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2022年福建省厦门市同安高二化学上学期期中考试试题理苏教版会员独享
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这是一份2022年福建省厦门市同安高二化学上学期期中考试试题理苏教版会员独享，共10页。试卷主要包含了 碘钨灯比白炽灯使用寿命长，0ml/L盐酸、1，5ml/L硫酸还是3等内容，欢迎下载使用。
本卷满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al- 27 S-32 Cl-35.5
Mn-55 Fe-56 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（每题只有一个正确选项,每题2分, 共20分）
1． 诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是（ ）
A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化
B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2
D．使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变
D．同温同压下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的△H不同
3．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的（ ）
A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； Δ·ml－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； Δ·ml－1
C. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ； Δ·ml－1
D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ； Δ·ml－1
4．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用V A、VB、V C表示，已知2VB=3 VA、3VC=2 VB、则此反应可表示为
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C
C、3A+B=2C D、3A+2B=3C
5、某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是
A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
B．盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
C．正极反应为：Cu—2e－=Cu2+
D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2
6、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+
7．实验室测定酸碱反应的反应热时，不需要用到的玻璃仪器是
A．试管 B．温度计 C．烧杯 D．环型玻璃搅拌棒
8．反应2A(g)2B(g)+E(g) △H>0, 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A．加压 B．降温 C．减少E的浓度 D．减压
9.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列叙述错误的是
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
10．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，△H AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT =Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是
A．T1>T2，Q>0
B．Pl＜P2，b AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT =c+d
C．平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动
D．平衡后，若增大压强，则平衡向逆反应方向移动
二、选择题（每题只有一个正确选项,每题3分, 共21分）
11．下列关于铜电极的叙述正确的是 ( )
A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
12．有关右图装置的叙述正确的是 ( )
A. 这是电解NaOH溶液的装置
B.工作时Na+移向Fe电极
C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：
Fe－2e－＋ 2OH－=Fe(OH)2
D.该装置中Pt为正极，电极反应为：
O2 ＋ 2H2O ＋4e－=4OH－
13、在一体积可变的密闭容器中，发生反应：mX(g)nY(g) ；△H= Q kJ·ml－1。加入一定量的X、Y，反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是
A．m＞n B．Q＜0
C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
D．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
14. 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：WI2(g) W(s)+I2(g) ΔH>0。下列说法正确的是（ ）
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低
C．灯内温度升高时，压强不会变
D．该反应的平衡常数表达式是
15.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（ ）
①c（Ag+） ② c（NO3—） ③a棒的质量 ④ b棒的质量 ⑤溶液中的c（H +）
A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤
16．电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
17、 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq) ，某 I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：（ ）
A．反应I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为
K1、K2，则K1C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
第Ⅱ卷 非选择题
三、填空题（共34分）
18．(6分)能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的意义：已知下列热化学方程式：
①
②
③
④
⑤
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是(填序号) 。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测量，但可通过间接的方法求得。根据以上反应的△H值求出反应
的 ；
该反应的熵S 0(选填“>”、“=”、“<”)；
又已知：G=△H (T指温度)，当G<0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行 。(填高温或低温)
19． (7分)已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
2CrO42—（黄色）+ 2H + Cr2O72—（橙红色）+H2O
⑴该反应______氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式K=___________
⑵若要使溶液的橙红色加深，下列可采用的方法是_____________
A．加入适量浓盐酸 B．加入适量硝酸
C．加入适量烧碱固体 D．加水稀释
⑶ 已知下列离子在溶液中会呈现一定的颜色：MnO4—（紫红色）、Cr3+（紫色）、 CrO42—（黄色）、Cr2O72—（橙红色），往K2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量K2SO4固体，上述平衡________________ 移动(填向正反应方向、逆反应方向、不移动)；再通入足量SO2气体，溶液____________ (填溶液颜色如何变化)。
20．(14分)按下图装置进行实验，并回答下列问题
Zn
C2
Cu
C1
A
B
CuSO4溶液
NaCl酚酞溶液
⑴ 判断装置的名称：A池为___________ B池为______________
⑵ 铜极为__________极，电极反应式为_________________________
石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________
⑶ 当C2极析出224 mL气体（标准状态时），锌的质量减少_________g，CuSO4溶液的质量增加_________g 。
21．(7分)镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，镍镉可充电电池中的电解质溶液为KOH溶液，Cd(OH) 2、Ni(OH)2、NiO(OH)都难溶于KOH溶液但能溶于酸。它的充放电反应按下式进行：
放电
充电
Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2
⑴ 关于镍镉（Ni-Cd）可充电电池，说法中正确的是（ ）
A．以上反应是可逆反应B、放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
C．充电时阴极发生氧化反应D、放电时化学能转变为电能
⑵ 放电时Cd作为__________极，电极反应式为_________________________
⑶ 废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为
四、实验题（8分）
