2025回族自治区银川一中高三上学期第三次月考试题化学含答案

这是一份2025回族自治区银川一中高三上学期第三次月考试题化学含答案，共6页。试卷主要包含了作答时，务必将答案写在答题卡上，硝酸可用于制化肥、农药、染料等等内容，欢迎下载使用。
命题教师：谢克封
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Pb-207
一：单选题（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．2024年巴黎奥运会上，中国企业生产的体育器材出现在多个项目的赛场上。它们凭借过
硬的质量、创新的产品形态，展现了我国科技创新的成果。下列说法正确的是
乒乓球使用的材料ABS塑料属于纯净物
网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维是有机高分子材料
杠铃采用的弹簧钢材料60Si2Mn属于合金
智能柔道垫所用“芯片”的主要成分为
2．下列化学用语表示正确的是
A．分子的球棍模型：
B．BCl3的电子式为：
C．丁烯的键线式：
D．基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种
3．用代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法不正确的是
A．石墨烯和金刚石均含有个碳原子
B．1L 1 ml·L-1 的Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于NA
C．87g MnO2与足量的的浓盐酸加热条件下充分反应，转移的电子数是2NA
D．铅蓄电池放电时，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA
4．下列实验对应的离子方程式正确的是
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：
Mg2++2+2OH-=MgCO3↓++2H2O
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I-=2Fe2＋＋I2＋6H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．惰性电极电解氯化镁溶液：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
5．H3PO2是一元弱酸，具有强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银用于化学镀银，同时H3PO2
被氧化为H3PO4。下列说法不正确的是
NaH2PO2为正盐
B．H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO+H2O
C．若反应中有0.1ml电子转移，镀件质量增加10.8g
D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
6．工业上常用碱性废液吸收，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，反
应原理为，部分催化过程如图所示，下列有关说法错误
的是
A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1
B．“过程2”的离子方程式可表示为

C．也可用于脱硫，且脱硫效果和一样
D．在反应过程中产生的可加快对的吸收
7．部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图1所示。下列推断不合理的是
A．a能与H2O(g)反应生成c
B．若金属单质a的晶胞如图2所示，
其配位数为12
C．新制的e可与麦芽糖反应生成b
D．e→d→c的转化中颜色变化为白
色→红褐色→红棕色
8．硝酸可用于制化肥、农药、染料等。工业制备硝酸的过程如下图所示，下列说法正确的是
A．合成氨塔中采用高温有利于提高反应物的平衡转化率
B．图中A和B分别为氧气和水
C．常温下，铝与浓硝酸不反应，可用铝罐材料盛装浓硝酸
D．尾气不需要净化处理，可以直接排放
9．使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是
A．装置甲：制备并收集纯净的B．装置乙：灼烧固体
C．装置丙：测量的体积D．装置丁：制备胶体
10．据实验操作及现象，能得出相应结论的是
11．钾长石()是含钾量较高、分布最广、储量最大的非水溶性钾资源，以 钾长石为原料制取钾肥的一种工艺流程如下图所示。已知：钾长石中的钾元素和铝元素在作用下转化为和。下列说法正确的是
A．可用“水浸”操作直接提取钾长石中的主要成分
B．“浸渣Ⅰ”可以作为冶炼金属铝的主要原料
C．“碱化Ⅱ”发生的主要反应为
D．流程中只有可循环利用
12．类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是
13．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0ml/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0m/L
B．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是70%
C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1
D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL
14．氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
①2NH3+3ClO−=N2+3Cl−+3H2O
②NH3+4ClO−+OH−=NO3−+4Cl−+2H2O
实验室将1L 0.006ml⋅L−1的氨水分
别和不同量的NaClO混合，测得溶液中
氨去除率、总氮（氨氮和硝氮的总和）
残余率与NaClO投入量nNaClO的关系
如图所示。下列说法错误的是
A．n1的数值为9.75×10−3
B．n=n1时，cCl−>4cNO3−
C．n>n1时，n越大，生成N2的物质的量越少
D．n”或“