广西南宁市2023_2024学年高一化学上学期9月月考试题无答案

这是一份广西南宁市2023_2024学年高一化学上学期9月月考试题无答案，共5页。试卷主要包含了可能用到的相对原子量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100 分，考试时间90分钟。
2.考试作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题中只有一个选项是最符合题目要求。)
1.在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补钙保健品”“缺铁性贫血”中，“碘、氟、钙、铁”是指( )
A.单质B.元素C.化合物D.物质
2.某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下：
该实验室新购进部分氧化钙和纯碱，应将它们分别放在()
A.③和①B.④和①C.①和②D.③和④
3.微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，下列有关说法正确的是
A.纳米量级碳酸钙是一种胶体
B.纳米碳酸钙应用最成熟的行业是塑料工业主要应用于高档塑料制品，纳米碳酸钙是一种新型有机材料
C.若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生
D.若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应
4.下列古典医学知识中，叙述之物见其氧化性者为
A.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
B.金(Au)：“虽被火亦未熟”
C.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
Di硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
5.研究表明，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时食用大量海鲜和富含维生素C的食物，否则容易中毒，下面有关解释不正确的是
A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
B.维生素C具有还原性
C.青菜和水果中含有维生素C
D.使人中毒的过程中砷元素发生还原反应
6.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()
A. H2SO4=+B. Na2CO3=Na++
C. NaHCO3= Na++H+ +D. NaHSO4=Na++H+ +
7.碳元素能形成多种氧化物，如CO、 CO2、C2O、C2O3，其中C2O、C2O3能燃烧生成CO2 C2O3能与H2O反应生成二元酸(H2C2O4)，下列反应的化学方程式肯定错误的是
A. H2C2O4+Zn=ZnC2O4+H2↑
B. C2O3+CaO=CaC2O4
C.2C2O+3O2= 4CO2
D. C2O3+2NaOH=Na2CO3+H2O
8.常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜团体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是
A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液
B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠
C.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小
D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应
9.在透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. K+、Cu2+、、B. Ba2+、 K+、、Cl-
C. Ag+、 Na+、、Cl-D. K+、、ClO-、
10.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C.铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O
11.氢化锂(LiH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。其化学反应原理为：LiH+H2O=LiOH+H2↑。下列关于该反应的说法中，正确的是
A.H2O中的氢元素被氧化B. LiH是还原剂
C.该反应属于复分解反应D.该反应属于置换反应
12.在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。”下列关于该反应的说法中，不正确的是( )。
A.该反应说明铁的还原性比铜的强
B.该反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C.该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化
D.从该反应可以推测所有金属单质都能与活性比其弱的盐的溶液发生反应
13.某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断中不正确的是
A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是氧化产物
B.由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C
C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应
D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
14. C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2ClO2↑+2H2O，则下列说法中正确的是
A. H2C2O4在反应中是还原剂
B.每转移1个e-，能得到1个气体分子
C. KClO3失去电子，化合价降低，发生还尿反应
D.在反应中CO2是还原产物
二、填空题(共58分)
15.(15分}牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：
(1)将上述摩擦剂所属物质的正确类别填入空格_________、______________、_____________。
(2)你推测上述三种摩擦剂都__________(填“溶于”或者“不溶于”)水，理由是_____________。
(3)己知二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3属于____________(填“酸”“碱”或‘盐”)类。由此可知SiO2属于_________ (填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(4)已知Al(OH)3可以与盐酸反应：①A1(OH)3+3HC1=A1Cl3+3H2O，也可以与NaOH反应；②A1 (OH)2+NaOH=Na[A1(OH)4]，由此可知Al (OH)3具有_______(填“酸性”、“碱性”、“两性”、“还原性”或“氧化性”)将反应①和②改写成离子方程式_________________。
16. (14分)有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。已知：+OH-NH3↑+H2O。请填写下列空白：
(1)取适量固体试剂，分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_____________，被检出的化学物质是__________。
(2)分别取未检出的溶液，向其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的离子方程式：________。
第1支试管中有白色沉淀生成：____________________。
第2支试管中有蓝色沉淀生成：___________________。
被检出物质的化学式分别是____、______。
(3)鉴别余下未检出物质的方法是______________，观察到的现象是______________。
17. (14分)某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题：
(1)①仪器a的名称为________________。
②证明有Fe (OH)3胶体生成的方法是________________。
③下列各项与胶体性质有关的有___________。(填序号)
a.卤水点豆腐b.明矾净水 c.油水分离
d.酸碱中和 e.制备忽氧化铁沉淀 f.臭氧消毒
④下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是________(填序号)。
A.具有吸附性
B.单个氢氧化铁分子的直径约为10-9m
C.将FeCl3饱和溶液滴入到NaOH淞液中，可以更快速的制取氢氧化铁胶体
⑤已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。Fe(OH)3胶体中含有少量的NaCl杂质，提纯Fe(OH)3胶体的装置可用下列中的______(填选项)。
A. B.C.
(2)如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体，这种分散系与其他分散系的本质区别为________________。
18. (15分)回答下列问题。
Ⅰ. KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl (浓) =2KC1+2C1O2↑+Cl2↑+2H2O
(1)氧化剂是________，氧化产物是__________。生成一个Cl2分子转移电子数_____个。
(2)请将上述反应改写成离子方程式_______________。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________(填序号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(4)若产生71g Cl2，则被氧化的HC1为_________ g。
Ⅱ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是_____(填化学式)。
(6)湿法制备高铁酸钾(Na2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、 Cl-、H2O。
①请依据上述信息，写出湿法制高铁酸钾的离子反应方程式(不需要配平)：______________。
试剂柜号
①
②
③
④
试剂
NaOH、Ca(OH)2
盐酸、硫酸
MnO2、CuO
NaCl、Na2SO4
牙膏
X牙膏
Y牙膏
Z牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)