2022年福建省南安学高一化学第一学期期中考试苏教版会员独享

这是一份2022年福建省南安学高一化学第一学期期中考试苏教版会员独享，共8页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分，2ml/L,c=0等内容，欢迎下载使用。
注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.答案必须填写在答卷纸上指定的位置，否则一律无效。
3.考试前考生必须把班级、姓名、座号写在答卷纸指定的位置。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Ca－40 Fe －56 Na －23 N－14 O －16 Cu－64 S－32
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：
该实验室新购进一些硫黄，应将它放在（ ）
A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜
2．下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
3．下列叙述中，错误的是( )
A．硫酸的摩尔质量是98 g·ml-1
B．2 ml NO和1 m1 NO2所含的氧元素质量相同
C．等质量的02和03所含氧原子数相等
D．等物质的量的CO和C02所含氧原子数相等
4．下列电离方程式错误的是（ ）
A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－
C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH- D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
5．在同温同压下，8.25 g气体X所占的体积和6 g O2所占的体积相同，则X的相对分子质量是( )
A．22 B．44 C．28.25 D．88
3+3Cl2==6HCl+N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）
A.1︰3 B. 1︰2 C. 2︰3 D. 3︰2
7．只给出下表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是（ ）
A.②③ B.①④ C.③ D.④
8．已知某溶液中c(Na+)=0.2ml/L,c(Mg2+)=0.25ml/L,c(Cl-)=0.4ml/L,如果溶液中还有SO42－，那么c(SO42－)应为（ ）
A．0.1 ml/L B．0.3 ml/L C．0.15 ml/L D．0.5 ml/L
9．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中，正确的是（ ）
A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
10．在标况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为•cm-3,这种氨水的物质的量浓度为( )
ml/L
11．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，混合物中还有少量的水就停止加热 ,利用余热蒸干
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
12．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）
A．非金属单质燃烧时火焰均无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A.1ml Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
B.18g水含有原子数为3NA，所含的电子数为8NA
C. 氢气含有氢原子个数为2NA
A个氢分子和NA个氧分子的质量比为1︰16
14．下列不存在丁达尔效应的分散系是( )
①有尘埃的空气 ②溴水 ③蒸馏水 ④沸水中加几滴FeCl3浓溶液 ⑤淀粉溶液
A．② B．②③④⑤ C．②③ D．①②③⑤
15．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 （ ）
A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素种类没有改变
C.CCl4是一种化合物 D.这个反应是置换反应
16．下列说法中正确的是 ( )
A.在0℃、×105 Pa的条件下，某气体的体积约为×10－2 m3，该气体的物质的量为1 ml
B.1 ml某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况
C.在20℃的温度下，1 ml某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPa
D．固态的二氧化碳又叫干冰，含CO2 1 ml的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L
第II卷(52分)
17(8分)现有以下物质：①稀硫酸 ②钠 ③生石灰 ④无水酒精 ⑤空气 ⑥干冰
⑦金刚石 ⑧纯碱 ⑨NaOH晶体 ⑩熔化的K2SO4。（用序号回答）
（1）以上物质中属于混合物的是 ，
（2）以上物质中能导电的是 ，
（3）以上物质中属于电解质的是 ，
（4）以上物质中属于非电解质的是 。
18(9分) 实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物,通过下面的实验除去氯化钾中的氯化钙,并利用纯净的氯化钾配制一定浓度的氯化钾溶液。根据实验步骤填写下列空白。
回答下列问题
（1）加入的A是___________________。[来
（2）操作②的名称是_______________________。操作①、②均要用到的玻璃仪器有__________________________。
(3)B物质是____________，加入过量的B物质理由是

(4)称取一定量纯净的KCl，配制一定浓度的氯化钾溶液。
（i）某同学用托盘天平称取一定质量的KCl，称法如下图所示，天平的指针在标尺中间。此操作是否正确___________（填正确或不正确）；若按此操作称量，所称KCl的实际质量为_______g (已知烧杯的质量为1克) 。
（ii）某学生将准确称量的KCl固体放入烧杯中，加入约30毫升蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100毫升容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近刻度1~2厘米处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是 ____________________和__________________。
19(10分)在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应。下面是其中的几个例子，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。
胃舒平中含有氢氧化铝[Al(OH)3],可用来治疗胃酸(盐酸)过多。
化学方程式
碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，应保存于阴凉处，因为在较高温度下，它会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳。
化学方程式
实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。
化学方程式
④我国目前正在实施“西气东输”计划，用天然气（主要成分为CH4）逐步代替煤气作燃料。
化学方程式
⑤将生石灰（CaO）投入水中,即可得到建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]
化学方程式
在上述反应中,属于化合反应的是(填序号,下同) ,属于分解反应的是 ,属于置换反应的是 ,属于复分解反应的是 ,属于氧化还原反应的是
20(5分)下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法最合适？
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用 方法；
（2）除去乙醇中溶解的微量食盐，用 方法；
（3）除去氧化钙中的碳酸钙，用 方法；
(4)提取碘水中的碘，用 方法；
（5）除去食盐溶液中的水，可采用 方法
21（10分）A、B、C、D、E分别是NH4Cl、 Ba(OH)2 、 KCl、K2SO4 、(NH4)2SO4等无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：①A和B混合时产生白色沉淀，加热后无明显现象；②B和C混合时也有白色沉淀生成，加热后产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③B和E混合后无沉淀，但加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。
根据上述实验现象进行推断，写出有关溶液中溶质的化学式。
A B C D E
22(10分)欲用98%的浓硫酸(ρ=•L-1的稀硫酸1000mL。简要回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积为 mL。
（2）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用 mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。
（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 ，
若搅拌过程中有液体溅出，结果会使浓度
（4）在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否则会使结果浓度 ；并洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度
（5）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使结果浓度 ；仰视则使结果浓度
南安一中2010—2011学年度第一学期期中考试参考
选择题（每小题3分，共48分）
17(每小题2分,共8分)
(1) ①⑤ (2) ①②⑩ (3) ③⑧⑨⑩ (4) ④⑥
18(每空1分,共9分
（1）K2CO3 （2）蒸发 玻璃棒
（3）盐酸 将过量的K2CO3转化成KCl
（4）（i）不正确 14.5
（ii）没有使用玻璃棒引流 烧杯和玻璃棒没有进行洗涤
药品柜
甲
乙
丙
丁
药品
镁、锌
木炭、红磷
硫酸、硝酸
氢氧化钠、氢氧化钙
①
②
③
④
甲
物质的微粒数
标准状况下气体摩尔体积
固体体积
非标准状况下物质的质量
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下气体体积
固体密度
物质的摩尔质量
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C]
D
B
B
D
C
C
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
D
D
D
C
A
A