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2023_2024学年高一化学上学期期中模拟考试期中模拟卷02人教版2019
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这是一份2023_2024学年高一化学上学期期中模拟考试期中模拟卷02人教版2019，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2022·惠州市实验中学上学期期中）按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
【答案】D
【解析】Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素，所以Na2O2属于氧化物，故选D。
2．（2022·河南省漯河市等5地上学期期中）下列有关电解质的说法正确的是
A．金属铜可用作电线的导电材料，故铜为电解质
B．氢氧化钠溶液能导电，故氢氧化钠溶液是电解质
C．硫酸钡固体不能导电，但硫酸钡是电解质
D．在水溶液中或熔融状态下，能够导电的物质称为电解质
【答案】C
【解析】Ａ．电解质属于化合物，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
Ｂ．氢氧化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B项错误；
Ｃ．硫酸钡固体中硫酸根离子和钡离子不能自由移动，不能导电，溶于水或在熔融状态下可以电离出离子而导电，属于电解质，C项正确；
Ｄ．在水溶液中或熔融状态下，能够导电的化合物称为电解质，D项错误；
故答案为：C。
3．（2022·武汉市部分学校上学期期中联考）下列做法错误的是
A．用钢瓶储存液氯B．用浓硫酸干燥氢气
C．用水扑灭金属钠的燃烧D．用酒精灯直接加热蒸发皿
【答案】C
【解析】A．常温下铁和氯气不反应，因此可以用钢瓶储存液氯，A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，因此可以用浓硫酸干燥氢气，B正确；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能用水扑灭金属钠的燃烧，应该用干燥的沙子扑灭，C错误；
D．可以用酒精灯直接加热蒸发皿，不需要垫石棉网，D正确；
答案选C。
4．（2022·太原市外国语学校上学期期中）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．可燃物的燃烧一定是氧化还原反应
B．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
C．某元素M由化合态变为游离态，M一定被还原
D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
【答案】A
【解析】A．燃烧是一种剧烈的、发光、放热的氧化还原反应，A正确；
B．元素氧化性强弱主要是看得电子能力，部分元素在最高价时，氧化性并不强或几乎没有氧化性，如中C元素，NaOH中Na元素，B错误；
C．在化合物中M元素可能呈正价或负价，若M呈正价，变为游离态时，M被还原；若M元素呈负价，变为游离态时，M被氧化，C错误；
D．氧化还原反应中一种元素被氧化时，不一定是另一种元素被还原，也可能同种元素化合价既升高又降低，D错误；
故答案为：A。
5．（2022·广州中学上学期期中）人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释合理的是
【答案】C
【解析】A．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色，不是因为活泼金属单质易燃的原因，A错误；
B．氧化钙不和氧气反应，不做脱氧剂；氧化钙和水反应，可做干燥剂，B错误；
C．过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，所以Na2O2用在潜水艇和消防员的呼吸面具中，C正确；
D．漂白液与含盐酸的洁厕剂反应为次氯酸盐和盐酸反应生成有毒气体氯气，不是沉淀，D错误；
故选C。
6．（2022·石家庄外国语学校上学期期中）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．二氧化硅与C发生反应时，Si元素从+4价降低到0价，被还原，得到1×4e−（可表示为4e−，但不能表示为4×e−），C元素从0价升高到+2价，失去2×2e−，上述双线桥表示错误，A错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠失去电子，水得到电子，电子转移数为2，上述单线桥表示正确，B正确；
C．锌与硫酸发生反应时，锌失去2个电子，硫酸中H得到2个电子，上述双线桥得失电子方向错误，C错误；
D．铜与浓硫酸反应时，铜失去电子，硫酸中S得到电子，所以单线桥表示电子转移的方向错误，D错误；
故选B。
7．（2022·开封五县上学期期中联考）下列实验装置不能达到实验目的的是
A．利用装置①验证Na和水反应是否为放热反应
B．利用装置②观察氢氧化钾的焰色试验的现象
C．利用装置③证明燃烧不一定需要氧气
D．利用装置④证明久置氯水中是否含有Cl−
【答案】B
【解析】A．若Na与H2O反应是放热反应，会导致空气受热体积膨胀，从而使U型管中的红墨水左侧下降，右侧上升，因此利用装置①验证Na和水反应是否为放热反应，A不符合题意；
B．氢氧化钾中含有钾元素，观察其焰色试验时要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素黄色光的干扰，因此利用装置②不能观察氢氧化钾的焰色试验的现象，B符合题意；
C．Mg能够与N2在点燃时反应产生Mg3N2，物质着火燃烧，同时产生耀眼的白光，可见利用装置③证明燃烧不一定需要氧气，C不符合题意；
D．Cl−能够与AgNO3电离产生的Ag+反应产生不溶于硝酸的AgCl白色沉淀，因此利用装置④可以证明久置氯水中是否含有Cl−，D不符合题意；
故合理选项是B。
8．（2022·深圳市六校联盟上学期期中）根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，推断浓盐酸具有的性质是
A．只有酸性B．只有氧化性
C．只有还原性D．有酸性和还原性
【答案】D
【解析】盐酸在反应中可以显示酸性，也可以显示还原性，化合价升高显示还原性，形成盐酸盐显示酸性。在这个反应中，HCl中氯元素化合价有升高，显示有还原性，同时还生成KCl和MnCl2显示酸性，因此既具有酸性又具有还原性。根据以上分析，浓盐酸有酸性和还原性，答案选D。
9．（2022·茂名市第一中学上学期期中）下列除杂方案正确的是
【答案】D
【解析】A．无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有少量CO不易燃烧，错误；
B．使用NaOH溶液除杂时会引入新的杂质NaCl，且易使CuCl2也形成沉淀，错误；
C．HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，会引入新的杂质，且Cl2也能与饱和NaHCO3溶液反应，错误；
D．灼烧Na2CO3与NaHCO3的混合物，NaHCO3分解生成Na2CO3，不引入其他杂质，正确；
故选D。
10．（2022·重庆市育才中学上学期期中）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO−+4OH−=
2+3Cl−+5H2O。则中R 的化合价是
A．+3B．+4C．+5D．+6
【答案】D
