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四川省内江市威远中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份四川省内江市威远中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附解析），文件包含四川省内江市威远中学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题Word版含解析docx、四川省内江市威远中学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A. 将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率
B. “黑如漆，明如镜，硬如瓷”的绥棱黑陶属于无机硅酸盐材料
C. 燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程
D. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨
2. 在25℃、101kPa的条件下，下列热化学方程式书写正确的是
A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH=-1367.0kJ·ml-1(燃烧热)
B. 2NO2=O2＋2NO；ΔH=＋116.2kJ·ml-1
C. S(s)＋O2(g)=SO2(g)；ΔH=+296.8kJ·ml-1
D. H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·ml-1
3. 已知[、、对应的反应中已省略，且]：
下列说法正确的是
A. B. 的值是的燃烧热
C. D. 稳定性：正丁烷>异丁烷
4. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是
A. ①→②过程属于放热反应
B. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
C. 反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成
D. X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH)
5. 下列说法正确的是
①升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
③使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③
6. 氢能是最具应用前景能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
已知：在、298K条件下，断开1mlAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。某些化学键的键能如下表：
则x的值是
A. 464B. 504C. 584D. 676
7. 某温度下，在某一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应，下列说法正确的是
A. 仅适当降低温度，该反应的正逆反应速率均减小
B. 加入合适的催化剂，该反应达到平衡时的值将增大
C. υ(Cl2)=2υ(NOCl)
D. 保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大
8. 在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是
①单位时间内生成n ml Z的同时消耗2n ml Y
②Y的浓度不再改变
③Y与Z的物质的量之比为2：1
④2v(Y)正=v(Z)逆
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥容器内密度不再改变
A. ①②③B. ①②⑤C. ②③⑤D. ②④⑥
9. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释有个
①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体
②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④将盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅
⑤合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
A. 2B. 5C. 4D. 3
10. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是
A. 图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像
B. 图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ)
C. 图丙中a改变的条件一定是加入催化剂
D. 图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆
11. 下列实验方案能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1，在1L密闭容器中充入和，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。
下列说法错误的是
A. 加入Pt-Rh合金的目的是提高反应的速率
B. 氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右
C. 520℃时，的转化率为40％
D. 840℃以上，可能发生了反应：
13. 消除汽车尾气的过程中，反应 起决定性作用。某研究小组向某一恒容密闭容器中充入一定量的NO，NO浓度与反应温度和时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 当混合气体的密度不再随时间改变，则该反应达到平衡
B. 平衡常数：
C. 保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，有利于该反应正向进行
D. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
14. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.
B. 反应速率：
C. 点a、b、c对应的平衡常数：
D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
15. 回答下列问题
（1）时，在体积2L的密闭容器中发生反应已知NO和O2的物质的量按2：1通入，随时间的变化如下表：
①如下图中点处，(正) _______(逆)(填“<”、“=”或“>”)。
②下图中表示的变化的曲线是_______。
③下列不能使该反应的反应速率增大的是_______。
A．及时分离出气体 B．适当升高温度 C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂
（2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)
①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验_______(实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②组实验中溶液褪色时间t_______ (填“<”、“=”或“>”)8s，C组实验的反应速率_______。(用含有的式子表示)
③同学们在实验中发现反应速率总是如下图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：
A．产物(或)是反应的催化剂：B．_______。
（3）五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)＋Cl2(g)⇌PCl5(g) ΔH = -93.0 kJ/ml。某温度下，在2.0 L密闭容器中充入1.0 ml PCl3和0.5 ml Cl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
请回答
①0～150 s内，υ(PCl3)=_______。
②该温度下，此反应的化学平衡常数数值为_______。
16. 醋酸()是一种常见的酸，广泛应用于工业生产中，是制药及其他有机合成的重要原料。
（1）常温下，采用如下图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将'醋酸溶液与NaOH溶液混合于内筒中，测得反应前后的最大温差是3.0℃，假设醋酸和氢氧化钠溶液的密度都为，中和反应后生成溶液的比热容。
①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是_______。
②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式：_______。
③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（2）常温下，测得1g纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出热量，已知甲烷的燃烧热()是，写出和甲烷在催化剂作用和加热条件下合成醋酸液体的热化学方程式是_______。
（3）已知2NO(g)+2CO(g)= 2CO2(g)+N2(g) △H =-b kJ·ml-1，若正反应的活化能为，则逆反应的活化能为_______(用含的代数式表示)。
17 回答下列问题
