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浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试卷（Word版附解析），文件包含2023学年第一学期宁波五校联盟期中联考-高一年级-化学试题卷Word版含解析docx、2023学年第一学期宁波五校联盟期中联考-高一年级-化学试题卷Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于氧化物的是
A. N2B. ClO2C. HClD. Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．N2属于单质，A不符合题意；
B．ClO2是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，B符合题意；
C．HCl溶于水电离出阳离子只有氢离子，属于酸，C不符合题意；
D．Na2CO3电离时生成钠离子和碳酸根离子，属于盐，D不符合题意；
故答案选B。
2. 下列物质属于电解质的是
A. CO2B. 盐酸C. 熔融氢氧化钠D. 铁丝
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；
【详解】A．二氧化碳为非金属氧化物，属于非电解质，A错误；
B．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，错误；
C．熔融氢氧化钠含有自由移动的离子，能导电，熔融氢氧化钠属于电解质，C正确；
D．铁丝是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，D错误；
故选C。
3. 下列分散系能产生丁达尔效应的是
A. 雾B. 氯化铁溶液C. 食盐水D. 75％酒精
【答案】A
【解析】
【详解】A．丁达尔效应是胶体的性质，雾属于气溶胶，具有丁达尔效应，A选；
B．氯化铁溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，B不选；
C．食盐水属于溶液，不具有丁达尔效应，C不选；
D．75%酒精属于溶液，不具有丁达尔效应，D不选；
故选A。
4. 下列有关化学品安全使用标识及实验图标对应不正确的
A. 护目镜B. 腐蚀类物质
C. 排风D. 警示
【答案】D
【解析】
【详解】A．A是护目镜标志，故A正确；
B．B是腐蚀品物质标志，故B正确；
C．C表示排风装置，故C正确；
D．D是有毒物品标志，故D错误；
故选D。
5. 下列变化不涉及氧化还原反应的是
A. 食物腐败B. 碱石灰作干燥剂
C. 钢铁的冶炼D. 漂白粉失效
【答案】B
【解析】
【详解】A．食物的腐败有微生物的作用，其中有空气中的氧气参与，牵涉氧化还原反应，A不符合题意；
B．碱石灰作干燥剂，是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，B符合题意；
C．钢铁的冶炼过程中铁的化合物转化为铁单质，牵涉氧化还原反应，C不符合题意；
D．漂白粉失效过程中次氯酸钙转化为次氯酸，次氯酸分解为氧气和HCl，次氯酸分解过程中氯、氧化合价改变，为氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
6. 钠在空气中燃烧的实验，下列不需要的仪器是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】完成钠在空气中燃烧的实验，应该在坩埚中进行，A所示仪器是玻璃棒，B中所示仪器是泥三角，C所示仪器是三角架，D所示仪器是坩埚，用不到的仪器为玻璃棒，故选A。
7. 下列物质不能使有色鲜花褪色的是
A. 干燥的氯气B. Na2O2加水后的溶液
C. 久置氯水D. NaClO溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．干燥的氯气不具有漂白性，鲜花中有水，氯气和水生成HClO，具有漂白性，能够使有色鲜花褪色，A不符合题意；
B．Na2O2加水后的溶液具有漂白性，能够使有色鲜花褪色，B不符合题意；
C．久置氯水中存在水分子、氢离子、氯离子、氢氧根，不具有漂白性，不能使有色鲜花褪色，C符合题意；
D．NaClO能够与水和CO2反应生成HClO，具有漂白性，能够使有色鲜花褪色，D不符合题意；
故答案选C。
8. 下列物质对应的组成不正确的是
A. 小苏打：NaHCO3B. 铁红：Fe3O4
C. 软锰矿的主要成分：MnO2D. 漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2
【答案】B
【解析】
【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，故A正确；
B．铁红是氧化铁的俗称，氧化铁的化学式为Fe2O3，故B错误；
C．软锰矿的主要成分为二氧化锰，二氧化锰的化学式为MnO2，故C正确；
D．漂粉精的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2，故D正确；
故选B。
9. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是
A. 相同条件下，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠
B. 碳酸氢钠溶于水，溶液温度升高
C. 相同条件下，与盐酸反应碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈
D. agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，质量减少bg，由a、b可求Na2CO3的质量分数
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都属于钠盐，均可溶于水，常温下碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠，故A正确；
B．碳酸氢钠溶于水吸热，溶液温度降低，故B错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸作用碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠后再和盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈，故C正确；
D．取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，减少的质量为NaHCO3分解产生的H2O、CO2的质量，根据物质反应方程式中转化关系，可得分解的NaHCO3的质量，进而可测定出Na2CO3的质量及其质量分数，故D正确；
故答案选B。
10. 下列说法不正确的是
A. 钢瓶可以储存液氯
B. FeCl3具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板
C. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
D. 纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此反应制备盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下氯气和铁不反应，则钢瓶可以储存液氯，A正确；
B．FeCl3具有氧化性，能和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于蚀刻铜电路板，B正确；
C．过氧化钠能与水或二氧化碳反应放出氧气，则过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中可作为氧气的来源，C正确；
D．纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，D错误；
故选D。
11. 下列说法正确的是
A. 绿矾FeSO4·7H2O的摩尔质量是278g
B. 标准状况下，0.1mlSO2的密度大于1mlCO的密度
C. 标准状况下，22.4LH2O和28gCO所含氧原子数目相等
D. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中物质的量浓度为2ml/L
【答案】B
【解析】
【详解】A．绿矾FeSO4·7H2O的摩尔质量是278g/ml，A错误；
B．物质的量不影响密度，SO2的摩尔质量大于CO，根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的摩尔质量与密度成正比，在标准状况下，0.1mlSO2的密度大于1mlCO的密度，B正确；
C．标准状况下，水是非气态物质，22.4LH2O的物质的量不等于1ml；28gCO的物质的量等于1ml，故标准状况下，22.4LH2O和28gCO所含氧原子数目不相等，C错误；