【解析】化合物中元素化合价代数和为零，该离子中O元素化合价为−2价，R、O元素化合价的代数和为−2，据此判断R元素化合价。该离子中O元素化合价为−2价，R、O元素化合价的代数和为−2，所以该离子中R元素化合价=−2−(−2)×4=+6；
答案选D。
11．（2022·青岛市即墨区上学期期中）配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中错误的是
A．“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．所配制的溶液中为
【答案】C
【解析】A．溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确；
B．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；
C．定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；
D．碳酸钠的质量为10.6g，，容量瓶规格为100mL，溶液的物质的量浓度为，，D项正确；
答案选C。
12．（2022·成都市树德中学上学期期中）用表示同伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含4.6g钠元素的和的混合物中含有阴离子总数一定为0.1
B．25℃，，22.4L 中含有的原子数约为3
C．标准状况下，2.24L 溶于水中，转移的电子数目可能为0.1
D．个胶体粒子的质量之和可能为107g
【答案】A
【解析】A．0.1ml中的物质的量为0.1ml，0.1ml中的物质的量为0.1ml，A正确；
B．25℃，，不是标准状况，22.4L的物质的量不是1ml，B错误；
C．2.24L溶于水中，并不等同于氯气和水反应完全反应，0.1ml氯气反应转移电子数小于0.1NA，C错误；
D．NA个氢氧化铁胶粒并不是NA个氢氧化铁分子，胶粒是较多分子的凝集颗粒，所以NA个胶粒的质量远大于107g，D错误；
故选A。
13．（2022·新乡市上学期期中）下列有关说法正确的是
A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
B．漂白粉和洁厕灵一起使用可增强漂白效果
C．氧化钠为一种淡黄色固体
D．通过焰色试验，可以鉴别部分金属元素，焰色试验属于化学变化
【答案】A
【解析】A．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙能吸收空气中的二氧化碳生成次氯酸，有杀菌消毒作用，则漂白粉的有效成分是次氯酸钙，A正确；
B．将漂白粉(含次氯酸钙)和洁厕灵(含HCl)一起使用会产生氯气，氯气有毒，且会污染环境，B错误；
C．过氧化钠是一种淡黄色的固体，氧化钠是一种白色的固体，C错误；
D．焰色反应没有发生化学反应，属于物理变化，D错误；
故选A。
14．（2022·茂名市第一中学上学期期中）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。下图是用数字化实验采集的光照过程中氯水的变化情况，以下分析正确的是
A．随时间增长，氯水的酸性减弱B．随时间增长，氯水的质量增大
C．随时间增长，氯水的漂白性增强D．随时间增长，氯水中的增大
【答案】D
【解析】由图可知，氯水在光照时溶液pH减小，说明氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的方程式为2HClO2HCl+O2↑。
A．由分析可知，一元弱酸次氯酸遇光分解生成强酸盐酸，氯水的酸性增强，故A错误；
B．由分析可知，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氯水的质量减小，故B错误；
C．由分析可知，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氯水中次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C错误；
D．由分析可知，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氯水中氯离子浓度增大，故D正确；
故选D。
15．（2022·青岛市即墨区上学期期中）KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为 6I2＋11KClO3＋3H2O=6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法正确的是
A．KH(IO3)2为还原产物
B．产生 11.2 L(标准状况)Cl2时，转移 10 ml e−
C．可用澄清石灰水吸收反应产生的 Cl2制备漂白粉
D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 6:11
【答案】B
【解析】A．I2中I元素化合价升高发生氧化反应生成KH(IO3)2，KH(IO3)2为氧化产物，故A错误；
B．I2中I元素化合价由0升高为+5，根据方程式可知，生成3mlCl2转移60ml电子，生成产生 11.2 L(标准状况)Cl2时，转移 10 ml e−，故B正确；
C．用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉，故C错误；
D．I2中I元素化合价升高，I2是还原剂，KClO3中Cl元素化合价降低， KClO3是氧化剂，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11:6，故D错误；
选B。
16．（2022·成都市树德中学上学期期中）下列实验操作，现象及结论都正确的是
【答案】D
【解析】A．、都能和盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的二氧化碳，故A错误；
B．焰色试验中火焰为黄色只能说明含有钠元素，碱性溶液可能为NaOH溶液，也可能为Na2CO3或NaHCO3溶液，故B错误；
C．若溶液中含有Ag+，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀也不消失，故C错误；
D．向某溶液中加入过量硝酸酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可证明该溶液中含有 Cl−，故D正确；
故选D。
17．（2022·成都市树德中学上学期期中）部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．a可以做氧化剂，也可以做还原剂
B．d的浓溶液与c的固体反应生成b与e
C．实验室可通过加热与d的浓溶液制得a
D．可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系
【答案】B
【解析】由题干信息可知，物质a、b、c、d、e分别为Cl2、NaCl(或其他盐酸盐)、NaClO(或其他次氯酸盐)、HCl、HClO，据此分析解题。
A．由分析可知， a 为Cl2，其中Cl元素的化合价为0价，既可以升高也可以降低，故既可做氧化剂，也可做还原剂，A合理；
B．由于反应ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O，故 d 的浓溶液即浓盐酸不可与 c 的固体即NaClO反应生成NaCl与HClO，B不合理；
C．实验室可通过加热 MnO2与 d 的浓溶液即浓盐酸制得 a 即Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，C合理；
D．可存在 a→c→e→d→b→a 的循环转化关系即Cl2 ClO− HClOHCl Cl−Cl2，D合理；
故答案为：B。
