2022年福建省厦门市同安第学11高一化学上学期期中考试试题苏教版会员独享

这是一份2022年福建省厦门市同安第学11高一化学上学期期中考试试题苏教版会员独享，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷 选择题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 O-16 S-32 Mn-55
一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）
1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是
A．观察法 B．实验法 C．分类法 D．比较法
2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A．溶液B．悬浊液 C．乳浊液D．胶体
3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．澄清石灰水和稀硝酸反应
C．NaOH溶液滴入醋酸中D．氯化氢通入石灰乳中
4．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液
中逐滴加入稀硫酸，直至过
量，整个过程中混合溶液的导
电能力（用电流强度I表示）
可用右图中的哪一条曲线表示
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，的氯化氢气体溶于水配成1L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为1 ml·L-1
B．标准状况下，的氯化氢气体溶于1L水所得溶液溶质的物质的量浓度为1 ml·L-1
C．71g Cl2所含原子数为NA
D．1 ml H2O和1 ml H2含有的H2共有2NA
6．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中进行灭鼠，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水
A．②③ B．③④ C．①②③ D．③④⑤
7．下列溶液导电能力最小的是
A．200mL 2ml/L MgCl2Cl溶液
C．300mL 5ml/L KClO3溶液 D．250mL 1ml/L AlCl3溶液
8．在体积为VL的密闭容器中通入a ml NO和b ml O2，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比是
A．a:b B．a:2b C．a: (a+2b) D．a: (2a+2b)
9．配制一定物质的量浓度的溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是
A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线
C．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
D．定容时俯视刻度线
10．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是
A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．硝酸
11．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、SO42－
C．Na+、Ca2+、NO3－、HCO3－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+ H+ == CO2↑+ H2O
D．Cl2与水反应：Cl2+H2O 2H+ + Cl— + ClO—
13．下列叙述正确的是
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质
C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
14．往下列溶液分别投入小钠块，最终溶液没有固体析出的是
A．KNO3稀溶液 B．饱和NaOH溶液
C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液
15．下列实验能检验溶液中一定含有SO42—的是
A．往溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，再滴加盐酸沉淀不溶解
B．往溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，再滴加硝酸沉淀不溶解
C．往溶液中先滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀
D．往溶液中滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀
16．把钠投入到95.4g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是
A．4.6% B．7.91% C．8.00% D．8.02%
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共6小题，共31分）
17．（4分）请将正确的序号填入空白处,下列物质中：
属于酸性氧化物的是 属于碱性氧化物的是
属于电解质的是 属于非电解质的是
NaHSO4 ②CO2 ③NaCl溶液 ④NH4Cl ⑤乙醇
⑥SO2 ⑦Na2O2 ⑧CaO ⑨蔗糖 ⑩熔融的NaOH
18．（4分）写出下列物质的电离方程式： NaHCO3 ，
NH3·H2O
19．（6分）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式 ，往该反应后的中性溶液中继续再滴加Ba(OH)2溶液，写出此时发生反应的离子方程式 。若将NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按物质的量比1:1混合，发生反应的离子方程式为
20.（7分）下图为一“铁链”图案，李刚在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
H2 A CO2 B Na2O C NaCl D FeCl3
请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质都是气体
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1ml·L-1的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为 。
②如何证明生成的该红褐色分散系是胶体 。
21．（6分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式：
（1）CO2（HCl气体）试剂：____________；离子方程式：__________________。
（2）CaCl2（HCl）试剂：______ ______；离子方程式：__________________。22．（4分）漂白粉露置在空气中失效的原因是________ ______________ (用化学方程式表示）。
三、实验题（本题共2小题，共11分）
23．（5分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[假设H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液密度相同]。
⑴此实验中，观察到的现象有：
①_____________________②______________________。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 _____________ ___ __
24. （6分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（假设各步反应恰好进行完全），回答下列问题：
（1）沉淀的化学式：
沉淀2 ，
沉淀3 ；
（2）写出混合液+A的离子方程式
。蓝色溶液+C的离子方程式：
四、计算题（本题共2小题，共10分）
25.（4分）实验室需要1.0 ml/L的硫酸500mL，若使用溶质的质量分数为98%（密度为/ml）的浓硫酸进行配制。求：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度；
（2）需要浓硫酸的体积。
△
26．（6分）浓盐酸可以与MnO2反应制取氯气：
4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O， MnO2与足量的200mL 10 ml·L-1浓盐酸反应，可制的标准状况下的氯气多少升？假设溶液的体积没有变化，反应后剩余的溶液中Cl—的物质的量浓度是多少？
同安一中2010-2011年度上学期高一年级期中考
化学参考答案与评分标准
（2）Ba2++2OH－+2H++SO42－ =BaSO4↓+2H2O（2分）
24. (1) (1) BaSO4 Cu(OH)2（各1分）
(2) Ag+ + Cl－ = AgCl↓ Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓（各2分）
L （3L (2分)
26.(1)(2分) (2)9 ml·L-1（4分）