D．80gNaOH(物质的量为2ml)溶解在1L水中，由于溶液的体积不是1L，因此无法计算其物质的量浓度，D错误；
故选B。
12. 下列离子方程式正确的是
A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 过量CO2通入NaOH溶液：CO2+OH-=
C. 石灰乳中滴加碳酸钠溶液：Ca2++=CaCO3↓
D. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和弱酸次氯酸，，A错误；
B．过量CO2通入NaOH溶液反应生成碳酸氢钠:CO2+OH-=，B正确；
C．石灰乳为浊液，氢氧化钙不能拆，石灰乳中滴加碳酸钠溶液生成碳酸钙和氢氧化钠，，C错误；
D．反应中电荷不守恒，反应为，D错误；
故选B。
13. 下列除杂质的方法错误的是
A. Cl2气体中混有少量HCl：通入饱和NaCl溶液洗气
B. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：通入足量CO2
C. CO2气体中混有少量HCl：用饱和NaHCO3溶液洗气
D. Fe中混有少量Cu：加足量FeCl3溶液后过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和氯化钠中溶解度很小，故通入饱和NaCl溶液洗气能除去Cl2气体中混有少量HCl，A正确；
B．二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，B正确；
C．HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，能除去CO2气体中混有少量HCl，C正确；
D．氯化铁和铁、铜均会反应，不能用氯化铁除去Fe中混有少量Cu，D错误；
故选D。
14. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下图显示的是
A. 氯离子的浓度B. 氧气的体积分数
C. 氯水的pH值D. 氯水的导电能力
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水中次氯酸见光分解：，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，A错误；
B．次氯酸见光分解反应生成氧气，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，B错误；
C．反应生成盐酸，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，C正确；
D．反应生成盐酸，弱酸生成强酸，随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，与图像不符合，D错误；
故选C。
15. 下列实验方法或操作不合理的是
A. 观察丁达尔效应中光的“通路”，视线应与光束的方向平行
B. 焰色试验的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净
C. 未用完的钠、钾等放回盛煤油的原试剂瓶
D. 将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，有利于菠菜中铁元素在水中的溶解
【答案】A
【解析】
【详解】A．观察丁达尔效应中光的“通路”，视线应与光束的方向垂直，A错误；
B．每次做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝，使铂丝表面的杂质元素变为沸点低的氯化物，当在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，氯化物就会变为气体逸出，从而避免杂质元素对待检验元素的干扰，B正确；
C．由于Na、钾易与O2、H2O等反应，故未用完的钠、钾应放回原试剂瓶，C正确；
D．将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，增大与水的接触面积，有利于菠菜中铁元素在水中的溶解，D正确；
故选A。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是
A. 用甲制备少量Fe(OH)2B. 用乙制备少量Cl2
C. 用丙鉴别纯碱与小苏打D. 用丁证明Na2O2与水反应放热
【答案】C
【解析】
【详解】A．亚铁离子易被氧化，苯可隔绝空气，硫酸亚铁与NaOH溶液反应可制备氢氧化亚铁，故A正确；
B．加热时浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，图中固液加热装置可制备氯气，故B正确；
C．加热时小苏打分解生成水，为防止生成的水倒流，试管口应略向下倾斜，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氧气且放热，脱脂棉燃烧可证明，故D正确；
故选：C。
17. 溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，且氧化性Cl2>Br2。下面根据氯的性质对溴的性质预测不合理的是
A. 溴单质没有还原性
B. 溴蒸气与氢气在一定条件下反应生成HBr
C. Br-不能与Ag+共存
D. 溴单质能与NaOH溶液反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯元素的化合价范围为-1至+7价，故溴元素的化合价范围也为-1至+7价，溴单质发生反应时，溴元素化合价可以升高，具有还原性，故A错误；
B．溴和氯的化学性质具有很大的相似性，氯气能与氢气反应生成HCl，则溴蒸气与氢气在一定条件下发生反应生成HBr，故B正确；
C．Cl-与Ag+可生成AgCl沉淀，故Br-与Ag+反应也能生成AgBr沉淀，不能大量共存，故C正确；
D．氯单质能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；故溴单质能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，能发生反应，故D正确；
故选：A。
18. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 ml·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是
A. 在0～a范围内，只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2O
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
【答案】C
【解析】
【详解】A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，故A错误；
B、ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应离子方程式为： +H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01ml，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的盐酸的物质的量都是0.01ml，消耗0.1ml•L-1稀盐酸的体积都是0.1L，所以a=0.3，故C正确；
D、根据化学方程式和图象可知，Na2CO3的物质的量为0.01ml，共消耗盐酸0.02ml，则与氢氧化钠反应的盐酸为0.04ml-0.02ml=0.02ml，则氢氧化钠的物质的量为0.02ml，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02ml和0.01ml，物质的量之比为2:1，故D错误；
答案选C。
19. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，NA个CO2分子的质量为44g
B. 标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NA
C. 5.6gFe与0.1mlCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
D. 0.1ml/LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．NA个CO2分子物质的量为1ml，质量为1ml×44g/ml=44g，故A正确；
B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下，2.24LCl2即通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数小于0.2NA，故B错误；
C．5.6gFe即与0.1mlCl2充分反应生成氯化铁，氯气少量完全反应，生成0.2ml氯离子，转移的电子数为0.2NA，故C错误；
D．Ba(OH)2溶液体积未知，无法计算氢氧根离子个数，故D错误；
故选：A。
20. 将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是