18．（2022·重庆市渝东九校联盟上学期期中）将4.6g金属钠投入含3.65g氯化氢的稀盐酸溶液中，完全反应后得到mg溶液；将4.8g金属镁投入足量盐酸中，得到ng溶液，假设两盐酸溶液的质量相当，则反应后两溶液的质量关系为
A．m=nB．m>nC．m【答案】A
【解析】设两盐酸溶液质量为ag，将0.2ml金属钠投入含0.1ml氯化氢的稀盐酸溶液中，钠先和HCl发生反应，过量的钠再和水发生反应，由此可得关系式，0.2ml金属钠反应生成0.1ml，质量为0.2g，则完全反应后溶液质量；将0.2ml金属镁投入足量盐酸中，发生反应，0.2ml金属镁反应生成0.2ml，质量为0.4g，则完全反应后溶液质量；由此可知，m=n，故选A。
第II卷（非选择题共46分）
二、非选择题：本题共5个小题，共46分。
19．（9分）（2022·武汉市部分学校上学期期中联考）某汽车安全气囊的产气药主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
回答下列问题：
（1）、、、四种物质中，属于氧化物的是。
（2）是助氧化剂，其中氯元素的化合价为。
（3）是主氧化剂，与发生置换反应，还原产物为。
（4）是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。
（5）是气体发生剂，受热分解产生和，和的物质的量之比为。
（6）上述产气药产生的气体通过碱石灰后得到(标准状况)。
①用碱石灰除去的物质为；
②该产气药中的质量分数为。
【答案】（1）(或氧化铁)（1分）
（2）+7（1分）
（3）Fe(或铁)（1分）
（4）（2分）
（5）3：2（1分）
（6）、（1分） 65%（2分）
【解析】（1）由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，、、、四种物质中，属于氧化物的是。
（2）是助氧化剂，其中K是+1价，O是－2价，依据化合价代数为0可知氯元素的化合价为+7价。
（3）是主氧化剂，与Na发生置换反应，生成物是氧化钠和铁，因此还原产物为Fe。
（4）是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，分解产物是碳酸钠、二氧化碳和水，则反应的化学方程式为。
（5）是气体发生剂，受热分解产生和，依据原子守恒可知和的物质的量之比为。
（6）①生成的气体中能被碱石灰吸收的是水蒸气和二氧化碳，则用碱石灰除去的物质为、；
②氮气的物质的量是33.6L÷22.4L/ml=1.5ml，根据氮原子守恒可知该产气药中的物质的量为1ml，质量分数为。
20．（10分）（2022·开封五县上学期期中联考）由 Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、NO、SO、Cl−、CO这 8 种离子构成 A、B、C、D 四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
（1）写出A、C的化学式：A ，C。
（2）向C中滴入NaOH溶液的现象为。
（3）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：
①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5〜6滴，继续煮沸至液体呈色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中，该液体中分散质粒子的直径为。
②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式为。
（4）写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：。
【答案】（1） AgNO3（1分） Fe2(SO4)3（1分）
（2）产生红褐色沉淀（1分）
（3）红褐（1分）出现一条光亮的“通路” （1分） 1〜100nm（1分）
Fe(OH)3 (胶体)+3H+=Fe3++3H2O（2分）
（4）2NH4HCO3+CaCl2 =CaCO3 ↓+2NH4C1+CO2↑ +H2O（2分）
【解析】①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色，则C含有铁离子；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，该沉淀为AgCl，则A只能为AgNO3，B的溶液中有无色无味的气体逸出，该气体只能为CO2，则B只能为K2CO3，由于硫酸钙微溶，则C只能为Fe2(SO4)3，故D为CaCl2。
（1）根据分析，A为AgNO3，C为Fe2(SO4)3。
（2）C为Fe2(SO4)3，向C中滴入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，故现象为产生红褐色沉淀。
（3）结合题意，M的饱和溶液为氯化铁溶液；
在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和氯化铁溶液5〜6滴，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，则生成氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中出现一条光亮的“通路”，该分散系属于胶体，该液体中分散质粒子的直径为1〜100nm。
向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，胶体和盐酸反应溶解，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3 (胶体)+3H+=Fe3++3H2O。
（4）D为CaCl2，在溶液中与NH4HCO3反应产生碳酸钙沉淀、CO2气体和氯化铵，化学方程式为：2NH4HCO3+CaCl2 =CaCO3 ↓+2NH4C1+CO2↑ +H2O。
21．（8分）（2022·潍坊市上学期期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）含个分子，它能与mlNaOH完全反应。
（2）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为。
（3）标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是(填序号)。
（4）某混合盐溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则。
【答案】（1） NA（1分） 2（1分）
（2） 64g/ml （1分） 32（1分）
（3）③>①>②（2分）
（4）（2分）
【解析】（1）98gH2SO4的物质的量为1ml，则H2SO4分子数为NA；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则1mlH2SO4完全反应消耗2mlNaOH，故答案为：NA；2；
（2）标况下，448mL该氧化物的物质的量为，则该氧化物的摩尔质量为，该氧化物的相对分子质量为64，R的相对原子质量为，故答案为：64g/ml；32；
（3）标况下，44.8LCH4的物质的量为，个分子的物质的量为，的物质的量为，则这三种气体的物质的量从大到小的顺序是③>①>②，故答案为：③>①>②；
（4）溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则，，故答案为：。
22．（9分）（2022·开封五县上学期期中联考）氯酸钾和浓盐酸制备Cl2，混合气中含有水蒸气和HCl，某同学设计如图实验装置(部分夹持仪器已省略)，验证混合气中的水蒸气和HCl，并验证氯气的某些性质。
