天津市第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

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天津一中2024-2025-1 高二年级化学学科期中质量调查试卷
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题) 两部分，共100分，考试用时60分钟。考生务必将答案涂写在答题纸规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 S 32
一、单项选择题(共12小题，每题3分，共36分)
1、下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
A. (a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化
B. 通过(b)图可知金刚石比石墨稳定
C. 由(c)图可知, 2SO₃g⇌2SO₂g+O₂g△H=a−bkJ⋅ml⁻¹
D. (d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 △H=E₁−E₄kJ⋅ml⁻¹
2、下列说法正确的是 ( )
A.△H<0,△S>0的反应在温度低时不能自发进行
B. 室温下冰自动融化成水，这是熵增的过程
C. 合成氨工业中，选择高温高压条件都符合勒夏特列原理
D. 在充有 NO₂和N₂O₄混合气体的恒温恒容密闭容器中充入 Ar， NO₂气体物质的量减小
3、下列对化学反应 2NO+2CO⇌N₂+2CO₂的叙述正确的是 ( )
A. 使用催化剂降低反应的活化能，增大平衡产率
B. 升高温度能增加反应物分子中活化分子的百分数，从而加快反应速率
C. 一段时间后达平衡后，增大NO的浓度，可以增大NO 的平衡转化率
D. 恒温恒压下通入氦气，CO 的平衡转化率不变
4、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是( )
A. 滴定终点时，酸碱恰好完全反应
B. 滴定前须用待测液润洗锥形瓶
C. 若氢氧化钠吸收少量CO₂，不影响滴定结果
D. 当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
5、 已知反应： 2NO₂⇌N₂O₄△H<0。在恒温条件下，将一定量的NO₂充入注射器中后封口，如图表示在拉仲和压缩注射器的过程中气体透光率随时间变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小。)下列说法正确的是 ( )
A. 反应速率: cB. d点到e点的变化过程中，NO₂浓度增大
C. 平衡常数: K(a)>K(c)
D. f点: v(正)6、某温度下, 恒容密闭容器中进行可逆反应: X(g)+Y(g) ══Z(g)+W(s) ΔH>0, 下列说法正确的是( )
A. 容器中混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡
B. 平衡后加入X，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大
C. 平衡后升高温度，平衡正向移动，△H 增大
D. 平衡后加入少量W，逆反应速率增大
7、常温条件下，向蒸馏水中加入下列物质，能使水电离程度增大的是 ( )
A. NaHSO₄ B. NaCl C.CH₃COONH₄ D. H₂C₂O₄天津一中2024.-2025-1 高二年级 化学学科期中质量调查试卷 第 2 页 共 4 页
8、某温度下，等体积、c(H⁺)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的 c(H⁺)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )
A. 稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度1.
B. 上述盐酸和醋酸分别和足量的 NaOH反应，消耗的NaOH的量相同
C. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
D. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
9、一定温度下，反应] I₂g+H₂g÷2HIg在密闭容器中达到平衡时，测得 cI₂=0.11ml⋅L⁻¹,c(HI)=0.78mml·L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注： 1mml⋅L⁻¹=10⁻³ml⋅L⁻¹)(
10、在容积均为1L的a、 b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1ml CO，控制在不同温度下发生反应： 5COg+Fes⇌FeCO₅g,当反应进行到5m in时，测得 CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是 ( )
A. 正反应为吸热反应，平衡常数 KT₁>KT₂
B. 反应进行到5min时, a容器中 v(正)=v(逆)
C. b中v(正)大于a中 v(逆)
D. 达到平衡状态时, a、b、c三个容器中CO的转化率: b>c>a
A
B.
C
D
c(I₂)/ mml•L=1
1.00
0.22
0.44
0.11
c(H₂)/ mml•L-l
1.00
0.22
0.44
0.44
c(HI)/ mml•L⁻¹
1.00
1.56
4.00
1.56

