2022年福建省龙岩11高一化学上学期期中试题A卷苏教版会员独享

这是一份2022年福建省龙岩11高一化学上学期期中试题A卷苏教版会员独享，共5页。试卷主要包含了5 O-16，已知过氧化钠能与水发生如下反应，6 g等内容，欢迎下载使用。

提示：选择题答案请全部涂在答题卡上
非选择题请用黑色水笔按题号顺序答在答题卷上
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 O-16
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列广告语在科学上没有错误的是( )
“以水代油”做发动机燃料
2．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( )
A．碱性氧化物 氧化铁 FeO B．酸性氧化物 碳酸气 C0
C．酸 硫酸 H2S D．盐 纯碱 Na2CO3
3．胶体最本质的特征是( )
A．具有丁达尔效应 B．可以通过滤纸
C．可做布朗运动 D．分散质微粒的粒度在1---100nm之间
4．同物质的量浓度的下列物质中导电能力最强的是（ ）
A．氯化钠 B．硫酸 C．盐酸 D．醋酸
5.下列说法正确的是（ ）。
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
C．液溴不导电，所以液溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
6．在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸、CuCl2和CaCl2溶液六种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
7．下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A．钠是银白色金属硬度很大
B．加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠
D．钠的熔点很高
8．下列溶液中Cl－浓度最小的是( )
A．200mL 2ml/L MgCl2溶液 B．溶液
C．300mL 5ml/L KClO3溶液 D．250mL 1ml/L AlCl3溶液
10．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．含1mlHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA
C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
2A分子
11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH+H+=H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
12．把钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是( )
A．184g B． C．180g D．
13．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．K+ 、Na+ 、 、HCO B．K+ 、Cu2+、、NO
C．K+ 、Na+ 、Cl、NO D．K+、Fe3+、、Cl
14．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）
A．H+和CO32- B．H+和HCO3-
C．HCO3-和HSO4- D．Na+、 H+和HCO3-
∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）
A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6
16．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）
A．Na2O2和CO2 B．Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O2
17．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（ ）
a.试管夹 b.镊子 c.小刀 d.冷凝管 e.滤纸 f.研钵 g.烧杯
A．abdi B．cefk C． fghl D． bcegj
18．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ ）
A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
B．容量瓶配制准确浓度的浓液，但不能作为反应容器使用
C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D．称量NaOH固体时，将NaOH直接入在托盘上的纸上
19．下面对氯气的叙述正确的是（ ）
A．氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红退色
C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
20．下列实验设计方案中，可行的是
A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
二、非选择题（共40分，请将答案写在答题卷上）
21.（6分）已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2
过氧化钠与足量水反应后，将会产生 mlNaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是 L
通电
22．（12分）目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：
2NaCl （熔融）====Cl2↑+ 2Na。现有如下转化关系：
（1）写出A、D、F的化学式。
A D E
（2）写出下列化学方程式：
C+D→NaCl：________________________________________________________
E+F→NaCl：_________________________________________________________
23．(共22分) 完成以下实验题
（1）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 ml/L的Na2CO3溶液480 mL。
a.实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少__________________________；实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______________、________________。
b.应称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量：_______________________________。
c.配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是__________________(填序号)。
（2）配制200 mL 0.100 ml·L－1盐酸溶液时，下列实验操作使得所配的溶液浓度偏大的是 ____________（填代号）。
A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视读数
B．用量筒量取的浓盐酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中
C．定容时，仰视标线
D．定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线
（3）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：
a.实验室保存饱和氯水的方法是
b.产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
① ②
龙岩一中2012届高一年级第一学期学段考试
化学答案
21．（6分） 0.2 1.12 (各3分)[
22．（12分）(1)A:Na B:FeCl3 C:Na2CO3 (每空2分)
（2）FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl (3分)
Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓＋2NaCl (3分)
23．（22分）
(1) a.500 mL容量瓶、胶头滴管 搅拌 引流(各2分，共8分)
b.28.6 g（2分）
c.⑤①④⑥③⑦②（2分）
(2) B（2分）
（3）、a. 在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（2分）
b .①氯水与氢氧化钠反应生成两种盐，碱性减弱；（2分）
②氯水过量后次氯酸的漂白性将溶液变成无色（2分）