2022年福建省三明高三化学上学期期中考试试题鲁科版会员独享

这是一份2022年福建省三明高三化学上学期期中考试试题鲁科版会员独享，共10页。试卷主要包含了在下图的五个烧杯中都盛有天然水等内容，欢迎下载使用。

原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
一．选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）
1.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于
A．金属的化合价高低 B．金属的活动性大小
C．金属的导电性强弱 D．金属在地壳中的含量多少
2.据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是
Fe－2e-=Fe2+ ②2H++2e-=H2↑ ③Fe－3e-=Fe3+
④2H2O+O2+4e-=4OH- ⑤4OH-－4e-=2H2O+O2↑
A.①②⑤ B.②③④ C.①②④ D.①③⑤
3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
4．常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如右图)中，氢气和氮气在电极上合成了氨气。用来合成的电解质在电解池中起传导H＋的作用，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是
A.阳极的反应式为 H2－2e－＝2H＋ B.阴极的反应式为 N2+6e－+6H＋=2NH3
C.电解的总反应式 N2+3H22NH3 D.电解的总反应式为 3H＋+ N3－ NH3
5．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知 H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1 kJ/ml
C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2 kJ/ml
C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3 kJ/ml
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
C．Q1－Q2＋Q3 D．Q1－Q2＋Q3
6. 将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是
A. Al， Al- 3e-＝Al3+ B. Cu， Cu-2e-＝Cu2+
C. Al， 2H++2e-＝H2↑ D. Cu， 2H++NO3-+e-＝NO2↑+H2O
7．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO、NO B．Na+、SO、Cl—、ClO—
C．H+、Mg2+、SO、NO D．Ag+、K+、NO、Na+
2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨做电极进行电解，阳极生成的物质是：
A．H2 B．Ag C．Cl2 D． O2
9．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是
10.下表中第I栏中的化学反应和与第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程式表示的是
11．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：
2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是
A．O2只做氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1 ml O2参加反应，则反应中共有4 ml电子转移
12．将 g ml·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A．HCl溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HNO3溶液
13.已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把
×10—3 ml [RO（OH）2]2+还原，需要消耗6 mL 0.2 ml/L的亚硫酸钠溶液，则反
应后R的化合价为
A．0 B．+2 C．+3 D．+4
14.有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是
A．反应中，盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液
B．工作时，电流计指针偏向铜片
C．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
D．反应前后铜片质量不改变
15.在下图的五个烧杯中都盛有天然水：

① ② ③ ④ ⑤
铁被腐蚀由快到慢的顺序是
A. ④②①③⑤ B. ③②①④⑤ C. ③②④⑤① D. ④⑤②③①
16．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g) = CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g) = SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g) = SO2(g)；△H4
③H2(g)＋O2(g) = H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l) = Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
17．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是
①饱和的Na2CO3溶液、②饱和的NaHCO3溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰
A． ①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤
18.某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是
19.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是
①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液
A．①④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②③⑥ D．②④⑤⑥
20.CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g ，可恰好完全溶解于300ml、－1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO的质量 （ ）
A．16.0 g B．19.2 g C．24.0 g D．30.6 g
21..强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)； △H＝－57.3 kJ·ml1，又知在溶液中反应有：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H＝－Q1kJ·ml1,
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H＝－Q2 kJ·ml1
HNO3(aq)+KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(l)；△H＝－Q3 kJ·ml1
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A．Q2 > Q3 > Q1 B．Q2 > Q1 > Q3 C．Q1 = Q2 = Q3 D．Q2 = Q3 > Q1
22..金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2+A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-＝Ni
B．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
23.已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) AUTOTEXT <=> \* MERGEFORMAT 2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/ml，将此温度下的1 ml N2 和3 ml H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）
A. 一定小于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 不能确定 D. 一定大于92.0 kJ
24．为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：
①加水溶解；②加热蒸发结晶；③加入过量氯化钡溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量碳酸钾溶液；⑥过滤。下列操作顺序正确的是
A．①③⑤⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①⑤③⑥④②
25．用含1 ml HCl的盐酸酸化含1 ml MgSO4的溶液，当向其中滴加1 ml/L 的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是
A
B
C
D
第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
二．填空题（共50分）
26.（10分）（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g) AUTOTEXT <=> \* MERGEFORMAT P(g)＋Q(g) ΔH＞0，
若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 （填序号）。
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－ kJ·ml－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－ kJ·ml－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋ kJ·ml－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________ 。
（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 ml CO2和3 ml H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.0 kJ/ml， 测
得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①从3 min到10 min，v(H2)= ml/(L·min)。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 ml H2，同时生成1 ml H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是 （选填编号）。
A．升高温度B．恒温恒容充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离D．恒温恒容再充入1 ml CO2和3 ml H2
27.（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O
回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）
（1）放电时：正极的电极反应式是 ；电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过1.5ml电子时，理论上负极板的质量增加_______________g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。
28.（9分）工业上处理含Cr2O72—的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)2沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：
⑴ 电解时的电极反应：
阳极_____________________，阴极______________ 。
⑵ Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应方程式

