北京市第三十一中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份北京市第三十一中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题，共12页。试卷主要包含了10，5Cu 64，4kJ/ml，则含20等内容，欢迎下载使用。

2024.10
班级 姓名 学号 成绩
（考试时间90分钟试卷满分100分）
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16N 14Al 27Mg 24Cl 35.5Cu 64
Fe 56
第一部分选择题（共50分）
共25小题，每题2分，共50分。各题只有1个选项符合题意。
1.下列对化学反应的认识中，不正确的是（ ）
A.一定有化学键的变化B.一定会产生新的物质C.一定有物质状态的变化D.一定伴随能量的变化
2.依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是（ ）
A.已知△H＝－483.6kJ/ml，则氢气的燃烧热△H为－241.8kJ/ml
B.已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C.已知△H＝－57.4kJ/ml，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D.已知；；则
3.已知：△H＝－92.4kJ/ml。若断裂1ml H－H、1ml N－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1ml N≡N需要吸收的能量为（ ）
A.431kJC.649kJD.869kJ
4.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A.该反应为放热反应B.曲线b表示有催化剂参与的反应过程
C.反应ⅰ的△H＞0D.反应ⅰ比反应ⅱ的速率大
5.一定温度和压强下，2ml 和1ml 分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生化学反应，生成2ml液态水。下列说法正确的是（ ）
A.放出的热量相等B.体系内能变化相等C.反应速率相等D.反应的活化能相等
6.已知H－H的键能为436，I－I的键能为151。反应
经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.H－I的键能为299
B.升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小
C.升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率
D.为防止反应过程中有I（g）大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变
7.下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是（ ）
8.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10ml，则5min内该反应的化学反应速率是（ ）
A.B.
C.D.
9.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A.对该反应体系加热B.滴加少量的溶液
C.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D.不用铁片，改用铁粉
10.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）
A.单位时间内消耗a ml X，同时生成3a ml ZB.混合气体的密度不再变化
C.容器内的压强不再变化D.混合气体中n（Y）与n（Z）的比值保持不变
11.在一定条件下，发生△H＜0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（ ）
A.变浅B.变深C.不变D.无法判断
12.下列有关平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A.K的大小与起始浓度有关B.温度越高，K值越大
C.K值越大，反应物的平衡转化率越大D.K值越大，正向反应进行的程度越小
13.一定温度下的密闭容器中，反应达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（ ）
A.使平衡常数K增大B.使平衡向正反应方向移动
C.使的浓度增大D.使正反应速率大于逆反应速率
14.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.血红蛋白（Hb）可与氧气结合：，CO比更易和Hb结合，当空气中的CO浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡
B.在和组成的体系中：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深
C.，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
D.工业合成氨时及时移走生成的氨气
15.已知：△H＝－92，下图表示L一定时，的平衡转化率（）随X的变化关系，L（、）、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是（ ）
A.X表示温度B.