22．（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0ml/L盐酸、1.5ml/L硫酸、3.0ml/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)
实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0ml/L盐酸、1.5ml/L硫酸、3.0ml/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：
通过上述实验可知，无论是用1.5ml/L硫酸还是3.0ml/L硫酸，均无明显的现象，而3.0ml/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
（1）写出铝与酸反应的离子方程式__________________________________________
（2）反应1～15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是___________________。
（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）
假设一：______________________________________________________
假设二：________________________________________________________
五、计算题（本题共1小题，共17分）
23．（17分）工业制硫酸生产流程如下图：
98％硫酸
稀释室
贮存室
98％硫酸
造气
(制SO2)
空气
净化
干燥
催化反应室
(400～500℃、常压、催化剂)
吸收塔
发烟硫酸
SO3
（1）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＝－196 kJ·ml－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2ml SO2和1ml O2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是____________________________。 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________
A．v(O2)正＝2v(SO3)逆 B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（2）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为5 L的容器中充入0.20 ml SO22，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18ml。
①求该温度下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数K =__________，O2的平均消耗速率v(O2)=__________，和SO2的平衡转化率a(SO2)=___________。
②22，则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，______ ml＜n(SO3)＜______ml。
（3）科学家研究出以下图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为 ，总反应的化学方程式为 。
同安一中2009-2010学年上学期高二化学期中考参考一答案
21、（7分）⑴ D（2分）；⑵负极（1分）：Cd－2e＋２OH－ ＝Cd(OH)2（2分）
（3）Ni(OH)2和Cd(OH)2均能溶于酸而生成有毒的重金属离子；（2分）
22（8分）（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （2分）
（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（2分）
（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）
Cl-能够促进金属铝与H+反应（2分）；SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。（2分）
23、（17分）（1）<（1分）,在1atm和298K条件下，2ml SO2和1ml O2完全反应生成2ml SO3，放出196kJ热量，该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为450℃,所以放出的热量小于196kJ （1分），BD（2分）
（2）① 5 (2分）， ml·L-1·min-1 (2分），90% (2分）②向正反应方向（1分）（2分）
（3）SO2 + 2H2O＝SO42－+ 4 H+ + 2e－ (2分） 2SO2 + O2 + 2H2 O== 2H2SO4 (2分）
命卷范围《化学反应原理》第1、2章
涉及的知识点：
化学反应中的热效应：
反应热、焓变 、中和热、反应热测定 盖斯定律 能源的利用
电化学：
原电池 电解池 蓄电池 电极式书写 电化学工业 金属的腐蚀和防护 电化学计算 电化学综合
反应速率与化学平衡：
反应速率 速率影响因素 平衡特征 平衡移动 平衡计算与平衡常数
平衡图像 反应条件优化 等效平衡 速率平衡综合
c(Y)/ml·L-1 容器体积
温度℃
1 L
2 L
3 L
100
200
300
反应进程（分钟）
1
2
5
15
20
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
均无明显现象（无气泡产生）
均无明显现象（无气泡产生）
本卷满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al- 27 S-32 Cl-35.5
Mn-55 Fe-56 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（每题只有一个正确选项,每题2分, 共20分）
1． 诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是（ ）
A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化
B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2
D．使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变
D．同温同压下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的△H不同
3．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的（ ）
A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； Δ·ml－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； Δ·ml－1
C. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ； Δ·ml－1
D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ； Δ·ml－1
4．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用V A、VB、V C表示，已知2VB=3 VA、3VC=2 VB、则此反应可表示为
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C
C、3A+B=2C D、3A+2B=3C
5、某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是
A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
B．盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
C．正极反应为：Cu—2e－=Cu2+
D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2
6、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+
7．实验室测定酸碱反应的反应热时，不需要用到的玻璃仪器是
A．试管 B．温度计 C．烧杯 D．环型玻璃搅拌棒
8．反应2A(g)2B(g)+E(g) △H>0, 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A．加压 B．降温 C．减少E的浓度 D．减压
9.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列叙述错误的是
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
10．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，△H AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT =Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是
A．T1>T2，Q>0
B．Pl＜P2，b AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT =c+d
C．平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动
D．平衡后，若增大压强，则平衡向逆反应方向移动
二、选择题（每题只有一个正确选项,每题3分, 共21分）
11．下列关于铜电极的叙述正确的是 ( )
A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
12．有关右图装置的叙述正确的是 ( )
A. 这是电解NaOH溶液的装置
B.工作时Na+移向Fe电极
C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：
Fe－2e－＋ 2OH－=Fe(OH)2
D.该装置中Pt为正极，电极反应为：
O2 ＋ 2H2O ＋4e－=4OH－
13、在一体积可变的密闭容器中，发生反应：mX(g)nY(g) ；△H= Q kJ·ml－1。加入一定量的X、Y，反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是
A．m＞n B．Q＜0
C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