已知：①Fe3+能与KSCN溶液反应变血红色溶液；
②Cl2易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为；橡皮管的作用是。
（2）装置B中盛放的试剂是。
（3）验证Cl2是否具有漂白性的现象是。
（4）验证Cl2氧化性时，打开b、关闭a，装置F中的溶液由浅绿逐渐变为血红色，请简述验证过程中溶液变红色的原因：(用文字或必要的离子方程式说明)。
（5）简述验证混合气中有HCl的操作的步骤和现象为。
【答案】（1）KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O（2分）
平衡内外压强，使分液漏斗中的浓盐酸顺利流下（1分）
（2）无水硫酸铜(或其他合理答案)（1分）
（3）D中有色布条不褪色，而E中的褪色（1分）
（4）Fe2+被Cl2氧化为Fe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，Fe3+能与KSCN溶液反应变血红色（2分）
（5）打开a、关闭b，紫色石蕊溶液变红且不褪色（2分）
【解析】在装置A中氯酸钾和浓盐酸制备Cl2，橡皮管连接烧瓶与分液漏斗上口，可以使分液漏斗上下气体压强相同，其作用是平衡内外压强，使分液漏斗中的浓盐酸顺利流下；由于浓盐酸具有挥发性，使得到的混合气中含有水蒸气和HCl，气体通过装置B的盛有无水硫酸铜的U型管，看到固体变为蓝色，可以证明水蒸气的存在，然后通过装置C的浓硫酸进行干燥作用，然后通过装置D，看到干燥的有色布条不褪色，再通过装置E，看到湿润的有色布条褪色，说明Cl2本身无漂白性，Cl2与水反应产生了具有漂白性的物质；要证明Cl2具有强氧化性，可以先关闭a，打开b，将Cl2通入装置F中，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，Fe3+遇SCN−离子溶液变为血红色，过量Cl2被NaOH溶液吸收，防止大气污染；要证明混合气体中含有HCl，可以打开a、关闭b，使Cl2被CCl4充分溶解吸收，然后将剩余气体通入到紫色石蕊溶液中，若看到变红且不褪色，说明含有HCl。
（1）在装置A中，KClO3与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应产生Cl2，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；
根据装置图可知：橡皮管将分液漏斗上下相连，使浓盐酸上下气体压强相同，当打开分液漏斗下口的活塞时，浓盐酸在重力作用下顺利流下；
（2）装置B的作用是检验水蒸气的存在，其中盛放的试剂无水硫酸铜，现象是固体由白色变为蓝色；
（3）制取的Cl2经装置B浓硫酸干燥后，看到D中有色布条不褪色，而E中的有色布条褪色，说明Cl2本身无漂白性，Cl2与水反应产生的HClO是具有漂白性的物质；
（4）打开b、关闭a，装置F中的溶液由浅绿逐渐变为血红色，说明溶液中产生了Fe3+，这是由于Cl2检验氧化性，能够将Fe2+氧化产生Fe3+，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，Fe3+遇SCN−离子发生反应：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3，使溶液变为血红色；
（5）由于Cl2溶于水会发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，要验证混合气中有HCl，可根据Cl2易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4的性质，用CCl4除去气体中的Cl2，然后利用HCl的水溶液显酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色进行检验。操作方法是：打开a、关闭b，Cl2被装置H的CCl4溶解吸收，然后使气体通入装置I中，若看到装置I的紫色石蕊溶液变红且不褪色，就证明其中含有HCl。
23．（10分）（2022·青岛市即墨区上学期期中）钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。
回答下列问题：
化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：
已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。
（1）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有、(填化学式)。
（2）写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：。
（3）欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理。
（4）若在（3）中加热的时间较短，分解不完全，取加热了的样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示：
①则曲线b对应的溶液中的离子是(填离子符号)；M点的溶质成分是。
②该样品中和的质量之比是(填最简比)。
【答案】（1）（1分）（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（1分）、NaCl （1分） 21∶53（2分）
【解析】精制饱和食盐水吸氨后再经碳酸化可得到NaHCO3沉淀，过滤得到晶体，NaHCO3晶体煅烧得到Na2CO3，另一产物CO2可循环利用；过滤得到的母液可制得NH4Cl，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl。
（1）根据分析可知，可以循环使用的物质有、。
（2）碳酸化过程中可得到NaHCO3沉淀，发生反应的化学方程式：。
（3）欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理：。
（4）①与缓慢滴加的稀盐酸先反应得到NaHCO3， NaHCO3再与稀盐酸反应生成CO2和H2O，故曲线b对应的溶液中的离子是；M点处全部生成了，则其溶质成分是、NaCl；
②从图中可知，该溶液中含有物质的量0.2ml，反应生成0.2ml，而M点处有0.3ml，则原样品中含有0.1ml，故该样品中和的质量之比是(0.1×84)：(0.2×106)= 21∶53。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
D
C
C
A
C
B
B
D
D
C
C
A
A
D
B
D
B
A
选项
操作或现象
解释
A
节日燃放的烟花五彩缤纷
活泼金属单质易燃且火焰颜色各异
B
食品包装袋中装有“脱氧剂”
“脱氧剂”为，能吸收
C
用在潜水艇和消防员的呼吸面具中
能与、反应产生
D
漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用
两者混合产生沉淀，影响使用效果
选项
待提纯物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2(g)
CO(g)
O2
点燃
B
CuCl2(aq)
FeCl3(aq)
NaOH溶液
过滤
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和NaHCO3溶液
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液中含有
B
对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色
该溶液为NaOH溶液
C
