2025届高三化学二轮复习---沉淀溶解平衡 讲义与练习

这是一份2025届高三化学二轮复习---沉淀溶解平衡 讲义与练习，共21页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．（2024高三上·山东菏泽·期末）从制钕铁硼合金的废料中提取氧化钕的工艺流程如图所示。
已知：
下列说法错误的是
A．反应I所得气体的主要成分是，滤渣是硼和其他不溶于酸的杂质
B．为完全除去滤液1中铁元素，反应II应调节的最小值为2.9
C．温度越高，越有利于反应II的进行
D．反应III中适当增大草酸的浓度，有利于草酸钕晶体的析出
2．（2024高三上·福建福州·期末）常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：，；常温下的，。下列说法不正确的是
A．常温下，溶液的(为一级水解常数)
B．常温下
C．其他条件相同，用溶液替代溶液，点向点迁移
D．、、三点的大小相等
3．（2024高三上·广东广州·期末）下列生活、生产中盐类的应用，能用盐类水解原理解释的是
A．用做射线透视肠胃的内服药
B．用热溶液清洗餐具上的油污
C．用溶液腐蚀铜制电路板
D．用除去工业废水中的和
4．（2024高三上·全国·课后作业）已知，。按下列图示进行实验，下列说法正确的是
A．溶液中存在：
B．反应正向进行，需满足
C．过滤后所得清液中一定存在：
D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：
5．（2024高三上·云南德宏·期末）难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．Ⅱ代表与的变化关系
B．常温下，的电离常数的数量级为
C．点的坐标为
D．常温下，
6．（2024高三下·云南红河·阶段练习）常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：，下列说法正确的是
A．在任何溶液中，、均相等
B．d点溶液通过蒸发可以变到c点
C．a点对应的大于c点对应的
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于
7．（2024高三上·浙江绍兴·期末）常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知，(酸根离子)=(酸根离子)。[已知：，]下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线
B．加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点
C．b点对应的硫酸钙溶液不饱和
D．向碳酸钙饱和溶液中通入气体，溶液中不变
8．（24-25高三上·湖北武汉·阶段练习）常温下，向C6H5COOH、Ni(NO3)2、Mn(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX[pX=-lgc(X)，X为、Mn2+、Ni2+]与pH的关系如图所示。已知：常温下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2。下列叙述正确的是
A．L1代表pMn2+和pH的关系
B．苯甲酸的Ka为
C．反应的化学平衡常数K为
D．Q点坐标为(5.65，-1.45)
9．（24-25高三上·湖北·开学考试）下列实验探究方案不能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．（24-25高三上·北京·开学考试）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
B．工业废水中的用FeS去除：
C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
11．（24-25高三上·云南昆明·阶段练习）常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01ml/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解，表示阴离子)。下列叙述错误的是
A．Ksp(Ag2C2O4)=10-10.46
B．(4，-3.75)点表示Ag2C2O4的不饱和溶液
C．Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常数K=109.04
D．向等浓度KCl、K2C2O4的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
