2022年福建省龙岩11高一化学上学期期中试题B卷苏教版会员独享

这是一份2022年福建省龙岩11高一化学上学期期中试题B卷苏教版会员独享，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共20小题，每小题3分，共60分）
1．化学科学使我们思维严密、摒弃迷信、学会科学地生活、生存。当我们掌握了这门科学的基本规律后，就可以宣传科学知识，揭露伪科学。下列各项中属于伪科学的是
A．用催化剂将水变为燃油（由碳、氢元素组成） B．使白磷在空气中自燃
C．用液氢发射火箭
D．用扫描隧道显微镜可观察到分子的图像
2．当金属钠着火时，可以用做灭火的物质或器材的是
A．水 B．沙子
C．煤油 D．泡沫灭火器(主要喷出含有CO2、水等浑浊的泡沫状物质)[
3．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是
A．HCl B．Na2SO4 C．CuSO4 D．Ca(HCO3)2
4．在实验室里做钠与水反应的实验时，下列各项中最宜选用的仪器有
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④燃烧匙 ⑤滤纸 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A．①②④⑧ B．③⑤⑥⑩ C．⑥⑦ D．②③⑤⑦⑨
5．下列说法中错误的是
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体，可用NaOH溶液吸收
6．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是
A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液
7．下列叙述正确的是
A．48 g O3气体含有6.02×1023个分子
B．常温常压下，4.6g NO2气体
C．0.5 ml·L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个分子
D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个分子
8. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B．标准状况下2NA个氦原子
C．在Cl2参与的反应中，1 mlCl2得到的电子数一定是2NA
D．常温下，16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
A．950mL， B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，
10．下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是
·L-1·L-1的氯化钙溶液
·L-1·L-1的氯化钠溶液
11．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
12．从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与其它三个类型不同的是
A．锌粒与稀硫酸反应制取氢气
B．铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜
C．金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠
D．一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁
13．能证明胶粒比溶液中溶质的微粒直径大的实验是
A．电泳 B．渗析 C．过滤 D．聚沉
14．下表中物质的分类组合完全正确的是
15．有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是
Ａ．Fe2+、OH-、H+、Cl- B．Ca2+、H+、Cl-、CO32-
C．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
16．下列反应的离子方程式书写正确的是[
Ａ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+==Cu2++Ag
B．大理石溶于盐酸的反应CO32-+2 H+== CO2↑+H2O
C．钠与水反应：Ｎa+2H2O===Na++2OH-+H2↑
D．硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl-+Ag+===AgCl↓
17．能用H++OH-=H2O表示的反应为
A．氢氧化钾溶液与硫酸反应 B．氢氧化钡溶液与硫酸反应
C．氢氧化铜与稀硝酸反应 D．氢氧化钠溶液与醋酸反应
18．在反应2KMnO4+16HCl(浓)===２KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
Ａ．１∶１ B．１∶5 C．１∶８ D．１∶１０
19．将钠、镁、铝各0.3ml分别放入100mL的1ml/L的盐酸中充分反应，生成的气体在同温、同压下的体积比是
A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1
20．下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为
B．1mlAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C．配制500mL4.6 ml/L的稀硫酸需取该硫酸125mL
D．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于
二、填空题（本题包括4小题，共32分）
X
C湿润的有色布条
21．（10分）某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体X的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：
（1）该项研究的主要目的是 。
（2）浓硫酸的作用是 。
（3）观察到的实验现象是 ，
有关反应的离子方程式 。
（4）从物质性质角度来看，下图装置的实验设计还存在安全
隐患，表现在： 。
（5）消除隐患的反应的离子方程式 。[
22．（7分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：
①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。
根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能会有 ；（2）上述实验中有关反应的离子方程式为
。
23．（7分）有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤容量瓶
⑥胶头滴管 ⑦细口试剂瓶
（1）现需配制500mL 2ml·L-1的NaCl溶液，需用NaCl固体的质量 g。
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序选择仪器，其编号排列为 。
（3）所需容量瓶的规格 。
（4）若实验遇到下列情况，NaCl溶液的物质的量浓度偏低的是 （填序号）。
①摇匀后发现液面低于刻度线，再加水。
②容量瓶中有少量蒸馏水。
③溶解NaCl后的烧杯未洗涤。
④向容量瓶转移NaCl溶液时，有少量溶液溅出。
24．（8分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的
杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO2、
H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。
（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有 。
①丁达尔效应 ②加入浓电解质溶液发生聚沉 ③可通过半透膜
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出氧化气化碳纳米颗粒的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
。
（4）若反应中电子转移了0.8ml，则产生的气体在标准状况下的体积为 。
三、计算题（共8分）
龙岩一中2010-2011学年第一学段（模块）考试
高一实验班化学参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共20小题，每小题3分，共60分）
二、填空题（本题包括4小题，共32分）
21．（10分）（1）探究氯气具有漂白性的条件（2分）
（2）吸收气体X中的水（1分）
（3）干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色，Cl2+H2O===H++Cl-+HClO（4分）
（4）没有尾气处理装置，造成环境污染（1分）
（5）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（2分）
22．（7分）（1）CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3
（2）CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ Ba2++SO42-==BaSO4↓
23．（7分）（1）58.5 （2分） （2）①③④② = 5 \* GB3 ⑤⑥⑦（3分）
（3）500mL （2分） （4）①③④（2分）
24．（8分）（1）①②（2分）
（2）K2Cr2O7 →Cr2(SO4)3（1分）
12e-
（3）3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 2K2SO4 + 3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O （3分）
（4）（2分）
序号
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
NaOH
弱电解质
CH3COOH
BaCO3
HClO
NH3·H2O
非电解质
H2O
Fe
H2O
C2H5OH