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2025衡水桃城区高三上学期10月月考试题化学含答案
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这是一份2025衡水桃城区高三上学期10月月考试题化学含答案，共7页。试卷主要包含了 可能用到的相对原子质量，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
学校 班 姓名 考 号
2024—2025 学年高三年级学科素养检测(三调) 化 学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
弥 封 不 要 答 题
4. 可能用到的相对原子质量：H1016 F19 Na23 Mg 24 A127 S32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是
A.施用化肥和农药可能破坏生态环境，须注意施用方法、用量和时机 B.液晶既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性 C.液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于快速镇痛
召
D.PM₂.5是指大气中粒子直径小于或等于2.5 nm的颗粒物，这些颗粒物分散在空气中都会 形成胶体
2.优秀的传统文化是一个国家和民族文化与精神层面的集中表达。坚定的文化自信，可真正激 发优秀传统文化的生机与活力，对延续和发展中华文明、促进人类文明进步发挥重要的作用。 下列说法错误的是
A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
级
B.“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”,该过程为汽化
C.《梦溪笔谈》中记载“石穴中水，所滴皆为钟乳”,“钟乳”的形成不涉及氧化还原反应
D.曹植的“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能 3.下列分散系不能产生丁达尔效应的是
A. 有色玻璃 B.硫酸铜溶液
C.氢氧化铁胶体 D.蛋白质溶液
4.幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
5.下列说法错误的是
A.1s²2s¹2p¹表示的是激发态原子的电子排布
【高三化学第1页(共6页)】
选项
劳动项目
化学知识
A
医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液
次氯酸钠溶液显碱性
B
生产活动：海水晒盐
蒸发原理
C
家务劳动：用食醋洗水壶
醋酸可与水垢中的Mg(OH)₂ 、CaCO₃反应
D
工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
B.冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键
C.空间结构为平面三角形的分子，中心原子均为sp³ 杂化
D.缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块 6.下列变化不遵循“量变引起质变”哲学思想的是
A.葡萄糖能发生银镜反应，但是淀粉不能发生银镜反应
B. 向CuSO₄ 溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成深蓝色
C.亚硝酸钠能抑制微生物生长且具有抗氧化性质，可用作食品添加剂，但摄入过量会造成 中毒
D.适当的碳含量可增强钢铁的硬度及耐磨性，过量的碳会导致钢铁腐蚀加剧 7.实验安全至关重要，下列实验操作以及事故处理方法，错误的是
A.金属钠燃烧起火，立即用干燥的沙土覆盖
B.处理含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法
C.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的Na₂CO₃ 溶液冲洗
D.对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集 8.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，2.24 L HF中含有的原子数目为0.2NA
B.100 mL 0.1 ml ·L-¹的 NaOH 水溶液中含有的氧原子数为0.01NA C. 常温下，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
铁粉与0.1L1 ml·L-¹的 HCl 溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.05NA 9.用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是
10.已知X 转化为R 和W 的反应分步进行：①X(g)—Y(g)+2W(g),②Y(g)—R(g) 十
W(g)。反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A.1 ml Y(g)的能量低于1 ml R(g)和1 ml W(g)的能量之和