12．（2024高三上·河北邢台·期末）25℃时，用溶液分别滴定含有、、三种物质的溶液，pM［p表示负对数，M表示、、］随的变化关系如图所示。当化学平衡常数时，认为该反应不能进行。下列说法正确的是
A．
B．的电离常数
C．溶液时，溶液中离子浓度：
D．溶液能溶解固体
13．（2024高三上·安徽·阶段练习）某小组以铬铁矿粉［主要成分是，含少量、等杂质］为主要原料制备的流程如下：
已知：，溶液中离子浓度小于时认为沉淀完全，下列叙述错误的是
A．“滤渣”的主要成分为和
B．“调pH1”时溶液的pH最小值为4.7
C．“转化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．实验室进行操作1、3、4时均需使用烧杯、漏斗和玻璃棒
14．（2024高三下·四川乐山·开学考试）下列实验操作与对应现象描述不匹配的是
A．向K2CrO4溶液中加入H2SO4溶液，溶液由黄色变为橙色
B．向K3[Fe(CN)6]溶液中滴加少量FeCl2溶液，有蓝色沉淀生成
C．向AgI悬浊液中滴加少许Na2S溶液，黄色沉淀转化为黑色
D．已知[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0，0.5ml∙L-1CuCl2溶液加热，溶液由黄色变为蓝色
二、非选择题
15．（2024高三下·甘肃兰州·开学考试）平衡思想是化学研究一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
①常温下，0.1ml·L−1的溶液中c(H+)= 。
②常温下，物质的量浓度均为0.1ml·L−1的下列四种溶液显 性：pH由小到大排列的顺序是 (按序号排列)。
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(2)含镉(Cd2+)废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。已知，常温下，Ksp[Cd(OH)2]=3.2×10-14、Ksp[CdCO3]=5.6×10-12、Ksp[CaCO3]=2.8×10-9、Ksp[CdS]=10-26.1。
①沉淀Cd2+效果最佳的试剂是 (填标号)。
a．CaO b．Na2CO3 c．Na2S
②Cd(OH)2]的溶度积常数表达式Ksp[Cd(OH)2]= ，若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)= 。
③若加入CaCO3替代Na2CO3实现沉淀转化。碳酸钙处理Cd2+的离子方程式是 。
16．（2024高三下·全国·专题练习）磷酸亚铁锂()锂离子电池具有寿命长和高安全性的优点，是新能源汽车的动力电池之一，从废旧的磷酸亚铁锂电池中提取锂、铁等金属材料意义重大。下图是废旧磷酸亚铁锂电池材料(主要成分为LiFePO4，含少量炭黑，有机物和Al等杂质)回收工艺流程：
沉锂过程中，向100mL的溶液中加入10.6g Na2CO3固体，Li+是否沉淀完全()，请列式计算说明 。
17．（2024高三上·宁夏石嘴山·阶段练习）氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答下列问题：
(1)工业上常用硫化物等)作沉淀剂除去废水中的等重金属离子。已知常温下饱和溶液中，和关系如图所示， ；图中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在沉淀的是 (填字母)。
(2)工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸和硒酸，进而制备单质硒。亚硒酸在溶液中存在多种微粒形态，时各微粒的分布系数与溶液的关系如图所示。(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)
①将溶液滴入溶液中，当时发生反应的离子方程式为 。
②由图可知，时溶液的pH 7。
③已知硒酸的电离方程式为：。时，下列关于溶液的说法错误的是 。
A．
B．
C．
D．溶液一定呈酸性
18．（2024高三下·江西上饶·开学考试）电解质水溶液中存在电离平衡，水解平衡、沉淀溶解平衡。请回答下列问题：
(1)常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
①等浓度、、和溶液中，碱性最强的是 (写化学式)。
②等浓度的与混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(2)室温下，用盐酸溶液滴定氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①该中和滴定选用 (填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂。
②室温下，氨水溶液中的电离平衡常数约为
③b点所示的溶液中 (用溶液的其它离子浓度表示)。
