2022年福建省三明高二化学上学期期中考试试题理鲁科版会员独享

这是一份2022年福建省三明高二化学上学期期中考试试题理鲁科版会员独享，共11页。试卷主要包含了 下列叙述不正确的是，2mlC，4ml·L-1、c=0， 汽车尾气净化中的一个反应如下， 下列各溶液中pH最大的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的原子量：O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
一．选择题(共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列叙述不正确的是（ ）
A.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率
B.钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀
C.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
D.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
2. 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4ml，在前10s 内A的平均反应速率为0.08ml/(L·s)，则10s时容器中B的物质的量是（ ）
mlB. 3.2mlC. 2.4ml
3．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是( )
A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与消石灰的反应
C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应
4. 在2A＋B 3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
A. VA＝3.0ml·L－1·min－1 B. VB＝0.2ml·L－1·s－1
C. VC＝4.8ml·L－1·min－1D. VD＝4.0ml·L－1·min－1
5. 关于A、B、C三种物质之间的转化及能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是 （ ）
A．物质A具有的能量高于B和C具有的能量总和
B．对于A=B+C的过程是一个吸热的过程
C．对于A=B+C和B+C=A两个反应吸收和放出的热量相同
D．反应A=B+C是吸热过程，B+C=A必然是放热过程
6．某温度时，浓度都是1ml·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4ml·L-1、c(Y2)=0.8ml·L-1 、c(Z)=0.4ml·L-1，则该反应的反应式是 ( )
A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2Y
C. 3X2+Y2 2X3Y D. X2+3Y2 2XY3
7．下列有关催化剂的叙述，正确的是（ ）
A．催化剂在化学反应前后化学性质发生改变
B．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应
C．使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间，但不会使平衡发生移动
D．催化剂可以提高反应物的转化率
，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2 、O2、SO3 ml·L-1，当达到平衡时可能的数据是（ ）
A.c(SO3 ml·L-1 B. c(SO3)= c(SO2 ml·L-1
C. c(SO2 ml·L-1D. c(O2 ml·L-1
9.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )
A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
B．H2、I2、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深
C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
D．含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅
10. 下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是( )
A．HClO B．HNO3 C．C2H5OH（酒精） D．Na2SO4
11. 下列物质中既能与酸反应又能跟碱反应且属于强电解质的是( )
A. Al B. NaHCO3 C. Al(OH)32
12. 合成氨的反应为：N2 (g)＋ 3H2(g) 2 NH3 (g); △H <0, 对于合成氨工业生产中应采取的适宜条件是（ ）
A.低温、高压、催化剂 B. 高温、高压
C. 尽可能高温、高压 D. 适宜的温度、高压、催化剂
13. 若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14 ml·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ HCO3－D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
14．在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了 D．化学计量数关系a＞b
15.已知热化学反应方程式：
Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·ml-1
Hg(l)+O2(g) HgO(s);ΔH kJ·ml-1
则锌汞电池中热化学方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（ ）
A. ΔH= +260.7 kJ·ml-1 B. ΔH= -260.7 kJ·ml-1
C. ΔH= -444.2 kJ·ml-1 D. ΔH= +444.2 kJ·ml-1
16. 下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（ ）
①用HNO2溶液做导电性实验灯泡很暗
②HNO2和NaCl 不能发生反应
③·L－1HNO2溶液的pH＝
A. ①②③ B. ②③ C. ③ D. ①③
17. 汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO（g）+CO（g）⇌1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4kJ·ml-1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )
18. 下列各溶液中pH最大的是 （ ）
A．pH＝4的醋酸稀释100倍 B．pH＝5的盐酸稀释100倍
C．pH＝9的烧碱溶液稀释100倍 D．pH＝9的氨水稀释100倍
19．右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）。
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 ml·L-1·min-1
C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A (g) 2 B(g) + C(g)
20. 在密闭容器中，反应X2(g) +Y2(g) 2XY(g)；△H<0，达到平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是．( )
A．图I是加入适当催化剂的变化情况
B．图II是扩大容器体积的变化情况
C．图III是增大压强的变化情况
D．图III是升高温度的变化情况
21. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使生成的H2O蒸发。下列叙述正确（ ）
A．此电池能发出蓝色火焰
B．H2为正极，O2为负极
C．工作时，电能转化为化学能
D．电极反应为：负极2H2+4OH--4e-=4H2O；正极O2+2H2O+4e-=4OH-
a
CuSO4
Pt
Cu
X Y Y
b
NaCl酚酞溶液
22. 如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极
附近溶液显红色。下列说法中正确的是（ ）
A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极
CuSO4溶液的浓度逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH减小
23.在密闭的容器中进行如下的反应：
H2 (g)＋I2(g) AUTOTEXT <=> \* MERGEFORMAT 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如右图所示，符合图象的正确的判断是( )
A.T1＞T2，△H＞0 B.T1＞T2，△H＜0
C.T1＜T2，△H＞0 D.T1＜T2，△H＜0
24．已知：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） ΔH=－571.6kJ· ml-1
CH4（g）+ 2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH=－890kJ· ml-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
二、填空题（共44分）
25.（3分）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
26.（6分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易
形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是 ，负极反应式为 ；正极是 ，正极反应式 。
27. （5分） (1)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
（1）在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 移动。
（2）在溶液中加入少量的FeCl3固体，平衡 移动，
（3）在溶液中加入少量的NaOH固体，平衡 移动，理由是： 。
28. (9分)红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成l ml产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）PCl5分解成PCl3 和Cl2的热化学方程式是
。
（2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是 。
（3）P和Cl2分两步反应生成1ml PCl5的ΔH3 ＝__________，P和Cl2一步反应生成1 ml PCl5的ΔH4___________ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。简述原因：

