湖南省岳阳市岳阳楼区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(解析版)

这是一份湖南省岳阳市岳阳楼区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(解析版)，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 S—32 Zn—65
一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分）
1. 环境保护是一项关乎国计民生的事业。下列叙述不正确的是（ ）
A. 酸雨是指的雨水
B. 将转化为淀粉，有助于尽早实现碳中和
C. 绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染
D. 环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸雨是指的雨水，A错误；
B．将转化为淀粉，有助于尽早实现碳中和，B正确；
C．绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染，C正确；
D．环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染，D正确；
故选A。
2. 化学无处不在。下列叙述正确的是（ ）
A. 葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用
B. 氧化亚铁和三氧化二铁都可用作红色颜料
C. 84消毒液与洁厕灵混用消毒效果更好
D. 氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇里氧气供给
【答案】A
【解析】
【详解】A．葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，故A正确；
B．氧化亚铁是黑色，三氧化二铁是红棕色粉末，氧化铁可用作红色颜料，故B错误；
C．84消毒液与洁厕灵混用会产生有毒气体，故C错误；
D．氧化钠与水、二氧化碳不会有氧气生成，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，因此过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇里的氧气供给，故D错误。
综上所述，答案为A。
3. 薯条等膨化食品袋子里填充的是食品级氮气。下列有关氮及其化合物说法正确的是（ ）
A. NO和N2都可稳定存在于空气中B. N2既具有氧化性，又具有还原性
C. 为增加肥效，碳酸氢铵和草木灰混合使用D. N2、NO和NO2均为无色气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．N2的化学性质稳定可以稳定存在于空气中，NO容易被空气中的氧气氧化为NO2不能稳定存在于空气中，故A错误；
B．N2中的氮元素是0价的，可以价态升高到+2价，也可以降低到-3价，所以N2既有氧化性，又有还原性，故B正确；
C．草木灰显碱性，铵态氮肥和碱性物质能发生反应，会降低肥效，故C错误；
D．NO2为红棕色气体，故D错误；
故选B。
4. 科幻电影《流浪地球2》中的太空电梯震撼人心，制作太空电梯所需绳索的材料既要密度小还要强度大，请你发挥想象，下列材料中最适合制作绳索的应该是（ ）
A. 铝合金B. 晶体硅C. 碳纳米管D. 陶瓷
【答案】C
【解析】
【详解】相比于铝合金、晶体硅和陶瓷，碳纳米管不仅密度小，而且强度高，还具有良好的柔韧性，可以拉伸，因此最适合制作绳索，故选C。
5. 一定条件下，白磷转化为红磷的能量关系如图所示。在该条件下，下列说法正确的是（ ）
A. 白磷比红磷稳定B. 红磷转化为白磷是吸热反应
C. 红磷与白磷互为同位素D. 等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，白磷的能量高于红磷的能量，物质能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，A错误；
B．由图可知，白磷的能量高于红磷的能量，红磷转化为白磷是吸热反应，B正确；
C．红磷与白磷为P元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；
D．红磷、白磷能量不同，则等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量不同，D错误；
故选B。
6. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）
A. 金属的腐蚀B. 食物的腐败C. 塑料的老化 D. 氨的合成
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误；
B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误；
C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误；
D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确；
故选D。
7. 下列有机物中，属于烃类的是（ ）
A. CH3CH2OHB. C. CH3CH3 D. CH3COOCH2CH3
【答案】C
【解析】
【分析】仅由C、H两种元素组成的化合物属于烃。
【详解】A． CH3CH2OH含有C、H、O元素，不属于烃，故A不选；
B．含有 C、H、Br元素，不属于烃，故B不选；
C ．CH3CH3只含C、H元素，属于烃，故C选；
D． CH3COOCH2CH3含有C、H、O元素，不属于烃，故D不选；
故选：C。
8. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 乙烯的分子式为CH2=CH2
B. 甲烷的结构简式为CH4
C. 乙炔的结构简式为C2H2
D. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色说明它具有漂白性
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，A错误；
B．甲烷的结构简式与其分子式一致，甲烷的结构简式为CH4，B正确；