A. 被氧化
B. 氧化性：
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D. 每生成转移2ml电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．中Cl元素化合价降低，被还原，故A错误；
B．中Cl元素化合价降低，是氧化剂，氧化性，故B错误；
C．中Cl元素化合价由+5降低为+4，是氧化剂，Na2SO3中S元素化合价由+4升高为+6，Na2SO3是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故C正确；
D．根据得失电子守恒配平方程式为每生成转移1ml电子，故D错误；
选C。
21. 下列说法不正确的是
A. 铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生
B. 面包师用碳酸氢钠做焙制糕点的膨松剂，是因为碳酸氢钠溶液呈碱性
C. 清洗卫生间时漂白液不能与含盐酸的洁厕灵混用
D. 水质检验员需对天然水、工业用水、生活用水等的物理、化学及生物性质进行检验和评定
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁强化酱油可以补铁，可以减少缺铁性贫血问题的发生，故A正确；
B．碳酸氢钠加热易分解生成二氧化碳，故面包师用碳酸氢钠做焙制糕点的膨松剂，不是因为碳酸氢钠溶液呈碱性，故B错误；
C．漂白液与盐酸会发生氧化还原反应，产生氯气，故漂白液不能与含盐酸的洁厕灵混用，故C正确；
D．水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员，一般检验氯离子、硫酸根离子、微生物、有机物等，故D正确；
故选：B。
22. 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下图，下列说法不正确的是
A. 母液中含有较多的NH4Cl、Na2CO3等物质，可以循环利用
B. 气体a是溶液中溶解度更大的NH3，可以吸收大量的气体b
C. 实验室中的过滤操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D. 副产物NH4Cl可用于化肥工业
【答案】A
【解析】
【分析】饱和食盐水中依次通入气体a为氨气，气体b为二氧化碳，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠晶体，加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，得到的滤液通过系列操作得到氯化铵晶体和母液。
【详解】A．母液中含有较多的NH4Cl、NaCl等物质，不含有Na2CO3，NH4Cl分解生成氨气和HCl，氨气可通入饱和食盐水中再循环利用，NaCl可以溶解得到食盐水循环利用，故A错误；
B．二氧化碳微溶于水，氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入的气体a为NH3，再通入的气体b为CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故B正确；
C．实验室中的过滤操作是分离固体和溶液，用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；
D．母液的主要成分是NH4Cl,是一种氮肥，可用于化肥工业，故D正确；
故选：A。
23. 历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是
A. 反应Ⅰ的化学方程式为：
B. 反应Ⅱ属于置换反应
C. 是整个过程的催化剂
D. 该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气
【答案】C
【解析】
【分析】箭头指入的是反应物，箭头指出的是生成物，因此反应Ⅰ：；反应Ⅱ：，总反应为：。
【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ为，A正确；
B．反应Ⅱ属于置换反应，B正确；
C．反应Ⅰ消耗CuO，反应Ⅱ生成CuO，因此CuO是整个反应的催化剂，而CuCl2只是反应过程中的中间产物，C错误；
D．由分析中的总反应式可知，该方法制氯气主要原料为盐酸和氧气，D正确。
故本题选C。
24. 下图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是
A. 图示中代表的是水合钠离子
B. 氯化钠在不同状态下均能导电
C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D. 由微观示意图类推：金属钠在足量的熔融硫酸铜或稀硫酸铜溶液中，都较难置换出铜单质
【答案】C
【解析】
【详解】A．水分子中H原子显正电性，图示中H原子靠近中心离子，代表的是水合氯离子，故A错误；
B．固体中离子不能自由移动，固体氯化钠不能导电，故B错误；
C．图b中离子发生定向移动，表示熔融状态下氯化钠的导电过程，故C正确；
D．金属钠在足量的熔融硫酸铜中可以置换出铜单质，故D错误；
故选：C。
25. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．某钠盐溶于盐酸，产生无色无味气体，则该气体是二氧化碳，钠盐可能是碳酸钠或是碳酸氢钠，不一定含有碳酸根离子，A错误；
B．钠投入水中会熔成光亮的小球说明钠与水反应放热且钠的熔点低，B正确；
C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，焰色试验透过蓝色钴玻璃显紫色说明含有钾元素，但是不能说明是否含有钠元素，C错误；
D．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，实验得到胶体而不是沉淀，D错误；
故选B。
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 回答下列问题
（1）写出Na2SO4在水中的电离方程式_______。
（2）新切开的Na的表面所观察到的现象_______。
（3）NaHCO3与NaOH溶液反应的离子方程式_______。
（4）写出红热的铁和水蒸气发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目_______。
【答案】（1）Na2SO4=2Na++
（2）新切开的面呈银白色光泽，迅速变暗
（3）OH-+=+H2O
（4）
【解析】
【小问1详解】
Na2SO4在水中完全电离出钠离子和硫酸根离子：Na2SO4=2Na++；
【小问2详解】
钠会和空气中氧气反应生成氧化钠而变暗，故为：新切开的面呈银白色光泽，迅速变暗；
【小问3详解】
NaHCO3与NaOH溶液反应为碳酸氢根离子和氢氧根离子生成水和碳酸根离子，离子方程式：OH-+=+H2O；
【小问4详解】
红热的铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气：，反应中铁失去电子化合价升高、氢化合价降低，氢化合价由+1变为0，共转移8个电子，表示为：。
27. 以生活中常见的调味品X为原料可以制备多种物质。下图是几种常见物质的转化关系下图(部分产物和反应条件已略去)，其中B、C、G都是单质，常温下B、C为气体，I为红棕色固体，J是白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）C的化学式_______。
（2）反应②的离子方程式_______。
（3）H在空气中久置的化学方程式_______。
（4）将I与B、E的水溶液充分反应，请设计检验反应后溶液中金属阳离子的实验方案_______。
【答案】（1）H2 （2）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
（3）4Fe(OH)2+O2＋2H2O=4Fe(OH)3
（4）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，证明溶液中存在Fe3+
【解析】
【分析】以生活中常见的调味品X为原料可以制备多种物质，其中B、C、G都是单质，常温下B、C为气体，I为红棕色固体，J是白色沉淀，转化关系图可知，X为NaCl，电解生成NaOH、Cl2、H2，其中A和B反应生成X，B和C反应生成E，证明B为Cl2，E和G单质能反应，说明E为酸HCl，证明C为H2，A为NaOH，X为NaCl和NaClO的混合溶液，和硝酸银、稀硝酸溶液反应生成白色沉淀J为AgCl，单质G和HCl反应生成产物和氢氧化钠溶液反应生成H，灼烧得到I为红棕色固体，判断为Fe2O3，则G为Fe，F为FeCl2，FeCl2和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，H为Fe(OH)2，Fe(OH)2灼烧过程中被氧化最后得到Fe2O3。
【小问1详解】
由分析可知，C的化学式是：H2；
【小问2详解】
