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黑龙江省2023_2024学年高一化学上学期第一次月考试题
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这是一份黑龙江省2023_2024学年高一化学上学期第一次月考试题，共6页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75 分钟总分:100分命题人：
可能用到的相对原子质量： H:l C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56
Ⅰ卷(选择题共60分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意 , 1-15 题每题 2分; 16-25 题每题3分,共60分)
1. 《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是
A. 雾是一种分散系 B. 雾是一种气溶胶
C. 发生丁达尔效应 D. 空气中小水滴直径大小为 1~ 100mm
2. 下列说法正确的是
A. pH<7 的溶液: Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、 NO3-能大量共存
可描述所有酸碱中和反应的实质
C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液:Ba²⁺、NN⁺、Cl⁻、NO3-能大量共存
D. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的`BaCl₂溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42-
3. 下列物质分类正确的是
A. A B. B C. C D. D
4. 下列事实与胶体性质有关的是
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往. Fe(OH)₃胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥向 FeCl₃溶液中滴入 NaOH溶液出现红褐色沉淀
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A.①②④⑤⑦ B.②③④⑥⑦ C.③④⑤⑥⑦ D.①③④⑤⑦
5. 下列离子方程式正确的是
A. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
B. 向 Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量 NaOH 溶液:
C. 钠与水反应：
D. 鸡蛋壳在醋酸中溶解：
6. 下列说法中不止确的有
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液能导电，所以 NH₃是电解质；
③液态HCl 不导电，所以属于非电解质；
④NaHSO₄在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；
⑥强电解质的导电能力比弱电解质强；
⑦物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。
A.4个 B.5个 C.6个 D. 全部
7. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是
A. 醋酸溶液中滴入氨水至恰好反应 B. Ba(OH)₂溶液中滴入 H₂SO₄溶液至恰好反应
C. 向自来水中加入少量 NaOH 固体 D. 盐酸中加入 NaOH固体至恰好反应
8. 将一小块钠投入盛5mL饱和石灰水的试管里，不可能观察到的现象是
A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊
9. 下列粒子中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又还原性的顺序排列的一组是
A. Al³⁺、 K+、 Fe²⁺ B. Cl₂、 N₂、 S
C.SO42-、Cl⁻、Na D.Cl⁻、Fe³⁺、S
10.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的数目相同。下列四个离子组能达到要求的是
A.Na⁺、K⁺、SO42-、Cl⁻
C.H⁺、K⁺、HCO₃-、Cl⁻ D. Mg²⁺、 Na⁺、Cl⁻、SO42-
11.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋５价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中，正确的是
A. 在该反应中维生素C作催化剂
B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价的
C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D. 上述反应中维生素C作氧化剂
12. 在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：下列说法不正确的是
A. 氧化性: O₃> I₂
B. O₃和O₂是同素异形体
C. 反应生成1个I₂时转移2个电子
D. 此反应中 H₂O 作还原剂
13. 下列反应中，氧化剂与还原剂个数之比为1：2的是
A.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
B.3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
C. I₂+2NaClO₃=2NaIO₃+Cl₂
14. 下列物质中，在化学反应中常作氧化剂的一组是
A. HNO₃、 Cl₂、FeCl₃、 KMnO₄ B. Al、 CO、 O₂、H2
