浙江省名校新高考研究联盟2023_2024学年高三化学第一次联考返校考试题含解析

这是一份浙江省名校新高考研究联盟2023_2024学年高三化学第一次联考返校考试题含解析，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Fe-56 Ag-108
选择题部分
一、选择题(每小题只有1个选项符合题目要求。每小题3分，共48分)
1. 化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是
A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
B. La－Ni合金是一种新型储氢合金材料
C. 高吸水性树脂聚丙烯酸钠是通过缩聚反应合成的
D. 制造防弹装甲的芳纶纤维属于有机高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料，A正确；
B．La－Ni合金是一种新型储氢合金材料，B正确；
C．高吸水性树脂聚丙烯酸钠是丙烯酸钠通过加聚反应合成的，C错误；
D．制造防弹装甲的芳纶纤维属于有机高分子材料，D正确。
故选C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 羟基的电子式：
B. 基态氮原子的价层电子轨道表示式：
C. PCl3的价层电子对互斥模型：
D. 的名称：3－溴丁烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．羟基的电子式为：，故A错误；
B．基态氮原子价电子排布式为：2s22p3，轨道表示式：，故B正确；
C．PCl3中心原子价层电子对数为3+=4，且有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故C错误；
D．的名称是：2－溴丁烷，故D错误；
故选B。
3. SO2是一种常见氧化物，下列说法不正确的是
A. SO2属于弱电解质B. SO2可用作食品添加剂
C. SO2既有氧化性又有还原性D. SO2具有漂白性
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫属于非电解质，故A错误；
B．食品中适量添加二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化作用，故B正确；
C．SO2中硫元素为+4价，既能升高也能降低，所以既有氧化性又有还原性，故C正确；
D．SO2具有漂白性，能与有色物质结合为无水物质，故D正确；
答案选A。
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用于制造医疗器械和厨房餐具
B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D. 氯乙烷汽化时吸热，可作肌肉拉伤的镇痛剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用于制造医疗器械和厨房餐具，A正确；
B．硅介于金属元素与非金属元素之间，单晶硅可用作半导体材料，B错误；
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，C正确；
D．氯乙烷汽化时吸热，可作肌肉拉伤的镇痛剂，D正确。
故选B。
5. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，故A正确；
B．氨气易溶于水会引发喷泉实验，滴有酚酞的溶液变红说明氨气溶于水形成的溶液呈碱性，故B正确；
C．配置一定物质的量浓度溶液中，“转移”需要用玻璃棒引流，故C错误；
D．H2S通入硫酸铜溶液中会生成CuS沉淀，实验室用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S杂质，故D正确；
故选C。
6. 汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2↑。下列判断不正确的是
A. 该反应能在瞬间完成，并产生大量气体
B. 生成标准状况下2.24 L气体，该反应转移电子的数目为0.5NA
C. N2既是氧化产物又是还原产物
D. 被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应在碰撞时就迅速发生，反应放出大量N2气体，可以起到缓冲作用，防止人因撞击而受严重伤害，A正确；
B．根据反应方程式可知：反应产生16 ml N2，反应过程中转移10 ml电子。现在反应生成标准状况下2.24 L气体的物质的量是0.1 ml，则转移电子的物质的量是n(e-)=，故该反应转移电子的数目为0.0625NA，B错误；
C．在该反应中N元素化合价由反应前NaN3中的-价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，故N2是氧化产物；N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，故N2又是还原产物，因此N2既是氧化产物又是还原产物，C正确；
D．根据选项C分析可知：NaN3中的N被氧化，KNO3中N被还原，故被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为30：2=15：1，D正确；
故合理选项是B。
7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 向1L1ml/LNH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为NA
B. 1mlAlCl3完全水解生成的Al(OH)3胶体粒子数目为NA
C. 4.2gC3H6中含有σ键数目为0.8NA
D. 标准状况下5.6LCH4与5.6LCl2混合后光照，充分反应后生成CH3Cl的数目为0.25NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．向1L1ml/LNH4Cl溶液中加氨水至中性，根据电荷守恒可知，溶液显中性结合氯离子守恒可知，则此时溶液含NH数目为NA，A正确；
