江苏省苏州市工业园区唯亭学校2024--2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题(无答案)

这是一份江苏省苏州市工业园区唯亭学校2024--2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了字体工整，笔迹清楚，下列化学用语表示正确的是，下列变化不属于缓慢氧化的是，下列有关实验现象的描述正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间100分钟；
2.所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效；
3.字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。
4.可能用到的相对原子质量C-12 H-1 O-16
一、选择题（共20题，每小题2分，共40分）
1.绿水青山就是金山银山。下列做法符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是（ ）
A.深埋建筑垃圾B.研制开发太阳能电池C.禁止使用化肥农药D.推广一次性筷子
2.下列物质由离子构成的是（ ）
A.氧气B.二氧化碳C.氯化钠D.硅
3.氢气是黄绿色有刺激性气味的气体，金属钠能在装有氯气的集气瓶中燃烧，产生以下现象，其中最能说明该变化是化学变化的是（ ）
A.放出大量的热B.发出黄色的火焰
C.集气瓶中的黄绿色逐渐褪去D.产生大量白烟
4.地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A.B.C.D.O
5.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.铝离子：B.空气中含量最多的元素：
C.2个氢原子：D.2个水分子：
6.下列变化不属于缓慢氧化的是（ ）
A.食物变馊B.钢铁生锈C.天然气燃烧D.动物呼吸
7.化学与人类健康密切联系，下列说法错误的是（ ）
A.缺碘和碘过量都会引起甲状腺疾病B.钙元素缺乏生引起发育迟缓，智力低下
C.微量的硒可防癌，过量的硒会致癌D.含铁丰富的食物能预防缺铁性贫血
8.实验是一条学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是（ ）
A.取固体粉末B.滴加液体
C.点燃酒精灯D.加热液体
9.下列物质的用途主要与化学性质有关的是（ ）
A.镁用于制作烟花B.铜常用于制作电线
C.液氮用于医疗手术D.稀有气体用于制作霓虹灯
10.下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放热
B.红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D.加热碱式碳酸铜，固体颜色由黑色变为绿色
11.我国的5G通信芯片主要由氮化镓材料制成。如图是镓元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A.镓属于金属元素B.镓的化学性质和铝相似
C.镓的相对原子质量是D.镓原子的质子数是31
12.下列常见的物质中，前者属于单质，后者属于氧化物的是（ ）
A.液氮、澄清石灰水B.水银、冰水共存物C.二氧化碳、氯化钠D.氢气、海水
13.比较是一种重要的学习方法。下列有关比较不正确的是（ ）
A.微粒间的空隙：氧气>液氧B.空气中含量：二氧化碳>稀有气体
C沸点：氧气>氮气D.水蒸气含量：呼出气体>吸入空气
14.推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是（ ）
A.阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C.氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属同一种元素
15.化学是以实验为基础的科学。下列有关装置气密性检查操作不正确的是（ ）
A.B.C.D.