C. Zn、 C、 H₂、 CO D. KClO₃、 MnO₂、 C、 Fe
15. 常温下，在溶液中能发生如下反应：12③16H⁺+10Z⁻由此判断下列说法错误的是
A. 氧化性由强到弱的顺序是XO₄、Z₂、B₂、A³⁺
B. 还原性由强到弱顺序是A²⁺、B˙、Z˙、X²⁺
反应可以进行
D. Z元素在②③反应中均被还原
16.已知: 反应I. C₂O₃+6HCl(浓)=2CCl₂+Cl₂↑+3H₂O
反应Ⅱ.5C12+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃
下列说法不正确的是
A. 反应I中 HCl体现还原性和酸性 B 反应Ⅱ中每消耗2个 I₂，转移10个电子
C. 反应Ⅱ中HCl为还原产物 D. 氧化性:C₂O₃>Cl₂>HIO₃
17.离子在酸性溶液中与MnO4-反应，反应产物为RO₂、Mn²⁺、H₂O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2：5，则x的值为
A.1 B.2 C.3 D.4
18. 通过海水晾晒可以得到粗盐,粗盐除含有 NaCl外,还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质,图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。
下列说法错误的是
A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤④可以与步骤②或步骤③互换顺序
C. 步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒 D. 步骤②中试剂BaCl₂不能换成Ba(NO₃)₂
19. 下列关于钠的说法中不正确的是
A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C. 钠的用途很多，有制作高压钠灯和作还原剂还原某些金属等
D. 将一小块钠投入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH 和H₂，生成的 NaOH 再与 HCl 发生反应
20. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，l、2、3点表示横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是
A. 反应l中SO₂的S失电子表现氧化性
B. 反应2的离子方程式为
C. 反应3 的产物a是ClO⁻
D. 从图可推得 Cl₂能氧化Ⅰ SO₂
21. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中 NO₂与O₂的个数比为5∶1，试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是
A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 不能确定
22. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：HNO₂→NO。分别用这些物质氧化足量的KI，当消耗这些物质的微粒数相同时，得到I₂最多的是
A. Fe³⁺ B. MnO₄ C. Cl₂ D. HNO₂
23.次磷酸(H₃PO₂)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH₂PO₂溶液，H₂PO₂可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为下列说法正确的是
A. H₃PO₂中P元素的化合价为+3 价 B. NaH₂PO₂ 属于酸式盐
C. 还原性: D. 若反应生成1个Cu，转移4个电子
24. 在一定条件下 HI、Fe、FeBr₂分别与足量的 Cl₂反应( 已知氧化性的顺序为:如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr₂反应的粒子数目之比为
A. 1∶1∶1 B. 3∶1∶1 C. 1∶3∶3 D. 6∶3∶2
25. 用下列方法均可制得氯气：
③2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为
A.6: 5: 6 B.1: 3: 5 C.15: 5: 3 D.1: 1: 1
II卷（解答题共40分）
二、解答题(本题共4 小题，共40分)
26. （8分）现有下列物质：①K₂SO₄固体；②液态SO₃；③H₂S；④铜；⑤小苏打固体；⑥BaSO₄固体；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液⑩氨水。根据所学知识回答下列问题：
(1)其中能导电的是(填序号，下同)：
(2)属于非电解质的是；
(３)属于强电解质的是：
(4)其中属于弱电解质的物质，其电离方程式为。
27.（8分）某无色、澄清溶液中可能含有Na+、Cl⁻、CO32-、SO42-、Fe³+、OH⁻、HCO3-中的几种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：
已知：单质铝和强碱溶液反应可以生成氢气，离子方程式为
(1)不需要通过实验就能判断原溶液中肯定没有离子，肯定有离子。
(2)写出Ⅲ中发生的反应的离子方程式。
(３)原溶液中可能存在离子。
28. (10分) 回答下列问题
(1)ClO₂是一种杀菌消毒效率髙、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。回答下列问题：
①该反应中还原产物的化学式是，被氧化的元素是(填元素符号)。
②向硫化钠溶液中通入ClO₂可发生如下反应，将生成物补充完整并配平。
ClO₂+S²⁻+H₂O=Cl⁻+SO42-
(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑,该反应中Na₂O₂是( )(填字母选项)
