2022年福建省三明高一化学上学期期中考试试题鲁科版会员独享

这是一份2022年福建省三明高一化学上学期期中考试试题鲁科版会员独享，共12页。试卷主要包含了可能用到的原子量等内容，欢迎下载使用。

说明 试卷满分：100分 考试时间：90分钟
1．本卷由第I卷和第II卷两个部分组成。
2．第I卷选择题答案务请填在答案卷表格中。
3．可能用到的原子量：H — 1 C- 12 O — 16 Na — 23 Mg — 24 Cl — 35.5 K—39 Ca — 40 Fe — 56 Cu — 64
第I卷（共40分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20题，共40分）
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是……………………………………（ ）
A．HNO3 B．Cl2 C．NaHCO3 D．SO2
2．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是……………………………………………（ ）
A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3 →FeCl2C．SO2→SO3D．CuO→Cu
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是…………………………………………（ ）
A．标准状况下2.24 L H2O中含有的原子总数为NA
B．0.5 ml·L-1 CuCl2溶液中含有0. 5 NA个Cu2+
C．等质量的O2和O3所含分子数相等
D．一个水分子的质量是18/NA g
4．下列现象与胶体知识无关的……………………………………………………………（ ）
A．日常生活中看到的云、烟、雾
B．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体
C．向豆浆中加入盐卤做豆腐
D．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路
5．将适量铜粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Cu2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是…………………………………………（ ）
A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．2 ：1
6．欲除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的办法………………………………………（ ）
A．滴入KSCN B．通入氯气 C．加入铁粉 D．加入铜粉
7．已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5ml Na+。下列关于该溶液的说法不正确的是…（ ）
A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1ml·L-1
B．该溶液中含有 NaCl
C．配制100mL该溶液需用 NaCl
D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是………………………………………………（ ）
A． Ba2+、C1、、K+ B．Fe3+、OH、、Na+
C．Ca2+、、C1、K+ D．Ag+、、Cl、K+
9．下列反应的离子方程式正确的是……………………………………………………（ ）
A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O
B．氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
C．碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+
10．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 一定有CO32-
11．下列溶液中不存在氯离子的是：………………………………………………………（ ）
A．氯水 B． 氯化钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯酸钾溶液
12．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表
试判断该密闭容器中发生的反应属于…………………………………………………（ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
13．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是………… ……………（ ）
A．加入稀盐酸 B．通入CO2气体
C．加入澄清石灰水 D．加入Ba(OH)2溶液
14．某同学用容量瓶配制NaCl溶液，加水时超过了刻度线，这时正确的操作是………（ ）
A．把水倒出一些，再准确定容
B．用滴管吸水到凹液面与刻度线相切
C．将溶液倒出来，标记为“NaCl溶液（浓度未知）”
D．尽量估准多出的水量，根据所配浓度，加入相应量的NaCl固体
15．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系正确的是：……………………………（ ）
16．重铬酸铵（NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，若是发生氧化还原反应而分解，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是：……………………（ ）
A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+ NH3+H2O
C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O
17．向2L 1ml/L的Ca(OH)2溶液中通入CO2，当得到1mlCaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量是……………………………………………………………………………（ ）
A．0.5ml B．2ml C．3ml D．4ml
18．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是……………………………………………………………………………（ ）
A．HClB．H2SO4C．Na2SO4D．CaCl2
19．把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到标准状况下3.36 L气体。则这3.36 L气体的质量是……………………………………………………（ ）
A．6.0 g B．4.8 g C．3.2 g D．5.6 g
20．1ml二氧化氮和1ml三氧化硫肯定有相同的…………………………………（ ）
A．体积 B．原子数 C．分子数 D．质量
二、非选择题（共60分）
21．（4分）1ml Na2SO4的质量为 克，含有 个氧原子，其水溶液的电离方程式为 。
22．（5分）常温下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的Cl-、OH-、CO32-、H+、Ag+、Fe3+ 等离子。你认为其中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，还需进一步检验的离子是 ，为了进一步确认是否含该离子，需要的试剂和现象为 。
CO2
23．（10分）已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且知氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。取X样品进行如下图所示的实验：
（1）写出 = 3 \* GB3 ③步可能发生反应的离子方程式为 。（共有3个）
（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是 ；若溶液E含有两种金属离子，则一定是 。
（3）若D固体是纯净物，该固体是 。（填化学式）
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的离子反应方程式为 。
24．（8分）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为___ ___、____ __。
(2)A和E反应的离子方程式为__ ____。
(3)写出反应①的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移的情况_ _____。
(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F _ ___g。
25．（7分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：（写出最佳答案）
（1）写出沉淀的化学式：
沉淀1 ，
白色沉淀2 ，
沉淀3 ；
（2）写出混合液加入A的离子方程式