B．Al(OH)3胶体粒子是由多个分子聚集而成的，故其胶粒的数量小于NA，B错误；
C．若C3H6为环丙烷，则4.2gC3H6中含有σ键的数目为0.9NA，C错误；
D．甲烷和氯气的四步反应均会发生，故不确定生成一氯甲烷的物质的量，D错误；
故选A。
8. 下列说法正确的是
A. 蛋白质、淀粉、纤维素和油脂等高分子均能发生水解
B. 通过煤的液化可获得液态烃等有机化合物，煤的液化过程为物理变化
C. 氨基酸既能与HCl反应，也能NaOH反应，产物均为盐和水
D. 天然橡胶硫化后由线型结构转变为网状结构
【答案】D
【解析】
【详解】A．油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；
B．煤的液化是在高温、催化剂存在下，煤和氢气作用生成液体燃料的过程，此过程发生化学变化，B错误；
C．氨基酸与HCl反应，只生成一种盐，没有水生成，C错误；
D．天然橡胶硫化后由线型结构转变为网状结构，D正确；
故选D。
9. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH
B. 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
C. 用硫化亚铁除去废水中的汞离子：FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s)
D. 向硫化钠溶液中滴加次氯酸钠溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，生成，A错误；
B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，B正确；
C．用硫化亚铁除去废水中的汞离子，离子方程式：FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s)，C正确；
D．向硫化钠溶液中滴加次氯酸钠溶液，发生氧化还原反应：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，D正确；
故选A
10. α－氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如图。下列有关其说法不正确的是
A. 分子中碳原子的杂化方式有3种
B. 其同分异构体不可能是芳香族化合物
C. 能发生加成聚合反应
D. 在“H2O，H+/加热”条件下反应可生成二元羧酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．-CN中C为sp杂化，双键中C为sp2杂化，其它C均为sp3杂化，故A正确；
B该分子中含2个双键、1个三键，不饱和度为4，存在含苯环的同分异构体，可能是芳香族化合物，故B错误；
C．含有碳碳双键，能发生加成聚合反应，故C正确；
D．在“H2O，H+/加热”条件下酯基发生酸性水解得到羧基，-CN酸性水解也得到-COOH，反应可生成二元羧酸，故D正确；
故选：B。
11. 如图化合物Q是一种表面涂层材料，其中W、X、Y、Z是分别处于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大且不相邻，下列有关说法不正确的是
A. 电负性：Y＞Z＞X＞W
B. X的基态原子有6种空间运动状态的电子
C. Y的氢化物的沸点较高，主要是因为分子间存在氢键
D. Q在酸性条件下水解生成的气体为非极性分子
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是分别处于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大且不相邻，W形成1条键，W为H，X形成4条键，X为C，Y形成2条键，Y为O，Z形成1条键，则Z在第三周期，为Cl。
【详解】A．同主族元素，从上到下电负性逐渐减小，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则电负性O>Cl>C>H，A正确；
B．C的基态原子核外有6个电子，电子排布式为1s22s22p2，有4种空间运动状态的电子，B错误；
C．H2O中存在分子间氢键，因此其沸点较高，C正确；
D．根据Q的结构可知，其中存在酯基，酸性条件下其水解能生成二氧化碳气体，二氧化碳为非极性分子，D正确；
故答案选B。
12. 通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。下列说法不正确的是
A. I2/CCl4溶液可以用乙酸乙酯萃取分离其中的碘
B. 操作①为分液，需要使用分液漏斗
C. 步骤②发生的反应为：IO+5I-+6H+=3I2↓+3H2O
D. 操作③为升华法(如图)，可除去粗碘快速结晶时混入的杂质
【答案】A
【解析】
【分析】向碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，分液后水层中含有碘离子和碘酸根离子，加入硫酸后，碘离子和碘酸根离子发生归中反应升成碘单质，得含有碘单质的悬浊液，过滤后得碘单质；
【详解】A．乙酸乙酯与四氯化碳互溶，不能萃取，故A错误；
B．据分析，操作①为分液，需分液漏斗，故B正确；
C．步骤②碘离子和碘酸根离子发生归中反应升成碘单质，离子方程式：IO+5I-+6H+=3I2↓+3H2O，故C正确；
D．操作③为升华，可除去粗碘快速结晶时混入的杂质，故D正确；
答案选A。
13. 某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2在电极表面产生，提高放电效率。下列说法不正确的是
A. 钛箔作阴极，发生还原反应
B. 阳极反应主要为：Cl--2e-+H2O=HClO+H+
C. 电解后海水pH明显下降
D. 理论上生成1mlH2转移电子数为2NA
【答案】C
【解析】
【分析】钛箔附近产生氢气，为阴极；钛网附近氯离子失去电子产生次氯酸，为阳极。
【详解】A. 钛箔附近产生氢气，为阴极，发生还原反应，A正确；
B. 钛网为阳极，产生HClO，反应主要为：Cl--2e-+H2O=HClO+H+，B正确；
C. 电解的总反应方程式为：，电解后海水pH增大，C错误；