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中含有
D
向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2022·惠州市实验中学上学期期中）按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
【答案】D
【解析】Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素，所以Na2O2属于氧化物，故选D。
2．（2022·河南省漯河市等5地上学期期中）下列有关电解质的说法正确的是
A．金属铜可用作电线的导电材料，故铜为电解质
B．氢氧化钠溶液能导电，故氢氧化钠溶液是电解质
C．硫酸钡固体不能导电，但硫酸钡是电解质
D．在水溶液中或熔融状态下，能够导电的物质称为电解质
【答案】C
【解析】Ａ．电解质属于化合物，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
Ｂ．氢氧化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B项错误；
Ｃ．硫酸钡固体中硫酸根离子和钡离子不能自由移动，不能导电，溶于水或在熔融状态下可以电离出离子而导电，属于电解质，C项正确；
Ｄ．在水溶液中或熔融状态下，能够导电的化合物称为电解质，D项错误；
故答案为：C。
3．（2022·武汉市部分学校上学期期中联考）下列做法错误的是
A．用钢瓶储存液氯B．用浓硫酸干燥氢气
C．用水扑灭金属钠的燃烧D．用酒精灯直接加热蒸发皿
【答案】C
【解析】A．常温下铁和氯气不反应，因此可以用钢瓶储存液氯，A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，因此可以用浓硫酸干燥氢气，B正确；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能用水扑灭金属钠的燃烧，应该用干燥的沙子扑灭，C错误；
D．可以用酒精灯直接加热蒸发皿，不需要垫石棉网，D正确；
答案选C。
4．（2022·太原市外国语学校上学期期中）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．可燃物的燃烧一定是氧化还原反应
B．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
C．某元素M由化合态变为游离态，M一定被还原
D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
【答案】A
【解析】A．燃烧是一种剧烈的、发光、放热的氧化还原反应，A正确；
B．元素氧化性强弱主要是看得电子能力，部分元素在最高价时，氧化性并不强或几乎没有氧化性，如中C元素，NaOH中Na元素，B错误；
C．在化合物中M元素可能呈正价或负价，若M呈正价，变为游离态时，M被还原；若M元素呈负价，变为游离态时，M被氧化，C错误；
D．氧化还原反应中一种元素被氧化时，不一定是另一种元素被还原，也可能同种元素化合价既升高又降低，D错误；
故答案为：A。
5．（2022·广州中学上学期期中）人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释合理的是
【答案】C
【解析】A．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色，不是因为活泼金属单质易燃的原因，A错误；
B．氧化钙不和氧气反应，不做脱氧剂；氧化钙和水反应，可做干燥剂，B错误；
C．过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，所以Na2O2用在潜水艇和消防员的呼吸面具中，C正确；
D．漂白液与含盐酸的洁厕剂反应为次氯酸盐和盐酸反应生成有毒气体氯气，不是沉淀，D错误；
故选C。
6．（2022·石家庄外国语学校上学期期中）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．二氧化硅与C发生反应时，Si元素从+4价降低到0价，被还原，得到1×4e−（可表示为4e−，但不能表示为4×e−），C元素从0价升高到+2价，失去2×2e−，上述双线桥表示错误，A错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠失去电子，水得到电子，电子转移数为2，上述单线桥表示正确，B正确；
C．锌与硫酸发生反应时，锌失去2个电子，硫酸中H得到2个电子，上述双线桥得失电子方向错误，C错误；
D．铜与浓硫酸反应时，铜失去电子，硫酸中S得到电子，所以单线桥表示电子转移的方向错误，D错误；
故选B。
7．（2022·开封五县上学期期中联考）下列实验装置不能达到实验目的的是
A．利用装置①验证Na和水反应是否为放热反应
B．利用装置②观察氢氧化钾的焰色试验的现象
C．利用装置③证明燃烧不一定需要氧气
D．利用装置④证明久置氯水中是否含有Cl−
【答案】B
【解析】A．若Na与H2O反应是放热反应，会导致空气受热体积膨胀，从而使U型管中的红墨水左侧下降，右侧上升，因此利用装置①验证Na和水反应是否为放热反应，A不符合题意；
B．氢氧化钾中含有钾元素，观察其焰色试验时要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素黄色光的干扰，因此利用装置②不能观察氢氧化钾的焰色试验的现象，B符合题意；
C．Mg能够与N2在点燃时反应产生Mg3N2，物质着火燃烧，同时产生耀眼的白光，可见利用装置③证明燃烧不一定需要氧气，C不符合题意；
D．Cl−能够与AgNO3电离产生的Ag+反应产生不溶于硝酸的AgCl白色沉淀，因此利用装置④可以证明久置氯水中是否含有Cl−，D不符合题意；
故合理选项是B。
8．（2022·深圳市六校联盟上学期期中）根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，推断浓盐酸具有的性质是
A．只有酸性B．只有氧化性
C．只有还原性D．有酸性和还原性
【答案】D
【解析】盐酸在反应中可以显示酸性，也可以显示还原性，化合价升高显示还原性，形成盐酸盐显示酸性。在这个反应中，HCl中氯元素化合价有升高，显示有还原性，同时还生成KCl和MnCl2显示酸性，因此既具有酸性又具有还原性。根据以上分析，浓盐酸有酸性和还原性，答案选D。
9．（2022·茂名市第一中学上学期期中）下列除杂方案正确的是
【答案】D
【解析】A．无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有少量CO不易燃烧，错误；
B．使用NaOH溶液除杂时会引入新的杂质NaCl，且易使CuCl2也形成沉淀，错误；
C．HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，会引入新的杂质，且Cl2也能与饱和NaHCO3溶液反应，错误；
D．灼烧Na2CO3与NaHCO3的混合物，NaHCO3分解生成Na2CO3，不引入其他杂质，正确；
故选D。
10．（2022·重庆市育才中学上学期期中）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO−+4OH−=
2+3Cl−+5H2O。则中R 的化合价是
A．+3B．+4C．+5D．+6
【答案】D
【解析】化合物中元素化合价代数和为零，该离子中O元素化合价为−2价，R、O元素化合价的代数和为−2，据此判断R元素化合价。该离子中O元素化合价为−2价，R、O元素化合价的代数和为−2，所以该离子中R元素化合价=−2−(−2)×4=+6；
答案选D。
11．（2022·青岛市即墨区上学期期中）配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中错误的是
