2025省大庆大庆中学高三上学期10月期中考试化学含答案

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考试时间：75分钟；试卷总分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量 H-1 Mg-24 O-16 N-14 C-12 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、单选题（本题共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A. NaCl的电子式：B. Fe2+的价层电子排布式：3d6
C. SO2分子的空间结构：直线形D. H2O2的结构式：H—O—O—H
2.以下物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是（ ）
A. Fe→ FeCl2→FeOH2→FeOH3 B. Na→Na2O2→NaOH→NaAlO2
C. S→SO3→H2SO4→MgSO4 D. N2→NO→NO2→HNO3
3.下列有关工业制法正确的是（ ）
A. 制铁：用铝还原氧化铁制备大量的铁
B. 制氯：用海水为原料制得饱和食盐水，再通电电解
C. 制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
D. 炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.95%的铜
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 0.50ml分子中共价键的数目为2NA
B. 标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA
C. pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
D. 0.1ml基态硫原子核外含有的未成对电子数为0.2NA
5.关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是（ ）
A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B. 可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3
C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
D. 室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
6.类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是（ ）
A. Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S
B. CO2(干冰)是分子晶体，则SiO2(石英)也是分子晶体
C. Li在空气中燃烧生成Li2O，则Na在空气中燃烧生成Na2O
D. CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也无沉淀生成
7.工业除去电石渣浆(含CaO)中的S2−并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是（ ）
A. 由上述过程I、II可知氧化性O2>MnO32−>S2O32−
B. 过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
C. 过程I中发生反应：2Mn(OH)2+O2+4OH−=2MnO32−+4H2O
D. 将10L渣浆中的S2−(浓度为320mg/L)转化为SO42−，理论上至少需要氧气0.2ml
8.溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。
已知：i.与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO3−和Br−。 ii．HBrO3为强酸。
下列说法不正确的是（ ）
A. 酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br−=2Cl−+Br2
B. 脱氯过程Fe2+和Br−均具有脱氯作用
C. 用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO3−
D. H2SO4酸化后重新得到Br2的反应：5Br−+BrO3−+6H+=3Br2+3H2O
9.常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A. 滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、Cl−、K+、HCO3−
B. 0.1ml⋅L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−
C. 与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Na+、SO42−、Cl−
D. c(OH−)c(H+)=10−12的溶液中：K+、MnO4−、Na+、Cl−
10.将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示， Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。
已知：FeCO3是白色难溶于水的固体。
下列说法不正确的是（ ）
A. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：cNa++cH+=cHCO3−+2cCO32−+cOH−
B. Ⅰ中的沉淀可能有FeOH2、FeOH3和FeCO3
C. Ⅰ和Ⅱ中加入FeSO4溶液后，pH均降低
D. Ⅱ中生成FeCO3的反应：HCO3−+Fe2+=FeCO3↓+H+
11.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3−+2OH−=MgCO3↓+CO32−+2H2O
B. 将2mlCl2通入到含1mlFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+Br2
C. 少量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO−=Cl−+SO42−+2H+
D. 工业上制漂白液：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O
12.一定温度下，1 ml X和n ml Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：
X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a ml Z。下列说法正确的是（ ）
A. 用X表示此反应的反应速率是0.1aml·L−1·min−1
B. 当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C. 向平衡后的体系中加入1 ml M，平衡向逆反应方向移动
D. 向上述平衡体系中再充入1 ml X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动
13.利用Sngashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中Ln表示配体(PPh3)2，下列叙述正确的是（ ）
A. 步骤④过程中，Pd元素被还原
B. LnPd和CuI是该反应过程的催化剂，可以提高的平衡转化率
