2022年福建省南安11高二化学上学期期中考试文苏教版会员独享

这是一份2022年福建省南安11高二化学上学期期中考试文苏教版会员独享，共13页。试卷主要包含了选择题，填空简答题等内容，欢迎下载使用。

本试卷分第I卷和第II卷两部分；第I卷为选择题，第II卷为非选择题
第 = 1 \* ROMAN I卷 (选择题44分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Al 27 S 32
一、选择题（本大题22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案）
1.下列燃料中,最理想的燃料是（ ）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气
2.下列说法正确的是 ( )
A．化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B．放热反应都不需要加热就可以发生
C．反应条件是加热的反应都是吸热反应
D．化学反应是放热还是吸热,取决于反应条件
3.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀硫酸反应 B. Ba(OH)2 H2O 与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
4．下列说法错误的是 ( )
A．天然气是一种理想的清洁能源
B．直接燃烧煤不仅浪费资源，还会破坏生态环境 ’
C. 居室装饰材料挥发出的苯和甲苯对人体有毒，应保持居室通风
D．用乙烯制得聚乙烯塑料有毒，不可用来包装食品
5.下列关于燃烧的叙述不正确的是 ( )
A．燃烧是发光,发热的化学反应 B．燃烧必须O2有参加
C．燃烧不一定有水生成 D．燃烧一定是氧化还原反应
6.为了提高煤燃烧的热效率并减少CO等有害物质的污染,最合理的措施是 ( )
A．通入大量的空气 B．将固体燃料粉碎,使之充分燃烧
C．控制煤的生产 D．将煤经过处理,使之转化为气体燃料
7.下列关于原电池的叙述,错误的是 ( )
A．蓄电池、手机电池等属于原电池
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
D．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
8．决定化学反应速率的根本因素是 ( )
A．温度和压强 B．反应物浓度 C．反应物性质 D．催化剂
9．室温下，用铁片与1 ml·L-1稀硫酸反应制取氢气时，改用下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )
A．改用热的稀硫酸 B．改用98％的浓硫酸
C. 改用铁粉 D．改用2 ml·L-1硫酸
10．下列说法正确的是 ( )
A．升高温度只能加快吸热反应速率
B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
C．小颗粒大理石和大颗粒大理石跟同浓度盐酸反应，前者反应速率快，是由于碳酸钙浓度大的缘故
D．催化剂能使可逆反应正、逆反应速率同时加快
11．可逆反应2NO2 ≒ 2NO+ O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( )
①单位时间内生成n ml O2的同时生成2 n ml NO
②单位时间内生成n ml O2的同时生成2n mlN02
③用N02、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A．①④ B．②④ C．①③④ D．①②③④⑤
12．工业生产乙烯的主要方法是 ( )
A．石油分馏 B．石油裂化 C．石油裂解 D．煤的干馏
13．下列现象因发生加成反应而产生的是 ( )
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．将苯通入溴水中，振荡后水层接近无色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
14．等物质的量的下列各烃完全燃烧，消耗O2的物质的量最多的是 ( )
A．CH4 B．C2 H2 C．C2 H4 D．C2 H6
15．既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是 ( )
A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙烷
16．要检验酒精是否含水，最简单的方法是（ ）
A．加入金属钠 B．加入浓硫酸 C．加入硫酸铜晶体 D．加入无水硫酸铜
17. 下列物质中,分别加入金属钠,不能产生氢气的是 ( )
A．苯 B．无水酒精 C．蒸馏水 D．乙酸
18. 在某病人的尿液中加入新制氢氧化铜悬浊液,加热后有红色沉淀生成,说明该尿液中含有 ( )
A．食醋 B．食盐 C．白酒 D．葡萄糖
19. 对人体健康不会造成危害的是 ( )
A．用工业酒精(含甲醇)兑制饮用酒
B．用食醋除去水壶内壁的水垢
C．用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜
D．在不通风无防护的条件下用苯做实验
20. 要使蛋白质从溶液中析出,而不改变它的性质,应加入 ( )
A．硝酸铅溶液 B．饱和硫酸铵溶液
C．氢氧化钠溶液 D．浓硫酸
21. 一种试剂能把乙醇,乙酸,葡萄糖溶液区别开,这种试剂是 ( )
A．新制氢氧化铜悬浊液 B．溴水 C．高锰酸钾溶液 D．钠
22. 在CH3COOH+CH3CH2OH ≒ CH3COOCH2CH3+H2O的反应体系中,加入一定量的CH3CH218OH,当重新达到平衡时,原子还应存在于 ( )
A．乙酸乙酯中 B． 乙酸中 C． 水中 D. 乙酸乙酯中,乙酸,水中
第 = 2 \* ROMAN II卷（非选择题 56分）
二、填空简答题（本大题共40分）
23．（4分）人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务
（1）将一定量碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，立即产生低温，这种冰袋可用于短时间保鲜食物。说明碳酸钠与硝酸铵发生 （填放热或吸热）反应，碳酸钠与硝酸铵的总能量 （填大于或小于）反应后生成物的总能量
（2）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化，比如停电时，点蜡烛照明，这主要是将化学能转化为 ，干电池是将化学能转化为 。
24．（8分）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型。
(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：
，
(2)苯与浓硝酸、浓硫酸混合液共热：
，
25．（7分）如右图所示，一端封闭的U形管，封闭的一端有CH4和Cl2
的混合气体(体积比为1：4)，U形管中液体为饱和食盐水，在可见
光照射下缓慢反应一段时间。
(1)写出甲烷与氯气反应的化学方程式：
(2)反应数小时后,U形管右侧(开放端)液体的液面高度将 ( )
(3)往U形管中滴入石蕊试液,看到 。
26.（4分）检查司机是否酒后驾车,可对其呼出的气体进行检测,所利用的化学方程式如下,
2CrO3(红色)+3 CH3CH2OH+3H2SO4 == Cr2(SO4)3（绿色）+3CH3CHO+6H2O
被检测的物质是 ,上述反应中氧化剂是 .