反应②是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问3详解】
H为Fe(OH)2，露置于空气中发生反应，白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色，反应的化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
【小问4详解】
将Fe2O3与HCl的水溶液充分反应生成FeCl3，阳离子为Fe3+，检验Fe3+的实验方案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，证明溶液中存在Fe3+。
28. 某无土栽培用的营养液中含有KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl三种溶质。测得0.5L该营养液中部分离子浓度的柱状图如下图。
（1）该营养液中c()物质的量浓度为_______ml/L。配制该营养液500mL，其中需要称量_______gNH4Cl固体。
（2）实验室中配制该营养液500mL，下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。
①分别称取一定质量的KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
②向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中
（3）上述配制过程中不需要使用的化学仪器有_______(从下列图中选择，填名称)。
（4）下列关于500mL容量瓶的操作，正确的是_______。
A. 溶液混合均匀B. 定容
C. 摇匀D. 转移
（5）下列原因可能导致所配的溶液Cl-浓度偏低是_______(填序号)。
A. 称量的KCl固体中含NaCl杂质
B. 定容摇匀容量瓶后发现液面低于刻度线
C. 定容时俯视刻度线
D. 在烧杯中溶解、放置、转移溶液后未洗涤烧杯、玻璃棒
【答案】（1） ①. 9.0 ②. 26.8或26.7
（2）①③⑤②④ （3）圆底烧瓶 （4）CD （5）D
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【小问1详解】
根据图示可知该营养液中、、，根据溶液电中性可知，；，则、，故配制该营养液500mL，其中需要称量0.5L×1.0ml/L×53.5g/ml=26.8gNH4Cl固体。
【小问2详解】
配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；实验室中配制该营养液500mL，下列主要操作步骤的正确顺序是：①分别称取一定质量的KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中；②向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；故为①③⑤②④；
【小问3详解】
上述配制过程中需要使用图中烧杯、托盘天平、胶头滴管，不需要使用的化学仪器为圆底烧瓶；
小问4详解】
A．摇匀操作为：确保容量瓶的瓶塞已经盖好，用一只手压住塞子，另一只手手指托住瓶底，将容量瓶倒转过来，上下摇动，使溶液上下移动，确保溶液均匀分布；A错误；
B．将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加定容，B错误；
C．由A分析，摇匀操作正确，C正确；
D．将洗涤液转移到容量瓶中，需要使用玻璃棒引流且玻璃棒伸入到刻度线以下，D正确；
故选CD。
【小问5详解】
A．等质量氯化钠中氯离子的量大于等质量的氯化钾，则称量的KCl固体中含NaCl杂质，导致氯离子浓度偏大，错误；
B．定容摇匀容量瓶后发现液面低于刻度线，不影响溶液的浓度，错误；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，氯离子浓度偏大，错误；
D．在烧杯中溶解、放置、转移溶液后未洗涤烧杯、玻璃棒，导致氯离子损失，使得氯离子浓度偏小，正确；
故选D。
29. 实验室以锈蚀程度较大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中发生主要反应有：
①Fe+2H+=Fe2++H2↑；
②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
③_______ (用离子方程式表示) 。
（2）“氧化”过程可在如下图所示装置中进行。
①装置C的作用是_______。
②装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_______。
③为使Cl2能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是_______。
（3）某实验小组欲检测FeCl3·6H2O晶体中是否含FeCl2，设计如下方案：取样溶解，加NaOH溶液，若产生的沉淀由白色迅速转化为灰绿色最终转化为红褐色，则含FeCl2.请判断该方案是否可行，并说明理由_______。
【答案】（1）2Fe3++Fe=3Fe2+
（2） ①. 吸收多余Cl2，防止污染环境 ②. 2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ③. 控制(或减缓)Cl2的流速(或适当升高B中溶液温度)
（3）不可行。因晶体中FeCl3·6H2O遇碱生成红褐色沉淀，干扰了对检验FeCl2现象的判断
【解析】
【分析】根据流程图，以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程为：废铁屑中加入30%的盐酸，铁和氧化铁均溶解分别生成氯化亚铁和氯化铁，同时铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤除去不溶性杂质，在滤液中通入氯气，将亚铁离子氧化生成铁离子，经过一系列操作得到FeCl3·6H2O晶体
浓盐酸和高锰酸钾生成氯气，氯气氧化亚铁离子为铁离子，尾气使用氢氧化钠溶液吸收；
【小问1详解】
酸溶”过程中盐酸能够溶解铁和氧化铁分别生成氯化亚铁、氯化铁，生成的铁离子能够氧化铁生成氯化亚铁，发生主要反应有：①Fe+2H+=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；③2Fe3++ Fe=3Fe2+；
【小问2详解】
①氯气有毒，尾气中的氯气不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：吸收氯气，防止污染空气；
②装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，反应中锰化合价由+7变为+2、氯化合价由-1升高为0，结合电子守恒，离子方程式为2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
③为使Cl2能在B装置中与FeCl2溶液充分发生反应，可以减慢氯气的通入速度，或者增大B中FeCl2溶液的浓度，故除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施还有减慢分液漏斗中浓盐酸的滴加速度、增大B中溶质的浓度、或适当升高B中溶液温度等；
【小问3详解】
溶液中铁离子和氢氧化钠生成红褐色氢氧化铁沉淀，掩盖了生成的白色氢氧化亚铁沉淀，故不可行。
30. 将21.8gNa2O和Na2O2的固体混合物溶于水得到200mL溶液，所得溶液用100mL3.0ml/L稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题：
（1）稀硫酸中溶质物质的量为_______ml。
（2）固体混合物与水反应后，所得溶液中溶质物质的量浓度_______ml/L。
（3）固体混合物中Na2O2的质量为_______g。
【答案】（1）0.3 （2）3.0
（3）156
【解析】
【小问1详解】
稀硫酸中溶质物质的量为n(H2SO4)=cV=3.0ml/L×0.1L=0.3ml；
【小问2详解】
Na2O、Na2O2都和水反应生成NaOH，根据Na原子守恒得n(NaOH)=2[n(Na2O)+n(Na2O2)]，NaOH和稀硫酸反应生成Na2SO4和H2O，n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.3ml=0.6ml，c(NaOH)==3.0ml/L；
【小问3详解】
设n(Na2O)=xml、n(Na2O2)=yml，根据混合物的质量、n(NaOH)列方程组为62x+78y=21.8、2x+2y=0.6，解得x=0.1，y=0.2，m(Na2O2)=n∙M=0.2ml×78g/ml=15.6g。
选项
实验操作和现象
结论
A
某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体
该钠盐一定含有
B
Na投入水中会熔成光亮的小球
Na与水反应放热且钠的熔点低
C
某溶液的焰色试验透过蓝色钴玻璃显紫色
溶液中含K元素，不含Na元素
