四川省南充市嘉陵第一中学学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡.上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.测试范围：第一章1，2节
5.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Na-11 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
第I卷 选择题
一、本卷共20小题，每题只有1个选项符合题意(每题2分，共60分)
1. 下列物质中，不属于电解质的是
A. ZnB. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质
【详解】A．Zn属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A符合题意；
B．是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，B不符合题意；
C．是化合物，其水溶液能导电，是电解质，C不符合题意；
D．是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，D不符合题意；
故选A。
2. 当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是
A. 雾B. 溶液C. 胶体D. AgI胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．雾是小液滴分散在空气中形成的，属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，A不符合题意；
B．CuSO4溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，B符合题意；
C．Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，C不符合题意；
D．AgI胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，D不符合题意；
答案选B。
3. 下列物质属于纯净物的是
A. 液氮B. 漂白粉C. 生理盐水D. 纯净的空气
【答案】A
【解析】
【详解】A．液氮是指氮气以液态形式存在，成分单一，属于纯净物，故A正确；
B．漂白粉中包含多种成分，属于混合物，故B错误；
C．生理盐水是溶液，属于混合物，故C错误；
D．空气属于混合物，故D错误；
答案选A。
4. 下列分类不正确的是
A. 氧化物：、干冰B. 碱：、烧碱
C. 盐：AgCl、纯碱D. 酸：、氯水
【答案】D
【解析】
【详解】A．由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，SO2、干冰（CO2）为氧化物，故A正确；
B．在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，、烧碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；
C．金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，AgCl、纯碱（Na2CO3）属于盐，故C正确；
D．在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，CH3COOH为酸，氯水是氯气的水溶液，为混合物，不是酸，故D错误；
答案选D。
5. 胶体最本质的特征是
A. 具有丁达尔效应B. 可以通过滤纸
C. 一定条件下会聚沉D. 分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间
【答案】D
【解析】
【详解】A．丁达尔效应是区别溶液和胶体的现象区别，不是本质区别，故A不符合题意；
B．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，可以通过滤纸，但不是最本质的特征，故B不符合题意；
C．胶体具有介稳性，一定条件下会聚沉，但不是最本质的特征，故C不符合题意；
D．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，是胶体最本质的特征，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
6. 下列电离方程式中，正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠电离方程式，A错误；
B．氢氧化钙电离方程式，B错误；
C．氯化铵电离方程式，C错误；
D．硫酸铁电离方程式，D正确；
故选D
7. 下列反应中，不属于离子反应的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】离子反应是指有离子参加或有离子生成的反应。
【详解】A．碳酸钠溶液和硝酸钙溶液的反应实质上是碳酸根离子、钙离子反应生成碳酸钙，属于离子反应，故A不符合题意；
B．反应没有自由离子参加或生成，不属于离子反应，故B符合题意；
C．反应实质为锌和亚铁离子反应生成锌离子和铁的反应，属于离子反应，故C不符合题意；
D．反应实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水的反应，属于离子反应，故D不符合题意；
答案选B。
8. 以下物质中，不能与SO2发生反应的是
A. BaCl2B. C. BaOD. H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．BaCl2与SO2不发生反应，若反应则违背了强酸制弱酸的原理，故A符合题意；
B．与SO2发生反应生成亚硫酸钡和水，故B 不符合题意；
C．BaO与SO2发生反应生成亚硫酸钡，故C不符合题意；
D．H2O与SO2发生反应生成亚硫酸，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