（3）溶液加入B的离子方程式
已知：
26．（9分）在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。
（1）A是用CaCO3制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：
。
（2）按要求填写表中空格：

（3）为了达到实验目的， （填“需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要增加一个吸收水蒸气装置，应选用 作为吸水剂；若你认为不需要，请说明理由是 。
（4）证明收集到的气体是氧气的方法是 。
27．（6分）实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：
（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 __ 。
（2）实验结束时的正确操作是 （填序号）
① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是 ___________
（4）若加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为_____________________克。
盐酸
分子式：HCl
密度：·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
28．（5分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关
数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ml/L。
若用KMnO4氧化上述 HCl。其反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O
（2）该反应中的氧化剂是 、氧化产物
是 。
（3）1ml KMnO4完全反应，被还原的HCl的物质的量为 ml。
（4）8ml HCl完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为 升。
三．计算题（6分）
29．将质量为64g的某种镁铁合金投入足量的稀盐酸中生成气体在标况的体积为44.8L，求该合金中含有镁和铁的质量分别为多少？
三明一中2010 - 2011学年上学期学段考试卷
化学试卷答题卡
第 = 1 \* ROMAN I卷
一、选择题（每小题2分，共40分）
第 = 2 \* ROMAN II卷（非选择题共60分）
注意事项：答题必须使用黑色笔书写，字迹工整、笔迹清楚，按照题号顺序在各题的答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。
二、填空题（共54分）
21．（4分）
。 。
22．（5分）
， ， ，
。
23．（11分）
（1） 。
。
。
（2） 。 。
（3） 。
（4） 。
24．（7分）
（1） 、 。

（2） 。
（3）
。
（4） 。
福建省三明一中10-11学年高一上学期期中教学质量检查
化学试卷参考答案
25．（7分）
（1） ， ， 。
（2） 。
（3） 。
26．（8分）
（1） 。
（2）
仪器编号
盛放的试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
与CO2反应，产生O2
D
吸收未反应的CO2气体
（3） ，
。
（4）
。
27．（6分）
（1） 。 （2） 。
（3） 。 （4） 。
28．（5分）
（1） 。 （2） ， 。
（3） 。 （4） 。
三、计算题 29．（6分）
参考答案
一．选择题（每小题2分，共40分）
二．填空与简答题（共60分）
21．（4分）142g ， 2.408×1024， Na2SO4=2Na++SO42-
22．(5分，最后空2分)
Cl-、H+；OH-、Ag+、CO32- ； Fe3+；应该加入KSCN溶液，若溶液含Fe3+变血红色。
23．(11分，方程式2分，其余每空1分)
（1）2Fe3+ + Fe =3 Fe2+；Cu2++Fe=Fe2+ +Cu；2H++Fe=Fe2+ + H2 ↑
（2）Fe2+；Fe2+、Cu2+ （3）Cu （4）2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+
26．（7分）（1）（每空1分）沉淀1：AgCl 沉淀2：BaSO4 沉淀3：Cu（OH）2
（2）（2分）Ag+ + Cl = AgCl↓ （3）（2分）SO42－ + Ba2+ = BaSO4↓
27．（1）澄清石灰水变浑浊 （1分） （2）①（1分）
（3）2 NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O（2分） （4）4.16 g （2分）
28．（5分 ml/L (2) KMnO4 ； Cl 2 （3）5 （4）56
三．计算（本题共6分）
29．解：设合金中铁和镁的物质的量分别是a、b。
Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑
1ml1ml 1ml 1ml
b b a a
n(H2)= / 22.4L·ml-1 = 2 ml
① a + b =2 ml………………………………………………1分
② 56g/ml·a + 24 g/ml·b=64g…………………………1分
联立①②方程可解得a = ，b = ………………2分
m(Fe)=28g ，m(Mg)=36g……………………………………2分
物 质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
溶解度
C1
OH
Ba2+
不溶
可溶
可溶
Cu2+
可溶
可溶
不溶
Ag+
微溶
不溶
不存在
仪器编号
盛放的试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
与CO2反应，产生O2
D
吸收未反应的CO2气体
座位号
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
B
D
B
B
C
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
C
A
D
C
B
A
C