A．“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．所配制的溶液中为
【答案】C
【解析】A．溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确；
B．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；
C．定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；
D．碳酸钠的质量为10.6g，，容量瓶规格为100mL，溶液的物质的量浓度为，，D项正确；
答案选C。
12．（2022·成都市树德中学上学期期中）用表示同伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含4.6g钠元素的和的混合物中含有阴离子总数一定为0.1
B．25℃，，22.4L 中含有的原子数约为3
C．标准状况下，2.24L 溶于水中，转移的电子数目可能为0.1
D．个胶体粒子的质量之和可能为107g
【答案】A
【解析】A．0.1ml中的物质的量为0.1ml，0.1ml中的物质的量为0.1ml，A正确；
B．25℃，，不是标准状况，22.4L的物质的量不是1ml，B错误；
C．2.24L溶于水中，并不等同于氯气和水反应完全反应，0.1ml氯气反应转移电子数小于0.1NA，C错误；
D．NA个氢氧化铁胶粒并不是NA个氢氧化铁分子，胶粒是较多分子的凝集颗粒，所以NA个胶粒的质量远大于107g，D错误；
故选A。
13．（2022·新乡市上学期期中）下列有关说法正确的是
A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
B．漂白粉和洁厕灵一起使用可增强漂白效果
C．氧化钠为一种淡黄色固体
D．通过焰色试验，可以鉴别部分金属元素，焰色试验属于化学变化
【答案】A
【解析】A．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙能吸收空气中的二氧化碳生成次氯酸，有杀菌消毒作用，则漂白粉的有效成分是次氯酸钙，A正确；
B．将漂白粉(含次氯酸钙)和洁厕灵(含HCl)一起使用会产生氯气，氯气有毒，且会污染环境，B错误；
C．过氧化钠是一种淡黄色的固体，氧化钠是一种白色的固体，C错误；
D．焰色反应没有发生化学反应，属于物理变化，D错误；
故选A。
14．（2022·茂名市第一中学上学期期中）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。下图是用数字化实验采集的光照过程中氯水的变化情况，以下分析正确的是
A．随时间增长，氯水的酸性减弱B．随时间增长，氯水的质量增大
C．随时间增长，氯水的漂白性增强D．随时间增长，氯水中的增大
【答案】D
【解析】由图可知，氯水在光照时溶液pH减小，说明氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的方程式为2HClO2HCl+O2↑。
A．由分析可知，一元弱酸次氯酸遇光分解生成强酸盐酸，氯水的酸性增强，故A错误；
B．由分析可知，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氯水的质量减小，故B错误；
C．由分析可知，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氯水中次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C错误；
D．由分析可知，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氯水中氯离子浓度增大，故D正确；
故选D。
15．（2022·青岛市即墨区上学期期中）KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为 6I2＋11KClO3＋3H2O=6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法正确的是
A．KH(IO3)2为还原产物
B．产生 11.2 L(标准状况)Cl2时，转移 10 ml e−
C．可用澄清石灰水吸收反应产生的 Cl2制备漂白粉
D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 6:11
【答案】B
【解析】A．I2中I元素化合价升高发生氧化反应生成KH(IO3)2，KH(IO3)2为氧化产物，故A错误；
B．I2中I元素化合价由0升高为+5，根据方程式可知，生成3mlCl2转移60ml电子，生成产生 11.2 L(标准状况)Cl2时，转移 10 ml e−，故B正确；
C．用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉，故C错误；
D．I2中I元素化合价升高，I2是还原剂，KClO3中Cl元素化合价降低， KClO3是氧化剂，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11:6，故D错误；
选B。
16．（2022·成都市树德中学上学期期中）下列实验操作，现象及结论都正确的是
【答案】D
【解析】A．、都能和盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的二氧化碳，故A错误；
B．焰色试验中火焰为黄色只能说明含有钠元素，碱性溶液可能为NaOH溶液，也可能为Na2CO3或NaHCO3溶液，故B错误；
C．若溶液中含有Ag+，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀也不消失，故C错误；
D．向某溶液中加入过量硝酸酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可证明该溶液中含有 Cl−，故D正确；
故选D。
17．（2022·成都市树德中学上学期期中）部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．a可以做氧化剂，也可以做还原剂
B．d的浓溶液与c的固体反应生成b与e
C．实验室可通过加热与d的浓溶液制得a
D．可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系
【答案】B
【解析】由题干信息可知，物质a、b、c、d、e分别为Cl2、NaCl(或其他盐酸盐)、NaClO(或其他次氯酸盐)、HCl、HClO，据此分析解题。
A．由分析可知， a 为Cl2，其中Cl元素的化合价为0价，既可以升高也可以降低，故既可做氧化剂，也可做还原剂，A合理；
B．由于反应ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O，故 d 的浓溶液即浓盐酸不可与 c 的固体即NaClO反应生成NaCl与HClO，B不合理；
C．实验室可通过加热 MnO2与 d 的浓溶液即浓盐酸制得 a 即Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，C合理；
D．可存在 a→c→e→d→b→a 的循环转化关系即Cl2 ClO− HClOHCl Cl−Cl2，D合理；
故答案为：B。
18．（2022·重庆市渝东九校联盟上学期期中）将4.6g金属钠投入含3.65g氯化氢的稀盐酸溶液中，完全反应后得到mg溶液；将4.8g金属镁投入足量盐酸中，得到ng溶液，假设两盐酸溶液的质量相当，则反应后两溶液的质量关系为
A．m=nB．m>nC．m
