河南省驻马店市新蔡县2024-2025学年高二上册开学考试化学试题（附答案）

这是一份河南省驻马店市新蔡县2024-2025学年高二上册开学考试化学试题（附答案），共11页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分）
1．为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，2.24L甲烷中含有原子的数目为
B．密闭容器中，与充分反应后分子总数为
C．溶液中离子数为
D．常温常压下，中含有共价键的数目为
2．下列离子方程式中正确的是
A．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：+OH-NH3↑+H2O
C．用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．向FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
3．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是
A．X可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
4．小李同学设计了如图1、图2所示的两个实验，两个装置中锌片完全相同，稀硫酸的浓度和体积相同，0～2min内图1、图2中锌片的质量依次减少ag和bg，下列有关说法正确的是
A．b>a，且图1中温度计的读数高于图2的读数
B．2min时，图1中的溶液的pH值大于图2溶液的pH值
C．图2中b=6.5时，Cu电极→外电路→Zn电极的电子数为
D．图2中正极反应式为
5．在恒温恒容条件下，发生反应2X(g)+mY(g)2Z(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，m为整数。下列说法正确的是
A．e点时v(X)正=v(Z)逆
B．10～30min内v(Z)=0.05ml/(L·min)
C．曲线甲表示的是物质Y在反应进程中的浓度变化
D．当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，说明该反应达到平衡
6．湖南有色集团是中国金属产量最大的有色金属综合生产商，该集体的多项冶金技术在国内具有领先水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是
A．用电解熔融的方法冶炼金属铝
B．用Al和MgO进行铝热反应的方法冶炼金属镁
C．用加热HgO的方法冶炼金属汞
D．用电解氯化钠溶液的方法冶炼金属钠
7．学习化学需要不断地进行归纳、对比和总结。下面是某同学对一些化学知识的归纳、对比和总结，下列说法正确的是
A．向蛋清中分别加入和溶液，蛋白质均发生了变性
B．将相同质量和形状的钠颗粒分别加入等体积的水和乙醇中，前者反应较剧烈
C．洗去器皿内的植物油和矿物油都可以用热的纯碱溶液或NaOH溶液
D．、和都可以用于治疗胃酸过多
8．物质甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法错误的是
A．该反应属于加成反应B．甲、丙在氧气中完全燃烧时产物相同
C．丙可以用于萃取溴水中的溴D．甲分子中所有原子一定共平面
9．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关物质的使用或者描述错误的是
A．食用富含铁元素的食品可以补充人体所需的铁元素
B．可作为发酵粉
C．凡是含有添加剂的食品均对人体健康有害
D．维生素C是常用的抗氧化剂
10．科学家进行如图所示的制备及应用的研究，下列说法不正确的是
A．甲醇电池中甲醇为负极
B．氢能属于二次能源
C．制的总反应为：
D．1ml含有约个电子
11．下列化学用语中正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．乙醇的结构式：
D．羟基的电子式：
12．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。已知锌的熔点、沸点。则下列说法不正确的是
A．升炼倭铅过程发生了化合反应
B．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
C．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
D．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气燃烧
13．实验室以某矿渣(成分为Cu2O、、Fe2O3、)获取铜和胆矾的操作流程如图所示：
下列说法错误的是
A．X为
B．“浸取”时有氧化还原反应发生
C．“浸取”后溶液中含有
D．“一系列操作”中可用到酒精灯
14．实验室用以下装置(夹持和加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：。下列说法正确的是
A．检查装置气密性时必须将滴液漏斗下方的活塞关闭
B．反应时应该水浴加热且温度需严格控制在69℃
C．可用NaHSO4固体代替浓硫酸进行实验
D．实验结束后应该先停止通冷凝水后停止加热
二、填空题（本题共4小题，共58分）
15．氮磷钾是化肥的三要素，氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氨循环中的物质转化。
(1)下列说法正确的是___________。