16.元素原子的最外层电子与该元素的化学性质有密切关系，原子的最外层电子又称为价电子。原子总数相同，价电子总数也相同的分子叫做等电子体，等电子体的许多性质相似。下列分子不属于等电子体的是（ ）
A.和B.和C.和D.和
17.鉴别下列各组物质，所选试剂或方法不正确的是（ ）
A.食盐水和蒸馏水——玻璃棒蘸取蒸发B.二氧化锰和氧化铜——观察颜色
C.空气和氧气——带火星的小木条D.水和过氧化氢溶液——二氧化锰
18.“全碳气凝胶”是将含有石墨烯（图甲）和碳纳米管（图乙）两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干，去除水分、保留骨架后的产物。显固态，内含有众多孔隙，充斥着空气，因而密度极小，柔韧性却十分出色，在数千次被压缩至原体积的20%之后迅速复原；气凝胶热传导性差，最高能承受1400℃的高温。此外，“全碳气凝胶”具有超强吸油能力。下列关于全碳气凝胶的说法不正确的是（ ）
A.“石墨烯、碳纳米管、全碳气凝胶”物理性质差别较大是因为碳原子的排列方式不同
B.全碳气凝胶是一种新型的化合物
C.全碳气凝胶能够用于制造宇航服
D.全碳气凝胶具有超强吸油能力是因为结构疏松多孔
19.某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的敞口实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，以下说法不正确的是（ ）
A.空气中氧气的体积分数大约为20%
B.MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大
C.透明的实验盒内壁可能会出现水雾
D.内，氧气浓度几乎不再变化，说明蜡烛已经熄灭
20.工业生产高锰酸钾的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.混合加热室中发生了物理变化
B.氧化室中控制空气的流速有利于反应物充分接触提高锰酸钾的产率
C.电解室中发生的反应符号表达式为
D.该流程中可以循环利用
二、非选择题（共5题，60分）
21.（7分）苏州特产碧螺春驰名中外。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如图1所示：
（1）碧螺春茶香四溢，从微观角度说明，闻到茶香的原因_____，茶漏可以将茶汁和茶叶分开，这相当于化学实验中的_____操作。
（2）茶叶中含有丰富的钾、镁、氟和硒，这里的“钾、镁、氟和硒”指的是_____（填“元素”，“单质”或者“原子”）。
（3）茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为，其相对分子质量为_____。
（4）硒在土中以硒酸盐的形式存在，茶树通过根系吸收土中的硒元素，然后在茶叶中富集，硒在元素周期表中的部分信息如图2所示，硒酸盐中含有硒酸根离子，一个硒酸根离子含有的电子数为_____。
22.（6分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，以下是几种微观粒子的结构示意图，回答相关问题
（1）图中表示阳离子的是_____（填序号），C表示的微观粒子在反应中容易_____（填得到或者失去）电子，E表示的微观粒子的符号为_____。
（2）氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。下列示意图能表示氚原子的是_____。
（3）核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，释放大量的能量，可用于驱动汽轮机发电，以上“一些粒子”一定包括_____（填微粒名称）。
（4）卢瑟福利用带正电的a粒子轰击金箔，下列模型最能正确反映实验结果的示意图是_____（填序号）。
23.（13分）水是生命活动不可缺少的物质。请回答相关的问题。
（1）空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气净化处理得到生活饮用水。其主要工作原理如图。
①取水过程，活性炭的作用是除去水中异味和色素是因为活性炭具有_____性。
②净化过程中反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及（镁离子）和_____（填符号）等多种金属离子，从而降低水的硬度。可用_____检验得到的水是否是较水。
（2）如图是电解水实验的改进装置。
①注射器I中生成的气体的化学式为_____，反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器I活塞移动至刻度处，则理论上注射器II活塞应移动至_____刻度处。
②电解水过程中，通常会在蒸馏水中加入氢氧化钠溶液，原因是_____。为探究不同电压和不同浓度溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生氢气所得时间如图：
a.根据上图回答，改变电压对电解水速率的影响是_____。
b.上述实验中，电解水速率最快的条件是_____。
（3）利用太阳能将水转化为氢气是一种理想制氢途径。某种光分解水的过程如图。
①与电解水相比，该方法的优点中下列说法正确的是_____。（填标号）
A.光解水制氢气可以充分利用太阳能，能够节约电能
B.光解水制氢气不需要催化剂，操作简便
C.电解水电能通常来自化石燃料，所以与电解水相比不污染环境
D.与电解水相比，光解水制氢气成本低。
②反应I的符号表达式为_____，该反应中能量的转化方式为_____。
24.（20分）在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图所示的3种：