(3)工业上向锅炉里注入所得到的溶液浸泡，将水垢中的转化为，写出该反应的离子方程式： 。当把水垢中完全转化时，混合溶液中的，则 (保留小数点后一位)。
已知：，
选项
探究方案
探究目的
A．
常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化
B．
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象
检验菠菜中是否含有铁元素
C．
各取硫酸铜与氯化铜少量固体加水溶解成稀溶液，观察固体颜色与形成溶液后的颜色
证明溶液显蓝色是由所致
D．
向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡观察现象
探究蛋白质的盐析过程是否可逆
化学式
HF
HClO
电离平衡常数
弱酸
电离平衡常数
参考答案：
1．C
【分析】钕铁硼废料中含有钕、铁元素，与盐酸反应生成H2，滤液1中加入H2O2并调节溶液的pH，得到Fe(OH)3沉淀，加入草酸形成草酸钕晶体，灼烧生成氧化钕，据此分析；
【详解】A．钕铁硼废料中含有钕、铁元素，与盐酸反应生成H2，故气体的主要成分是H2，由工艺流程可知，滤渣是硼和其他不溶性杂质，A正确；
B． ，最小值为2.9，B正确；
C．分析工艺流程图可知，加入H2O2并调节溶液的pH，得到Fe(OH)3沉淀，可知往滤液1中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，但温度越高，会使得H2O2分解，反应速率减慢，C错误；
D．反应III中适当增大草酸的浓度，平衡正向移动，有利于草酸钕晶体的析出，D正确；
故选C；
2．C
【分析】向溶液中滴加溶液发生反应，当滴加10mL时，恰好完全反应。
【详解】A．碳酸的，溶液的一级水解为，=，则=14－10.3=3.7，故A正确；
B．由分析可知，F点恰好转化为碳酸钡沉淀，c(Ba2+)≈c()=10-4.5ml/L，，故B正确；
C．MgCO3微溶于水，BaCO3难溶于水，若用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，当恰好完全反应时，溶液中，则pBa＞pMg，F点向E点移动，故C错误；
D．Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，故E、F、G三点的Ksp相等，故D正确；
故选C。
3．B
【详解】A．硫酸钡不能与胃液的主要成分盐酸反应，所以可以用硫酸钡做射线透视肠胃的内服药，则用硫酸钡做射线透视肠胃的内服药不用盐类水解原理解释，故A不符合题意；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，油脂的水解程度增大，所以用热碳酸钠溶液清洗餐具上的油污能用盐类水解原理解释，故B符合题意；
C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用于腐蚀铜制电路板，则用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板不用盐类水解原理解释，故C不符合题意；
D．硫化钠溶液能与铜离子、汞离子反应生成硫化铜沉淀、硫化汞沉淀，常用于除去工业废水中的铜离子、汞离子，则硫化钠用于除去工业废水中的铜离子、汞离子不用盐类水解原理解释，故D不符合题意；
故选B。
4．C
【详解】A．0.5 ml⋅L 溶液中存在质子守恒：，A错误；
B．该反应的平衡常数，当浓度商时，反应正向进行，B错误；
C．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足，C正确；
D．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误；
故答案选C。
5．D
【分析】温度不变，电离平衡常数Ka(HF)不变，=lg增大，则c(F-)减小，-lg(F-)增大，所以I表示-lgc(F-)与的变化曲线，则Ⅱ表示-lgc(Ca2+)与的变化曲线，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Ⅱ表示-lgc(Ca2+)与的变化曲线，A正确；
B．由题干图像X点坐标可知，=1，即=10，=4.2，则c(F-)=10-4.2，常温下，HF的，的电离常数的数量级为，B正确；
C．由B项分析可知，Ka(HF)=10-3.2，故Z点的坐标为(0，3.2)，C错误；
D．Y点，=0时，c(F-)=10-3.2，=10-4.6，，D错误；
故选D。
6．D
【详解】A．常温下，硫酸钙饱和溶液中钙离子和硫酸根离子浓度相等，向饱和溶液中加入硫酸钠固体，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡转移，溶液中钙离子浓度减小，溶液中氯酸根离子浓度大于钙离子，故A错误；
