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天津市第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题
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这是一份天津市第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题，共8页。
可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 Na 23 S32 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题，每道题只有一个正确选项，请将答案填涂到答题卡上)
1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )
A. 金( Au):“虽被火亦未熟”
B. 石硫黄(S):“能化……银、铜、铁, 奇物”
C. 石灰(CaO):“以水沃之, 即热蒸而解”
D. 石钟乳(CaCO₃):“色黄, 以苦酒(醋)洗刷则白”
2.下列说法正确的有( )
①等物质的量的 Na₂O₂与Na₂O溶于等质量水中得到的溶液质量相同
②提纯 Fe(OH)₃胶体，可以采用的方法是过滤
③碱性氧化物均是金属氧化物
④常温条件下，0.5 mlCl₂与足量氢氧化钠溶液充分反应转移电子数为3.01×10²³
⑤只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物
⑥碳纳米管是一种直径在2~20nm的碳单质，碳纳米管具有丁达尔效应
⑦为了加快反应速率，在制取Cl₂时，加热温度越高越好
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
3.制备碱式氯化铜 CuₐClbOHc⋅H₂O需要的CuCl₂可用Fe³⁺做催化剂得到，其催化原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.上述转化过程中 Cu²⁺和O₂物质的量之比为1：1
B.图中 M、N分别为Fe²⁺和Fe³⁺
C. a、b、c之间的关系是 a=b+c
D. N参加反应的离子方程式为 4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O4.下列实验中，能实现实验目的的是( )
5.下列离子方程式正确的是 ( )
A.氨化的 CaCl₂溶液中通入过量的 CO2:2NH3+Ca2++CO2+2H2O=CaCO3↓+2NH4+
B.向 NH₄HSO₄溶液中加入足量NaOH溶液: NH4++H++2OH-=NH3⋅H2O+H2O
C在Ba²⁺、Na⁺、OH⁻|的混合溶液中通入少量 CO2:CO2+2OH-=CO33-+H2O
D. Cl₂通入水中制氯水： Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl⁻+ClO⁻
6.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A. a溶液不可用于酸化 KMnO₄溶液
b溶于水, 转移电子数为0.1NA
C. c具有对自来水消毒、净化双效功能
D. 为测定新制b的水溶液pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH试纸上，与标准比色卡对照即可
7.实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A.Ca2+、K+、Cl-、CO3- B,Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.K⁺、Na⁺, OH-、Cl⁻ D.Cu2+、Na3、Cl2、NO3-选项
A
B
C
D
实验
绿豆大的 Na
目的
Na在空气中燃烧
提取NaHCO₃晶体
实验室制CO₂
除去CO₂中的少量HCl
8.小组探究 Na₂CO₃和 NaHCO₃与碱的反应，实验过程及结果如下。
下列说法不正确的是( )
A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液 pH的影响
B. Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合, 说明CO3⁻与OH⁻不反应, Ⅱ中发生反应: CO32-+Ca2+=CaCO3↓
C. Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低, 说明HCO₃'与OH`反应, Ⅲ中初期发生反应: HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7
9. NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A.60g冰醋酸溶于水，所得溶液中 H⁺个数为NA
与 0.1mlCl₂反应，转移电子数为( 0.3NA
和 N₂的混合气体含有质子数为 1.8NA
D.实验室用足量MnO₂与含有0.4ml HCl的浓盐酸制氯气, 得到 0.2mlCl₂实验装置
试剂X
实验结果
I
Ⅱ
Ⅲ
蒸馏水
Na₂CO₃溶液
NaHCO₃溶液