B. 反应①生成1 ml Y(g)时吸收(Ea-E₂)kJ 能量
C.X 转化为R 的总反应生成1 ml W(g)时吸收(Ea1-Ea2+Ea3-Ea4)kJ 能量
D. 断裂1 ml X(g)中化学键吸收的能量大于形成1 ml W(g)中化学键所放出的能量 【高三化学第2页(共6页)】
KI溶液
Br,的CCl4溶液
浓硫酸
20℃
NH₃-
植物油 水
Na₂CO₃ 溶液
废铁屑
A. 除去CCl₄ 中的Br₂
B.配制稀H₂SO
C.测定NH₃ 的体积
D.除去废铁屑表面的油污
11. 现有一包固体粉末，可能由、、、、中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验。
已知：加入的试剂均过量。以下说法正确的是
A．白色沉淀A的成分是和
B．无色溶液B中的溶质一定有、和NaCl
C．该固体粉末中一定有、、和
D．该固体粉末中一定有、和，可能有和NaCl
D.该固体粉末中一定有Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂ 和 Na₂CO₃, 可能有CaCO₃ 和NaCl
12.水系双离子电池相比于锂电池有安全和成本优势，在储能领域有较好应用。我国最新水系 (碱性)双离子电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是
A.放电时，电解质溶液中的Na+ 由 b 极区向a 极区转移
B.充电时，电极b 作阴极，发生还原反应
C.放电时，若a 极得到3.2 g Cu和2.88 g Cu₂O,则电路中转移的电子的物质的量为 0.14 ml
D.第1次放电时，a极的电极反应式为2Cu₃ (PO₄)₂+6e-+60H-===3Cu₂O+4PO³-+ 3H₂O
阅读下列材料，完成13～14题：
“84”消毒液、ClO₂、NaClO₂等含氯物质常用作杀菌消毒剂。ClO₂ 是一种黄绿色气体，易 溶于水且不与水反应，温度稍高或浓度稍大时易分解爆炸，常制备成NaClO₂ 以便于储存和运 输。某实验小组设计如图装置制备NaClO₂。
足量NaOH溶液
硫酸
00
—a
A B
足量 NaOH
溶液
D
N₂—
KClO₃ Na₂SO₃
NaOH和
H₂O₂ 混合
溶液
C
已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力 相当于多少克Cl₂ 的氧化能力。
13.氯元素可形成多种含氧酸，下列含氧酸或含氧酸根离子中，键角最大的是
A.HClO B.ClO₂ C.ClO₃ D.ClO4
【高三化学第3页(共6页)】
14.下列说法错误的是
A.反应过程中不断缓慢通入N₂的主要目的是防止因ClO₂ 的浓度过高而发生爆炸 B.已知75%浓硫酸的密度是1.67 g ·cm-³,其物质的量浓度约为12.8 ml ·L-¹ C.装置C发生的反应中ClO₂ 与 H₂O₂ 的物质的量之比是2:1
D.含氯消毒剂的还原产物均为Cl-, 这三种含氯消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为 NaClO>NaClO₂>ClO₂
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关 知识回答下列问题：
(1)某溶液中有Mg²+、Fe²+、Al³+、Cu²+,向其中加入足量的Na₂O₂ 后，过滤，将滤渣投入足 量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的离子是
(2)NaCl熔点为800.8℃,工业上采用电解熔融NaCl的方法制备金属Na,电解反应方程式
为电解过程中加入CaCl,的目的是 。
(3)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO₂ 浓度过大导致航天员困乏，会用过氧化钠 降低CO₂ 的浓度，该过程发生反应的化学方程式为
(4)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向 Cu 和稀硫酸的混合物中通入O₂ 后，溶液
很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式： 0
(5)新配制的FeCl₂溶液中应加入 以防止FeCl₂转化为FeCl₃,要除去FeCl₃溶液 中的少量FeCl₂杂质，可向其中通入适量的 0
(6)某同学为检验某未知溶液中是否含有Fe²+,设计如下实验方案加以验证：取少许未知溶 液于试管中-通Clz滴KSCN浴溶液呈红色(证明含有Fe+)。你认为此方案 (填“合理”或“不合理”),若不合理，如何改进： (若前一空选填“合理”,此空无须 作答)。
16. (15分)四氧化三铁(Fe₃O₄) 磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技 术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
(1)Fe₃O4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是 (填化学式)。常用K₃[Fe(CN)₆] 检 验溶液中是否含有Fe²+, 写出该过程可观察到的现象： ,产生该现象的离子方