27.（8分）已知有机物A的分子式为C4H8O2,它能在氢氧化钠溶液中发生水解,根据下图所示的各物质相互转变关系,分别写出下列有机物的结构简式.
A. B. C. D. E.
写出A+NaOH反应的化学方程式： 。
28．（9分）人造羊毛的主要成分为，此物质可由以下两种途径合成。已知A是石油分馏的一种产品。
回答下列问题：
(1)A的分子式为 ，其有 种同分异构体，结构简式分别为：
、 ；
(2) C的结构简式为： ；
(3)从能源和环保的角度看，你认为较理想的合成途径为 ，理由是
。
三．实验探究题：（16分）
29.（8分）某同学用10ml·L-1 的浓盐酸配制250 ml 2ml·L -1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题。
（1）需要量取浓硫酸___________ml。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、250 ml容量瓶外，还必须用到的仪器有__________、__________等。
（3）若定容后发现液面低于容量瓶刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配制的溶液浓度__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）取所配制的稀盐酸50ml，与一定的锌充分反应制取氢气，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为，则参加反应的锌的质量为_________g。
30. （8分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。
结合有关知识，回答下列问题：
（1）乙醇分子中的官能团是_______。（填名称）
（2）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如右图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面由_______色变成_______色，并写出此原理的化学方程式 。
（3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）______________________________。
南安一中2010~2010学年秋季高二化学期中考试
化学试卷（文科）答题卡
命题人：李清黎 核卷人：黄敏清
（考试时间：90分钟；满分：100分）
本试卷分第I卷和第II卷两部分；第I卷为选择题，第II卷为非选择题
一、选择题（本大题22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案）
二、填空简答题（本大题共40分）
23. = 1 \* GB2 ⑴ ， = 2 \* GB2 ⑵ ，
24. = 1 \* GB2 ⑴ ，
= 2 \* GB2 ⑵ ，
25. = 1 \* GB2 ⑴
= 2 \* GB2 ⑵ ， = 3 \* GB2 ⑶
26. ， .
27.A. ,B. ,C. ,
D. ,E.
.
28. = 1 \* GB2 ⑴ , , 、
= 2 \* GB2 ⑵ ;
= 3 \* GB2 ⑶ ,
.
三.实验探究题：（16分）
29. (1) (2) （3） （4）
30. （1）
（2） ,
(3)
南安一中2010~2010学年秋季高二化学期中考
化学试卷（文科）参考答案
一、选择题（本大题22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案）
二、填空简答题（本大题共40分）
3COOCH2CH33COONa ,C. CH3COOH ,D. CH3CH2OH ,E. CH3CHO
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O
28. = 1 \* GB2 ⑴ C4H10 , 2 , CH3CH2CH2CH3 、 CH3CH(CH3)2
= 2 \* GB2 ⑵ CH2=CH-CN ;
= 3 \* GB2 ⑶ = 2 \* ROMAN II , = 1 \* GB3 ①原料来源丰富， = 2 \* GB3 ②生产过程污染少， = 3 \* GB3 ③生产过程能耗低、产率高
三.实验探究题：（16分）
29. (1) 50 (2
30. （1）羟基 （2）黑 红 2CH3CH2OH+O2 Cu2CH3CHO+2H2O
(3) 减少污染性气体的产生
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2
3
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5
6
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C
C
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