C.平衡常数K（M）＞K（N）D.反应速率v（M）＞v（N）
16.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.生成总反应的原子利用率为100%B.过程，有C－H键发生断裂
C.①→②放出能量并形成了C－C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
17.下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A.B.C.D.NaOH
18.下列溶液一定显酸性的是（ ）
A.含有B.C.pH＜7D.酚酞变红
19.下列方法中，可以使0.10氨水中的电离程度减小的是（ ）
A.加入少量0.10盐酸B.加水稀释
C.加入少量0.10 NaOH溶液D.加入少量NaCl固体
20.某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A.稀释前溶液的浓度B.在d点和e点均存在（酸根阴离子）
C.从b点到d点，溶液中的不变D.溶液中水的电离程度b点＜c点
21.一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法不正确的是（ ）
A.0～5min用A表示的平均反应速率为0.04
B.此温度下，反应的平衡常数K为1.6
C.物质B的平衡转化率约为33%
D.15min后，再加入A、B、C各1.6ml，平衡不移动
22.室温下，一定浓度氨水的pH为11。下列说法正确的是（ ）
A.此溶液中
B.此溶液中，由水电离出的
C.将此溶液加水稀释10倍，所得溶液pH＝10
D.将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和
23.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）
A.无色溶液中：、、、
B.pH＝1的溶液中：、、、
C.中性溶液中：、、、
D.加酚酞呈红色的溶液中：、、、
24.一定温度下，将不同物质的量的（g）和CO（g）分别通入容积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到下表所示的三组数据：
下列说法正确的是（ ）
A.5min内，实验1中
B.若a＝2.0，b＝1.0，则平衡时实验2中（g）的转化率和实验3中CO（g）的转化率相同
C.该反应的△H＞0
D.900℃时，若充入1.0ml （g）、1.0ml CO（g）、1.0ml （g）和1.0ml （g）平衡正向移动
25.一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应： △H＜0，200℃时该反应的化学平衡常数K＝1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：
下列说法中，不正确的是（ ）
A.
B.甲中，10分钟内A的化学反应速率v（A）＝0.15ml/（L·min）
C.乙中，10分钟时
D.丙中，达到化学平衡状态时A的转化率是25%
第二部分非选择题（共50分）
共5道大题。
26.（4分）
醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。
（1）写出醋酸电离的方程式
（2）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
①A、B、C三点对应的溶液中，最大的是 （填字母，下同）。
②A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是 。
③若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是 。
a.加b.加NaOH固体c.加入浓硫酸
27.（12分）
金属矿物常以硫化物形式存在，如、ZnS等。
Ⅰ.掺烧和，用于制铁精粉和硫酸
（1）已知：为吸热反应。25℃、101kPa时，1ml 固体在2.75ml氧气中完全燃烧生成气态和固体，放出826kJ热量。
①与反应的热化学方程式为 。（2分）
②将与掺烧（混合燃烧），其目的包括 （填字母）。（2分）
a.节约燃料和能量b.为制备硫酸提供原料c.减少空气污染
（2）常带一定量的结晶水。（s）分解脱水反应的能量变化如下图所示。
① 。
②为维持炉内温度基本不变，所带结晶水越多，掺烧比[]应 。（填“增大”“减小”或“不变”）。（2分）
Ⅱ.浸出法处理ZnS
（3）ZnS难溶于水，处理ZnS常使用酸浸法，两步反应依次为：
ⅰ.
ⅱ.
①平衡常数的表达式为 。
②仅发生反应ⅰ时，ZnS酸浸效果不好，结合平衡常数说明原因： 。（2分）
（4）从平衡移动角度解释通入在ZnS酸浸过程中的作用： 。（2分）
28.（12分）
甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）转化成甲醇（）。
（1）已知一定条件下，发生反应：
该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是 。（2分）
（2）在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5ml CO和0.75ml ，不同条件下发生上述反应。实验测得
平衡时的物质的量（n）随温度（T）、压强（p）的变化如图1所示。
图1
① （填“＜”或“＞”）。
②M点对应的平衡混合气体的体积为1L，则233℃时，该反应的平衡常数K＝ ，的转化率为 （保留1位小数）
③下列叙述能说明上述反应在条件下达到化学平衡状态的是 。（2分）
a.单位时间内消耗1ml CO的同时生成1ml
b.的体积分数不再改变
c.密闭容器的体积不再改变
（3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示（不考虑其他副反应）。
图2
①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是 。（2分）
②该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由： 。（2分）
29.（10分）
丙烯腈（）是重要的化工原料，其合成分两步进行。
Ⅰ.丙烷脱氢制丙烯
丙烷脱氢过程中发生如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
（1）升温时，测得丙烯平衡产率降低。
①升温时，丙烷的平衡转化率 （填“提高”“降低”或“不变”）。（2分）
②丙烯平衡产率降低的可能原因是 。（2分）
（2）已知：
ⅰ.