B．d点溶液为硫酸钙的不饱和溶液，加热蒸发时，溶液中硫酸根离子的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不可能变到c点，故B错误；
C．温度不变，溶度积不变，则a点对应的等于c点对应的，故C错误；
D．由图可知，b点浓度熵为5×10—3×4×10—3=2×10—5＞Ksp=9×10—6，所以溶液中一定有硫酸钙沉淀生成，反应后溶液中钙离子浓度大于硫酸根离子浓度，由溶度积可知，溶液中硫酸根离子浓度一定小于，故D正确；
故选D。
7．B
【分析】由图像可知，Ⅰ对应的物质Ksp小，Ⅱ对应物中的Ksp大，由已知：，，曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线，曲线Ⅰ为沉淀溶解曲线，据此回答。
【详解】A．由分析知，曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线，A正确；
B．加入适量的氯化钙固体，增大，溶解平衡向逆方向移动，减小，可使溶液由a点变到c点，B错误；
C．b点对应QD．向碳酸钙饱和溶液中通入气体，发生反应生成碳酸氢钙，但不变，D正确；
故选B。
8．B
【分析】由于常温下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2，且组成类型相同，故L1代表pNi2+与pH的关系，L2代表pMn2+与pH的关系。
【详解】A．根据分析，L1代表pNi2+与pH的关系，故A错误；
B．根据a点数据可知，c(H+)=1×10-2ml/L，=1×10-2.2，苯甲酸的Ka==，故B正确；
C．根据b、c点数据可知，==10-12.69，同理=10-15.26，则该化学反应的平衡常数K===102.57，故C错误；
D．Q点时，pMn2+=p①，由B项知Ka==，则p=﹣lg=﹣[lgKa－lgc(H+)]= lgc(H+)－lgKa=4.2－pH②，由C知10-12.69，则pMn2+=﹣lg=﹣[lg－lgc2(OH-)] =12.69－2pOH=12.69－2×(14－pH) ③，将②和③代入①中，得到pH≈6.5，pX≈2.3，故D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．过量，加入，剩余的与KI反应生成AgCl黄色沉淀，没有发生沉淀转化，无法比较、，A选；
B．将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解，过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴溶液，若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，B不选；
C．CuCl2溶于水时形成[Cu(H2O)4]2+和络离子，分别显蓝色、黄色且存在平衡+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-，加水稀释，平衡正向移动，当溶液很稀时，几乎为[Cu(H2O)4]2+，显蓝色，若用CuSO4和CuCl2配成稀溶液，均显蓝色，能证明溶液显蓝色是由所致，C不选；
D．轻金属盐的浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，盐析可逆，向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，震荡，出现沉淀，再加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解，证明蛋白质的盐析过程是否可逆，D不选；
故选A。
10．A
【详解】A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，故A正确；
B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，故B错误；
C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，故C错误；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，故D错误；
故答案选A。
11．D