C．C2H2是乙炔分子式，其结构简式应为CH≡CH，C错误；
D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为乙烯发生了氧化反应，乙烯无漂白性，D错误；
故本题选B。
9. 下列说法正确的是（ ）
A. CH3COOCH2CH3易溶于水和乙醇
B. 酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应
C. 酯基为
D. 酯不与浓硫酸、NaOH溶液反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH3COOCH2CH3为乙酸乙酯，难溶于水，A错误；
B．酯化反应的逆反应是酯的水解反应，B正确；
C．酯基为为羧基，C错误；
D．酯与NaOH溶液发生碱性水解反应生成羧酸盐和醇，D错误。
故选B。
10. 目前电动车、手机等使用的新型电池——锂电池，是一种高效、环保电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是（ ）
A. 电解法B. 高温还原法C. 热分解法 D. 铝热还原法
【答案】A
【解析】
【详解】常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，活泼金属Na、Mg、Al等用电解法冶炼，锂的金属性介于钠和镁之间，应用电解法冶炼。
故选A。
11. 只用一种试剂，将、、、 4种物质的溶液区分开，这种试剂是（ ）
A. 溶液B. 溶液C. 溶液 D. 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】加入Ba(OH)2溶液并加热，只有刺激性气味气体产生的是NH4Cl，既有气体产生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无明显现象的为NaCl，其余各项不符合条件，只有D正确；
故选D。
12. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）
A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C. 铅蓄电池在工作中，负极每消耗铅，则硫酸溶液中就转移电子
D. 氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点
【答案】C
【解析】
【详解】A．干电池属于一次电池，铅蓄电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A项正确；
B．干电池中锌筒为负极，负极上锌发生失电子的氧化反应而溶解，锌筒被破坏，B项正确；
C．铅蓄电池在工作时，负极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，负极每消耗1mlPb，外电路中通过2ml电子，但电子不会在硫酸溶液中转移，C项错误；
D．氢氧燃料电池的产物为H2O，氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，D项正确；
答案选C。
13. 维生素C又称“抗坏血酸”，能将人体不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，有助于治疗缺铁性贫血，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 维生素C具有还原性
B. 维生素C的分子式为C6H6O6
C. 维生素C的摩尔质量为176g
D. 维生素C中C、H、O的质量之比为3：4：3
【答案】A
【解析】
【详解】A．维生素C能将Fe3+转变为Fe2+说明维生素C具有还原性，A项正确；
B．由维生素C结构可以判断其分子式为C6H8O6，B项错误；
C．维生素C的摩尔质量为176g·ml-1，C项错误；
D．维生素C中C、H 、O的物质的量之比为3:4:3，质量之比为9:1:12，D项错误；
故选A。
14. 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图示。下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替SO2
B. 步骤③说明Br2具有挥发性
C. 步骤②中氧化0.3mlBr-理论上消耗3.36L氯气
D. 步骤④⑤是为了溴富集
【答案】C
【解析】
【分析】苦卤中含有溴离子，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴单质分离出来，然后溴单质与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴单质，然后通过蒸馏、分液得到液溴。
【详解】A．Na2SO3也可以被溴氧化，吸收溴，故步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替SO2，A项正确；
B．可用空气吹出Br2，则步骤③说明Br2具有挥发性，B项正确；
C．氯气存在温度压强未知，无法判断氯气的体积，C项错误；
D．步骤③已将Br2吹出，步骤④又重新用SO2的水溶液吸收Br2，步骤⑤再用氯气将HBr氧化为Br2，故步骤④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，D项正确；
故选C。
二、填空题。（本大题共4小题，每空2分，共58）
15. 图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是_________。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液的均增大
D．乙中电子从铜片经导线流向锌片
E．乙溶液中向锌片方向移动
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_________（填写选项字母）；乙为_________（同前）。
A．将化学能转化成热能 B．将电能转化成为化学能 C．将化学能转化成电能
（3）若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为_________；溶液质量增加_________g。
（4）下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：_________。
A.