（1）在密闭容器中，使1ml X和4ml Y混合发生下列反应：。
①反应过程中X和Y的转化率之比______1（填“＞”“＜”或“＝”）。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）已知反应： 。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。
①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。
②温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是______。
18. 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，流程如下图所示。
已知：Na2S2O5与钡盐反应有白色沉淀，Na2S2O5溶于水与水反应生成NaHSO3。
（1）Na2S2O5中S的化合价为___________。
（2）煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是___________。
（3）煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。
（4）试剂X是___________。
（5）Na2S2O5易被氧化生成Na2SO4而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
限选试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液
（6）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗。滴定反应的离子方程式为，该样品中的残留量为___________。(的相对分子质量为190)化学键
C—H
C=O
H—O
H—H
键能
414
803
x
436
甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl
乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
丁：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
选项
实验方案
目的
A
常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应
比较浓度对化学反应速率的影响
B
常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化
探究压强对化学平衡的影响
C
向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率
探究和的催化能力强弱
D
向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有
判断该反应是可逆反应
时间
0
1
2
3
4
5
0.020
0.012
0.008
0.006
0.006
0.006
实验
序号
实验
温度
/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液(含硫酸)
溶液
A
293
2
0.02
4
0.1
0
6
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0.02
0.1
1
t
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl5)/ml
0
021
0.36
0.40
0.40
实验步骤
现象
结论
取少量样品，加入除氧蒸馏水
固体完全溶解得到无色溶液
取实验的溶液，①___________
最终有白色沉淀生成
样品已被氧化
另取实验溶液，②___________
③___________
样品未完全变质
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A. 将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率
B. “黑如漆，明如镜，硬如瓷”的绥棱黑陶属于无机硅酸盐材料
C. 燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程
D. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨
2. 在25℃、101kPa的条件下，下列热化学方程式书写正确的是
A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH=-1367.0kJ·ml-1(燃烧热)
B. 2NO2=O2＋2NO；ΔH=＋116.2kJ·ml-1
C. S(s)＋O2(g)=SO2(g)；ΔH=+296.8kJ·ml-1
D. H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·ml-1
3. 已知[、、对应的反应中已省略，且]：
下列说法正确的是
A. B. 的值是的燃烧热
C. D. 稳定性：正丁烷>异丁烷
4. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是
A. ①→②过程属于放热反应
B. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
C. 反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成
D. X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH)
5. 下列说法正确的是
①升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
③使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③
6. 氢能是最具应用前景能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
已知：在、298K条件下，断开1mlAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。某些化学键的键能如下表：
则x的值是
A. 464B. 504C. 584D. 676
7. 某温度下，在某一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应，下列说法正确的是
A. 仅适当降低温度，该反应的正逆反应速率均减小
B. 加入合适的催化剂，该反应达到平衡时的值将增大
C. υ(Cl2)=2υ(NOCl)
D. 保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大
8. 在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是
①单位时间内生成n ml Z的同时消耗2n ml Y
②Y的浓度不再改变
③Y与Z的物质的量之比为2：1
④2v(Y)正=v(Z)逆
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥容器内密度不再改变
A. ①②③B. ①②⑤C. ②③⑤D. ②④⑥
9. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释有个
①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体
②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④将盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅
⑤合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
A. 2B. 5C. 4D. 3
10. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是
A. 图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像
B. 图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ)
C. 图丙中a改变的条件一定是加入催化剂
D. 图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆
11. 下列实验方案能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1，在1L密闭容器中充入和，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。
下列说法错误的是
A. 加入Pt-Rh合金的目的是提高反应的速率
B. 氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右
C. 520℃时，的转化率为40％
D. 840℃以上，可能发生了反应：
13. 消除汽车尾气的过程中，反应 起决定性作用。某研究小组向某一恒容密闭容器中充入一定量的NO，NO浓度与反应温度和时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 当混合气体的密度不再随时间改变，则该反应达到平衡
B. 平衡常数：
C. 保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，有利于该反应正向进行
D. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
14. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.