⑶能否用Cu电极来代替Fe电极?______________(填“能”或“不能”)，简述理由。

29.(10分)下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液
请按要求填空：
(1) 写出生成E的电极反应式：
反应⑤的现象是： ___________________
(2) 反应①的化学反应方程式：
在实验室中引发反应④的操作是：
(3) I和G溶液反应的化学方程式：
30.（9分）用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2＋O2 2SO3 △
甲








(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)


O2
乙
Na2SO3
Cr2O3（催化剂）




（1）要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置，请从下列A~E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。


无水氯化钙
NaOH
浓溶液
A
B
C
D
E




Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 。
（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）
（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是： 。
（4）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。
（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，若用大火加热有Cr2O3处的反应管时，SO2的转化率会 （填升高、降低或不变）
（6）实验时若用的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加13.68g，则本实验中SO2的转化率为 。
三明一中2010-2011学年上学期学段考
高三化学答题卷 考室座位号_______
一．选择题（50分）
二．填空题（共50分）
26．(1)________________________
(2)___________________________________________________
(3)①________________ ②________________ ③_______________
27.(1)________________________________________________________
_______________ __________________
(2)__________ ___________________ ____________________
28.(1) 阳极______________________________________
阴极______________________________________
(2)__________________________________________________________
(3)______________ ________________________________________________________
29.(1)_________ _________________
____________________________________________________________________________
(2)____________________________________
_______________________________________________________________________
(3)_________________________________________________
30.(1) Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 。
(2)___________________________________
(3)_________________________________________________________
(4)_____________________________________________________________
(5)_________________ (6)________________
三明一中2010-2011学年上学期学段考
高三化学参考答案
一．选择题
二．填空题（共50分）
26．（10分）（1）A C D F（2分）
（2）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) △H=－ kJ·ml－1（2分）
（3） ① ②D ③CD （每空2分）
27. （12分）（1）PbO2 + 2e－ + 4H+ +SO42－ = PbSO4 + 2H2O 小 72 （2）Pb； PbO2 ；对换
选项
第I栏
第II栏
第III栏
A
NaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液
NaHCO3溶液滴入NaOH溶液
OH－+HCO3－＝CO32－+H2O
B
铝片投入少量NaOH溶液
铝片溶液投入过量NaOH溶液
2Al+2OH－+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑
C
碳酸钙加入足量稀盐酸
碳酸钠加入足量稀盐酸
CO32－+2H +＝CO2↑+ H2O
D
过量SO2气体通入NaOH溶液
少量SO2气体通入NaOH溶液
SO2+2OH－＝ SO32－+ H2O
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18[
19
20
21
22
23
24
25
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
D
D
C
B
B
D
C
B
D
A
D
题号
14
15
16
17
18
19[
20
21
22
23
24
25
答案
B
A
C
B
C
B
C
A
D
A
A
C