9. 不能用离子方程式表示的化学反应是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．可以用离子方程式表示的化学反应，故A正确；
B．以用离子方程式表示化学反应，故B正确；
C．是难溶性电解质，在离子方程式中不能拆为离子形式，离子方程式： ，故C错误；
D．可以用离子方程式表示的化学反应，故D正确；
答案选C。
10. 下列有关物质分类的组合，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cu2(OH)2CO3是盐，不是碱，故A错误；
B．CO是不成盐氧化物，故B错误；
C．NH3是碱性气体，不是酸，故C错误；
D．HNO3是酸，KOH 是碱，SO2是酸性氧化物，故D正确。
综上所述，答案为D。
11. 图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。
下列说法中，不正确的是
A. 图a中的代表的离子是
B. 图a表示的是干燥的固体不导电
C. 由图b可知在通电条件下才能发生电离
D. 由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极
【答案】C
【解析】
【详解】A．半径大于，因此代表的是，A项正确；
B．NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确；
C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误；
D．由图b和c均可看出，向电源正极移动， 则X是与电源正极相连的电极，D项正确；
答案选C。
12. 下列关于CuO的叙述中，不正确的是
A. 为黑色固体B. 可与水反应生成碱
C. 属于碱性氧化物D. 可与酸反应生成盐和水
【答案】B
【解析】
【详解】A．单质铜是红色的，其氧化物CuO为黑色固体，A正确；
B．CuO不溶于水，也不能与水反应，B错误；
C．CuO与非氧化性酸反应生成对应的盐和水，属于碱性氧化物，C正确；
D．CuO能与酸反应生成盐和水，D正确；
故选B。
13. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确的是
A. 纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液
B. 纳米Fe3O4磁流体无法通过半透膜
C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D. 纳米Fe3O4磁流体比较稳定
【答案】A
【解析】
【详解】A．纳米Fe3O4磁流体，粒子直径在1到10 nm之间，所以纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，选项A不正确；
B．纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，胶体不能通过半透膜，选项B正确；
C．纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，所以当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路，选项C正确；
D．纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，胶体具有介稳性，纳米Fe3O4磁流体比较稳定，选项D正确。
答案选A。
14. 下列离子方程式正确的是
A. 过量的通入NaOH溶液中：
B. 钠与硫酸铜溶液反应：
C. 稀硫酸与铁屑反应：
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．过量的通入NaOH溶液中离子方程式：，A错误；
B．钠与硫酸铜溶液反应离子方程式：，B正确；
C．稀硫酸与铁屑反应离子方程式：，C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应离子方程式：，D错误；
故选B
15. 在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是
A. Na2CO3B. CuOC. CaCO3D. CO2
【答案】A
【解析】
【分析】Na2CO3与盐酸反应放出二氧化碳气体，Na2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Na2CO3与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；CuO是碱性氧化物与碱不反应；CaCO3是弱酸强碱盐，与碱不反应；CO2是酸性氧化物，与酸不反应。
【详解】Na2CO3与盐酸反应放出二氧化碳气体，Na2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Na2CO3与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以Na2CO3跟酸、碱、盐都能反应，故选A；CuO是碱性氧化物与碱不反应，故不选B；CaCO3是弱酸强碱盐，与碱不反应，故不选C；CO2是酸性氧化物，与酸不反应，故不选D。
16. 物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是
A. 甲图中“……”包含混合物B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C. MnO属于氧化物D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．化合物属于纯净物，甲图中“……”不可能包含混合物，故A错误；
B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法，故B正确；
C．MnO是酸根离子，不是氧化物，故C错误；
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO不是酸性氧化物，故D错误；
选B。
17. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸未被完全中和所得到的盐。常见的酸式盐有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只能生成一种盐KH2PO2。下列说法中，正确的是
A. KH2PO2属于正盐B. KH2PO2溶液一定为酸性
C. H3PO2属于三元酸D. KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．H3PO2与足量的KOH反应只能生成一种盐KH2PO2，说明KH2PO2属于正盐，不属于酸式盐，故A正确；
B．根据A选项分析得到KH2PO2属于正盐，则KH2PO2溶液一定不为酸性，故B错误；
C．H3PO2与足量的KOH反应只能生成一种盐KH2PO2，说明H3PO2属于一元酸，故C错误；
D．H3PO2与足量的KOH反应只能生成一种盐KH2PO2，则说明KH2PO2与KOH反应不能生成K3PO2，故D错误。
综上所述，答案为A。
18. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. NaOH与盐酸、NaOH溶液与醋酸溶液
B. Fe与溶液、Fe与溶液
C. 溶液与溶液、溶液与溶液
D. 溶液与稀硫酸、溶液与稀硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaOH与盐酸反应的离子方程式是，NaOH溶液与醋酸溶液反应的离子方程式是，故不选A；
B．二者反应实质都是Cu2+与Fe反应生成Cu和Fe2+，都能够用同一离子方程式表示：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，故选B；
C．溶液与溶液反应的离子方程式是+Ba2+=BaSO4↓，溶液与溶液反应的离子方程式是，故不选C；
D．溶液与稀硫酸反应的离子方程式是，溶液与稀硫酸反应的离子方程式是，故不选D；
故选B。
19. 下列离子能大量共存的是
A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO
B. 无色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO、NO
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-
D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Na+、K+、、不发生任何反应，能大量共存，A正确；
B．无色透明的溶液中钙离子与硫酸根离子生成微溶物，所以不可能大量共存，B错误；
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误；
故选A。
20. CO2通入澄清石灰水中，溶液的导电能力与通入CO2的质量关系如图所示(假设反应过程中溶液的体积不变)。下列叙述不正确的是
A. M→N溶液中的离子数目减少
B. N点Ca2+完全转化为CaCO3
C. N→P溶液中的阴离子、阳离子数目均增加
D. N→P反应的离子方程式为CO+CO2+H2O=2HCO
【答案】D
【解析】
【详解】二氧化碳通入澄清的石灰水中，先反应生成碳酸钙沉淀和水，后生成碳酸氢钙溶液。
A. M→N是反应生成碳酸钙的过程，溶液中的离子数目减少，故A正确；
B. N点溶液的导电性几乎为0，说明Ca2+完全转化为CaCO3，故B正确；
C. N→P为生成碳酸氢钙的过程，溶液中的阴离子、阳离子数目均增加，故C正确；
D. N→P反应的离子方程式为CaCO3+CO2+H2O= Ca2++2HCO，故D错误。
故选D。
第II卷 非选择题
二、本大题有4题，共40分
21. 有以下几种物质：①液氧 ②硝酸钾溶液 ③CuSO4 ④干冰 ⑤Fe
⑥熔融的NaCl ⑦纯碱 ⑧H2SO4 ⑨熟石灰 ⑩澄清石灰水
属于混合物的是______，属于盐的是______，属于酸的是______，属于碱的是______，属于酸性氧化物的是______，属于单质的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______，能导电的是______。
【答案】 ①. ②⑩ ②. ③⑥⑦ ③. ⑧ ④. ⑨ ⑤. ④ ⑥. ①⑤ ⑦. ③⑥⑦⑧⑨ ⑧. ④ ⑨. ②⑤⑥⑩
【解析】
【详解】①液氧属于单质，不能电离，故不能导电，既不是电解质也不是非电解质；
②硝酸钾溶液属于混合物，可以导电，既不是电解质，也不是非电解质；
③CuSO4属于电解质，属于盐，但不能导电；
④干冰是固态二氧化碳，属于非电解质，不能导电，属于酸性氧化物，属于化合物；
⑤Fe属于单质，可以导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥熔融的NaCl属于电解质，可以导电，属于盐；
⑦纯碱碳酸钠，属于盐，不能导电，属于电解质；
⑧H2SO4属于酸，属于电解质，不能导电；
⑨熟石灰是氢氧化钙，属于碱，属于电解质，不能导电；
⑩澄清石灰水属于混合物，可以导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
故属于混合物的是②⑩，属于盐的是③⑥⑦，属于酸的是⑧，属于碱的是⑨，属于酸性氧化物的是④，属于单质的是①⑤，属于电解质的是③⑥⑦⑧⑨，属于非电解质的是④，能导电的是②⑤⑥⑩。
22. 空气与我们的生存息息相关。SO2是主要的大气污染物之一，CO2是主要的温室气体。
（1）SO2属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是_______。
A. Na2OB. NaClC. CO2D. H2O
（2）双碱法脱硫过程如下图所示。
①Na2SO3的电离方程式是_______。
②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是_______(填序号)。
A.Ca(OH)2和稀CH3COOH B.NaOH和稀H2SO4
C.Ca(OH)2与稀HNO3 D.NaOH和稀盐酸
③过程I的离子方程式是_______。
④过程II中反应的化学方程式是_______。
⑤双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是_______(填化学式)。