B.
C.
D.
（5）乙中负极电极反应方程式为：___________________________。
【答案】（1）CE （2）①. A ②. C
（3）①. ②. 63
（4）AD
（5）
【解析】（1）A．甲中锌铜没有形成闭合电路，没有构成原电池，故A错误；
B．甲中锌铜没有形成闭合电路，甲中铜片表面没有气泡产生，故B错误；
C．两烧杯中均发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，氢离子浓度降低，溶液的均增大，故C正确；
D．乙构成原电池，锌是负极、铜是正极，电子从锌片经导线流向铜片，故D错误；
E．乙构成原电池，锌负极、铜是正极，乙溶液中向锌片方向移动，故E正确；
选CE。
（2）甲没有构成原电池，将化学能转化成热能，选A；乙为原电池，将化学能转化成电能，选C。
（3）根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Zn元素化合价由0升高为+2，氢元素化合价由+1降低为0，若反应过程中有电子发生转移，反应消耗1mlZn、生成1ml氢气，则生成的氢气在标况下的体积为22.4L；溶液质量增加65g-2g=63g。
（4）A. 是氧化还原反应，有电子转移，可以作为原电池工作时发生的反应，故选A；
B. 不是氧化还原反应，没有电子转移，不能可以作为原电池工作时发生的反应，故不选B；
C. 不是氧化还原反应，没有电子转移，不能可以作为原电池工作时发生反应，故不选C；
D. 是氧化还原反应，有电子转移，可以作为原电池工作时发生的反应，故选D；
选AD。
（5）锌的活泼性大于铜，乙中锌为负极，负极电极反应方程式为。
16. 乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。如图是有关乙烯的一些变化，根据乙烯的转化图，完成下列问题：
（1）乙烯的电子式___________。
（2）①③的反应类型为___________、___________。
（3）丙的结构简式为___________，丁中的官能团为___________。
（4）反应②的化学方程式为___________。
（5）写出用丁及其它物质反应生成乙醛的化学方程式___________。
【答案】（1）
（2）①. 加成反应 ②. 加成反应
（3）①. ②.
（4）
（5）
【解析】乙烯和氯化氢发生加成反应生成甲，甲是CH3CH2Cl；乙烯燃烧生成二氧化碳和水；乙烯和溴水发生加成反应生成，丙是；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，丁是乙醇；
（1）乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的电子式为；
（2）①是乙烯和HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl；③是乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；
（3）丙是1,2-二溴乙烷，结构简式为，丁是CH3CH2OH，官能团为羟基；
（4）反应②是乙烯燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（5）乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为。
17. 某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸：
（1）控制氧气的流速是制硝酸的关键，该实验可通过观察氨水中_________控制氧气的流速。
（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：__________________。
（3）由于水的比热容较大，A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在AB之间插入装有_________的干燥装置。
A．浓 B．碱石灰 C．
（4）实验后装置中和物质的量浓度较大的是_________（填化学名称）。（装置中发生的主要反应为：；）
（5）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是___________________。
（6）请从环境保护角度设计制备硝酸铜的方案，实验室可提供新制硝酸、Cu粉，写出方案中涉及到的化学方程式___________________；___________________。
【答案】（1）一定时间内氨水中出现气泡的多少
（2）
（3）B
（4）
（5）防止硝酸受热挥发和发生分解反应
（6）①. ②.