29.（4分）有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；“正”、“逆”、“不”；增大、减小、不变）。
⑴起始时两容器中的反应速率：v(A) v (B)，反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。
⑵达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向 反应方向移动，B中的化学反应速率 。(增大或减小或不变)
30.(8分) 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)
（1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；
（2）该反应的平衡常数表达式为K＝ ；
(正)
(正)
(逆)
(正)
(逆)
(逆)
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t7
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)＝18ml·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝ 。
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO
的量），反应速率与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡
移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO
的含量最高的一段时间是 。
31. （7分）某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(ml·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表

据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 ml／(L· min)。
(2)在实验2，A的初始浓度c2= ml·L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1(填“>”“=”“<”)，且c3 1.0ml·L-1(填“>”“=”“<”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应(选填“吸热”“放热”)。理由是 。
三、计算题（共8分）
32．1200℃时测得反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K为1。若反应从H2(g)和CO2(g)开始，且H2(g) 和CO2(g)的初始浓度均为0.0100 ml·L-1时，计算H2的平衡转化率。
33. 计算下列溶液的PH值：(lg2=0.3,lg5=0.7)
⑴若PH为2和PH为6两盐酸等体积混合，则混合后PH＝ ；
⑵若PH为9和PH为13两NaOH溶液等体积混合，则混合后PH＝ ；
⑶若PH为13的强碱溶液和PH为2的强酸溶液以1∶9体积比混合，则混合后PH＝ ；
三明一中2010-2011学年度上学期学段考试试卷
高二化学答题卷 (理科)
一．选择题(共24小题，每小题2分，共48分)
二、填空题（46分）
25.（3分）
26.（6分）负极是 ， ；
正极是 ， 。
27. （5分）
（1） ；
（2） ；
（3） ，理由是： 。28.（9分）（1） ；
（2） ；
（3）
；
29．（4分）（1） ； 。（2） ； 。
30. （8分）（1）___________；
（2） 。
（3） (增大,减小,不变) v(N2)＝ 。
（4） ；
31. （7分）(1) ________ ml／(L· min)。
(2) c2= ml·L-1，________ 。
(3) v3 v1，且c3 1.0ml·L-1
(4) ________ 。理由是 。
三、计算题（10分）
32.（4分）
解：
33．（6分）
解：
三明一中2010~2011学年度上学期学段考试高二化学参考答案
一．选择题(共24小题，每小题2分，共48分)
二、填空题（8题共42分）
座号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
B
B
B
A
C
C
C
D
A
B
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
B
A
B
C
C
D
C
D
D
B
D
B