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀
②烧杯中溶液 pH变化如下
10.1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是( )
11.某兴趣小组为探究NaCl在不同状态下的导电情况，进行如下实验(X、Y为石墨电极)。下图为不同实验中的微观示意图。以下分析不正确的是( )
A. 表示 Cl⁻
B.图a表示NaCl固体, 不导电
C.图b说明通电后发生了电离 NaCl=Na⁺+Cl⁻
D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况12.二氧化氯 ClO₂)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO₂的制备与杀菌的说法不合理的是( )1
A.NaClO₂在酸性条件下歧化生成 ClO₂和NaCl, 则n(氧化剂):n(还原剂)=1:4
B. ClO₂在强碱性环境中使用失效，可能的原因是 2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O
C. 可用饱和食盐水除去 ClO₂中的 NH₃
D. 等物质的量的 ClO₂杀菌效果(按转移电子数计量) 比 Cl₂强
13.向NaOH和 Na₂CO₃混合溶液滴加盐酸， CO₂的生成量与加入盐酸的物质的量关系如图所示。下列判断正确的是 ( )
A.在O~a范围内，只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C. a=0.35
D.原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为2：1
14.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述错误的是( )
A. A气体是 NH₃, B气体是CO₂
B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
15.为了测定NaCl、Na₂CO₃·10H₂O 和 NaHCO₃的混合物中各组分的含量, 某同学设计如下实验:取一定质量的混合物。通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是(
A. ①②③中可以依次盛装碱石灰、无水 CaCl₂、碱石灰
B. 硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水
C. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的 NaCl含量偏小
D. 实验过程中--直通入空气，停止加热后再停止通入空气
第Ⅱ卷(非选择题，请将答案填写在答题纸上)
16.按要求填空：
(1⁻) 现有下列物质，请用序号填空：①硫酸钡②胆矾晶体③熔融氯化钠④稀盐酸 ⑤氨水⑥蔗糖⑦二氧化碳。上述状态下可导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(2)向50ml沸水中加入5~6滴饱和FeCl₃溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用 来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
(3) NaHSO₄固体溶于水的电离方程式为 。
(4)写出少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为 。
(5) 硫酸酸化的K₂Cr₂O₇能与Na₂C₂O₄溶液反应, 生成 Cr³⁺和 CO₂,，该反应的离子方程式为 。
(6)已知: 2Fe²⁺+Cl₂=2Cl⁻+2Fe³⁺,2Br+Cl₂+2Cl⁻+2Cl⁻+2Fe²⁺+Br₂=2Br⁻+2Fe³⁺
向 FeBr₂的溶液通入Cl₂，FeBr₂与Cl₂的物质的量之比为1：1时，发生反应的离子方程式
为： 。
(7) 某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。
①请将 A ū₂O₃之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
②反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
17.阅读以下信息，回答相关问题。
过碳酸钠是一种新型家用清洁剂和消毒剂，相比于传统消毒剂只有高效、绿色的优点。过碳酸钠的化学式常用 2Na₂CO₃⋅3H₂O₂来表示，可由 Na₂CO₃与 H₂O₂溶液混合后经冷却结晶析出。它溶于水后即转化为Na₂CO₃和H₂O₂,水溶液pH约为10~11, 利用 H₂O₂的强氧化性进行杀菌消毒。其水溶液久置后杀菌效果会明显降低。
(1) 过碳酸钠中O元素有两种化合价，分别是 。
(2)步骤①的关键是控制温度，原因是 (用化学方程式表示) ，其中氧化产物是 。
(3)以下关于过碳酸钠的说法正确的是 (填选项字母)。
A. 制备过碳酸钠的过程是一个氧化还原反应
B. 过碳酸钠水溶液的碱性可能与 Na₂CO₃有关
C. 过碳酸钠应以固体形式保存，使用时再将其加入水中