D
向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
该实验得到了Fe(OH)3沉淀
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于氧化物的是
A. N2B. ClO2C. HClD. Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．N2属于单质，A不符合题意；
B．ClO2是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，B符合题意；
C．HCl溶于水电离出阳离子只有氢离子，属于酸，C不符合题意；
D．Na2CO3电离时生成钠离子和碳酸根离子，属于盐，D不符合题意；
故答案选B。
2. 下列物质属于电解质的是
A. CO2B. 盐酸C. 熔融氢氧化钠D. 铁丝
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；
【详解】A．二氧化碳为非金属氧化物，属于非电解质，A错误；
B．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，错误；
C．熔融氢氧化钠含有自由移动的离子，能导电，熔融氢氧化钠属于电解质，C正确；
D．铁丝是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，D错误；
故选C。
3. 下列分散系能产生丁达尔效应的是
A. 雾B. 氯化铁溶液C. 食盐水D. 75％酒精
【答案】A
【解析】
【详解】A．丁达尔效应是胶体的性质，雾属于气溶胶，具有丁达尔效应，A选；
B．氯化铁溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，B不选；
C．食盐水属于溶液，不具有丁达尔效应，C不选；
D．75%酒精属于溶液，不具有丁达尔效应，D不选；
故选A。
4. 下列有关化学品安全使用标识及实验图标对应不正确的
A. 护目镜B. 腐蚀类物质
C. 排风D. 警示
【答案】D
【解析】
【详解】A．A是护目镜标志，故A正确；
B．B是腐蚀品物质标志，故B正确；
C．C表示排风装置，故C正确；
D．D是有毒物品标志，故D错误；
故选D。
5. 下列变化不涉及氧化还原反应的是
A. 食物腐败B. 碱石灰作干燥剂
C. 钢铁的冶炼D. 漂白粉失效
【答案】B
【解析】
【详解】A．食物的腐败有微生物的作用，其中有空气中的氧气参与，牵涉氧化还原反应，A不符合题意；
B．碱石灰作干燥剂，是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，B符合题意；
C．钢铁的冶炼过程中铁的化合物转化为铁单质，牵涉氧化还原反应，C不符合题意；
D．漂白粉失效过程中次氯酸钙转化为次氯酸，次氯酸分解为氧气和HCl，次氯酸分解过程中氯、氧化合价改变，为氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
6. 钠在空气中燃烧的实验，下列不需要的仪器是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】完成钠在空气中燃烧的实验，应该在坩埚中进行，A所示仪器是玻璃棒，B中所示仪器是泥三角，C所示仪器是三角架，D所示仪器是坩埚，用不到的仪器为玻璃棒，故选A。
7. 下列物质不能使有色鲜花褪色的是
A. 干燥的氯气B. Na2O2加水后的溶液
C. 久置氯水D. NaClO溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．干燥的氯气不具有漂白性，鲜花中有水，氯气和水生成HClO，具有漂白性，能够使有色鲜花褪色，A不符合题意；
B．Na2O2加水后的溶液具有漂白性，能够使有色鲜花褪色，B不符合题意；
C．久置氯水中存在水分子、氢离子、氯离子、氢氧根，不具有漂白性，不能使有色鲜花褪色，C符合题意；
D．NaClO能够与水和CO2反应生成HClO，具有漂白性，能够使有色鲜花褪色，D不符合题意；
故答案选C。
8. 下列物质对应的组成不正确的是
A. 小苏打：NaHCO3B. 铁红：Fe3O4
C. 软锰矿的主要成分：MnO2D. 漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2
【答案】B
【解析】
【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，故A正确；
B．铁红是氧化铁的俗称，氧化铁的化学式为Fe2O3，故B错误；
C．软锰矿的主要成分为二氧化锰，二氧化锰的化学式为MnO2，故C正确；
D．漂粉精的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2，故D正确；
故选B。
9. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是
A. 相同条件下，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠
B. 碳酸氢钠溶于水，溶液温度升高
C. 相同条件下，与盐酸反应碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈
D. agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，质量减少bg，由a、b可求Na2CO3的质量分数
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都属于钠盐，均可溶于水，常温下碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠，故A正确；
B．碳酸氢钠溶于水吸热，溶液温度降低，故B错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸作用碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠后再和盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈，故C正确；
D．取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，减少的质量为NaHCO3分解产生的H2O、CO2的质量，根据物质反应方程式中转化关系，可得分解的NaHCO3的质量，进而可测定出Na2CO3的质量及其质量分数，故D正确；
故答案选B。
10. 下列说法不正确的是
A. 钢瓶可以储存液氯
B. FeCl3具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板
C. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
D. 纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此反应制备盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下氯气和铁不反应，则钢瓶可以储存液氯，A正确；
B．FeCl3具有氧化性，能和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于蚀刻铜电路板，B正确；
C．过氧化钠能与水或二氧化碳反应放出氧气，则过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中可作为氧气的来源，C正确；
D．纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，D错误；
故选D。
11. 下列说法正确的是
A. 绿矾FeSO4·7H2O的摩尔质量是278g
B. 标准状况下，0.1mlSO2的密度大于1mlCO的密度
C. 标准状况下，22.4LH2O和28gCO所含氧原子数目相等
D. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中物质的量浓度为2ml/L
【答案】B
【解析】
【详解】A．绿矾FeSO4·7H2O的摩尔质量是278g/ml，A错误；
B．物质的量不影响密度，SO2的摩尔质量大于CO，根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的摩尔质量与密度成正比，在标准状况下，0.1mlSO2的密度大于1mlCO的密度，B正确；
C．标准状况下，水是非气态物质，22.4LH2O的物质的量不等于1ml；28gCO的物质的量等于1ml，故标准状况下，22.4LH2O和28gCO所含氧原子数目不相等，C错误；
D．80gNaOH(物质的量为2ml)溶解在1L水中，由于溶液的体积不是1L，因此无法计算其物质的量浓度，D错误；
故选B。
12. 下列离子方程式正确的是
A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 过量CO2通入NaOH溶液：CO2+OH-=