A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂
(3)已知还原性顺序：含有1个FeI₂和2个 FeBr₂的混合物与2个Cl₂反应，被氧化的离子是。
29. (14分)根据下表信息，解答有关问题。
(1)在浓盐酸中加入少量 KMnO₄，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式:2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 。
①请用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目。
②其中氧化剂是，氧化产物是，每生成a个氯气，转移电子数为个。
(2)取一定量的酸性 KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
①在配制酸性KMnO₄溶液时， (“能”或“否”)用盐酸，原因是。
②KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由强到弱的顺序为。
碱
酸
酸性氧化物
纯净物
A
烧碱
H₂SO₄
CO₂
胆矾
B
纯碱
H₂S
GO
牛奶
C
氢氧化铜
NaHSO₄
SO₂
液氨
D
KOH
HNO₃
SO₃
雾
步骤
操作
现象
I
取少量溶液，向其中加入适量铝粉
有气体生成
Ⅱ
另取少量溶液，向其中滴加足量 BaCl₂溶液
有白色沉淀生成
III
向Ⅱ中滴加足量稀盐酸
沉淀部分溶解
氯气(Cl₂)
KMnO₄
PbO₂
有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体
易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒
Pb 的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2，难溶于水，灰色固体
高一化学第一次月考参考答案
一、选择题 (1-15:2分； 16-25:3分，一共60分)
二、填空题(每空2分)
26.【答案】⑴④⑧⑨⑩⑵②⑦⑶①⑤⑥⑧⑷H₂S⇌HS⁻+H⁺
27.【答案】(1) ①. Fe³⁺ ②.Na⁺
⑶ cl·
28【答案】(1) ①. ClO₂ ②. C
⑵ C (3) Fe²⁺和I⁻
⑵①. 不能 ,HCl具有还原性, 能将KMnO4还原②PbO₂>KMnO₄>H₂O₂
29【答案】
(1)
②. KMnO₄ ③. Cl₂④.2a
(2) ①不能一HCI具有还原性，能将KMnO₄还原②P b O>KMnO₄ >H2O
试题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
A
D
B
C
D
C
A
D
试题
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
A
A
D
B
B
B
D
D
试题
21
22
23
24
25
答案
A
B
C
B
A
考试时间：75 分钟总分:100分命题人：
可能用到的相对原子质量： H:l C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56
Ⅰ卷(选择题共60分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意 , 1-15 题每题 2分; 16-25 题每题3分,共60分)
1. 《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是
A. 雾是一种分散系 B. 雾是一种气溶胶
C. 发生丁达尔效应 D. 空气中小水滴直径大小为 1~ 100mm
2. 下列说法正确的是
A. pH<7 的溶液: Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、 NO3-能大量共存
可描述所有酸碱中和反应的实质
C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液:Ba²⁺、NN⁺、Cl⁻、NO3-能大量共存
D. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的`BaCl₂溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42-
3. 下列物质分类正确的是
A. A B. B C. C D. D
4. 下列事实与胶体性质有关的是
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往. Fe(OH)₃胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥向 FeCl₃溶液中滴入 NaOH溶液出现红褐色沉淀
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A.①②④⑤⑦ B.②③④⑥⑦ C.③④⑤⑥⑦ D.①③④⑤⑦
5. 下列离子方程式正确的是
A. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
B. 向 Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量 NaOH 溶液:
C. 钠与水反应：
D. 鸡蛋壳在醋酸中溶解：
6. 下列说法中不止确的有
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液能导电，所以 NH₃是电解质；
③液态HCl 不导电，所以属于非电解质；
④NaHSO₄在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；
⑥强电解质的导电能力比弱电解质强；
⑦物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。