ⅱ.在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低
工业上，常在中加入一定量的，目的是 （写两点）。（2分）
Ⅱ.丙烯氨氧化制丙烯腈
丙烯在一定条件下生成丙烯腈（），副产物为丙烯醛（），反应如下：
ⅰ.
ⅱ.
（3）原料气中和丙烯的比例对产物收率的影响如图所示。
已知：碱性条件下容易分解。
①时产物主要为丙烯醛（），原因是 。（2分）
②时，冷却吸收后丙烯腈收率略有降低，原因是 。（2分）
30.（12分）
可用来制颜料、药物，作净水剂。现设计实验研究制备的方法。
资料：新制在溶液中存在两种电离：
（1）向3支盛有1mL 1.0 溶液的试管中，分别加入3mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下：
①产生红褐色沉淀的离子方程式是 。（2分）
②当时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是 （用离子方程式表示）。（2分）
（2）有同学提出可用某些盐与反应制备。
①向1mL 1.0 溶液中滴加1.0 溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样， ，证明沉淀中含有碳酸盐。（2分）
②向1mL 1.0 溶液中滴加1.0 溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加溶液，最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除外还含有。产生的原因是 、 （用离子方程式表示）。（2分）
（3）比较（1）和（2），制备的合理方法是 （注明试剂和用量）。（2分）
（4）溶液仅与一种试剂反应也可制，该试剂的化学式是 （写出一种即可）。（2分）
北京市第三十一中学2024－2025学年度第一学期
高二化学期中考试参考答案和评分标准
2024.10
（考试时间90分钟试卷满分100分）
1～25小题，每小题2分，共50分。
26～30小题，每空1分（除注明的外），共50分。
26.（4分）
（1）
（2）①B②C③b
27.（12分）
（1）①
②ab
（2）①＋31.4
②增大
（3）①
②较小，说明ZnS酸浸反应进行得不充分
（4）与充分反应，使平衡正向移动，促进ZnS的溶解
28.（12分）
（1）△H＝－90.7kJ/ml
（2）①＞②1666.7%③bc
（3）①bc②放热
③ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多。de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低
29.（10分）
（1）①提高
②升温对副反应ⅰ的影响更大（或升温后，的增量大于的增量）
（2）消耗，增加的平衡产率；与积碳反应，防止催化剂失活
（3）①是ⅰ中的反应物，不足时主要发生反应ⅱ
②过量的在吸收后可能产生碱性环境，使分解需要的浓度
30.（12分）
（1）①
②
（2）①加入少量稀盐酸，有无色气体产生
②、
（3）1mL 1.0 溶液与3mL浓度小于6.0的NaOH溶液
（4）、NaClO等。
A
B
C
D
实验目的
测定中和反应的反应热
测定锌与稀硫酸反应速率
探究温度对化学平衡移动的影响
除去中混有的少量HC1
实验装置
时间（t/min）
物质的量（n/ml）
n（A）
n（B）
n（C）
0
2.0
2.4
0
5
0.8
10
1.6
15
1.6
实验
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
达到平衡时间/min
（g）
CO（g）
CO（g）
（g）
1
650
2.0
4.0
3.0
1.0
5
2
900
1.0
2.0
1.8
4
3
900
a
b
t
容器
温度/℃
起始时物质的浓度（ml/L）
10分钟时物质的浓度（ml/L）
c（A）
c（B）
c（C）
甲
200
6
2
1
乙
300
6
2
0.8
丙
200
6
3
a
c（NaOH）/
现象
操作
5.0
6.0
7.0
实验Ⅰ：滴入几滴KSCN溶液
不变红
不变红
不变红
实验Ⅱ：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液
不变红
变红
变红
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
D
B
A
A
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
A
B
C
D
D
B
C
B
题号
21
22
23
24
25
答案
D
B
C
B
D