C. 石灰乳中滴加碳酸钠溶液：Ca2++=CaCO3↓
D. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和弱酸次氯酸，，A错误；
B．过量CO2通入NaOH溶液反应生成碳酸氢钠:CO2+OH-=，B正确；
C．石灰乳为浊液，氢氧化钙不能拆，石灰乳中滴加碳酸钠溶液生成碳酸钙和氢氧化钠，，C错误；
D．反应中电荷不守恒，反应为，D错误；
故选B。
13. 下列除杂质的方法错误的是
A. Cl2气体中混有少量HCl：通入饱和NaCl溶液洗气
B. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：通入足量CO2
C. CO2气体中混有少量HCl：用饱和NaHCO3溶液洗气
D. Fe中混有少量Cu：加足量FeCl3溶液后过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和氯化钠中溶解度很小，故通入饱和NaCl溶液洗气能除去Cl2气体中混有少量HCl，A正确；
B．二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，B正确；
C．HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，能除去CO2气体中混有少量HCl，C正确；
D．氯化铁和铁、铜均会反应，不能用氯化铁除去Fe中混有少量Cu，D错误；
故选D。
14. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下图显示的是
A. 氯离子的浓度B. 氧气的体积分数
C. 氯水的pH值D. 氯水的导电能力
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水中次氯酸见光分解：，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，A错误；
B．次氯酸见光分解反应生成氧气，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，B错误；
C．反应生成盐酸，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，C正确；
D．反应生成盐酸，弱酸生成强酸，随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，与图像不符合，D错误；
故选C。
15. 下列实验方法或操作不合理的是
A. 观察丁达尔效应中光的“通路”，视线应与光束的方向平行
B. 焰色试验的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净
C. 未用完的钠、钾等放回盛煤油的原试剂瓶
D. 将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，有利于菠菜中铁元素在水中的溶解
【答案】A
【解析】
【详解】A．观察丁达尔效应中光的“通路”，视线应与光束的方向垂直，A错误；
B．每次做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝，使铂丝表面的杂质元素变为沸点低的氯化物，当在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，氯化物就会变为气体逸出，从而避免杂质元素对待检验元素的干扰，B正确；
C．由于Na、钾易与O2、H2O等反应，故未用完的钠、钾应放回原试剂瓶，C正确；
D．将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，增大与水的接触面积，有利于菠菜中铁元素在水中的溶解，D正确；
故选A。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是
A. 用甲制备少量Fe(OH)2B. 用乙制备少量Cl2
C. 用丙鉴别纯碱与小苏打D. 用丁证明Na2O2与水反应放热
【答案】C
【解析】
【详解】A．亚铁离子易被氧化，苯可隔绝空气，硫酸亚铁与NaOH溶液反应可制备氢氧化亚铁，故A正确；
B．加热时浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，图中固液加热装置可制备氯气，故B正确；
C．加热时小苏打分解生成水，为防止生成的水倒流，试管口应略向下倾斜，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氧气且放热，脱脂棉燃烧可证明，故D正确；
故选：C。
17. 溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，且氧化性Cl2>Br2。下面根据氯的性质对溴的性质预测不合理的是
A. 溴单质没有还原性
B. 溴蒸气与氢气在一定条件下反应生成HBr
C. Br-不能与Ag+共存
D. 溴单质能与NaOH溶液反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯元素的化合价范围为-1至+7价，故溴元素的化合价范围也为-1至+7价，溴单质发生反应时，溴元素化合价可以升高，具有还原性，故A错误；
B．溴和氯的化学性质具有很大的相似性，氯气能与氢气反应生成HCl，则溴蒸气与氢气在一定条件下发生反应生成HBr，故B正确；
C．Cl-与Ag+可生成AgCl沉淀，故Br-与Ag+反应也能生成AgBr沉淀，不能大量共存，故C正确；
D．氯单质能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；故溴单质能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，能发生反应，故D正确；
故选：A。
18. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 ml·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是
A. 在0～a范围内，只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2O
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
【答案】C
【解析】
【详解】A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，故A错误；
B、ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应离子方程式为： +H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01ml，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的盐酸的物质的量都是0.01ml，消耗0.1ml•L-1稀盐酸的体积都是0.1L，所以a=0.3，故C正确；
D、根据化学方程式和图象可知，Na2CO3的物质的量为0.01ml，共消耗盐酸0.02ml，则与氢氧化钠反应的盐酸为0.04ml-0.02ml=0.02ml，则氢氧化钠的物质的量为0.02ml，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02ml和0.01ml，物质的量之比为2:1，故D错误；
答案选C。
19. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，NA个CO2分子的质量为44g
B. 标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NA
C. 5.6gFe与0.1mlCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
D. 0.1ml/LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．NA个CO2分子物质的量为1ml，质量为1ml×44g/ml=44g，故A正确；
B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下，2.24LCl2即通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数小于0.2NA，故B错误；
C．5.6gFe即与0.1mlCl2充分反应生成氯化铁，氯气少量完全反应，生成0.2ml氯离子，转移的电子数为0.2NA，故C错误；
D．Ba(OH)2溶液体积未知，无法计算氢氧根离子个数，故D错误；
故选：A。
20. 将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是
A. 被氧化
B. 氧化性：
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D. 每生成转移2ml电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．中Cl元素化合价降低，被还原，故A错误；