【分析】根据Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)×c()，Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)，则-lgKsp(Ag2C2O4)=-2lg(Ag+)-lgc()，即-2lgc(Ag+)=lgc()-lgKsp(Ag2C2O4)，lgc(Ag+)=lgc(Cl-)-lgKsp(AgCl)，由图可知，4-2-5.75-(-7.75)=1，所以X曲线代表AgCl的关系，Y曲线代表Ag2C2O4的关系，根据点(-5.75，4)和(-2.46，4)计算Ksp(AgCl)=10-5.75×10-4=10-9.75，Ksp(Ag2C2O4)=10-2.46×(10-4)2=10-10.46，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，Y代表Ag2C2O4的关系图，Ksp(Ag2C2O4)=10-2.46×(10-4)2=10-10.46，A正确；
B．由分析可知，Ksp(Ag2C2O4)=10-10.46，(4，-3.75)点时Qc=c2(Ag+)c()=(10-4)210-3.75=10-11.75＜Ksp[Ag2C2O4]，即表示Ag2C2O4的不饱和溶液，B正确；
C．由分析可知，Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常数K=====109.04，C正确；
D．由图可知，向等浓度KCl、K2C2O4的混合液中即阴离子浓度c(Cl-)=c(C2O42-)时，滴入AgNO3溶液时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先生成AgCl沉淀，D错误；
故答案为：D。
12．B
【分析】由<可知，；由，可知pCu=−2pOH−lgKsp[Cu(OH)2]，同理pCr=−3pOH−lgKsp[Cr(OH)3]；根据图像中三条直线的斜率大小可以判断：①表示随pOH的变化关系，②表示p随pOH的变化关系，③表示p随pOH的变化关系；由图中数据可知，氢氧化铜的溶度积为、氢氧化铬的溶度积为1×(10−10.2)3=10−30.6、A2−的水解常数Kh1= ，HA−的电离常数。
【详解】A．由分析可知，②表示p随pOH的变化关系，pc(Cu2+)=0时，c(Cu2+)=1ml/L，pOH=9.8，c(OH-)=10-9.8ml/L，氢氧化铜的溶度积为=，③表示p随pOH的变化关系，pc(Cr3+)=0时，c(Cr3+)=1ml/L，pOH=10.2，c(OH-)=10-10.2ml/L，氢氧化铜的溶度积为=1×(10−10.2)3=10−30.6，，A错误；
B．由分析可知，①表示随pOH的变化关系，=0时，，pOH=5.5，c(H+)=10-8.5ml/L，的电离常数，B正确；
C．溶液时，溶液呈碱性，说明溶液中HA-的水解程度大于电离程度，而电离和水解都是微弱的，则存在：，C错误；
D．由Cu(OH)2( s)+2HA−(aq)=Cu2+(aq)+2A2−(aq)+2H2O(l)，化学平衡常数<10-5，该反应不能进行，NaHA溶液不能溶解Cu(OH)2固体，D错误；
故选B。
13．D
【分析】由题给流程可知，向铬铁矿粉中加入纯碱后，通入氧气高温焙烧得到含有氧化铁、铬酸钠、四羟基合铝酸钠、硅酸钠的焙烧渣；向焙烧渣中加入水浸取、过滤得到氧化铁和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH，将溶液中的四羟基合铝酸钠、硅酸钠转化为氢氧化铝、硅酸沉淀，铬酸钠转化为重铬酸钠，过滤得到含有氢氧化铝、硅酸的滤渣和重铬酸钠溶液；向溶液中加入氢氧化钠溶液，将重铬酸钠转化为铬酸钠，向得到的铬酸钠溶液中加入硫磺，碱性条件下铬酸钠溶液与硫反应生成氢氧化铬沉淀、硫代硫酸钠和水，过滤得到硫代硫酸钠溶液和氢氧化铬；氢氧化铬受热分解生成氧化铬。
【详解】A．由分析可，滤渣生物主要成分为氢氧化铝、硅酸，故A正确；
B．由分析可知，加入稀硫酸调节溶液pH的目的是将溶液中的四羟基合铝酸钠、硅酸钠转化为氢氧化铝、硅酸沉淀，硅酸的酸性强于氢氧化铝，则溶液中硅酸根离子完全转化为硅酸沉淀时，溶液中的四羟基合铝酸钠根离子已经完全沉淀，所以由溶度积可知，溶液中氢氧根离子浓度大于≈1×10—，则溶液的pH最小值为4.7，故B正确；
C．由分析可知，“转化”过程中发生的反应为碱性条件下铬酸钠溶液与硫反应生成氢氧化铬沉淀、硫代硫酸钠和水，由得失电子数目守恒可知，氧化剂铬酸钠与还原剂硫的物质的量之比为2：3，故C正确；
D．由分析可知，操作4为氢氧化铬受热分解生成氧化铬，实验室中固体灼烧分解需要在坩埚中进行，不需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒，故D错误；
故选D。
14．D
【详解】A．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：(橙色)+H2O⇌2 (黄色)+2H+，加入硫酸溶液氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深，故A正确；
B．K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，K3[Fe(CN)6]溶液与亚铁离子反应产生蓝色沉淀，故B正确；