（1）如图所示，某种制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时，一定量的氮气被吸附，氧气通过，从而获得富氧空气。资料：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。
①图二中“”代表的分子是_____（用化学符号表示）。
②该制氧机制得的富氧空气中氧气的体积分数约为_____。（空气中的其他气体含量较少，计算过程中忽略）
（2）下列是实验室制取气体的一些装置，请回答有关问题：
①写出a、b仪器的名称：a_____、b_____。
②实验室采用途径，甲制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母），用F装置收集氧气，当观察到导管口_____时开始收集。当看到大气泡从集气瓶口外冒出时，集气瓶的水已经排完，在水面下盖好玻璃片，把集气瓶移出，_____（填“正”或“倒”）放在桌子上，该反应的符号表达式是_____。
③实验室采用途径乙制取氧气，把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集较干燥的氧气，完成该实验你所选用的制取装置的组合是_____（填字母），这种装置与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比，具有的优点是_____。
（3）同学们发现在双氧水中加入淀粉也能够产生大量的气泡，于是猜想淀粉也能够作为过氧化氢分解的催化剂，为了验证他的猜想他进行了以下探究：
①在A，B两支试管中各加入的6%的过氧化氢溶液，在B试管中加入淀粉，B试管中立即产生大量气泡，将带火星的木条伸入两个试管中，A中无明显现象，B中木条复燃，反应停止后，再次向B中加入6%的过氧化氢溶液，又产生大量气泡，多次重复实验，目的是_____。反应停止后将试管中的剩余物质过滤、洗涤、干燥、称量滤渣，滤渣的质量为_____g，最终验证了自己的猜想。
②为了进步对比淀粉与二氧化锰的催化效果，进行了以下实验，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
若，可以证明二氧化锰的催化效果比淀粉好，则待测数据是_____。
（4）①如图1所示，的集气瓶中装有体积分数为80%的水。当使用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水，则收集后集气瓶气体中氧气的体积分数是_____。（忽略水蒸气的影响，空气中氧气的体积分数以20%计，计算结果保留一位小数）
②已知实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰可制取氧气。小明在老师的指导下查阅资料：氯酸钾加热后会分解成氯化钾和氧气，氯酸钾的熔点约为356℃，用酒精灯外焰的温度一般约为500℃左右。实验室中氯酸钾的纯度大于99.5%。写出加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的符号表达式_____，该反应属于_____反应。（填基本反应类型），实验过程中试管口需要略_____（填向上或者向下）倾斜，原因是_____。
25.（14分）某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量。
（1）甲同学设计图1装置进行实验，实验过程中观察到集气瓶内红磷燃烧产生的现象为_____，该反应的符号表达式为_____。红磷燃烧的过程中发现烧杯内的导管口有少量气泡冒出，吸入集气瓶内的水会_____（选填“大于”，“小于”，或者“等于”）集气瓶容积的。
（2）乙同学设计出了如图2所示的实验装置。
在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（白磷的着火点约为40℃），按图示装置连接仪器，然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为_____；（注：实验过程中导管始终没没在水中）待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的容积是c。从白磷开始燃烧到最后熄灭冷却至室温的过程中，集气瓶内水面的变化情况是_____；集气瓶中的水的作用有很多，可以吸收有毒的五氧化二磷，也可以加速装置的冷却，还有_____的作用。根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。已知，，则_____，得出结论，氧气的体积分数为20%。
（3）丙同学利用图4装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图5所示。请结合实验原理，写出引起DE段气体压强变化的操作是_____。图5中AB段压强增大，原因是_____。
（4）丁同学查阅资料：食品中的除氧剂主要成分是铁粉，利用他生锈的原理可以除去食品包装袋中的氧气，于是他设计了如下图的对比实验，利用红磷燃烧和铁粉锈蚀原理分别测定空气中氧气的体积分数。
实验过程中，连接数字传感器，测得图6，图7中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图8所示。说明红磷和铁粉测定方法更准确的是哪一种，并写出判断依据：_____。实验中需要将除氧剂平铺在集气瓶底部的原因是_____。
（5）铜也能在氧气、水、二氧化碳同时存在的条件下，经过充分反应而锈蚀，生成铜绿，其主要成分，该反应的符号表达式为：，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由_____。
实验编号
6%过氧化氢溶液的体积
其他物质质量
待测数据
I
20mL
淀粉0.5g
a
II
20mL
二氧化锰0.5g
b