D. 根据阴极电极方程式，生成1mlH2转移电子数为2NA，D正确；
故选C。
14. 某溶液初始仅溶有等浓度的M和N，反应①、②同时进行：
①M+NX+W
②M+NY+W
反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中M和X的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A. 0～30min，消耗M的平均速率为0.01ml•L-1•min-1
B. 体系中X和Y的浓度之比保持不变，说明反应已平衡
C. 反应①的活化能比反应②的活化能更大
D. 充分反应后，X的选择性[×100%]为62.5%
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示可知，0—30min时间段内，有如下关系，，，v(M)==310—3ml/Lmin，故A错误；
B．相同时间内，X和Y的浓度之比等于两者的平均反应速率之比，因Y和Z分别是反应①和反应②的产物，故两者的浓度之比为定值，则其浓度为定值时保持不变，不能作为平衡的依据，故B错误；
C．根据上述分析，相同条件下，反应①产生的X比反应②产生的Y多，反应①的反应速率大于反应②的反应速率，则反应①的活化能小，活化能越大，反应速率越慢，故C错误；
D．前30min内M转化为X的转化率为=62.5%，反应中M转化为X、Y的比例不变，故如果反应能进行到底，反应结束，有62.5%的M转化为X，故D正确；
故本题选D。
15. 某温度下，用0.1000ml/L硝酸银标准溶液对25mL含KX和KY的混合溶液进行电位滴定(Y-与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。
已知：Ag++2Y-=[AgY2]-，[AgY2]-+Ag+=2AgY↓。该温度下，Ksp(AgY)=2×10-16，Ksp(AgX)=2×10-10。下列说法不正确的是
A. B→C主要发生了反应：Ag++X-=AgX↓
B. 若HY为弱酸，则从0→A点，水的电离程度不断减小
C. 原混合溶液中c(KX)=0.03000ml/L
D. AgX(s)+Y-(aq)AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为10-6
【答案】D
【解析】
【分析】Ksp(AgY)＜Ksp(AgX)，可知含KX和KY的混合溶液滴加硝酸银，KY先与硝酸银反应；0A段发生反应Ag++2Y-=[AgY2]-、AB段发生反应[AgY2]-+Ag+=2AgY↓，BC段发生反应Ag++X-= AgX↓。
【详解】A．Ksp(AgY)＜Ksp(AgX)，KY先与硝酸银反应；可知B→C主要发生了反应：Ag++X-=AgX↓，故A正确；
B．若HY为弱酸，则从0→A点，发生反应Ag++2Y-=[AgY2]-，Y－离子浓度减小，对水电离的促进作用减小，水的电离程度不断减小，故B正确；
C．B→C主要发生了反应：Ag++X-=AgX↓，则n(KX)=0.1ml/L×(12.5-5)×10-3L=7.5×10-4ml，原混合溶液中c(KX)=ml/L，故C正确；
D．AgX(s)+Y-(aq)AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为106，故D错误；
答案选D。
16. 下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，溶液分层，下层呈紫红色，说明氧化了I-，还原性：Fe2+＜I-，A正确；
B．往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生反应，偏铝酸根结合碳酸氢根电离的氢离子生成氢氧化铝沉淀，则结合H+的能力：AlO＞CO，B正确；
C．碳酸氢根在溶液中存在电离，根据同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH无法比较水解常数的大小，C错误；
D．等浓度的NaCl溶液和NaI溶液分别与等浓度银氨溶液混合，Ksp小的才有可能产生沉淀，没有产生氯化银沉淀，产生碘化银沉淀，说明溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D正确；
故选C。
非选择题部分
二、非选择题(共5小题，共52分)
17. 硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛，回答下列问题：
（1）基态硼原子的价层电子排布式是______。
（2）下列说法不正确的是______。
A. 根据对角线规则，B元素的一些化学性质与Si元素相似
B. 第一电离能(I1)：I1(Be)＜I1(B)＜I1(C)
C. BF3的空间结构为平面三角形
D. 晶体硼的熔点为2300℃，推测其为共价晶体
（3）储氢材料氨硼烷水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O3NH++9H2↑。反应中硼原子的杂化轨道类型由______变为______。
（4）AlF3的熔点(1040℃)远高于BF3的熔点(-127℃)，从晶体类型及微粒间作用力角度分析其原因______。
（5）硼化镁是一种离子晶体，属于六方晶系(如图1)，a=b≠c， α=90°，β=120°，镁层和硼层交替排列，硼原子层形成平面六元并环结构。硼化镁晶体沿z轴方向的投影如图2所示。
①硼化镁的化学式为______。
②B的配位数(紧邻的镁原子数)是______。
【答案】（1）2s22p1（2）B
（3） ①. sp3 ②. sp2
（4）AlF3是离子晶体而BF3是分子晶体，前者的离子键强于后者的范德华力
（5） ①. MgB2 ②. 6
【解析】
【小问1详解】
硼是5号元素，价层电子排布式是2s22p1。
【小问2详解】
A．根据对角线规则，B元素的一些化学性质与Si元素相似，A正确；
B．同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但第ⅡA族元素的第一电离能大于同周期第ⅢA族元素的第一电离能，第VA族元素的第一电离能大于同周期第VIA族元素的第一电离能，则第一电离能：I1(B)