2022年福建省南安高三化学上学期期中试题苏教版会员独享

这是一份2022年福建省南安高三化学上学期期中试题苏教版会员独享，共9页。试卷主要包含了测试时间，02×1023，下列有关金属的说法中，正确的是，下列条件下能大量共存的离子组是等内容，欢迎下载使用。

H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35．5 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Ag 108
说明：1．测试时间：120分钟 总分：100分

第Ⅰ卷 （44分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共44分）
1. 下列装置或操作不能达到实验目的的是( )
2．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0．1ml氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0．2NA
B．7．1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0．2NA
C．常温下，100 mL 0．1ml/L醋酸溶液中含醋酸分子为0．01×6．02×1023
D．一定条件下，2 ml 二氧化硫和1 ml 氧气混合，反应时转移的电子数为4×6．02×1023
3．已知化学反应N2+ O2＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．该反应每生成2 ml NO，吸收b kJ热量
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应吸收 (a-b)/2 KJ热量时，参加反应的O2为0．5 ml
4．下列有关金属的说法中，正确的是( )
①纯铁较生铁不易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③KSCN溶液可以检验Fe3+离子
④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥镁常温下不能与水反应，但加热的情况下能反应
A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥
5．下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;
③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是( )
A．上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+
B．上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性
C．实验①、③中的化学反应都是置换反应
D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe（OH）3生成
6. 下列说法不正确的是( )
①将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-
④从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取
⑤检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
A．只有②
B．①②③⑤
C．①③④⑤
D．①②③④⑤
7． 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( )
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
D．加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4
8．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋6OH－ 2AlO2－＋3H2↑
B．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－ CO32－＋H2O
C．二氧化硅与足量烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－ SiO32－＋H2O
D．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H＋＋OH－ H2O
9．下列条件下能大量共存的离子组是( )
A．在含有大量Fe3＋的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．使酚酞试液变红的溶液：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－、NO3－
C．某强酸性溶液中：K＋、Na＋、I－、MnO4－
D．在pH=13的溶液中：Na＋、NO3－、AlO2－、SO32－
10. 下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
11．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是( )
①分别取样加入1ml/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊
④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊
A．①③⑤ B．①⑤
C．②④ D．③
12．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋H2O ===I2＋Cl－＋2OH－
B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色
C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性
D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－＞I2＞SO42-
13. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。 0.5ml CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是( )
A、2 CH4(g)+4 O2(g)===2 CO2(g)+4 H2O(l) ； △H＝+890kJ·ml-1
B、CH4(g)+2 O2(g)===CO2(g)+2 H2O(l) ； △H＝+890kJ·ml-1
C、CH4(g)+2 O2(g)===CO2(g)+2 H2O(l) ； △H＝-890kJ·ml-1
D、1/2 CH4(g)+ O2(g)===1/2CO2(g)+ H2O(l) ； △H＝-890kJ·ml-1
14．18．4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约300 ℃时，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16．6 g，则原混合物组成为( )
A．NaOH物质的量小于NaHCO3物质的量 B．NaOH与NaHCO3物质的量相等
C．NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量 D．NaOH与NaHCO3以任意比混合

