2022年福建省龙海港尾11高二化学上学期期中试题苏教版会员独享

这是一份2022年福建省龙海港尾11高二化学上学期期中试题苏教版会员独享，共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，已知等内容，欢迎下载使用。

2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 S 32
第一卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列方法不能用于金属防腐处理的是（ ）
A．油漆 B．表面打磨C．制成合金D．电镀
2．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是  
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H 1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H 1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2
C．C(s)+O2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2
D．H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)， △H 1； H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H2
3．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1ml二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是  
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ·ml1
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ·ml1
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ·ml1
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ·ml1
4．已知
1 H2g＋O2g＝H2Og ； H1＝a kJ·ml-1
2 2H2g＋O2g＝2H2Og ； H2＝b kJ·ml-1
3 H2g＋O2g＝H2Ol ； H3＝c kJ·ml-1
4 2H2g＋O2g＝2H2Ol ； H4＝d kJ·ml-1
下列关系式中正确的是  
A a＜c＜0 B b＞d＞0 C 2a＝b＜0 D 2c＝d＞0
5．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 （ ）
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B．a是负极，b是正极
C．导线中有电子流动，外电路中，电流从a极到b极
D．a极上发生了氧化反应
6.用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 ( )
A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C． CuSO4溶液 D．AgNO3溶液
7．电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的
物质分别是 ( )
A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2
电源
a
b
8． 某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 （ ）
A．a为正极，b为负极；NaClO和 NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和 NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和 NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和 NaCl
9．2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 ( )
A．等于p% B．大于p%
C．小于p% D．无法判断
10．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl- [CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 ( )
A．蒸发浓缩 B．加水稀释 C．加入AgNO3 D．加入食盐晶体
11．在一定温度下，反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是 ( )
A．单位时间内生成nmlA2同时生成nml的AB
B．容器内总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2nmlAB，同时生成nml的B2
D．单位时间生成nmlA2，同时生成nml的B2
12．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是  
A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
B．X、Y、Z均为气态
C．上述可逆反应的正反应为放热反应
D．上述反应的逆反应的ΔH＞0
13．C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是 ( )
A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大
14．反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )
A． (NH3) = 0.010 ml/（L·s） B． (O2) = 0.0010 ml/（L·s）
C． (NO) = 0.0010 ml/（L·s） D． (H2O) = 0.045 ml/（L·s）
15．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
16．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )
A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2）
17.在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是 （ ）
A．K越大，反应程度越大 B．K越大，反应程度越小
C．K的大小与反应程度无关 D．K越大，反应程度可能变大，也可能变小
18.在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2(g) ，K＝，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为和，则CO转化为CO2的转化率为 （ ）
A.80% B.83% C.75% D、91%
第二卷（填空题 共46分）
二、选择题（本题包括6小题，共46分。）
19.（5分）由氢气和氧气反应生成1 ml水蒸气放热241.8ｋＪ,写出该反应的热化学方程式: 。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2.444ｋＪ,则反应Ｈ2(ｇ)+Ｏ2(ｇ)Ｈ2Ｏ(1)的△Ｈ= kJ·ml-1。氢气的燃烧热为 kJ·ml-1。
20．（3分）在四个同样密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：(A)＝3 ml/(L·min)；乙为(B)＝4.5 ml/(L·min)；丙为(C)＝4 ml/(L·min)；丁为(A)＝0.75ml/(L·s)。若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是___________________。
21．（4分）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）在一定温度下达到平衡，该温度下平衡常数表达式K＝ ，如果200℃下反应的平衡常数为K，300℃平衡常数为10K，则该反应的正反应是 热反应。
22.（16分）按下图装置进行实验，并回答下列问题
Zn
C2
Cu
C1
A
B
CuSO4溶液
KCl酚酞溶液
⑴判断装置的名称：A池为___________ B池为______________
⑵锌极为__________极，电极反应式为_________________________
铜极为__________极，电极反应式为_________________________
石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________
⑶当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了_________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。
23.(10分) 在一定温度下，在1 L容器中a ml SO2和b ml O2，反应达平衡时有c ml SO2发生了反应，试填写下列空白：
（1）生成___________ml SO3；
（2）O2的转化率为_____________；
（3）平衡时容器内气体总物质的量为____________ml；
（4）平衡体系中SO3的百分含量（体积比）为_____________；
（5）达到平衡时，c(SO2) = _______ml/L，c(O2) = _______ml/L，c(SO3) = ______ml/L。
24．（8分）在一定条件下，x A＋y Bz C的反应达到平衡。
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；
（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_________移动；
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态物质。
（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热” ）反应。
2010-2011高二年上学期期中考化学答案
1．本卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两部分，共100分，用时90分钟
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 S 32
第一卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
第二卷（填空题 共46分）
（3） 变小 0.65g 增加 0.64g （各1分）
23. （10分）（1） c （1分） （2） c/2b *100% （2分）
（3） a+b-(c/2) （2分） (4) 2c/(2a+2b-c) （2分）
(5) a-c b-(c/2) c （各1分）
24. （8分）（1） X+Y>Z （2分）（2） 逆方向 （2分）
（3） 非气态 （2分）（4） 放热 （2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
C
C
A
B
B
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
A
A
C
B
C
A
B