【答案】（1）AD （2） ①. Na2SO3=2Na++ ②. BCD ③. SO2+2OH-=H2O+ ④. 2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4↓+4NaOH ⑤. Na2SO3、NaOH
【解析】
【小问1详解】
A．SO2属于酸性氧化物，能与碱性氧化物反应生成盐类，能与Na2O反应，A符合题意；
B．氯化钠是盐类，与SO2不反应，B不符合题意；
C．CO2也是酸性氧化物，与SO2不反应，C不符合题意；
D．SO2与H2O反应生成亚硫酸，D符合题意；
故选AD；
【小问2详解】
①Na2SO3电离出钠离子和亚硫酸根离子，电离方程式是Na2SO3=2Na++；
②A．Ca(OH)2和稀CH3COOH反应生成醋酸钙和水，醋酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O；
B．NaOH和稀H2SO4反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：OH-+H+= H2O；
C．Ca(OH)2与稀HNO3反应生成硝酸钙和水，离子方程式：OH-+H+= H2O；
D．NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为：OH-+H+= H2O；
则离子方程式相同的是BCD；
③过程I中二氧化硫和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式是SO2+2OH-=H2O+；
④过程II中亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钙反应生成硫酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4↓+4NaOH；
⑤由图可知，双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是Na2SO3、NaOH。
23. 某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
（1）用化学用语解释Ba(OH)2粉末加水后灯泡变亮的原因：_______。
（2）用离子方程式解释步骤③中过程I、II灯泡由亮到暗，最终熄灭的原因：_______。
（3）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。
①Na2SO4溶液的浓度也是0.1ml/L的原因_______。
②加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_______。
【答案】（1）Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-
（2）Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O
（3） ①. 控制变量 ②. 氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠在溶液中电离出钠离子和氢氧根；溶液导电
【解析】
【小问1详解】
粉末加水后电离出钡离子和氢氧根离子，溶液导电，；
【小问2详解】
氢氧化钡和稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度减小至零，溶液不再导电，灯泡由亮到暗，最终熄灭；
【小问3详解】
①用溶液替代稀，溶液的浓度为原因是控制和稀硫酸浓度相等，即控制变量。
②氢氧化钡和硫酸钠生成氢氧化钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠在溶液中电离出钠离子、氢氧根离子，溶液导电，故加入溶液过程中灯泡不熄灭。
24. 某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。
已知：CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd↓+CO2，Pd是黑色固体。
（1）请将上图各装置连接完整_______(填写装置中字母)。
②接f，_______接_______，_______接_______，_______接_______
（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，请写出反应的离子方程式_______。
（3）请根据信息分析化学反应。
若装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与CO2发生的反应产物为_______。
【答案】（1）g接d，e接a(或b)，b(或a)接h
（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（3）Na2CO3和CO
【解析】
【分析】为了探究钠与CO2的反应，装置②制备CO2，装置④除CO2中的HCl，装置③干燥CO2，装置①中Na和CO2反应，装置⑤除去未反应的二氧化碳(用澄清石灰水)后通入氯化钯溶液中验证是否有一氧化碳生成；
【小问1详解】
根据以上分析，装置连接顺序为②接f，g接d，e接a，b接h；
【小问2详解】
稀盐酸与CaCO3反应生成氯化钙、CO2、水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
【小问3详解】
若装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，说明气体产物是CO，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明固体产物是Na2CO3，则钠与CO2发生的反应产物为Na2CO3和CO。分类组合
酸
碱
酸性氧化物
A
H2SO4
Cu2(OH)2CO3
CO2
B
HCl
NaOH
CO
C
NH3
Ba(OH)2
SO3
D
HNO3
KOH
SO2
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮
②加入蒸馏水：灯泡变亮
③逐滴滴加0.1ml/L硫酸，灯泡变化如下：