A．动植物蛋白氨化为氨气及铵盐就属于固氮过程
B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D．同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化
(2)反硝化过程中S可作为反应的还原剂，请结合图中所给信息，将该反应的化学方程式补充完整：
5S＋_________________________________
该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
16．I．化学反应中常伴随着能变化。
(1)将Al条打磨后，插入6ml/L盐酸中。该反应的能量变化可用下图中的 表示(填序号)。
(2)的产生速率随时间的变化如c图所示。速率变化的主要原因是 。速率变化的主要原因是 。
II．汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、转化为两种无毒气体。时，将和充入容积为的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中的物质的量随时间变化如图所示。
(3)、转化为两种无毒气体的化学方程式是 。
(4)反应开始至， 。
(5)下列说法正确的是 。
a．新型催化剂可以加快、的转化
b．该反应进行到10min时达到化学平衡状态
c．平衡时的浓度是
III．在恒温下，将的和的充入恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是和的浓度随时间变化的关系图，回答下列问题：
(6)0-5min内，的平均反应速率是 。
(7)时， ，(填“”“”或“”)。
(8)根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是 。
A．、、的物质的量比为
B．混合气体的压强不随时间的变化而改变
C．单位时间内每消耗，同时生成
D．反应速率：
E．浓度12分钟后不在变化且不为0
17．研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。根据所学知识回答下列问题：
(1)维生素C是重要的营养素，分子结构如图所示，其含有的官能团为 。
(2)麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含的一种生物碱。经我国科学工作者研究其结构如下：
下列各物质中与麻黄素互为同分异构体的是 (填序号)，互为同系物的是 (填序号)
A． B．
C． D．
(3)3-甲基-3-乙基戊烷的结构简式为 ，该烃的一氯代物有 种。
(4)的系统命名是 。
(5)异丁烯，可聚合成聚异丁烯，写出聚异丁烯的链节： 。
(6)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，十六烷烃发生反应：甲，甲4乙，则甲的分子式为 ，由甲生成乙的过程称为石油的 ，乙与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。
(7)某烃A 0.2 ml在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 ml。若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为 。
18．煤、石油是人类目前使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。
Ⅰ．石油经分馏、裂化、裂解可以获得C4H10、CH4、C3H6、C2H6、C2H4等许多重要的化工原料。
已知：i．C4H10(g)CH4(g)＋C3H6(g)
ii．C4H10(g)C2H6(g)＋C2H4(g)
CH3CH2CH2CH3与的平衡转化率随温度变化的关系如图1所示。
（1）的名称是 ；其一氯代物有 种，结构简式分别是 。
（2）660℃时，取1mlCH3CH2CH2CH3通入2L恒容密闭容器中发生反应i、ii，经过30min达到平衡，C2H6的体积分数为。
①达平衡时反应物转化率为 ，30min内，用C2H6表示的平均反应速率v（C2H6）为 。
②达到平衡时，CH4的物质的量分数为 %（精确到0.1）。
Ⅱ．用煤干馏得到的二甲苯和乙烯为原料合成涤纶（聚酯纤维）的路线如下：
（3）①写出AB的化学方程式： ，反应类型是 。
②若1ml与1ml酯化反应的生成物中含两个环，写出该物质的结构简式： ；若生成物中只含一个环，写出反应的化学方程式 。
答案：
1．B2．C3．D4．A5．C6．C7．B8．C9．C10．D
11．D12．B13．C14．C
15．(1)CD
(2) 5∶3
16．(1)b
(2) 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢
(3)
(4) (5)ab (6) (7)＞ (8)BE
17．(1)酯基、羟基、碳碳双键
(2) D C
(3) CH3C(C2H5)3 3
(4)2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷
(5) (或-C(CH3)2-CH2-)
(6) C8H16 裂解 5C2H4+12+36H+=12Mn2++10CO2↑+28H2O
(7)
18． 2-甲基丙烷 2 、 70% 0.005ml/(L·min) 23.5 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 加成反应 +H2