江苏省盐城市2023_2024学年高三化学上学期开学考试试题无答案

这是一份江苏省盐城市2023_2024学年高三化学上学期开学考试试题无答案，共8页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟；分值：满分100分。
相对原子质量为：
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．近年来，我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是（）。
A．AB．BC．CD．D
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
A．溶液中，分子的数目为
B．重水中所含质子数为
C．足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为
D．葡萄糖中，C原子的数目为
3．下列有关溶液配制的叙述正确的是（）。
A．配制的溶液，称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至容量瓶中定容
B．用已准确称量的固体配制一定体积的溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管
C．量取浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至容量瓶中即可得的溶液
D．称取固体，放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到的溶液
4．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（）。
A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B．氯化铝是一种电解质，现在大规模用于电解法制铝
C．明矾能水解生成胶体，可用作净水剂
D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块减缓其腐蚀
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）。
A．氨水溶液：、、、
B．盐酸溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
6．下列转化在给定条件下不能实现的是（）。
A．饱和
B．
C．
D．
7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）。
A．溶液与少量溶液反应：
B．电解水溶液：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．溶液中滴加稀氨水：
8．下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（）。
9．向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是（）。
溶液的体积/mL
A．和都是强电解质
B．A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C
C．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：
D．B→C溶液中的减小
10．从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
下列说法正确的是（）.
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是氯气，相应的反应为
D．用酸性溶液可检验溶液W中是否含有
11．下列“类比”合理的是（）。
A．Na与反应生成和，则Fe与反应生成和
B．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和
C．溶液与反应生成和，则溶液与反应生成
D．常温下Cu片可溶于浓硝酸中并放出红棕色气体，Fe片与浓硝酸反应更剧烈
12．由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是（）。
13．工业上以软锰矿（主要成分是，含有、等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰，其工业流程如图。下列说法错误的是（）。
A．浸锰过程中与反应的离子方程式为
B．过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的金属阳离子为和
C．滤渣Ⅱ的主要成分含有
D．向过滤Ⅱ所得的滤液中加入溶液发生反应的主要离子方程式为
14．工业生产中除去电石渣浆（含）中的并制取硫酸盐的一种常用流程如下图。下列说法正确的是（）。
A．碱性条件下，氧化性：
B．过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
D．将转化为理论上需要的体积为（标准状况）
二、非选择题（共58分）
15．（每空3分，共12分）
（1）生铁中含有一种铁碳化合物。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子有__________（填离子符号）。
（2）某透明溶液仅含、、、、、、中的4种离子，且均为。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。则溶液中存在的离子是__________。
（3）高铁酸钾是一种既能杀菌消海、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反应为（未配平），每生成，转移的电子数为。
（4）自然界中Cr主要以价和价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将还原。其离子方程式为__________。
16．（共14分）某磁性材料广泛应用于磁记录、催化等领域。一种制备该材料的流程如下：
已知反应原理为：①
②
③
（1）用溶液和溶液制备反应的离子方程式为__________。
（2）当时，产率极低的原因是__________。
（3）图1为回流时间与产率的关系图，图2为回流所得产品的X射线衍射图。回流所得产品中产生杂质可能的原因__________。
图1图2
（4）一定条件下焙烧可制得负载型催化剂。准确称取负载型催化剂样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的溶液（将还原为），充分反应后，除去过量。用溶液滴定至终点（滴定过程中与反应生成和），消耗溶液。计算该负载型催化剂的负载量（写出计算过程）。
[负载量＝EQ \F(催化剂质量,催化剂质量＋载体质量)×100％]
17．（每空2分，共16分）
全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水（含有、、和少量、），并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
25℃时相关物质的参数如下，回答下列问题：
的溶解度：
的溶解度曲线
（1）“沉淀1”为__________。
（2）向“滤液1”中加入适量固体的目的是__________。
（3）为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为__________、__________、洗涤。
（4）有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下__________（填“稳定”或“不稳定”），有关反应的离子方程式为__________。
（5）他们结合（4）的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入改为通入。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由：__________。
（6）在高温条件下，、葡萄糖和可制备电极材料，同时生成CO和H，该反应的化学方程式为__________。
18．（共16分）在处理NO废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。
资料：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．和在酸性条件下均能生成
（1）探究的还原性
实验Ⅰ粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。
实验Ⅱ向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验Ⅲ按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：能被酸性溶液氧化。
乙同学补充实验Ⅳ，__________（补全实验操作及现象），否定了该观点。
②探究碱性条件下C（Ⅱ）的还原性，进行实验。
ⅱ中反应的化学方程式是__________。
③根据氧化还原反应规律解释还原性：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但__________降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
（2）探究的氧化性
①根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，__________（补全实验操作及现象），反应的离子方程式是__________。
A．盾构机钻头刀刃的硬质钨合金
B．浙大科学家用冰制作出的“冰光纤”
C．中科院研发的8英寸石墨烯晶圆
D．天和核心舱电推系统用到的氮化硼陶瓷
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中
B
溶液中加入足量的溶液
溶液中加入足量的溶液
C
将通入的溶液中
将通入的溶液中
D
溶液与溶液反应恰好呈中性
溶液与溶液反应使恰好沉淀
选项
实验操作
现象
结论
A
向、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的铁丝
火焰出现黄色
溶液中含Na元素
C
用pH计测定pH：①溶液，②溶液
pH：①＞②
酸性弱于
D
将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入浓度均为的溶液和溶液中
溶液中无明显现象；溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成
能加速破坏铝片表面的氧化膜
化合物