B．中Cl元素化合价降低，是氧化剂，氧化性，故B错误；
C．中Cl元素化合价由+5降低为+4，是氧化剂，Na2SO3中S元素化合价由+4升高为+6，Na2SO3是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故C正确；
D．根据得失电子守恒配平方程式为每生成转移1ml电子，故D错误；
选C。
21. 下列说法不正确的是
A. 铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生
B. 面包师用碳酸氢钠做焙制糕点的膨松剂，是因为碳酸氢钠溶液呈碱性
C. 清洗卫生间时漂白液不能与含盐酸的洁厕灵混用
D. 水质检验员需对天然水、工业用水、生活用水等的物理、化学及生物性质进行检验和评定
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁强化酱油可以补铁，可以减少缺铁性贫血问题的发生，故A正确；
B．碳酸氢钠加热易分解生成二氧化碳，故面包师用碳酸氢钠做焙制糕点的膨松剂，不是因为碳酸氢钠溶液呈碱性，故B错误；
C．漂白液与盐酸会发生氧化还原反应，产生氯气，故漂白液不能与含盐酸的洁厕灵混用，故C正确；
D．水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员，一般检验氯离子、硫酸根离子、微生物、有机物等，故D正确；
故选：B。
22. 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下图，下列说法不正确的是
A. 母液中含有较多的NH4Cl、Na2CO3等物质，可以循环利用
B. 气体a是溶液中溶解度更大的NH3，可以吸收大量的气体b
C. 实验室中的过滤操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D. 副产物NH4Cl可用于化肥工业
【答案】A
【解析】
【分析】饱和食盐水中依次通入气体a为氨气，气体b为二氧化碳，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠晶体，加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，得到的滤液通过系列操作得到氯化铵晶体和母液。
【详解】A．母液中含有较多的NH4Cl、NaCl等物质，不含有Na2CO3，NH4Cl分解生成氨气和HCl，氨气可通入饱和食盐水中再循环利用，NaCl可以溶解得到食盐水循环利用，故A错误；
B．二氧化碳微溶于水，氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入的气体a为NH3，再通入的气体b为CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故B正确；
C．实验室中的过滤操作是分离固体和溶液，用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；
D．母液的主要成分是NH4Cl,是一种氮肥，可用于化肥工业，故D正确；
故选：A。
23. 历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是
A. 反应Ⅰ的化学方程式为：
B. 反应Ⅱ属于置换反应
C. 是整个过程的催化剂
D. 该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气
【答案】C
【解析】
【分析】箭头指入的是反应物，箭头指出的是生成物，因此反应Ⅰ：；反应Ⅱ：，总反应为：。
【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ为，A正确；
B．反应Ⅱ属于置换反应，B正确；
C．反应Ⅰ消耗CuO，反应Ⅱ生成CuO，因此CuO是整个反应的催化剂，而CuCl2只是反应过程中的中间产物，C错误；
D．由分析中的总反应式可知，该方法制氯气主要原料为盐酸和氧气，D正确。
故本题选C。
24. 下图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是
A. 图示中代表的是水合钠离子
B. 氯化钠在不同状态下均能导电
C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D. 由微观示意图类推：金属钠在足量的熔融硫酸铜或稀硫酸铜溶液中，都较难置换出铜单质
【答案】C
【解析】
【详解】A．水分子中H原子显正电性，图示中H原子靠近中心离子，代表的是水合氯离子，故A错误；
B．固体中离子不能自由移动，固体氯化钠不能导电，故B错误；
C．图b中离子发生定向移动，表示熔融状态下氯化钠的导电过程，故C正确；
D．金属钠在足量的熔融硫酸铜中可以置换出铜单质，故D错误；
故选：C。
25. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．某钠盐溶于盐酸，产生无色无味气体，则该气体是二氧化碳，钠盐可能是碳酸钠或是碳酸氢钠，不一定含有碳酸根离子，A错误；
B．钠投入水中会熔成光亮的小球说明钠与水反应放热且钠的熔点低，B正确；
C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，焰色试验透过蓝色钴玻璃显紫色说明含有钾元素，但是不能说明是否含有钠元素，C错误；
D．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，实验得到胶体而不是沉淀，D错误；
故选B。
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 回答下列问题
（1）写出Na2SO4在水中的电离方程式_______。
（2）新切开的Na的表面所观察到的现象_______。
（3）NaHCO3与NaOH溶液反应的离子方程式_______。
（4）写出红热的铁和水蒸气发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目_______。
【答案】（1）Na2SO4=2Na++
（2）新切开的面呈银白色光泽，迅速变暗
（3）OH-+=+H2O
（4）
【解析】
【小问1详解】
Na2SO4在水中完全电离出钠离子和硫酸根离子：Na2SO4=2Na++；
【小问2详解】
钠会和空气中氧气反应生成氧化钠而变暗，故为：新切开的面呈银白色光泽，迅速变暗；
【小问3详解】
NaHCO3与NaOH溶液反应为碳酸氢根离子和氢氧根离子生成水和碳酸根离子，离子方程式：OH-+=+H2O；
【小问4详解】
红热的铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气：，反应中铁失去电子化合价升高、氢化合价降低，氢化合价由+1变为0，共转移8个电子，表示为：。
27. 以生活中常见的调味品X为原料可以制备多种物质。下图是几种常见物质的转化关系下图(部分产物和反应条件已略去)，其中B、C、G都是单质，常温下B、C为气体，I为红棕色固体，J是白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）C的化学式_______。
（2）反应②的离子方程式_______。
（3）H在空气中久置的化学方程式_______。
（4）将I与B、E的水溶液充分反应，请设计检验反应后溶液中金属阳离子的实验方案_______。
【答案】（1）H2 （2）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
（3）4Fe(OH)2+O2＋2H2O=4Fe(OH)3
（4）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，证明溶液中存在Fe3+
【解析】
【分析】以生活中常见的调味品X为原料可以制备多种物质，其中B、C、G都是单质，常温下B、C为气体，I为红棕色固体，J是白色沉淀，转化关系图可知，X为NaCl，电解生成NaOH、Cl2、H2，其中A和B反应生成X，B和C反应生成E，证明B为Cl2，E和G单质能反应，说明E为酸HCl，证明C为H2，A为NaOH，X为NaCl和NaClO的混合溶液，和硝酸银、稀硝酸溶液反应生成白色沉淀J为AgCl，单质G和HCl反应生成产物和氢氧化钠溶液反应生成H，灼烧得到I为红棕色固体，判断为Fe2O3，则G为Fe，F为FeCl2，FeCl2和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，H为Fe(OH)2，Fe(OH)2灼烧过程中被氧化最后得到Fe2O3。
【小问1详解】
由分析可知，C的化学式是：H2；
【小问2详解】
反应②是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问3详解】
H为Fe(OH)2，露置于空气中发生反应，白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色，反应的化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