11、已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法正确的是 ( )
A. 向 Na₂CO₃溶液中通入过量二氧化硫： SO2+H2O+2CO32−=SO32−+2HCO3
B. 向 Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水: CO32−+Cl2+H2O=HCO3−+Cl−+HClO
C. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： 2ClO−+SO2+H2O=2HClO+SO32−
D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−
12、向10mL 1 ml·L⁻¹的HCOOH 溶液中不断滴加1m l-L⁻¹NaOH溶液, 并一直保持常温, 所加碱溶液的体积与-lgc *(H⁺))的关系如图所示。c水(H⁺)为溶液中水电离的c(H⁺)。下列说法正确的是( )
A. 常温下, Kₐ(HCOOH)的数量级为105
B. a点显酸性, b 点pH为7
C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
D. 混合溶液的导电性先增强后减弱最后保持不变
二、填空题(共4小题，共64分)
13、硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。
(1)变废为宝是治理污染的常用手段。以V₂O₅，将SO₂氧化为SO₃，再进一步转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤：
iSO₂g+V₂O₅s=SO₃g+V₂O₄s
ii2V₂O₄s+O₂g⇌2V₂O₅s
能量变化如图所示。弱酸
H₂SO₃
H₂CO₃
HClO
K25℃
Kₐ₁=1.54×10⁻²
Ka₂=1.02×10⁻⁷
Ka₁=4.3×10⁻⁷
Kₐ₂=5.6×10⁻¹¹
Kₐ=2.98×10⁻⁸
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总反应 2SO₂g+O₂g=2SO₃g)的ΔH= kJ⋅ml⁻¹(用) E₁∼E₅中的合理数据组成的代数式表示)。决定SO₂催化氧化总反应速率的是步骤 (填i或 ii)。
(2)在水中，某酸H₂A 只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为： H₂A=H⁺+HA⁻,HA⁻=H⁺+A²⁻请回答：
①25℃时, Na₂A 溶液的 pH 7(填“>”“<”或“=”)。
②0.100ml⋅L⁻¹的H₂A溶液中， cH⁺=0.109ml⋅L⁻¹,则该酸第二步电离的电离常数 Ka=(只列式，不计算)。
(3)常温下, 在 pH=8的CH₃COONa水溶液中, 回答下列问题:
①写出CH₃COONa水解反应的离子方程式
②溶液中水电离出的( cH⁺=(写数值)
③溶液中 cOH⁻−cCH₃COOH=.(写数值)
c(Na⁺)-c(CH₃COO⁻)= (写出数值, 不能用算式表示)
14、某标准中规定葡萄酒中SO₂的最大使用量为( 0.25g⋅L⁻¹。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO₂，并对其含量进行测定。
实验步骤如下：
a. 向B 中加入300.00mL 葡萄酒和适量稀硫酸；加热，使 SO₂全部逸出并与C中的 H₂O₂完全反应，加热除去多余的 H₂O₂,，得到待测溶液并稀释至500mL。
b. 取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入酚酞为指示剂，用( 0.0100ml⋅L⁻¹NaOH标准溶液进行滴定。
c. 数据处理：
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称为 。
(2)写出C中发生反应的离子方程式： 。
(3)NaOH标准溶液应盛装在图2中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。滴定过程中，眼睛应注视 ；判断滴定达到终点的现象为
(4)根据表格中的数据计算该葡萄酒中SO₂含量为 g⋅L⁻¹。
(5)下列操作会导致实验结果偏低的是 (填字母)。
a. 滴定管在装液前未用标准溶液润洗
b. 滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
c. 达到滴定终点时，仰视读数
d. 装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
15、NH₄AlSO₄₂和 NaHCO₃常作食品添加剂， NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(提示：本题中硫酸按照 元强酸加以分析)
1NH₄AlSO₄₂可作净水剂，其原理是 (用离子方程式表示)。
(2)相同条件下， 0.1ml⋅L⁻¹NH₄HSO₄溶液中的c(NH⁺) (填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1ml⋅L⁻¹NH₄AlSO₄₂溶液中的 cNH4+。滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前
刻度
滴定后刻度
消耗标准溶液体积
1
25.00
0.10
7.60

2
25.00
7.60
15.00

3
25.00
0.20
7.80

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(3)若将 NH₄AlSO₄₂溶液和 NaHCO₃液混合，可能观察到的现象是 ，反应的离子方程式为
(4)室温时，向 100mL0.1ml⋅L⁻¹NH₄HSO₄溶液中滴加 0.1ml⋅L⁻¹NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 (填字母)。 在a点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ；在c点时，溶液中(填“>”或“<”)
5NaHCO₃溶液呈 性(填“酸”或“碱”) ，请结合离子方程式对你的判断进行解释
16、CO₂催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：
反应( ①CO₂g+3H₂g⇌CH₃OHg+H₂Og △H₁=−49.5kJ⋅ml⁻¹
反应( ②CO₂g+H₂g⇌COg+H₂Og △H₂=+41.2kJ⋅ml⁻¹
回答下列问题：
(1)CO 继续加氢生成气态甲醇的热化学方程式为 。
(2)①现向2L恒容密闭容器中加入 2mlCO₂、6mlH₂,，在恒温下发生上述反应。10s后反应达到平衡，此时容器内 CH₃OH的浓度为 0.5ml⋅L⁻¹,CO为 0.1ml⋅L1−1。则反应②的平衡常数为 (计算结果保留一位小数)
②若恒温恒容条件下只发生反应①，起始投料比 nCO₂:nH₂=1;3,能说明反应①达平衡状态的 。
a. 单位时间内消耗 nmlCH₃OH的同时生成 nmlCO₂,
b.1mlCO₂生成的同时有3mlH—H键断裂，
c. CO₂和H₂的浓度保持不变
d. 容器内压强保持不变
e. CO₂和H₂的物质的量之比保持不变
(3)0.5MPa下, 将 nH₂:nCO₂=3:1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得( CO₂
的转化率、CH₃OH或CO的选择性以及 CH₃OH的收率(CO₂的转化率 ×CH₃OH的选择性)随温度的变化如图2所示。
曲线a表示 (填“CH₃OH”或“CO”)的选择性随温度的变化, 270℃时, 对应270°C时 CO₂的转化率为 。