2022年福建省南安11高二化学上学期期中考试理苏教版会员独享

这是一份2022年福建省南安11高二化学上学期期中考试理苏教版会员独享，共8页。试卷主要包含了5 Na—23，下列叙述中正确的是，2 L己烷所含分子数为0等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷
一．选择题（共16题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项，）
1．上海世博会己于2010年5月1日开幕，本次世博会将以“绿色、低碳、节能、减排”为理念来选取材料设计展馆，上海企业联合馆的外围立面材料采用了聚碳酸酯透明塑料（如图），该材料是一种无色透明的无定性热塑性材料。其名称来源于其内部的CO3基团。 化学名：2,2＇-双（4-羟基苯基）丙烷聚碳酸酯。下列关于聚碳酸酯的说法正确的是（ ）
A．其单体是苯的同系物 B．由单体合成聚碳酸酯属加聚反应
C．该高分子化合物易溶于水 D．没有固定的熔沸点
2．“即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两种化学物质最合适的选择是（ ）
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水
C．熟石灰和水 D．氯化钠和水
3．下列观点正确的是 （ ）
A．相对分子质量相同，必定同一种物质或同分异构体。
B．CH2Cl2只有一种构型，可证明CH4空间构型为正四面体，非平面四边形。
C．CH2F2空间构型为正四面体。
D．分子式相差一个或多个CH2必定属于同系物。
4．某烷烃系统命名法正确的是 （ ）
A．2,4-二乙基戊烷 B．3-甲基-5-乙基-己烷 C．4-甲基-2-乙基己烷 D．3,5-二甲基庚烷
5.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：（ ）

6.下列叙述中正确的是
A.在稀溶液中1ml酸和1ml碱完全反应所放出的热量,叫做中和热
B.在101kPa时1ml物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。
7.不能直接用乙烯为原料制取的物质是：（ ）
A． B．CH3CH2OH C．CH2Cl－CH2Cl D．
8．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/ml
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/ml ;2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/ml
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ（ ）
Q1Q3 Q1Q2 CQ1Q3 Q1Q2
9.为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析下列各步实验，其中操作顺序合理的是①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加热 ④用HNO3酸化溶液 ⑤加入NaOH醇溶液（ ）
A．①②③⑤ B．②③④① C． ④③②① D．⑤③④①
10.下列物质既能发生消去反应和酯化反应，又能氧化成醛的是：（ ）
A． B．CH3CH2CH2OH
C． D．(CH3)3CCH2OH
11．要将 转化为 应选用的试剂是 （ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．烧碱 D．二氧化碳和水
12.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）
13．关于有机化学实验说法正确的是 （ ）
A．用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，上层为橙红色，下层接近无色。
B．热的苯酚浓溶液放入冷水中冷却，溶液变浑浊，此时发生了化学反应。
C．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化。
D．采用分液的方法分离甘油与水。
14.某有机物的结构简式为 ，该物质不应有的化学性质是：（ ）
①可以燃烧 ②可与Br2反应 ③可被KMnO4氧化
④可与NaHCO3溶液反应 ⑤可与NaOH溶液反应 ⑥可以发生消去反应。
A．①③B．③⑥C．④⑥ D．④⑤
NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A、28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
B、1 ml甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA
C、 ml 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
D、标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA
16．根据表中烃的含氧衍生物分子式排列规律，空格中烃的含氧衍生物的有关判断正确的是
A．能与NaHCO3反应的同分异构体有3种 B．该物质肯定能发生加成反应和取代反应
C．1ml符合该分子式的一种有机物与足量Na反应能生成1ml H2，则该物质中一定存在一条碳碳双键
D．该物质与丁烷以任意物质的量比混合时，只要混合物的物质的量一定，消耗的氧气量也一定
第Ⅱ卷(共6题，52分)
17、（8分） 按要求填空：
（1）甲基的电子式是
（2）在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式是
（3）用系统命名法命名该物质
（4）写出2,4,6－三硝基甲苯的结构简式
18．（5分）从下列选项中选择适当的字母填空。
A．渗析 B．凝聚 C．盐析 D．布郎运动 E．电泳 F．丁达尔现象
（1）Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫 。
（2）一束光线通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通道，这种现象叫 。
（3）将淀粉和食盐的混合溶液放在半透膜制成的口袋中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，从而使淀粉与NaC1分离，这种方法叫 。K^S*5U.C#O%
（4）Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体后变浑浊，这是发生了
（5）向油脂皂化反应后所得的溶液中加入细粒食盐使肥皂析出，这种操作是 。
19.(3分)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：已知：N2(g)+O2
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）；△H=
20.(10分)用50 mL 0.50ml·L-1盐酸与50 mL 0．55 ml·L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。
(1)在该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是 ；
(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 ；
(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指 温度；
(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为 kJ（保留两位小数）[中和后生成的溶液的比热容c=4．18 J·(g·℃)-1，稀溶液的密度都为1 g·cm-3]；
(5)如果用50 mL 0．55 ml·L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其放出的能量将偏小，其原因是 。
21．（13分）按要求填空。
（1）经测定某含氧有机物的相对分子质量为94。现取该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重，并收集到标准状况下CO2气体。则
①该含氧有机物的分子式为 ；
②请写出该含氧有机物中官能团的名称 。
（2）完成下列变化的化学方程式：
①苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在50-60℃时的反应 。
②苯酚与浓溴水反应
③二氧化碳通入苯酚钠溶液，产生白色浑浊 。
④家用液化气的主要成分之一是丁烷，当1g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为50kJ。丁烷燃烧的热化学方程式为 。
22．(13分)A和B在一定条件下可合成芳香族化合物E，G在标准状况下是气体，此情况下的密度为/L。各物质间相互转化关系如下所示：

ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u

请回答下列问题：

(1)①G中的官能团是 (用化学式表示)。
② D中的官能团名称是 。
③F的结构简式为 。
(2)指出反应类型：①，②，③。
(3) ①写出化学方程式：A→C；
②C与新制的氢氧化铜悬浊液反应：。
ks5u
(4)满足下列条件的B的同分异构体有种。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个取代基
高二化学上学期期中考试（理科）参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共48分）
18、（每空1分，共5分）
（1）E （2）F （3）A （4）B （5）C
-1 分（单位没有写扣1分）
20（10分）
（1）量筒、胶头滴管 ………………………….2分
（2）减少实验过程中的热量损失 ……………………2分
（3）完全反应后混合溶液的最高温度 ………………..2分
（4）4kJ ……………………….2分
（5） NH3·H2O是弱电解质，电离时需要吸热（或生成的盐会水解，要吸收热量等）………2分
21、（13分）
（1）①C6H6O 分 ②羟基或酚羟基 分
NO2
（2）①浓硫酸
水浴50～60℃
＋ HO－NO2 +H2O 分

②
＋ 3Br2 ↓ ＋ 3HBr …………………2分
2，4，6－三溴苯酚
③
—OH
—ONa
＋ H2O ＋ CO2 ＋ NaHCO3 ……….2分
④C4H102(g)→4CO2(g)＋5H2O(1)的△H=－分
22、
C==C

(1) …………1分
羧基 …………1分
--[--CH2---CH2--]n-- ………..2分
(2)①取代反应 (酯化反应) ② 消去反应 ③ 加聚反应 (每空1分)
(3)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+分

CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+分
(4) 3 分
1
2
3
4
5
6
7
8
CH2O2
C2H4O
C3H6O2
C4H8O
C6H12O
C7H14O2
C8H16O
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差
（t2－t1）/℃
平均值
1
2
3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
B
D
D
C
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
D
B
A
C
D
D