程式为 0
(2)高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有Fe₃O₄; 某同学利用如图装置(夹持装置已略去)
进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物。
①仪器D 的名称是 0
②装置B 中的石棉绒的作用是 ,B中反应的化学方程式为 【高三化学第4页(共6页)】
(3)Fe₃O₄ 晶体的晶胞如图所示(阳离子略去),0²-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O²-围 成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O²-围成),Fe₃O₄ 中有一半的Fe³+填充在正四面 体空隙中，Fe²+和另一半Fe³+填充在正八面体空隙中。
O²-的排列方式
①O²-周围紧邻的O²-数目为 _
②已知晶胞边长为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体密度为 (用含a 和NA的代数式表示)g·cm-³。
17.(13分)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃) 俗称大苏打，是化学常用试剂。实验室可用SO₂、Na₂S和 Na₂CO₃制备Na₂S₂O₃·5H₂O, 实验装置如图。请回答下列问题：
SO₂
Na₂S、Na₂CO₃
混合溶液 NaOH 溶液
A B
已知：Na₂S₂O₃ 在酸性溶液中反应有S 和SO₂ 产生。
(1)实验室用70%硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂, 而不是用98.3%的浓硫酸的原因是
(2)写出A 中反应的化学方程式： ;反应中若通入了过量的SO₂,Na₂S₂O₃ 的产率 会下降，结合离子方程式说明其原因：
(3)已知制得的粗产品中可能会含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄, 检验粗产品中含有Na₂SO₄ 的方法是取少量固体溶解，先加足量的 (填试剂名称，下同),静置、过滤，再加 入 ,有白色沉淀生成。
(4)某实验需要使用250 mL 0.1 ml·L-¹Na₂S₂O₃溶液，用Na₂S₂O₃·5H₂O 配制该 溶液。
①配制过程中，下列仪器不需要选用的是
A B C D
②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，配制的溶液浓度 (填“偏小”“偏大”或
“无影响”,下同);容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度
(5)在定量实验中，常用Na₂S₂O₃ 溶液测定溶液中I₂ 的含量，发生反应的化学方程式为I₂+ 2Na₂S₂O₃—2NaI+Na₂SO₆ 。 若某次实验中恰好消耗200 mL0.5 ml ·L-¹Na₂S₂O₃ 溶液，理论上转移电子的数目约为 。
【高三化学第5页(共6页)】
18. (15分)工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。
(1)已知： 一定温度下，由元素的最稳定单质生成1 ml 纯物质的热效应称为该物质的摩尔 生成焓。
则脱硝反应CH₄ (g)+2NO(g)+O₂ (g)—CO₂ (g)+2H₂O(g)+N₂ (g)的△H=
kJ·ml- ¹
转化率(或去除率)/%
100-
80-
60-
40-
(2)模拟工业尾气脱硝： 一 定条件下，将 p(CH₄):
p(NO):p(O₂)=1:1:50 的 气 体 与Ar 混合，匀
弥 封 线 内 不 要 答 题
CH₄转化率
●NO去除率
速通过催化脱硝反应器，测得NO 去 除 率 和 CH₄ 转化率随反应温度的变化如图。当温度低于780 K 时 ，NO 的去除率随温度升高而升高，可能原因
20-
0-
T/K
600650700750800850900
是 ;高于780 K 时 ，NO 的去除率随温度 升高而降低，可能原因是
(3)在催化剂催化作用下，NH₃ 可 脱 除 烟 气 中 的NO, 发 生 的 反 应 为 4NH₃ (g)+6NO(g)
一定温度下，向2 NO发生反应。反应经3 min
ml·L- ¹ ·min- ¹。
L 恒容密闭容器(含催化剂)中投 达到平衡状态，此时NO 的转化率
—5N₂(g)+6H₂O(g)△H<0。 入2 ml NH₃和3 ml 为 6 0 % 。
①0～3 min内 ，v(NH₃)=
②该温度下，该反应的平衡常数为 (将具体数值代入表达式即可)ml·L-1。
去除率/%
NO.去除率/%
电解海水溶液的初始pH
(4)在船舶废气的脱硝工艺中，常采用无隔膜电解法对 海水进行电解(产生次氯酸盐),再用循环喷淋模式 对船舶废气进行脱硝。电解海水溶液的pH 对 氮 氧 化物的去除率会产生一定影响，如图。电解海水溶 液 pH 从5 . 5下降至4 . 5过程中，NO 和 NO₂ 的 去 除率快速上升的原因是 。综合考虑脱硝效
率 、 后 期 处 理 、 设 备 使 用 等 因 素 ， 选 择 电 解 海 水 溶 液 的 最 佳pH 为
(5)二氧化铈(CeO₂) 作为一种脱硝催化剂，能在Ce⁴+ 和 Ce³+ 之间改变氧化状态，能将NO