A.4个 B.5个 C.6个 D. 全部
7. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是
A. 醋酸溶液中滴入氨水至恰好反应 B. Ba(OH)₂溶液中滴入 H₂SO₄溶液至恰好反应
C. 向自来水中加入少量 NaOH 固体 D. 盐酸中加入 NaOH固体至恰好反应
8. 将一小块钠投入盛5mL饱和石灰水的试管里，不可能观察到的现象是
A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊
9. 下列粒子中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又还原性的顺序排列的一组是
A. Al³⁺、 K+、 Fe²⁺ B. Cl₂、 N₂、 S
C.SO42-、Cl⁻、Na D.Cl⁻、Fe³⁺、S
10.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的数目相同。下列四个离子组能达到要求的是
A.Na⁺、K⁺、SO42-、Cl⁻
C.H⁺、K⁺、HCO₃-、Cl⁻ D. Mg²⁺、 Na⁺、Cl⁻、SO42-
11.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋５价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中，正确的是
A. 在该反应中维生素C作催化剂
B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价的
C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D. 上述反应中维生素C作氧化剂
12. 在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：下列说法不正确的是
A. 氧化性: O₃> I₂
B. O₃和O₂是同素异形体
C. 反应生成1个I₂时转移2个电子
D. 此反应中 H₂O 作还原剂
13. 下列反应中，氧化剂与还原剂个数之比为1：2的是
A.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
B.3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
C. I₂+2NaClO₃=2NaIO₃+Cl₂
14. 下列物质中，在化学反应中常作氧化剂的一组是
A. HNO₃、 Cl₂、FeCl₃、 KMnO₄ B. Al、 CO、 O₂、H2
C. Zn、 C、 H₂、 CO D. KClO₃、 MnO₂、 C、 Fe
15. 常温下，在溶液中能发生如下反应：12③16H⁺+10Z⁻由此判断下列说法错误的是
A. 氧化性由强到弱的顺序是XO₄、Z₂、B₂、A³⁺
B. 还原性由强到弱顺序是A²⁺、B˙、Z˙、X²⁺
反应可以进行
D. Z元素在②③反应中均被还原
16.已知: 反应I. C₂O₃+6HCl(浓)=2CCl₂+Cl₂↑+3H₂O
反应Ⅱ.5C12+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃
下列说法不正确的是
A. 反应I中 HCl体现还原性和酸性 B 反应Ⅱ中每消耗2个 I₂，转移10个电子
C. 反应Ⅱ中HCl为还原产物 D. 氧化性:C₂O₃>Cl₂>HIO₃
17.离子在酸性溶液中与MnO4-反应，反应产物为RO₂、Mn²⁺、H₂O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2：5，则x的值为
A.1 B.2 C.3 D.4
18. 通过海水晾晒可以得到粗盐,粗盐除含有 NaCl外,还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质,图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。
下列说法错误的是
A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤④可以与步骤②或步骤③互换顺序
C. 步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒 D. 步骤②中试剂BaCl₂不能换成Ba(NO₃)₂
19. 下列关于钠的说法中不正确的是
A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C. 钠的用途很多，有制作高压钠灯和作还原剂还原某些金属等
D. 将一小块钠投入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH 和H₂，生成的 NaOH 再与 HCl 发生反应
20. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，l、2、3点表示横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是
A. 反应l中SO₂的S失电子表现氧化性
B. 反应2的离子方程式为
C. 反应3 的产物a是ClO⁻
D. 从图可推得 Cl₂能氧化Ⅰ SO₂
21. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中 NO₂与O₂的个数比为5∶1，试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是
A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 不能确定
22. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：HNO₂→NO。分别用这些物质氧化足量的KI，当消耗这些物质的微粒数相同时，得到I₂最多的是
A. Fe³⁺ B. MnO₄ C. Cl₂ D. HNO₂