【解析】设两盐酸溶液质量为ag，将0.2ml金属钠投入含0.1ml氯化氢的稀盐酸溶液中，钠先和HCl发生反应，过量的钠再和水发生反应，由此可得关系式，0.2ml金属钠反应生成0.1ml，质量为0.2g，则完全反应后溶液质量；将0.2ml金属镁投入足量盐酸中，发生反应，0.2ml金属镁反应生成0.2ml，质量为0.4g，则完全反应后溶液质量；由此可知，m=n，故选A。
第II卷（非选择题共46分）
二、非选择题：本题共5个小题，共46分。
19．（9分）（2022·武汉市部分学校上学期期中联考）某汽车安全气囊的产气药主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
回答下列问题：
（1）、、、四种物质中，属于氧化物的是。
（2）是助氧化剂，其中氯元素的化合价为。
（3）是主氧化剂，与发生置换反应，还原产物为。
（4）是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。
（5）是气体发生剂，受热分解产生和，和的物质的量之比为。
（6）上述产气药产生的气体通过碱石灰后得到(标准状况)。
①用碱石灰除去的物质为；
②该产气药中的质量分数为。
【答案】（1）(或氧化铁)（1分）
（2）+7（1分）
（3）Fe(或铁)（1分）
（4）（2分）
（5）3：2（1分）
（6）、（1分） 65%（2分）
【解析】（1）由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，、、、四种物质中，属于氧化物的是。
（2）是助氧化剂，其中K是+1价，O是－2价，依据化合价代数为0可知氯元素的化合价为+7价。
（3）是主氧化剂，与Na发生置换反应，生成物是氧化钠和铁，因此还原产物为Fe。
（4）是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，分解产物是碳酸钠、二氧化碳和水，则反应的化学方程式为。
（5）是气体发生剂，受热分解产生和，依据原子守恒可知和的物质的量之比为。
（6）①生成的气体中能被碱石灰吸收的是水蒸气和二氧化碳，则用碱石灰除去的物质为、；
②氮气的物质的量是33.6L÷22.4L/ml=1.5ml，根据氮原子守恒可知该产气药中的物质的量为1ml，质量分数为。
20．（10分）（2022·开封五县上学期期中联考）由 Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、NO、SO、Cl−、CO这 8 种离子构成 A、B、C、D 四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
（1）写出A、C的化学式：A ，C。
（2）向C中滴入NaOH溶液的现象为。
（3）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：
①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5〜6滴，继续煮沸至液体呈色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中，该液体中分散质粒子的直径为。
②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式为。
（4）写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：。
【答案】（1） AgNO3（1分） Fe2(SO4)3（1分）
（2）产生红褐色沉淀（1分）
（3）红褐（1分）出现一条光亮的“通路” （1分） 1〜100nm（1分）
Fe(OH)3 (胶体)+3H+=Fe3++3H2O（2分）
（4）2NH4HCO3+CaCl2 =CaCO3 ↓+2NH4C1+CO2↑ +H2O（2分）
【解析】①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色，则C含有铁离子；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，该沉淀为AgCl，则A只能为AgNO3，B的溶液中有无色无味的气体逸出，该气体只能为CO2，则B只能为K2CO3，由于硫酸钙微溶，则C只能为Fe2(SO4)3，故D为CaCl2。
（1）根据分析，A为AgNO3，C为Fe2(SO4)3。
（2）C为Fe2(SO4)3，向C中滴入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，故现象为产生红褐色沉淀。
（3）结合题意，M的饱和溶液为氯化铁溶液；
在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和氯化铁溶液5〜6滴，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，则生成氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中出现一条光亮的“通路”，该分散系属于胶体，该液体中分散质粒子的直径为1〜100nm。
向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，胶体和盐酸反应溶解，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3 (胶体)+3H+=Fe3++3H2O。
（4）D为CaCl2，在溶液中与NH4HCO3反应产生碳酸钙沉淀、CO2气体和氯化铵，化学方程式为：2NH4HCO3+CaCl2 =CaCO3 ↓+2NH4C1+CO2↑ +H2O。
21．（8分）（2022·潍坊市上学期期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）含个分子，它能与mlNaOH完全反应。
（2）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为。
（3）标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是(填序号)。
（4）某混合盐溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则。
【答案】（1） NA（1分） 2（1分）
（2） 64g/ml （1分） 32（1分）
（3）③>①>②（2分）
（4）（2分）
【解析】（1）98gH2SO4的物质的量为1ml，则H2SO4分子数为NA；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则1mlH2SO4完全反应消耗2mlNaOH，故答案为：NA；2；
（2）标况下，448mL该氧化物的物质的量为，则该氧化物的摩尔质量为，该氧化物的相对分子质量为64，R的相对原子质量为，故答案为：64g/ml；32；
（3）标况下，44.8LCH4的物质的量为，个分子的物质的量为，的物质的量为，则这三种气体的物质的量从大到小的顺序是③>①>②，故答案为：③>①>②；
（4）溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则，，故答案为：。
22．（9分）（2022·开封五县上学期期中联考）氯酸钾和浓盐酸制备Cl2，混合气中含有水蒸气和HCl，某同学设计如图实验装置(部分夹持仪器已省略)，验证混合气中的水蒸气和HCl，并验证氯气的某些性质。
已知：①Fe3+能与KSCN溶液反应变血红色溶液；
②Cl2易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为；橡皮管的作用是。
（2）装置B中盛放的试剂是。
（3）验证Cl2是否具有漂白性的现象是。