氧 化 为NO₂, 并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物[Ce(Ⅲ)Ce(IV),O₂]。 铈 氧 化
物发生的可能变化如图所示。当1 ml CeO₂ 氧化标准状况下5.6 L NO后，生成新的
铈氧化物中x、y、z的最简整数比为
【高三化学 第6页(共6页)】
气态物质
CH₄
CO₂
O₂
N₂
H₂O
NO
摩尔生成焓/(kJ ·ml-¹)
—74.6
—393.5
0
0
—241.8
91.3
2024—2025学年高三年级学科素养检测(三调) 化学参考答案
1.D 2.A 3.B 4.A 5.C 6.A 7.C 8.D 9.D 10.C 11.B 12.C 13.D 14.D
15.(1)Fe²+ 、Al³+(2 分)
(2)作助熔剂，降低NaCl的熔点，减少能耗(2分)
(3)2Na₂O₂+2CO₂——2Na₂CO₃+O₂(2 分)
(4)2Cu+O₂+4H+ 2Cu²++2H₂O(2 分)
(5)铁粉(2分);Cl₂(2 分)
(6)不合理(1分);取少量未知溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成 红色，则证明原溶液中有Fe²+(2 分)
16.(1)FeSO₄ 、Fe₂(SO₄)₃(2 分);有蓝色沉淀生成(2分);[Fe(CN)₆]³-+K++Fe²+— KFe[Fe(CN)₆]↓(2 分)
(2)①球形干燥管(1分)
②增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率(2分) ( 2 分 )
(3)①12(2分)
17. (1)98.3%浓硫酸中H+的浓度过低，生成 SO₂ 的速度慢(2分)
(2)2Na₂S+4SO₂+Na₂CO₃—3Na₂ S₂O₃+CO₂(2 分);若SO₂ 过量，溶液显酸性，产物会 发生反应S₂O3-+2H+==S↓+SO₂ ↑ +H₂O, 导致产率下降(2分)
(3)稀盐酸(1分);氯化钡溶液(或其他合理答案，1分)
(4)①D(1 分 )
②偏大(1分);无影响(1分)
(5)6.02×1022(或0.1NA,2 分) 18. (1)—985.1(2分)
(2)反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快(或反应正向进行的程度增大),NO 的去除率 升高(2分);升高温度，催化剂活性降低，部分NO 被氧化为NO₂,NO 的去除率随温度升高 而降低(2分)
(3)①0.2(2分)
(4)酸性增强时，有效氯 ClO- 转化为HClO 和Cl₂, 它们的氧化性强于ClO- ( 或Cl₂ 与NO 的反应是气相反应，接触更充分，2分);7(答7~7.5之间均可，1分)
(5)2:2:7(2分)
【高三化学 ·参考答案第1页(共1页)】
学校 班 姓名 考 号
2024—2025 学年高三年级学科素养检测(三调) 化 学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
弥 封 不 要 答 题
4. 可能用到的相对原子质量：H1016 F19 Na23 Mg 24 A127 S32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是
A.施用化肥和农药可能破坏生态环境，须注意施用方法、用量和时机 B.液晶既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性 C.液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于快速镇痛
召
D.PM₂.5是指大气中粒子直径小于或等于2.5 nm的颗粒物，这些颗粒物分散在空气中都会 形成胶体
2.优秀的传统文化是一个国家和民族文化与精神层面的集中表达。坚定的文化自信，可真正激 发优秀传统文化的生机与活力，对延续和发展中华文明、促进人类文明进步发挥重要的作用。 下列说法错误的是
A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
级
B.“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”,该过程为汽化
C.《梦溪笔谈》中记载“石穴中水，所滴皆为钟乳”,“钟乳”的形成不涉及氧化还原反应
D.曹植的“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能 3.下列分散系不能产生丁达尔效应的是
A. 有色玻璃 B.硫酸铜溶液
C.氢氧化铁胶体 D.蛋白质溶液
4.幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
5.下列说法错误的是
A.1s²2s¹2p¹表示的是激发态原子的电子排布
【高三化学第1页(共6页)】
选项
劳动项目
化学知识
A
医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液
次氯酸钠溶液显碱性
B
生产活动：海水晒盐
蒸发原理
C
家务劳动：用食醋洗水壶
醋酸可与水垢中的Mg(OH)₂ 、CaCO₃反应
D
工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
