2025河南省许平汝名校高三上学期10月期中化学试题含解析

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考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册(第五、六章)、选择性必修1第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Ca40
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
B. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化
C 将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加
D. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. HCl的形成过程：
C. 在水溶液中的电离方程式：
D. 反应：，不属于化学变化
3. 下列有关说法中错误是
A. 硝酸钾属于盐，是复合肥料
B. 瓷坩埚不可用于加热熔化烧碱或纯碱
C. 压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化
D. 用铜和浓硫酸反应制取符合绿色化学理念
4. 下列指定条件下物质间的转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
5. 下列关于和性质的说法正确的是
A. 均为酸性氧化物B. 均可与溶液反应
C. 均具有氧化性和还原性D. 均可通过两种单质化合生成
阅读下列材料，完成下面小题。
氨气是人工固氮的产物，金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子。在强碱条件下能被NaClO氧化生成，肼的燃烧热为。可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，是一种弱酸，酸性与醋酸相当。
6. 下列关于的相关实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列相关说法正确是
A. 液氨与氨水均属于电解质
B. 金属Na溶解于液氨与NaCl溶于水原理相同
C. 与HCl气体反应生成也属于氮的固定
D. 制备时，应先向饱和NaCl溶液中通入
8. 下列反应原理或方程式错误的是
A. 与NaClO反应制备
B. (1)燃烧的热化学方程式：
C. 与反应制备
D. 通入溶液中：
9. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 已知反应(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的溶液中含数为
B. 中含质子数为
C. 中含极性共价键的数目为
D. 每生成2.24L(标准状况下)转移电子数为
11. 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是
A. 微粒观：是由碳原子和氧分子构成的
B. 转化观：升高温度可以将不饱和溶液转变为饱和溶液
C. 守恒观：1.2g镁与10g稀硫酸(足量)充分反应后所得的溶液质量为11.2g
D. 结构观：钠离子和氯离子最外层电子数相同，化学性质完全相同
12. X、Y、Z、W、P、Q为六种短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法错误的是
A. X的最高价氧化物对应的水化物为强碱
B. 最简单氢化物的热稳定性：
C. 是一种新型陶瓷材料
D. 自然界中不存在的单质
13. 一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下：
下列说法中错误的是
A. “酸浸”所得滤渣a的主要成分为
B. “沉铁”生成滤渣b反应的离子方程式为
C. “沉铜”发生的反应为复分解反应
D. “转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子：
14. 工业上处理含的废气，同时制得晶体(溶解度随着温度的升高而增大)的过程如下：含的废气、空气→反应炉溶液吸收溶液→一系列操作→晶体。已知：。下列说法正确的是
A. “一系列操作”是蒸发结晶、洗涤、㤨干
B. 反应过程中发生多个氧化还原反应
C. 反应过程证明了的酸性比强
D. 每制取，理论上消耗22.4L(标准状况)
15. 某温度下，向1L恒容密闭容器中加入2.0mlM(s)发生反应：，有关数据如表所示。下列说法正确的是
A. 1min时，Y的浓度为
B. 3min时X的体积分数大于4min时X的体积分数
C. 5min时，M的物质的量为1.4ml
D. 6min时，加入0.20mlM，此时
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 化学反应中的能量变化多种多样，如化学能与热能的转化、化学能与电能的转化等，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。回答下列问题：
（1）丙烯是一种重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯的原理为直接脱氢：，断裂或形成1ml化学键吸收或放出的能量如下表：
则___________。
（2）已知：；。
若用CO还原至，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
（3）一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，则和CO反应生成和的热化学方程式为___________。
（4）已知某反应器中发生如下反应：
ⅰ.；
ⅱ.；
ⅲ.；
ⅳ.；
若，则反应ⅳ热化学方程式为___________。
（5）酸性锌锰干电池(电池总反应为)和碱性锌锰干电池[电池总反应为]的剖面图如图所示：
①酸性锌锰干电池工作时，向___________(填“正极”或“负极”)移动。
②碱性锌锰干电池负极电极反应式为___________。
③已知酸性锌锰干电池负极电极反应式，写出正极电极反应式：___________。
17. 氢、碳、氧、硫、铁等是人们熟悉的元素，它们的单质及化合物在工农业中有着很重要的地位。回答下列问题：
（1）与铁同周期的主族元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物反应的化学方程式为___________。
（2）的电子式为___________，的结构式为___________。
（3）可以将含硫废水中硫元素氧化。向含的废水中，加入溶液，其他条件一定，测得的去除率、S(单质)的生成率与所加溶液体积的关系如图所示。
①写出与反应生成S的离子方程式：___________。
②当所加溶液体积大于9mL时，所加溶液越多，则S生成率越低，其原因是___________。
（4）一定条件下，在容积恒为2.0L的密闭容器中，Fe和发生如下反应：。
①下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是___________(填字母)。
a． b．体系压强不再改变 c．混合气体密度不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变
②若起始时向容器中加入时，容器内气体的平均相对分子量为31.2，则此时的转化率为___________，内用CO表示的速率___________。
18. 亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。某兴趣小组在实验室利用如图所示实验装置制备，反应原理为。
已知：①亚硝酸不稳定，易分解，且有一定的氧化性；在酸性条件下，能将氧化为，反应为；
②。
回答下列问题：
（1）盛放铜片仪器名称是___________。
（2）装置A中反应的化学方程式为___________。
（3）装置B中逸出NO与的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中___________(填“=”“>”或“