（4）验证Cl2氧化性时，打开b、关闭a，装置F中的溶液由浅绿逐渐变为血红色，请简述验证过程中溶液变红色的原因：(用文字或必要的离子方程式说明)。
（5）简述验证混合气中有HCl的操作的步骤和现象为。
【答案】（1）KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O（2分）
平衡内外压强，使分液漏斗中的浓盐酸顺利流下（1分）
（2）无水硫酸铜(或其他合理答案)（1分）
（3）D中有色布条不褪色，而E中的褪色（1分）
（4）Fe2+被Cl2氧化为Fe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，Fe3+能与KSCN溶液反应变血红色（2分）
（5）打开a、关闭b，紫色石蕊溶液变红且不褪色（2分）
【解析】在装置A中氯酸钾和浓盐酸制备Cl2，橡皮管连接烧瓶与分液漏斗上口，可以使分液漏斗上下气体压强相同，其作用是平衡内外压强，使分液漏斗中的浓盐酸顺利流下；由于浓盐酸具有挥发性，使得到的混合气中含有水蒸气和HCl，气体通过装置B的盛有无水硫酸铜的U型管，看到固体变为蓝色，可以证明水蒸气的存在，然后通过装置C的浓硫酸进行干燥作用，然后通过装置D，看到干燥的有色布条不褪色，再通过装置E，看到湿润的有色布条褪色，说明Cl2本身无漂白性，Cl2与水反应产生了具有漂白性的物质；要证明Cl2具有强氧化性，可以先关闭a，打开b，将Cl2通入装置F中，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，Fe3+遇SCN−离子溶液变为血红色，过量Cl2被NaOH溶液吸收，防止大气污染；要证明混合气体中含有HCl，可以打开a、关闭b，使Cl2被CCl4充分溶解吸收，然后将剩余气体通入到紫色石蕊溶液中，若看到变红且不褪色，说明含有HCl。
（1）在装置A中，KClO3与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应产生Cl2，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；
根据装置图可知：橡皮管将分液漏斗上下相连，使浓盐酸上下气体压强相同，当打开分液漏斗下口的活塞时，浓盐酸在重力作用下顺利流下；
（2）装置B的作用是检验水蒸气的存在，其中盛放的试剂无水硫酸铜，现象是固体由白色变为蓝色；
（3）制取的Cl2经装置B浓硫酸干燥后，看到D中有色布条不褪色，而E中的有色布条褪色，说明Cl2本身无漂白性，Cl2与水反应产生的HClO是具有漂白性的物质；
（4）打开b、关闭a，装置F中的溶液由浅绿逐渐变为血红色，说明溶液中产生了Fe3+，这是由于Cl2检验氧化性，能够将Fe2+氧化产生Fe3+，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，Fe3+遇SCN−离子发生反应：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3，使溶液变为血红色；
（5）由于Cl2溶于水会发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，要验证混合气中有HCl，可根据Cl2易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4的性质，用CCl4除去气体中的Cl2，然后利用HCl的水溶液显酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色进行检验。操作方法是：打开a、关闭b，Cl2被装置H的CCl4溶解吸收，然后使气体通入装置I中，若看到装置I的紫色石蕊溶液变红且不褪色，就证明其中含有HCl。
23．（10分）（2022·青岛市即墨区上学期期中）钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。
回答下列问题：
化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：
已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。
（1）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有、(填化学式)。
（2）写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：。
（3）欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理。
（4）若在（3）中加热的时间较短，分解不完全，取加热了的样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示：
①则曲线b对应的溶液中的离子是(填离子符号)；M点的溶质成分是。
②该样品中和的质量之比是(填最简比)。
【答案】（1）（1分）（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（1分）、NaCl （1分） 21∶53（2分）
【解析】精制饱和食盐水吸氨后再经碳酸化可得到NaHCO3沉淀，过滤得到晶体，NaHCO3晶体煅烧得到Na2CO3，另一产物CO2可循环利用；过滤得到的母液可制得NH4Cl，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl。
（1）根据分析可知，可以循环使用的物质有、。
（2）碳酸化过程中可得到NaHCO3沉淀，发生反应的化学方程式：。
（3）欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理：。
（4）①与缓慢滴加的稀盐酸先反应得到NaHCO3， NaHCO3再与稀盐酸反应生成CO2和H2O，故曲线b对应的溶液中的离子是；M点处全部生成了，则其溶质成分是、NaCl；
②从图中可知，该溶液中含有物质的量0.2ml，反应生成0.2ml，而M点处有0.3ml，则原样品中含有0.1ml，故该样品中和的质量之比是(0.1×84)：(0.2×106)= 21∶53。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
D
C
C
A
C
B
B
D
D
C
C
A
A
D
B
D
B
A
选项
操作或现象
解释
A
节日燃放的烟花五彩缤纷
活泼金属单质易燃且火焰颜色各异
B
食品包装袋中装有“脱氧剂”
“脱氧剂”为，能吸收
C
用在潜水艇和消防员的呼吸面具中
能与、反应产生
D
漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用
两者混合产生沉淀，影响使用效果
选项
待提纯物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2(g)
CO(g)
O2
点燃
B
CuCl2(aq)
FeCl3(aq)
NaOH溶液
过滤
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和NaHCO3溶液
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液中含有
B
对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色
该溶液为NaOH溶液
C
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中含有
D
向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有
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