2022年甘肃省兰州市兰炼11高二化学上学期期中考试试题无答案文旧人教版

这是一份2022年甘肃省兰州市兰炼11高二化学上学期期中考试试题无答案文旧人教版，共5页。试卷主要包含了满分等内容，欢迎下载使用。

1.满分：120 分。时间：120分钟。
2.答题前，务必将自己的姓名、学号、姓名填写在答题卡规定的位置上。
可能用到的相对原子质量:
原子量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Ag 108
第I卷 ( 75分)
选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共75分)
1、下列物质中，导电性能最差的是：()
A．熔融氢氧化物 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾
2、下列物质中为弱电解质的是（ ）
A．Cu B．NH4Cl C．H2SO4 D．NH3·H2O
3、下列溶液肯定是酸性的是（ ）
A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液
C．pH大于7的溶液 D．C（OH-）4、下列电离方程式中，错误的是( )
2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-
3COOH CH3COO－＋H＋
C.HCl H＋＋Cl－
D.NaOH ＝Na＋＋OH－
5、能说明醋酸是弱电解质的依据是（ ）
A．醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成
B．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红
C．用某浓度醋酸溶液做导电性实验时，灯泡较暗
D．同物质的量浓度的醋酸和盐酸相比较，后者中H+ 物质的量浓度比前者大得多
6、在100mL0.1ml/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（ ）
A．加热 B．[
C．加入少量的0.5ml/L的硫酸 D．加水稀释
7、要使水的电离平衡向右移动，且使pH＜7，可采取的措施是（ ）
A．加少量NaOH B．加少量NH4Cl C．加少量盐酸 D．加热
8、常温下，下列水溶液的PH值最大的是（ ）
A． NaHCO3 B．AlCl3 C．NaCl D．KHSO4

9、下列说法中正确的是（ ）
A．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快
B．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的H2多
C．PH值相同的盐酸和醋酸，两者的物质的量相同
D．盐酸和醋酸与锌反应的离子方程式完全相同
10、常温下，在0.1ml/的醋酸溶液中，水的离子积是（ ）
A． 1×10-14 B．1×10-13 C×10-14 D．×10-15
11、下列用途主要是体现铝的物理性质的是：（ ）
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料
A 只有①②③④ B 只有④⑤⑥ C 只有①③⑤⑥ D ②④⑥
12、下列叙述中，不属于金属的通性的是：（ ）
A 具有金属光泽 B 易导电、导热 C 与强酸反应 D 有良好的延展性
13、铝热剂中铝的作用是：（ ）
A 催化剂 B 氧化剂 C 还原剂 D 填充剂
14、既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：（ ）
①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤NH4HS ⑥CaCO3
A ② B ②③④ C ②④⑤ D ②③④⑤
15、镁粉投入下列溶液中，无气体产生的是：（ ）
A NaOH溶液 B 稀硫酸 C 稀硝酸 D NH4Cl
16、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是：（ ）
A FeS B FeCl2 C FeCl3 D Fe3O4
17、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用：（ ）
A 加入NaOH溶液 B 加入KSCN溶液
C 先通入氯气，再加入KSCN溶液 D 先加足量铁粉，再加入KSCN溶液
18、某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物，经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+，该混合物中的阴离子主要是：（ ）
A NO3- B Cl- C SO42- D Cl- 和SO42-
19、对于原电池的电极名称，叙述有错误的是：（ ）
A 发生氧化反应的极为负极 B 正极为电子流入的一极
C 比较不活泼的金属为负极 D 电势较高的一极为正极
20、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是：（ ）
A 2H++2e-=H2↑ B Zn2+-2e-=Zn2+
C 2H2O+O2+4e-=4OH- D Ag++e-=Ag
21、下图各装置中，不能构成原电池的是：（ ）
22、下列各容器中盛同样的海水，铁在其中被腐蚀时速率最快的是：（ ）
23、下列叙述中不正确的是：（ ）
A 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍
B 钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C 用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀
D 金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗
24、正在燃烧的镁条，放入下列气体中时，不能继续燃烧的是（ ）
A 氧气 B 二氧化碳 C 氯气 D氦气
25、铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体产生的是：（ ）
A 冷浓HNO3 B Cu(NO3)2 C 稀HNO3 D Fe(NO3)3溶液
第二卷 非选择题 (共45分)
26.（ 10分）分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用试剂的化学式
（1）除去MgCl2中混有的少量MgCO3,可选用试剂
（2）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2,可选用试剂
（3）除去SiO2中混有的少量CaO,可选用试剂
（4）除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2+,可选用试剂
（5）除去Fe粉中混有的少量铝粉,可选用试剂
27．（18分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）CH3COOK呈碱性 。
（2）Fe2(SO4)3 呈酸性 。
（3）镁在二氧化碳中燃烧 。
（4）铝与碱溶液反应的离子方程式 。
（5）实验室制氢氧化铝的离子方程式 。
（6）铝与四氧化三铁高温反应 。
28．（8分）氨气溶于水形成的饱和溶液中存在以下平衡：
NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH- ⑴～⑷填“增大”、“减小”或“不变”
（1）在氨水中滴加盐酸，平衡向 反应方向移动，c（NH4+）
（2）在氨水中加入KOH固体，平衡向 反应方向移动，c（NH4+）
（3）在氨水中加入NH4Cl固体，平衡向 反应方向移动，c（NH4+）
（4）升高温度，平衡向 反应方向移动，c（NH4+）
29、（9分）甲、乙两位同学用一种标准盐酸去测定某一种未知浓度的NaOH溶液，但操作不同：甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知NaOH液溶液放入滴定管进行滴定。
（1） 甲使用的是 滴定管，
乙使用的是 滴定管；
未知浓度的NaOH溶液标准盐酸20.00ml，则该未知浓度的NaOH溶液浓度值为多大？列出化学方程式并写出计算过程。