D. 可用 MnO₂粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效
(4) 有研究认为过碳酸钠强力的杀菌消毒效果来自于 H₂O₂ 在碱性条件下转化为氧化性更强的
HO₂离子，过程中无气泡出现。请将过碳酸钠溶液中产生 HO₂⋅离子的离子方程式 。
(5)用排水量气法测定制得样品中碳酸钠含量，按下图所示
连接好实验装置，并放入药品，打开分液漏斗活塞，使水
滴入锥形瓶，一段时间后关闭活塞，读取生成气体的体积。
图中橡胶管的作用除了平衡压强使水顺利滴下外，还有另
一个作用是 ；装置中量取气体体积时应注意除平视
读数外，还有 。
18.Ⅰ,有CO₂与CO的混合气体共10.8g, 其物质的量为0.3ml。NA代表阿伏伽德罗常数。
(1) CO₂的摩尔质量为 ，混合气体中含有 CO₂分子数为 。
(2) 混合气体缓慢通过NaOH 溶液的洗气瓶，其中含有 NaOH0.2ml，经充分吸收，所得溶液的溶质为(注明溶质的成分与相应物质的量) 。
(3) 该10.8g混合气体与足量O₂充分反应，所得气体被 Na₂O₂固体充分吸收，与 Na₂O₂固体反应化学方程式 ，反应前后 Na₂O₂固体增重 ，反应中转移电子数为 。
Ⅱ.某溶液中可能含有下列离子中的几种 K++、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-(不考虑溶液中少量的 H⁺和OH⁻) ，取200mL 该溶液，分为两等份进行下列实验。
实验1：第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生0.01ml气体
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的 BaCl₂溶液, 得到固体2.33g。
(4) 该溶液中可能含有的离子是 。
(5) 该溶液中肯定含有阳离子有(注明相应离子的物质的量) 。
19.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放 MnO₂粉末的仪器名称是 ，写出该实验中制备氯气的离子方程式 ；a中的试剂为 。
(2)b中采用的加热方式是 ，此加热方式的优点是 ；c中化学反应的化学方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。
(3)d的作用是 ，可选用试剂 (填标号)。
A.H₂O B. NaCl C.CaOH₂ D.H₂SO₄
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到 KClO₃晶体。
(5)取少量 KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色。可知该条件下 KClO₃的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于”)。
可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 Na 23 S32 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题，每道题只有一个正确选项，请将答案填涂到答题卡上)
1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )
A. 金( Au):“虽被火亦未熟”
B. 石硫黄(S):“能化……银、铜、铁, 奇物”
C. 石灰(CaO):“以水沃之, 即热蒸而解”
D. 石钟乳(CaCO₃):“色黄, 以苦酒(醋)洗刷则白”
2.下列说法正确的有( )
①等物质的量的 Na₂O₂与Na₂O溶于等质量水中得到的溶液质量相同
②提纯 Fe(OH)₃胶体，可以采用的方法是过滤
③碱性氧化物均是金属氧化物
④常温条件下，0.5 mlCl₂与足量氢氧化钠溶液充分反应转移电子数为3.01×10²³
⑤只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物
⑥碳纳米管是一种直径在2~20nm的碳单质，碳纳米管具有丁达尔效应
⑦为了加快反应速率，在制取Cl₂时，加热温度越高越好
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
3.制备碱式氯化铜 CuₐClbOHc⋅H₂O需要的CuCl₂可用Fe³⁺做催化剂得到，其催化原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.上述转化过程中 Cu²⁺和O₂物质的量之比为1：1
B.图中 M、N分别为Fe²⁺和Fe³⁺
C. a、b、c之间的关系是 a=b+c
D. N参加反应的离子方程式为 4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O4.下列实验中，能实现实验目的的是( )
5.下列离子方程式正确的是 ( )
A.氨化的 CaCl₂溶液中通入过量的 CO2:2NH3+Ca2++CO2+2H2O=CaCO3↓+2NH4+
B.向 NH₄HSO₄溶液中加入足量NaOH溶液: NH4++H++2OH-=NH3⋅H2O+H2O
C在Ba²⁺、Na⁺、OH⁻|的混合溶液中通入少量 CO2:CO2+2OH-=CO33-+H2O
D. Cl₂通入水中制氯水： Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl⁻+ClO⁻