【解析】由实验装置图可知，装置A为提供反应物氨气和氧气的装置，同时可控制氧气的流速，装置B中氨气和氧气在催化剂作用下共热反应生成一氧化氮和水，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收一氧化氮气体中混有的氨气和水蒸气，装置D中一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，装置E中二氧化氮和水反应生成硝酸，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氮的氧化物，防止污染空气。
（1）装置A中气泡逸出的快慢可以确定通入氧气的流速，所以实验时可通过观察氨水中一定时间内氨水中出现气泡的多少控制氧气的流速，故答案为：一定时间内氨水中出现气泡的多少；
（2）由分析可知，装置B中氨气和氧气在催化剂作用下共热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为
（3）无水氯化钙可以吸收氨气生成八氨氯化钙，氨气为碱性气体，能与浓硫酸和五氧化二磷反应，所以在AB之间不能插入装有浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷的干燥装置，应插入装有碱石灰的干燥装置，故答案为：B；
（4）由装置F中发生的主要反应可知，实验后溶液中亚硝酸钠的物质的量大于硝酸钠，所以溶液中亚硝酸钠的浓度大于硝酸钠，故答案为：；
（5）硝酸具有挥发性和不稳定性，为防止防止硝酸受热挥发和发生分解反应，所以蒸馏不能采用较高温度，应在较低温度下进行获得浓度较大的硝酸， 故答案为：防止硝酸受热挥发和发生分解反应；
（6）为防止硝酸与铜反应生成氮的氧化物污染环境，制备硝酸铜时，应先在空气中加热铜粉，使铜完全转化为氧化铜，后将氧化铜溶于稀硝酸制得硝酸铜，反应的化学方程式为、
18. Ⅰ．以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸及尾气处理的一种流程如下图所示。回答下列问题：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为___________，其煅烧的化学反应方程式为___________。
（2）焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中，其在空气中久置会与氧气反应生成，写出该反应的化学方程式___________。
Ⅱ．聚合硫酸铝铁(PFAS)是一种新型高效水处理剂。以粉煤灰(主要成分为、、FeO等)为铝源，利用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、等)为铁源，制备PFAS的工艺流程如下：
（3）“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为___________。
（4）“酸溶Ⅱ”时，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是___________，所得滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。
（5）“氧化”时应控制温度在50～57℃，其原因是___________；“氧化”时反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）①. -1 ②.
（2）
（3）
（4）①. 增大反应物的接触面积，加快化学反应速率 ②.
（5）①. 低于50℃反应速率较慢，高于57℃时，会分解 ②.
【解析】黄铁矿(主要成分FeS2)煅烧时，与O2反应生成Fe2O3和SO2，用CO还原Fe2O3可生成Fe和CO2；SO2可制硫酸，尾气用烧碱溶液吸收，生成NaHSO3，NaHSO3加热可转化为Na2S2O5。
粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)碱溶，加入NaOH溶液使Al2O3溶解，其方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，通入过量CO2，发生的反应为CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；再加入H2SO4时，其反应原理为2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O，结晶Ⅰ得到Al2(SO4)3晶体；向硫铁矿烧渣中加入H2SO4，其方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；加入过氧化氢氧化亚铁盐为铁盐，结晶Ⅱ得到硫酸铁，最后用硫酸铁晶体与Al2(SO4)3晶体制备PFAS，以此解答。
（1）黄铁矿的化学式为，Fe元素显＋2价，则硫元素的化合价为-1；反应的化学方程式为：。
（2）焦亚硫酸钠()具有还原性，会与氧气反应生成，反应时，中S元素从＋4价升高到＋5，反应的化学方程式为：。
（3）粉煤灰“碱溶”时，、FeO不与NaOH反应，两性氧化物Al2O3与NaOH发生反应产生NaAlO2和水，反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。
（4）“酸溶Ⅱ”时，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快化学反应速率；、FeO都溶于硫酸，生成可溶性硫酸盐，只有不溶而成为滤渣，则所得滤渣Ⅱ的主要成分为。
（5）用H2O2可以把Fe2+氧化为Fe3+， “氧化”时应控制温度在50～57℃，其原因是: 低于50℃反应速率较慢，高于57℃时，H2O2会分解；“氧化”时反应的离子方程式为。