15．下列各组物质中，不能按 （“→”表示一步完成）关系相互转化的是( )
16．对于下列事实的解释错误的是( )
①蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解
③SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性
④铵盐都能溶于水，受热都能分解，且分解都得到氨气
A．①②③④ B．③④
C．只有③ D．只有④
17．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
合金样品
用排水法收集气体体积为V L（标准状况）
溶液
过滤
？
烘干
称量：w g
+ NaCl溶液
+足量稀硝酸
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
下列说法中不正确的是( )
A．收集到的V L气体全为 NO
B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ应是洗涤
D．铜的质量分数为：×100%
18．向明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是( )
A．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液里
B．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液里
C．全部为Al（OH）3沉淀
D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液里
19. 在某种接近中性的含Na+的无色溶液中，可能还存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32- 6 种离子中的几种：①在原溶液中滴加足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，根据实验事实判断，该溶液中肯定不存在的离子是( )
A．Fe3+、I-、 SO32-B．NH4+、 I-、SO32- C．NH4+、Br-、CO32- D．Fe3+、CO32-、I-
20. 1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为( )
A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL
21．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钡溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A．甲、乙中都是铝过量B．甲中酸过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中铝过量、乙中碱过量
22. 准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶 液，充分反应后向滤液中加入10ml/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为( )
C．0.85ml/L D．无法计算
二、非选择题（共7小题，56分）
1．（10分）下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A——E中选择各题要求的序号填入表中
ABCD E
2．（12分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。
（1）D装置中主要反应的离子方程式为 ；
F仪器的作用是： ；
（2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试液：
a. 氯化铁 b. 氯化亚铁 c. KMnO4（H+） d. NaOH溶液 e. 品红
若验证Cl2稍过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个符号）试剂的试管内，再加入 _ （选填一个符号）试剂，发生的现象是： 。
(3) 装置E的作用：
3．（7分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液； 乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
（2）现提供试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．盐酸溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行? （填“可行”或“不可行”）；理由： ；
4. （8分）已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分产物及反应条件没有列出）：
A
乙
丙
B
甲
D
C
NaOH溶液
O2
O2
（1）若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则A与甲在一定条件下反应生成B的化学方程式为 ； A与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（2）若通常D为固态，乙气体有臭鸡蛋气味，水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出丙与乙反应的化学方程式 。
（3）若乙的水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D为空气中含量最多的单质，写出工业上利用C和D反应制备乙的化学方程式 。
5．（9分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
（1）①装置B中盛放的试剂名称为______________________，作用是___________________，
现象是_________________________________________________________________.
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
____________ _________
③装置F的作用是_______________________________________．
④写出装置G中发生反应的离子方程式____________________
（2）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种、为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置、你认为该装置应加在____________之间（填装置字母序号），装置中应放入____ ____（填写试剂或用品名称）．
6．（10分）某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金投入足量的100 mL 1.5 ml•L-1烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 ml•L-1盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：
（1）从开始加入盐酸到生成最大量沉淀，溶液中发生反应的离子方程式依次为：
， 。
（2）开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于 mL，若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为 mL。
（3）合金中铝的质量分数为 。
2010—2011学年度上学期南安一中高三期中考试
化 学 试 题（参考答案）
二、非选择题（共7小题，56分）
5． （共9分） （1）①无水硫酸铜（1分） 证明有水蒸气产生（1分） 白色变蓝色（1分）
②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （1分）
③吸收氯气（1分） ④Ag++Cl-==AgCl↓（2分）
（2）FG （1分）湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（1分）
6． （共10分） （1）OH-+H+= H2O （2分） AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓（2分）
（2）70 mL （2分）； 150 mL （2分） （3）72%（ 2分）
选项
实 验 操 作 及 现 象
实 验 结 论
A．
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液一定含有SO42－
B．
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C．
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D．
向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
选项
A
B
C
D
a
Fe
SiO2
Al(OH)3
HNO3
b
FeCl3
Na2SiO3
NaAlO2[
NO
c
FeCl2
H2SiO3
Al2O3
NO2
溶液
加入的物质
答案序号
饱和石灰水
通CO2至过量
AlCl3溶液
通过量的NH3
含少量NaOH的NaAlO2溶液
通过量的CO2
NaAlO2溶液
滴加稀HCl至过量
MgCl2 AlCl3的混和液
滴加NaOH至过量
选用试剂
实 验 现 象
第一种方法
第二种方法
实验次数
加入盐酸的体积
沉淀质量
1
60 mL
0
2
80 mL
3
180 mL
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
A
D
A
D
C
C
C
D
B
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
A
C
C
C
B
D
D
A
B
D
B