B.冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键
C.空间结构为平面三角形的分子，中心原子均为sp³ 杂化
D.缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块 6.下列变化不遵循“量变引起质变”哲学思想的是
A.葡萄糖能发生银镜反应，但是淀粉不能发生银镜反应
B. 向CuSO₄ 溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成深蓝色
C.亚硝酸钠能抑制微生物生长且具有抗氧化性质，可用作食品添加剂，但摄入过量会造成 中毒
D.适当的碳含量可增强钢铁的硬度及耐磨性，过量的碳会导致钢铁腐蚀加剧 7.实验安全至关重要，下列实验操作以及事故处理方法，错误的是
A.金属钠燃烧起火，立即用干燥的沙土覆盖
B.处理含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法
C.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的Na₂CO₃ 溶液冲洗
D.对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集 8.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，2.24 L HF中含有的原子数目为0.2NA
B.100 mL 0.1 ml ·L-¹的 NaOH 水溶液中含有的氧原子数为0.01NA C. 常温下，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
铁粉与0.1L1 ml·L-¹的 HCl 溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.05NA 9.用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是
10.已知X 转化为R 和W 的反应分步进行：①X(g)—Y(g)+2W(g),②Y(g)—R(g) 十
W(g)。反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A.1 ml Y(g)的能量低于1 ml R(g)和1 ml W(g)的能量之和
B. 反应①生成1 ml Y(g)时吸收(Ea-E₂)kJ 能量
C.X 转化为R 的总反应生成1 ml W(g)时吸收(Ea1-Ea2+Ea3-Ea4)kJ 能量
D. 断裂1 ml X(g)中化学键吸收的能量大于形成1 ml W(g)中化学键所放出的能量 【高三化学第2页(共6页)】
KI溶液
Br,的CCl4溶液
浓硫酸
20℃
NH₃-
植物油 水
Na₂CO₃ 溶液
废铁屑
A. 除去CCl₄ 中的Br₂
B.配制稀H₂SO
C.测定NH₃ 的体积
D.除去废铁屑表面的油污
11. 现有一包固体粉末，可能由、、、、中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验。
已知：加入的试剂均过量。以下说法正确的是
A．白色沉淀A的成分是和
B．无色溶液B中的溶质一定有、和NaCl
C．该固体粉末中一定有、、和
D．该固体粉末中一定有、和，可能有和NaCl
D.该固体粉末中一定有Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂ 和 Na₂CO₃, 可能有CaCO₃ 和NaCl
12.水系双离子电池相比于锂电池有安全和成本优势，在储能领域有较好应用。我国最新水系 (碱性)双离子电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是
A.放电时，电解质溶液中的Na+ 由 b 极区向a 极区转移
B.充电时，电极b 作阴极，发生还原反应
C.放电时，若a 极得到3.2 g Cu和2.88 g Cu₂O,则电路中转移的电子的物质的量为 0.14 ml
D.第1次放电时，a极的电极反应式为2Cu₃ (PO₄)₂+6e-+60H-===3Cu₂O+4PO³-+ 3H₂O
阅读下列材料，完成13～14题：
“84”消毒液、ClO₂、NaClO₂等含氯物质常用作杀菌消毒剂。ClO₂ 是一种黄绿色气体，易 溶于水且不与水反应，温度稍高或浓度稍大时易分解爆炸，常制备成NaClO₂ 以便于储存和运 输。某实验小组设计如图装置制备NaClO₂。
足量NaOH溶液
硫酸
00
—a
A B
足量 NaOH
溶液
D
N₂—
KClO₃ Na₂SO₃
NaOH和
H₂O₂ 混合
溶液
C
已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力 相当于多少克Cl₂ 的氧化能力。
13.氯元素可形成多种含氧酸，下列含氧酸或含氧酸根离子中，键角最大的是
A.HClO B.ClO₂ C.ClO₃ D.ClO4
【高三化学第3页(共6页)】
14.下列说法错误的是
A.反应过程中不断缓慢通入N₂的主要目的是防止因ClO₂ 的浓度过高而发生爆炸 B.已知75%浓硫酸的密度是1.67 g ·cm-³,其物质的量浓度约为12.8 ml ·L-¹ C.装置C发生的反应中ClO₂ 与 H₂O₂ 的物质的量之比是2:1