D．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
14. 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：WI2(g) W(s)+I2(g) ΔH>0。下列说法正确的是（ ）
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低
C．灯内温度升高时，压强不会变
D．该反应的平衡常数表达式是
15.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（ ）
①c（Ag+） ② c（NO3—） ③a棒的质量 ④ b棒的质量 ⑤溶液中的c（H +）
A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤
16．电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
17、 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq) ，某 I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：（ ）
A．反应I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为
K1、K2，则K1
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
第Ⅱ卷 非选择题
三、填空题（共34分）
18．(6分)能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的意义：已知下列热化学方程式：
①
②
③
④
⑤
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是(填序号) 。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测量，但可通过间接的方法求得。根据以上反应的△H值求出反应
的 ；
该反应的熵S 0(选填“>”、“=”、“<”)；
又已知：G=△H (T指温度)，当G<0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行 。(填高温或低温)
19． (7分)已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
2CrO42—（黄色）+ 2H + Cr2O72—（橙红色）+H2O
⑴该反应______氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式K=___________
⑵若要使溶液的橙红色加深，下列可采用的方法是_____________
A．加入适量浓盐酸 B．加入适量硝酸
C．加入适量烧碱固体 D．加水稀释
⑶ 已知下列离子在溶液中会呈现一定的颜色：MnO4—（紫红色）、Cr3+（紫色）、 CrO42—（黄色）、Cr2O72—（橙红色），往K2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量K2SO4固体，上述平衡________________ 移动(填向正反应方向、逆反应方向、不移动)；再通入足量SO2气体，溶液____________ (填溶液颜色如何变化)。
20．(14分)按下图装置进行实验，并回答下列问题
Zn
C2
Cu
C1
A
B
CuSO4溶液
NaCl酚酞溶液
⑴ 判断装置的名称：A池为___________ B池为______________
⑵ 铜极为__________极，电极反应式为_________________________
石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________
⑶ 当C2极析出224 mL气体（标准状态时），锌的质量减少_________g，CuSO4溶液的质量增加_________g 。
21．(7分)镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，镍镉可充电电池中的电解质溶液为KOH溶液，Cd(OH) 2、Ni(OH)2、NiO(OH)都难溶于KOH溶液但能溶于酸。它的充放电反应按下式进行：
放电
充电
Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2
⑴ 关于镍镉（Ni-Cd）可充电电池，说法中正确的是（ ）
A．以上反应是可逆反应B、放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
C．充电时阴极发生氧化反应D、放电时化学能转变为电能
⑵ 放电时Cd作为__________极，电极反应式为_________________________
⑶ 废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为
四、实验题（8分）
22．（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0ml/L盐酸、1.5ml/L硫酸、3.0ml/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)
实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0ml/L盐酸、1.5ml/L硫酸、3.0ml/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：
通过上述实验可知，无论是用1.5ml/L硫酸还是3.0ml/L硫酸，均无明显的现象，而3.0ml/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
（1）写出铝与酸反应的离子方程式__________________________________________
（2）反应1～15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是___________________。
（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）
假设一：______________________________________________________
假设二：________________________________________________________
五、计算题（本题共1小题，共17分）
23．（17分）工业制硫酸生产流程如下图：
98％硫酸
稀释室
贮存室
98％硫酸
造气
(制SO2)
空气
净化
干燥
催化反应室
(400～500℃、常压、催化剂)
吸收塔
发烟硫酸
SO3
（1）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＝－196 kJ·ml－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2ml SO2和1ml O2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是____________________________。 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________
A．v(O2)正＝2v(SO3)逆 B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（2）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为5 L的容器中充入0.20 ml SO22，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18ml。
①求该温度下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数K =__________，O2的平均消耗速率v(O2)=__________，和SO2的平衡转化率a(SO2)=___________。
②22，则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，______ ml＜n(SO3)＜______ml。
（3）科学家研究出以下图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为 ，总反应的化学方程式为 。
同安一中2009-2010学年上学期高二化学期中考参考一答案
21、（7分）⑴ D（2分）；⑵负极（1分）：Cd－2e＋２OH－ ＝Cd(OH)2（2分）
（3）Ni(OH)2和Cd(OH)2均能溶于酸而生成有毒的重金属离子；（2分）
22（8分）（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （2分）
（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（2分）
（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）
Cl-能够促进金属铝与H+反应（2分）；SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。（2分）
23、（17分）（1）<（1分）,在1atm和298K条件下，2ml SO2和1ml O2完全反应生成2ml SO3，放出196kJ热量，该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为450℃,所以放出的热量小于196kJ （1分），BD（2分）
（2）① 5 (2分）， ml·L-1·min-1 (2分），90% (2分）②向正反应方向（1分）（2分）
（3）SO2 + 2H2O＝SO42－+ 4 H+ + 2e－ (2分） 2SO2 + O2 + 2H2 O== 2H2SO4 (2分）
命卷范围《化学反应原理》第1、2章
涉及的知识点：
化学反应中的热效应：
反应热、焓变 、中和热、反应热测定 盖斯定律 能源的利用
电化学：
原电池 电解池 蓄电池 电极式书写 电化学工业 金属的腐蚀和防护 电化学计算 电化学综合
反应速率与化学平衡：
反应速率 速率影响因素 平衡特征 平衡移动 平衡计算与平衡常数
平衡图像 反应条件优化 等效平衡 速率平衡综合
c(Y)/ml·L-1 容器体积
温度℃
1 L
2 L
3 L
100
200
300
反应进程（分钟）
1
2
5
15
20
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
均无明显现象（无气泡产生）
均无明显现象（无气泡产生）
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