B. 反应速率：
C. 点a、b、c对应的平衡常数：
D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
15. 回答下列问题
（1）时，在体积2L的密闭容器中发生反应已知NO和O2的物质的量按2：1通入，随时间的变化如下表：
①如下图中点处，(正) _______(逆)(填“<”、“=”或“>”)。
②下图中表示的变化的曲线是_______。
③下列不能使该反应的反应速率增大的是_______。
A．及时分离出气体 B．适当升高温度 C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂
（2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)
①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验_______(实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②组实验中溶液褪色时间t_______ (填“<”、“=”或“>”)8s，C组实验的反应速率_______。(用含有的式子表示)
③同学们在实验中发现反应速率总是如下图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：
A．产物(或)是反应的催化剂：B．_______。
（3）五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)＋Cl2(g)⇌PCl5(g) ΔH = -93.0 kJ/ml。某温度下，在2.0 L密闭容器中充入1.0 ml PCl3和0.5 ml Cl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
请回答
①0～150 s内，υ(PCl3)=_______。
②该温度下，此反应的化学平衡常数数值为_______。
16. 醋酸()是一种常见的酸，广泛应用于工业生产中，是制药及其他有机合成的重要原料。
（1）常温下，采用如下图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将'醋酸溶液与NaOH溶液混合于内筒中，测得反应前后的最大温差是3.0℃，假设醋酸和氢氧化钠溶液的密度都为，中和反应后生成溶液的比热容。
①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是_______。
②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式：_______。
③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（2）常温下，测得1g纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出热量，已知甲烷的燃烧热()是，写出和甲烷在催化剂作用和加热条件下合成醋酸液体的热化学方程式是_______。
（3）已知2NO(g)+2CO(g)= 2CO2(g)+N2(g) △H =-b kJ·ml-1，若正反应的活化能为，则逆反应的活化能为_______(用含的代数式表示)。
17 回答下列问题
（1）在密闭容器中，使1ml X和4ml Y混合发生下列反应：。
①反应过程中X和Y的转化率之比______1（填“＞”“＜”或“＝”）。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）已知反应： 。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。
①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。
②温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是______。
18. 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，流程如下图所示。
已知：Na2S2O5与钡盐反应有白色沉淀，Na2S2O5溶于水与水反应生成NaHSO3。
（1）Na2S2O5中S的化合价为___________。
（2）煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是___________。
（3）煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。
（4）试剂X是___________。
（5）Na2S2O5易被氧化生成Na2SO4而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
限选试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液
（6）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗。滴定反应的离子方程式为，该样品中的残留量为___________。(的相对分子质量为190)化学键
C—H
C=O
H—O
H—H
键能
414
803
x
436
甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl
乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
丁：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
选项
实验方案
目的
A
常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应
比较浓度对化学反应速率的影响
B
常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化
探究压强对化学平衡的影响
C
向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率
探究和的催化能力强弱
D
向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有
判断该反应是可逆反应
时间
0
1
2
3
4
5
0.020
0.012
0.008
0.006
0.006
0.006
实验
序号
实验
温度
/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液(含硫酸)
溶液
A
293
2
0.02
4
0.1
0
6
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0.02
0.1
1
t
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl5)/ml
0
021
0.36
0.40
0.40
实验步骤
现象
结论
取少量样品，加入除氧蒸馏水
固体完全溶解得到无色溶液
取实验的溶液，①___________
最终有白色沉淀生成
样品已被氧化
另取实验溶液，②___________
③___________
样品未完全变质
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