D.含氯消毒剂的还原产物均为Cl-, 这三种含氯消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为 NaClO>NaClO₂>ClO₂
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关 知识回答下列问题：
(1)某溶液中有Mg²+、Fe²+、Al³+、Cu²+,向其中加入足量的Na₂O₂ 后，过滤，将滤渣投入足 量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的离子是
(2)NaCl熔点为800.8℃,工业上采用电解熔融NaCl的方法制备金属Na,电解反应方程式
为电解过程中加入CaCl,的目的是 。
(3)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO₂ 浓度过大导致航天员困乏，会用过氧化钠 降低CO₂ 的浓度，该过程发生反应的化学方程式为
(4)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向 Cu 和稀硫酸的混合物中通入O₂ 后，溶液
很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式： 0
(5)新配制的FeCl₂溶液中应加入 以防止FeCl₂转化为FeCl₃,要除去FeCl₃溶液 中的少量FeCl₂杂质，可向其中通入适量的 0
(6)某同学为检验某未知溶液中是否含有Fe²+,设计如下实验方案加以验证：取少许未知溶 液于试管中-通Clz滴KSCN浴溶液呈红色(证明含有Fe+)。你认为此方案 (填“合理”或“不合理”),若不合理，如何改进： (若前一空选填“合理”,此空无须 作答)。
16. (15分)四氧化三铁(Fe₃O₄) 磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技 术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
(1)Fe₃O4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是 (填化学式)。常用K₃[Fe(CN)₆] 检 验溶液中是否含有Fe²+, 写出该过程可观察到的现象： ,产生该现象的离子方
程式为 0
(2)高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有Fe₃O₄; 某同学利用如图装置(夹持装置已略去)
进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物。
①仪器D 的名称是 0
②装置B 中的石棉绒的作用是 ,B中反应的化学方程式为 【高三化学第4页(共6页)】
(3)Fe₃O₄ 晶体的晶胞如图所示(阳离子略去),0²-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O²-围 成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O²-围成),Fe₃O₄ 中有一半的Fe³+填充在正四面 体空隙中，Fe²+和另一半Fe³+填充在正八面体空隙中。
O²-的排列方式
①O²-周围紧邻的O²-数目为 _
②已知晶胞边长为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体密度为 (用含a 和NA的代数式表示)g·cm-³。
17.(13分)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃) 俗称大苏打，是化学常用试剂。实验室可用SO₂、Na₂S和 Na₂CO₃制备Na₂S₂O₃·5H₂O, 实验装置如图。请回答下列问题：
SO₂
Na₂S、Na₂CO₃
混合溶液 NaOH 溶液
A B
已知：Na₂S₂O₃ 在酸性溶液中反应有S 和SO₂ 产生。
(1)实验室用70%硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂, 而不是用98.3%的浓硫酸的原因是
(2)写出A 中反应的化学方程式： ;反应中若通入了过量的SO₂,Na₂S₂O₃ 的产率 会下降，结合离子方程式说明其原因：
(3)已知制得的粗产品中可能会含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄, 检验粗产品中含有Na₂SO₄ 的方法是取少量固体溶解，先加足量的 (填试剂名称，下同),静置、过滤，再加 入 ,有白色沉淀生成。
(4)某实验需要使用250 mL 0.1 ml·L-¹Na₂S₂O₃溶液，用Na₂S₂O₃·5H₂O 配制该 溶液。
①配制过程中，下列仪器不需要选用的是
A B C D
②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，配制的溶液浓度 (填“偏小”“偏大”或
“无影响”,下同);容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度
(5)在定量实验中，常用Na₂S₂O₃ 溶液测定溶液中I₂ 的含量，发生反应的化学方程式为I₂+ 2Na₂S₂O₃—2NaI+Na₂SO₆ 。 若某次实验中恰好消耗200 mL0.5 ml ·L-¹Na₂S₂O₃ 溶液，理论上转移电子的数目约为 。