C．向AgI悬浊液中加入Na2S溶液，S2-与Ag+结合生成了Ag2S黑色沉淀，促进了AgI的沉淀溶解平衡正向移动，属于沉淀的转化，现象为黄色沉淀转化为黑色，故C正确；
D．该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-，溶液由蓝色变为黄色，故D错误；
故选：D。
15．(1) ml/L 碱 a＜d＜c＜b
(2) c ml/L
【详解】（1）①设0.1ml·L−1的溶液中c(H+)=xml/L，电离程度非常小，平衡时浓度近似为0.1ml·L−1，，x=ml/L；
②四种溶液均为强碱弱酸盐溶液，溶液呈碱性，根据电离常数，可知酸性：＞＞HClO＞，根据盐类水解规律：“越弱越水解”可判断，物质的量浓度均为0.1ml·L−1的四种溶液pH由小到大排列的顺序是CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，即a＜d＜c＜b；
（2）①根据题中数据可知CdS溶解度最小，加入Na2S生成CdS沉淀，效果最佳，Cd2+沉淀最完全，故选c；
②Cd(OH)2]的溶度积常数表达式Ksp[Cd(OH)2]=；若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，c(OH-)=10-3ml/L，此时溶液中c(Cd2+)=ml/L；
③若加入CaCO3替代Na2CO3实现沉淀转化。碳酸钙处理Cd2+的离子方程式是。
16．，故没有沉淀完全
【详解】沉锂过程中，向100mL的溶液中加入10.6g Na2CO3固体即0.1ml Na2CO3，，其中，则，故没有沉淀完全。
17．(1) 10-36 b
(2) < AC
【详解】（1）根据题意，图中a点CuS处于沉淀溶解平衡状态，此时，则；a点在图线上，表示处于沉淀溶解平衡状态，此时溶液为饱和溶液，不一定存在CuS沉淀；、越大，其对应的负对数值越小，浓度过大时，溶液处于过饱和状态，一定析出沉淀，则b点为过饱和状态，一定存在CuS沉淀，c点为不饱和状态，一定不存在CuS沉淀，所以图中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在CuS沉淀的是b；
（2）①由图可知，H2SeO3是二元弱酸，对应微粒是H2SeO3，对应微粒是，对应微粒是，将NaOH溶液滴入H2SeO3溶液中，当pH=7.0时，与共存，此时发生的反应是NaOH与的反应，其离子方程式为：；
②由图可知，H2SeO3的Ka1、Ka2分别为、，则的水解常数，因为Ka2>Kh，即的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，则25℃时NaHSeO3溶液的pH<7；
③A．NaHSeO4溶液中，由物料守恒得：，由电荷守恒得：，则，A错误；
B．NaHSeO4溶液中，由电荷守恒得：，B正确；
C．NaHSeO4溶液中，Na+、大量存在，且部分电离使溶液呈酸性，不水解，存在水的电离平衡()，则溶液中各离子浓度大小关系为：，C错误；
D．不水解，但会发生部分电离使溶液呈酸性，则0.1ml⋅L−1NaHSeO4溶液一定呈酸性，D正确；
故选AC。
18．(1)
(2) 甲基橙
(3) 2.7
【详解】（1）①根据表中电离平衡常数数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，酸性越弱，其阴离子水解程度越大，等浓度的钠盐溶液碱性越强，所以碱性最强的是；
②由于ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度，故等浓度的CH3COONa与NaClO混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为；
（2）①用强酸滴定弱碱时，达到滴定终点时生成强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，故应选择酸性指示剂甲基橙，故答案为：甲基橙；
②起始时氨水的pH为11，0.10ml/L氨水溶液中：NH3•H2ONH+OH-，则Kb（NH3•H2O）=ml/L=1×10-5ml/L；
③b点为加入盐酸体积为10mL，恰好反应生成起始时生成等量的NH4Cl和NH3•H2O，根据物料守恒：；
（3）工业上向锅炉里注入所得到的溶液浸泡，将水垢中的转化为，属于沉淀的转化，该反应的离子方程式为；根据Ksp（CaCO3）=c（Ca2+）c（CO），有c（Ca2+）=ml/L，则=2.7ml/L。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
C
D
D
B
B
A
A
题号
11
12
13
14






答案
D
B
D
D