【小问4详解】
将Fe2O3与HCl的水溶液充分反应生成FeCl3，阳离子为Fe3+，检验Fe3+的实验方案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，证明溶液中存在Fe3+。
28. 某无土栽培用的营养液中含有KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl三种溶质。测得0.5L该营养液中部分离子浓度的柱状图如下图。
（1）该营养液中c()物质的量浓度为_______ml/L。配制该营养液500mL，其中需要称量_______gNH4Cl固体。
（2）实验室中配制该营养液500mL，下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。
①分别称取一定质量的KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
②向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中
（3）上述配制过程中不需要使用的化学仪器有_______(从下列图中选择，填名称)。
（4）下列关于500mL容量瓶的操作，正确的是_______。
A. 溶液混合均匀B. 定容
C. 摇匀D. 转移
（5）下列原因可能导致所配的溶液Cl-浓度偏低是_______(填序号)。
A. 称量的KCl固体中含NaCl杂质
B. 定容摇匀容量瓶后发现液面低于刻度线
C. 定容时俯视刻度线
D. 在烧杯中溶解、放置、转移溶液后未洗涤烧杯、玻璃棒
【答案】（1） ①. 9.0 ②. 26.8或26.7
（2）①③⑤②④ （3）圆底烧瓶 （4）CD （5）D
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【小问1详解】
根据图示可知该营养液中、、，根据溶液电中性可知，；，则、，故配制该营养液500mL，其中需要称量0.5L×1.0ml/L×53.5g/ml=26.8gNH4Cl固体。
【小问2详解】
配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；实验室中配制该营养液500mL，下列主要操作步骤的正确顺序是：①分别称取一定质量的KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中；②向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；故为①③⑤②④；
【小问3详解】
上述配制过程中需要使用图中烧杯、托盘天平、胶头滴管，不需要使用的化学仪器为圆底烧瓶；
小问4详解】
A．摇匀操作为：确保容量瓶的瓶塞已经盖好，用一只手压住塞子，另一只手手指托住瓶底，将容量瓶倒转过来，上下摇动，使溶液上下移动，确保溶液均匀分布；A错误；
B．将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加定容，B错误；
C．由A分析，摇匀操作正确，C正确；
D．将洗涤液转移到容量瓶中，需要使用玻璃棒引流且玻璃棒伸入到刻度线以下，D正确；
故选CD。
【小问5详解】
A．等质量氯化钠中氯离子的量大于等质量的氯化钾，则称量的KCl固体中含NaCl杂质，导致氯离子浓度偏大，错误；
B．定容摇匀容量瓶后发现液面低于刻度线，不影响溶液的浓度，错误；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，氯离子浓度偏大，错误；
D．在烧杯中溶解、放置、转移溶液后未洗涤烧杯、玻璃棒，导致氯离子损失，使得氯离子浓度偏小，正确；
故选D。
29. 实验室以锈蚀程度较大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中发生主要反应有：
①Fe+2H+=Fe2++H2↑；
②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
③_______ (用离子方程式表示) 。
（2）“氧化”过程可在如下图所示装置中进行。
①装置C的作用是_______。
②装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_______。
③为使Cl2能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是_______。
（3）某实验小组欲检测FeCl3·6H2O晶体中是否含FeCl2，设计如下方案：取样溶解，加NaOH溶液，若产生的沉淀由白色迅速转化为灰绿色最终转化为红褐色，则含FeCl2.请判断该方案是否可行，并说明理由_______。
【答案】（1）2Fe3++Fe=3Fe2+
（2） ①. 吸收多余Cl2，防止污染环境 ②. 2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ③. 控制(或减缓)Cl2的流速(或适当升高B中溶液温度)
（3）不可行。因晶体中FeCl3·6H2O遇碱生成红褐色沉淀，干扰了对检验FeCl2现象的判断
【解析】
【分析】根据流程图，以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程为：废铁屑中加入30%的盐酸，铁和氧化铁均溶解分别生成氯化亚铁和氯化铁，同时铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤除去不溶性杂质，在滤液中通入氯气，将亚铁离子氧化生成铁离子，经过一系列操作得到FeCl3·6H2O晶体
浓盐酸和高锰酸钾生成氯气，氯气氧化亚铁离子为铁离子，尾气使用氢氧化钠溶液吸收；
【小问1详解】
酸溶”过程中盐酸能够溶解铁和氧化铁分别生成氯化亚铁、氯化铁，生成的铁离子能够氧化铁生成氯化亚铁，发生主要反应有：①Fe+2H+=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；③2Fe3++ Fe=3Fe2+；
【小问2详解】
①氯气有毒，尾气中的氯气不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：吸收氯气，防止污染空气；
②装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，反应中锰化合价由+7变为+2、氯化合价由-1升高为0，结合电子守恒，离子方程式为2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
③为使Cl2能在B装置中与FeCl2溶液充分发生反应，可以减慢氯气的通入速度，或者增大B中FeCl2溶液的浓度，故除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施还有减慢分液漏斗中浓盐酸的滴加速度、增大B中溶质的浓度、或适当升高B中溶液温度等；
【小问3详解】
溶液中铁离子和氢氧化钠生成红褐色氢氧化铁沉淀，掩盖了生成的白色氢氧化亚铁沉淀，故不可行。
30. 将21.8gNa2O和Na2O2的固体混合物溶于水得到200mL溶液，所得溶液用100mL3.0ml/L稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题：
（1）稀硫酸中溶质物质的量为_______ml。
（2）固体混合物与水反应后，所得溶液中溶质物质的量浓度_______ml/L。
（3）固体混合物中Na2O2的质量为_______g。
【答案】（1）0.3 （2）3.0
（3）156
【解析】
【小问1详解】
稀硫酸中溶质物质的量为n(H2SO4)=cV=3.0ml/L×0.1L=0.3ml；
【小问2详解】
Na2O、Na2O2都和水反应生成NaOH，根据Na原子守恒得n(NaOH)=2[n(Na2O)+n(Na2O2)]，NaOH和稀硫酸反应生成Na2SO4和H2O，n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.3ml=0.6ml，c(NaOH)==3.0ml/L；
【小问3详解】
设n(Na2O)=xml、n(Na2O2)=yml，根据混合物的质量、n(NaOH)列方程组为62x+78y=21.8、2x+2y=0.6，解得x=0.1，y=0.2，m(Na2O2)=n∙M=0.2ml×78g/ml=15.6g。
选项
实验操作和现象
结论
A
某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体
该钠盐一定含有
B
Na投入水中会熔成光亮的小球
Na与水反应放热且钠的熔点低
C
某溶液的焰色试验透过蓝色钴玻璃显紫色
溶液中含K元素，不含Na元素
D
向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
该实验得到了Fe(OH)3沉淀
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