6.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A. a溶液不可用于酸化 KMnO₄溶液
b溶于水, 转移电子数为0.1NA
C. c具有对自来水消毒、净化双效功能
D. 为测定新制b的水溶液pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH试纸上，与标准比色卡对照即可
7.实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A.Ca2+、K+、Cl-、CO3- B,Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.K⁺、Na⁺, OH-、Cl⁻ D.Cu2+、Na3、Cl2、NO3-选项
A
B
C
D
实验
绿豆大的 Na
目的
Na在空气中燃烧
提取NaHCO₃晶体
实验室制CO₂
除去CO₂中的少量HCl
8.小组探究 Na₂CO₃和 NaHCO₃与碱的反应，实验过程及结果如下。
下列说法不正确的是( )
A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液 pH的影响
B. Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合, 说明CO3⁻与OH⁻不反应, Ⅱ中发生反应: CO32-+Ca2+=CaCO3↓
C. Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低, 说明HCO₃'与OH`反应, Ⅲ中初期发生反应: HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7
9. NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A.60g冰醋酸溶于水，所得溶液中 H⁺个数为NA
与 0.1mlCl₂反应，转移电子数为( 0.3NA
和 N₂的混合气体含有质子数为 1.8NA
D.实验室用足量MnO₂与含有0.4ml HCl的浓盐酸制氯气, 得到 0.2mlCl₂实验装置
试剂X
实验结果
I
Ⅱ
Ⅲ
蒸馏水
Na₂CO₃溶液
NaHCO₃溶液
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀
②烧杯中溶液 pH变化如下
10.1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是( )
11.某兴趣小组为探究NaCl在不同状态下的导电情况，进行如下实验(X、Y为石墨电极)。下图为不同实验中的微观示意图。以下分析不正确的是( )
A. 表示 Cl⁻
B.图a表示NaCl固体, 不导电
C.图b说明通电后发生了电离 NaCl=Na⁺+Cl⁻
D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况12.二氧化氯 ClO₂)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO₂的制备与杀菌的说法不合理的是( )1
A.NaClO₂在酸性条件下歧化生成 ClO₂和NaCl, 则n(氧化剂):n(还原剂)=1:4
B. ClO₂在强碱性环境中使用失效，可能的原因是 2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O
C. 可用饱和食盐水除去 ClO₂中的 NH₃
D. 等物质的量的 ClO₂杀菌效果(按转移电子数计量) 比 Cl₂强
13.向NaOH和 Na₂CO₃混合溶液滴加盐酸， CO₂的生成量与加入盐酸的物质的量关系如图所示。下列判断正确的是 ( )
A.在O~a范围内，只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C. a=0.35
D.原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为2：1
14.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述错误的是( )
A. A气体是 NH₃, B气体是CO₂
B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
15.为了测定NaCl、Na₂CO₃·10H₂O 和 NaHCO₃的混合物中各组分的含量, 某同学设计如下实验:取一定质量的混合物。通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是(
A. ①②③中可以依次盛装碱石灰、无水 CaCl₂、碱石灰
B. 硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水
C. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的 NaCl含量偏小
D. 实验过程中--直通入空气，停止加热后再停止通入空气
第Ⅱ卷(非选择题，请将答案填写在答题纸上)
16.按要求填空：
