是___________(填序号，下同)，能提高CO平衡转化率的是___________。
①升高温度 ②将从体系中分离出来
③充入He，使体系总压强增大 ④再充入一定量的
17. 电化学知识在我们的生产、生活中被广泛应用。回答下列问题：
（1）如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入氢气和氧气。
①图中左装置通氢气的一极为___________，通氧气的电极上的发生的电极反应式为___________。
②图中右装置为惰性电极电解100 mL 0.5 ml⋅L⁻¹CuSO₄溶液，电解一段时间后得到1.6 g铜，电解的总反应为：___________，阳极的电极反应式为___________，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________(填字母)。
a．CuO b． c． d．
（2）空气电池是目前储电能力最高的电池。以空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示。
该电池工作时的总反应为，极发生的电极反应为___________。
当外电路中通过0.04 ml电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200 mL(假设电解前后溶液体积不变)，则电解前溶液的物质的量浓度为___________ml·L。
18. 现有常温下氢离子浓度均为0.01 ml/L的盐酸(甲)与醋酸溶液(乙)中。
（1）醋酸的电离方程式___________。
（2）已知，则醋酸溶液(乙)的浓度为___________ml/L(结果保留三位有效数字)。
（3）常温下，取甲、乙各1 mL分别稀释至100 mL，稀释后，溶液的氢离子浓度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。
（4）常温下，将0.1 ml/L 溶液加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（5）相同条件下，分别取等体积的上述盐酸与醋酸溶液，分别滴加等浓度的NaOH将它们恰好中和，用去NaOH的体积分别为、，则二者的大小关系为___________。
Ⅱ.已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
（6）将通入氨水中，当至时，溶液中的___________。
（7）下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。
A. 、HClOB. 、C. HClO、D. 、A．由图可知氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应大
B．由图可知的正反应是放热反应
C．该图可表示压强对的影响，乙的压强比甲的压强大
D．可以表示使用催化剂的能量变化情况
酸
HX
H₂Y
H₂Z
电离常数(25℃)
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度/℃
30
40
50
60
70
显色时间/s
160
80
40
20
10
化学键
键能/(kJ·ml)
1071
436
358
467
413
弱电解质
HClO
电离平衡常数
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