C. 总反应的原子利用率达到100%
D. 若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与CH2=CHI反应，可以合成
14.某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 光能全部转化成电能
B. M上的电极反应方程式为2H2O−4e−=O2↑+4H+
C. 该电池工作时溶液中SO42−移向N极
D. 若消耗标况下22.4LCO2，溶液中转移的电子数目为2NA
15.某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族。下列叙述正确的是（ ）
A. Z、M的最简单气态氢化物的键角：M>Z
B. X、Y形成的链状化合物YmXn中σ键数为：m+n−1
C. 第一电离能比Z小且与Z同周期的元素有4种
D. Y、Z两种元素与X元素形成的最简单气态氢化物，均为非极性分子
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题共4小题，总共55分）
16.（共12分）溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用作分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(主要成分为CdO2、Fe2O3、Fe及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的工艺流程如图所示。
已知：Cd(SO4)2可溶于水。请回答下列问题：
(1)滤渣1为______ (填化学式)，为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施为____________ (任写一种即可)。
(2)还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应的离子方程式为____________ ______________________________ 。
(3)加入H2O2溶液的目的是 ________________________ (用离子方程式表示)。
(4)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，调pH时，应调整pH的范围为 ________________________ ，滤渣2的主要成分为 __________________ (填化学式)。
17.（共15分）MgO2可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备MgO2以及含量测定的实验。已知：常温下MgO2不溶于水，较稳定，与酸反应生成H2O2；加热时会分解生成O2和MgO。请回答下列问题：
（1）镁元素属于元素周期表_______区。
（2）灼烧。灼烧Mg2(OH)2CO3制MgO时，可使用的实验装置有________(填字母)。
（3）转化。向MgO中先加入稳定剂和30% H2O2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品MgO2。
①写出制备MgO2时发生反应的化学方程式：_______________________________________。
②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高MgO2的产率，添加30% H2O2溶液时，比较理想的操作方法为________________________________________________________________。
（4）测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含MgO杂质)中MgO2的含量。
①实验时在稀盐酸中加入FeCl3溶液的作用是____________________________________________________________(用化学方程式表示)。
②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是_______________、_______________。
③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为mg；反应开始前量气管的读数为amL；反应结束冷却到室温后量气管的读数为bmL，已知：室温条件下气体摩尔体积为V0L·ml−1，则样品中过氧化镁的质量分数为________%(用含a、b、m、V0的代数式表示)；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得MgO2的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
18.（共14分）FeF63−与许多金属离子或NH4+形成的化合物有广泛的用途。
(1)基态F原子的价层电子轨道表示式为__________________________________
(2)钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的K3FeF6膜以进行防腐，该转化液是含KF、HNO3、NH42S2O8(或H2O2)等物质的溶液(pH≈2)。S2O82−的结构如下：
①比较S2O82−中O−S−O和S−O−O键角大小，从原子结构的角度说明理由：__________________________________________________________________________。
②下列说法正确的是__________(填字母)。
a.NH42S2O8能将Fe2+氧化为Fe3+的可能原因是含有“−O−O−”结构
b.依据结构分析，NH42S2O8中硫元素的化合价为+7价
c.1mlS2O82−被还原为SO42−得到2mle−
③转化液pH过小时，不易得到K3FeF6，原因是__________________________________。
(3)FeF63−与NH4+形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。
①化合物NH43FeF6中的化学键类型有__________(填字母)。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.金属键 e.配位键
②NH43FeF6的晶胞形状为立方体，边长为a pm，结构如下图所示：
图中“●”代表的是___________(填“NH4+”或“FeF63−”)已知NH43FeF6的摩尔质量是Mg⋅ml−1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为__________________g⋅cm−3。
19.（共14分）化合物G—种治疗抗失眠药物，其合成路线如下：
(1)A物质名称____________，A→B,B→C的反应类型分别为_______________，__________。
(2)E中含氧官能团的名称为_________________。
(3)D+Y→E的过程中还要脱去一个HCl，则试剂Y的结构简式为_________________。
(4)F结构中sp3杂化的碳原子数目为______个，G结构中有______个手性碳原子。
(5)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________________。
①分子中含有苯环，水解后得到两种物质，其中一种能与NaHCO3反应；
②分子中有不同化学环境氢原子数目比为1:2:2:2:2。金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.5
2.8
Al3+
3.0
5.0
Fe2+
6.3
8.3
Cd2+
7.4
9.4