23.次磷酸(H₃PO₂)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH₂PO₂溶液，H₂PO₂可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为下列说法正确的是
A. H₃PO₂中P元素的化合价为+3 价 B. NaH₂PO₂ 属于酸式盐
C. 还原性: D. 若反应生成1个Cu，转移4个电子
24. 在一定条件下 HI、Fe、FeBr₂分别与足量的 Cl₂反应( 已知氧化性的顺序为:如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr₂反应的粒子数目之比为
A. 1∶1∶1 B. 3∶1∶1 C. 1∶3∶3 D. 6∶3∶2
25. 用下列方法均可制得氯气：
③2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为
A.6: 5: 6 B.1: 3: 5 C.15: 5: 3 D.1: 1: 1
II卷（解答题共40分）
二、解答题(本题共4 小题，共40分)
26. （8分）现有下列物质：①K₂SO₄固体；②液态SO₃；③H₂S；④铜；⑤小苏打固体；⑥BaSO₄固体；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液⑩氨水。根据所学知识回答下列问题：
(1)其中能导电的是(填序号，下同)：
(2)属于非电解质的是；
(３)属于强电解质的是：
(4)其中属于弱电解质的物质，其电离方程式为。
27.（8分）某无色、澄清溶液中可能含有Na+、Cl⁻、CO32-、SO42-、Fe³+、OH⁻、HCO3-中的几种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：
已知：单质铝和强碱溶液反应可以生成氢气，离子方程式为
(1)不需要通过实验就能判断原溶液中肯定没有离子，肯定有离子。
(2)写出Ⅲ中发生的反应的离子方程式。
(３)原溶液中可能存在离子。
28. (10分) 回答下列问题
(1)ClO₂是一种杀菌消毒效率髙、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。回答下列问题：
①该反应中还原产物的化学式是，被氧化的元素是(填元素符号)。
②向硫化钠溶液中通入ClO₂可发生如下反应，将生成物补充完整并配平。
ClO₂+S²⁻+H₂O=Cl⁻+SO42-
(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑,该反应中Na₂O₂是( )(填字母选项)
A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂
(3)已知还原性顺序：含有1个FeI₂和2个 FeBr₂的混合物与2个Cl₂反应，被氧化的离子是。
29. (14分)根据下表信息，解答有关问题。
(1)在浓盐酸中加入少量 KMnO₄，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式:2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 。
①请用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目。
②其中氧化剂是，氧化产物是，每生成a个氯气，转移电子数为个。
(2)取一定量的酸性 KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
①在配制酸性KMnO₄溶液时， (“能”或“否”)用盐酸，原因是。
②KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由强到弱的顺序为。
碱
酸
酸性氧化物
纯净物
A
烧碱
H₂SO₄
CO₂
胆矾
B
纯碱
H₂S
GO
牛奶
C
氢氧化铜
NaHSO₄
SO₂
液氨
D
KOH
HNO₃
SO₃
雾
步骤
操作
现象
I
取少量溶液，向其中加入适量铝粉
有气体生成
Ⅱ
另取少量溶液，向其中滴加足量 BaCl₂溶液
有白色沉淀生成
III
向Ⅱ中滴加足量稀盐酸
沉淀部分溶解
氯气(Cl₂)
KMnO₄
PbO₂
有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体
易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒
Pb 的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2，难溶于水，灰色固体
高一化学第一次月考参考答案
一、选择题 (1-15:2分； 16-25:3分，一共60分)
二、填空题(每空2分)
26.【答案】⑴④⑧⑨⑩⑵②⑦⑶①⑤⑥⑧⑷H₂S⇌HS⁻+H⁺
27.【答案】(1) ①. Fe³⁺ ②.Na⁺
⑶ cl·
28【答案】(1) ①. ClO₂ ②. C
⑵ C (3) Fe²⁺和I⁻
⑵①. 不能 ,HCl具有还原性, 能将KMnO4还原②PbO₂>KMnO₄>H₂O₂
29【答案】
(1)
②. KMnO₄ ③. Cl₂④.2a
(2) ①不能一HCI具有还原性，能将KMnO₄还原②P b O>KMnO₄ >H2O
试题
1
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9
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答案
D
A
A
D
B
C
D
C
A
D
试题
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答案
B
D
A
A
D
B
B
B
D
D
试题
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答案
A
B
C
B
A
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