【高三化学第5页(共6页)】
18. (15分)工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。
(1)已知： 一定温度下，由元素的最稳定单质生成1 ml 纯物质的热效应称为该物质的摩尔 生成焓。
则脱硝反应CH₄ (g)+2NO(g)+O₂ (g)—CO₂ (g)+2H₂O(g)+N₂ (g)的△H=
kJ·ml- ¹
转化率(或去除率)/%
100-
80-
60-
40-
(2)模拟工业尾气脱硝： 一 定条件下，将 p(CH₄):
p(NO):p(O₂)=1:1:50 的 气 体 与Ar 混合，匀
弥 封 线 内 不 要 答 题
CH₄转化率
●NO去除率
速通过催化脱硝反应器，测得NO 去 除 率 和 CH₄ 转化率随反应温度的变化如图。当温度低于780 K 时 ，NO 的去除率随温度升高而升高，可能原因
20-
0-
T/K
600650700750800850900
是 ;高于780 K 时 ，NO 的去除率随温度 升高而降低，可能原因是
(3)在催化剂催化作用下，NH₃ 可 脱 除 烟 气 中 的NO, 发 生 的 反 应 为 4NH₃ (g)+6NO(g)
一定温度下，向2 NO发生反应。反应经3 min
ml·L- ¹ ·min- ¹。
L 恒容密闭容器(含催化剂)中投 达到平衡状态，此时NO 的转化率
—5N₂(g)+6H₂O(g)△H<0。 入2 ml NH₃和3 ml 为 6 0 % 。
①0～3 min内 ，v(NH₃)=
②该温度下，该反应的平衡常数为 (将具体数值代入表达式即可)ml·L-1。
去除率/%
NO.去除率/%
电解海水溶液的初始pH
(4)在船舶废气的脱硝工艺中，常采用无隔膜电解法对 海水进行电解(产生次氯酸盐),再用循环喷淋模式 对船舶废气进行脱硝。电解海水溶液的pH 对 氮 氧 化物的去除率会产生一定影响，如图。电解海水溶 液 pH 从5 . 5下降至4 . 5过程中，NO 和 NO₂ 的 去 除率快速上升的原因是 。综合考虑脱硝效
率 、 后 期 处 理 、 设 备 使 用 等 因 素 ， 选 择 电 解 海 水 溶 液 的 最 佳pH 为
(5)二氧化铈(CeO₂) 作为一种脱硝催化剂，能在Ce⁴+ 和 Ce³+ 之间改变氧化状态，能将NO
氧 化 为NO₂, 并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物[Ce(Ⅲ)Ce(IV),O₂]。 铈 氧 化
物发生的可能变化如图所示。当1 ml CeO₂ 氧化标准状况下5.6 L NO后，生成新的
铈氧化物中x、y、z的最简整数比为
【高三化学 第6页(共6页)】
气态物质
CH₄
CO₂
O₂
N₂
H₂O
NO
摩尔生成焓/(kJ ·ml-¹)
—74.6
—393.5
0
0
—241.8
91.3
2024—2025学年高三年级学科素养检测(三调) 化学参考答案
1.D 2.A 3.B 4.A 5.C 6.A 7.C 8.D 9.D 10.C 11.B 12.C 13.D 14.D
15.(1)Fe²+ 、Al³+(2 分)
(2)作助熔剂，降低NaCl的熔点，减少能耗(2分)
(3)2Na₂O₂+2CO₂——2Na₂CO₃+O₂(2 分)
(4)2Cu+O₂+4H+ 2Cu²++2H₂O(2 分)
(5)铁粉(2分);Cl₂(2 分)
(6)不合理(1分);取少量未知溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成 红色，则证明原溶液中有Fe²+(2 分)
16.(1)FeSO₄ 、Fe₂(SO₄)₃(2 分);有蓝色沉淀生成(2分);[Fe(CN)₆]³-+K++Fe²+— KFe[Fe(CN)₆]↓(2 分)
(2)①球形干燥管(1分)
②增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率(2分) ( 2 分 )
(3)①12(2分)
17. (1)98.3%浓硫酸中H+的浓度过低，生成 SO₂ 的速度慢(2分)
(2)2Na₂S+4SO₂+Na₂CO₃—3Na₂ S₂O₃+CO₂(2 分);若SO₂ 过量，溶液显酸性，产物会 发生反应S₂O3-+2H+==S↓+SO₂ ↑ +H₂O, 导致产率下降(2分)
(3)稀盐酸(1分);氯化钡溶液(或其他合理答案，1分)
(4)①D(1 分 )
②偏大(1分);无影响(1分)
(5)6.02×1022(或0.1NA,2 分) 18. (1)—985.1(2分)
(2)反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快(或反应正向进行的程度增大),NO 的去除率 升高(2分);升高温度，催化剂活性降低，部分NO 被氧化为NO₂,NO 的去除率随温度升高 而降低(2分)
(3)①0.2(2分)
(4)酸性增强时，有效氯 ClO- 转化为HClO 和Cl₂, 它们的氧化性强于ClO- ( 或Cl₂ 与NO 的反应是气相反应，接触更充分，2分);7(答7~7.5之间均可，1分)
(5)2:2:7(2分)
【高三化学 ·参考答案第1页(共1页)】
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