(1⁻) 现有下列物质，请用序号填空：①硫酸钡②胆矾晶体③熔融氯化钠④稀盐酸 ⑤氨水⑥蔗糖⑦二氧化碳。上述状态下可导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(2)向50ml沸水中加入5~6滴饱和FeCl₃溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用 来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
(3) NaHSO₄固体溶于水的电离方程式为 。
(4)写出少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为 。
(5) 硫酸酸化的K₂Cr₂O₇能与Na₂C₂O₄溶液反应, 生成 Cr³⁺和 CO₂,，该反应的离子方程式为 。
(6)已知: 2Fe²⁺+Cl₂=2Cl⁻+2Fe³⁺,2Br+Cl₂+2Cl⁻+2Cl⁻+2Fe²⁺+Br₂=2Br⁻+2Fe³⁺
向 FeBr₂的溶液通入Cl₂，FeBr₂与Cl₂的物质的量之比为1：1时，发生反应的离子方程式
为： 。
(7) 某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。
①请将 A ū₂O₃之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
②反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
17.阅读以下信息，回答相关问题。
过碳酸钠是一种新型家用清洁剂和消毒剂，相比于传统消毒剂只有高效、绿色的优点。过碳酸钠的化学式常用 2Na₂CO₃⋅3H₂O₂来表示，可由 Na₂CO₃与 H₂O₂溶液混合后经冷却结晶析出。它溶于水后即转化为Na₂CO₃和H₂O₂,水溶液pH约为10~11, 利用 H₂O₂的强氧化性进行杀菌消毒。其水溶液久置后杀菌效果会明显降低。
(1) 过碳酸钠中O元素有两种化合价，分别是 。
(2)步骤①的关键是控制温度，原因是 (用化学方程式表示) ，其中氧化产物是 。
(3)以下关于过碳酸钠的说法正确的是 (填选项字母)。
A. 制备过碳酸钠的过程是一个氧化还原反应
B. 过碳酸钠水溶液的碱性可能与 Na₂CO₃有关
C. 过碳酸钠应以固体形式保存，使用时再将其加入水中
D. 可用 MnO₂粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效
(4) 有研究认为过碳酸钠强力的杀菌消毒效果来自于 H₂O₂ 在碱性条件下转化为氧化性更强的
HO₂离子，过程中无气泡出现。请将过碳酸钠溶液中产生 HO₂⋅离子的离子方程式 。
(5)用排水量气法测定制得样品中碳酸钠含量，按下图所示
连接好实验装置，并放入药品，打开分液漏斗活塞，使水
滴入锥形瓶，一段时间后关闭活塞，读取生成气体的体积。
图中橡胶管的作用除了平衡压强使水顺利滴下外，还有另
一个作用是 ；装置中量取气体体积时应注意除平视
读数外，还有 。
18.Ⅰ,有CO₂与CO的混合气体共10.8g, 其物质的量为0.3ml。NA代表阿伏伽德罗常数。
(1) CO₂的摩尔质量为 ，混合气体中含有 CO₂分子数为 。
(2) 混合气体缓慢通过NaOH 溶液的洗气瓶，其中含有 NaOH0.2ml，经充分吸收，所得溶液的溶质为(注明溶质的成分与相应物质的量) 。
(3) 该10.8g混合气体与足量O₂充分反应，所得气体被 Na₂O₂固体充分吸收，与 Na₂O₂固体反应化学方程式 ，反应前后 Na₂O₂固体增重 ，反应中转移电子数为 。
Ⅱ.某溶液中可能含有下列离子中的几种 K++、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-(不考虑溶液中少量的 H⁺和OH⁻) ，取200mL 该溶液，分为两等份进行下列实验。
实验1：第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生0.01ml气体
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的 BaCl₂溶液, 得到固体2.33g。
(4) 该溶液中可能含有的离子是 。
(5) 该溶液中肯定含有阳离子有(注明相应离子的物质的量) 。
19.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放 MnO₂粉末的仪器名称是 ，写出该实验中制备氯气的离子方程式 ；a中的试剂为 。
(2)b中采用的加热方式是 ，此加热方式的优点是 ；c中化学反应的化学方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。
(3)d的作用是 ，可选用试剂 (填标号)。
A.H₂O B. NaCl C.CaOH₂ D.H₂SO₄
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到 KClO₃晶体。
(5)取少量 KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色。可知该条件下 KClO₃的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于”)。
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