福建省福州九县(区、市)一中(高中)2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试卷(解析版)

这是一份福建省福州九县(区、市)一中(高中)2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试卷(解析版)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题)
一、单选题(每题3分，共45分)
1. 苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指（ ）
A. 甲烷B. 乙烯C. 氧气 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】篮中的木瓜释放出气体，与红柿接触后，未熟的红柿成熟，不再有涩味，说明木瓜产生的气体促进了红柿的成熟，是果实的催熟剂，所以此气体应为乙烯；故选B。
2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式：B. 羟基的电子式：
C. 乙烯的球棍模型：D. 乙醇分子式：C2H5OH
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯的结构简式：CH2=CH2，A错误；
B．羟基有一个未成键的单电子，其电子式为：，B错误；
C．乙烯是平面结构，球棍模型为，C正确；
D．乙醇的分子式：C2H6O，D错误；
故选C。
3. 下列物质的性质、用途均正确且有对应关系的是（ ）
A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥 NH3 和 NO2
B. 液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂
C. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥
D. 铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥NO2，浓硫酸和氨气反应，不能干燥NH3，A错误；
B．液氨气化吸收大量的热，使周围环境温度降低，液氨可用作制冷剂，B正确；
C．NH4HCO3中含有铵根，属于铵盐，可用作氮肥，与受热易分解没有关系，C错误；
D．常温下铁在浓硝酸中钝化，可用铁槽车贮运浓硝酸，钝化属于化学变化，D错误；
答案选B。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 在密闭容器中，将1mlN2和3mlH2混合，充分反应后生成NH3的分子数为2NA
B. 通常状况下，1mlNO2通入足量NaOH溶液中被完全吸收，转移电子数为0.5NA
C. 将0.1ml甲烷和0.1mlCl2混合光照充分反应，生成一氯甲烷的分子数为0.1 NA
D. 标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．在密闭容器中，将1mlN2和3mlH2混合，由于是可逆反应，因此充分反应后生成NH3的分子数小于2NA，A错误；
B．通常状况下，1mlNO2通入足量NaOH溶液中被完全吸收，生成0.5ml硝酸钠和0.5ml亚硝酸钠，转移电子数为0.5NA，B正确；
C．将0.1ml甲烷和0.1mlCl2混合光照充分反应，由于甲烷分子中的氢原子均有可能被取代，所以生成一氯甲烷的分子数不一定为0.1NA，C错误；
D．标准状况下三氯甲烷是液体，11.2L三氯甲烷所含分子数不是0.5NA，D错误；
答案选B。
5. 根据乙烯的性质推测丙烯(H2C=CH-CH3)的性质，下列说法中，不正确的是（ ）
A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 丙烯燃烧现象：火焰明亮，伴有黑烟
C. 丙烯与Br2的加成产物是CH2Br-CH2-CH2Br
D. 丙烯与HCl加成的产物可能有2种
【答案】C
【解析】
【详解】A．丙烯中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使之褪色，A正确；
B．乙烯燃烧时火焰明亮，并伴随着黑烟，乙烯和丙烯的最简式相同，含碳量相同，则丙烯燃烧火焰明亮，并伴随着黑烟，B正确；
C．丙烯与Br2的加成产物为CH2Br-CHBr-CH3，C错误；
D．丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有Cl-CH2-CH2-CH3和两种，它们互为同分异构体，D正确；
故选C。
6. 在2.0 L 恒温恒容密闭容器中充入 1.0 ml HCl 和0.3 ml O2，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. t2 时，反应的v (正) =v (逆)
B. 加入催化剂反应速率不变
C. t3 时，容器内气体的总压强比t2时的大
D. t3 时，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.2 ml·L-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．t2时，反应物的量还在减少，反应还在向正反应方向进行，v(正)> v(逆)，A错误；
B．催化剂改变反应的速率，B错误；
C．反应是气体体积缩小的反应，随着反应的进行，气体的物质的量减小，恒容容器内压强减小，故t3时容器内气体的总压强比t2时的小，C错误；
D．t3时，O2的物质的量为0.1ml，减少了0.2ml，结合方程式可知，容器中c(Cl2)=c(H2O)=，D正确；
故选D。
7. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)可获得 Ca(NO2)2 ，其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是（ ）
A. 吸收时主要反应的化学方程式为NO＋NO2＋Ca(OH)2＝Ca(NO2)2＋H2O
B. 采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收
C. 将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大
D. 滤渣的主要成分是 Ca(OH)2
【答案】C
【解析】
【分析】NO和NO2物质的量之比为1∶1，反应原理为：NO＋NO2＋Ca(OH)2＝Ca(NO2)2＋H2O；若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，发生反应NO＋NO2＋Ca(OH)2＝Ca(NO2)2＋H2O，多余的NO无法被Ca(OH)2吸收，造成排放气体中NO含量升高；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，二氧化氮过量，被Ca(OH)2吸收，则发生了4NO2+2Ca(OH)2＝Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O，产品中Ca(NO2)2含量升高，据此解答。
【详解】A．根据分析过程，该工艺中NO和NO2物质的量之比接近1∶1，可以提高Ca(NO2)2的产率及纯度，吸收时主要反应为NO＋NO2＋Ca(OH)2＝Ca(NO2)2＋H2O，故A正确；
B．采用气液逆流接触，增大了气体和石灰乳的接触面积，有利于尾气中NO、NO2的充分吸收，故B正确；
C．石灰乳更利于气体附着，改为澄清石灰水吸收效率将会降低，故C错误；
D．氢氧化钙微溶，滤渣的主要成分是Ca(OH)2，故D正确；
故选C。
8. 下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲制取NO
B. 用装置乙收集NO
C. 用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液
D. 用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A. 生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，应选分液漏斗，A不能达到实验目的；
B. NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO，B不能达到实验目的；
C.装置丙是过滤装置，可分离炭粉和硝酸铜溶液，C能达到实验目的；
D.装置丁是坩埚，用于灼烧固体，不能用于蒸干溶液，且硝酸铜溶液在蒸发时，铜离子水解，生成硝酸易挥发，D不能达到实验目的；
故选C。
9. 某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 两步反应均为吸热反应
B. 1ml A(g)的总键能大于1ml C(g)的总键能
C. 1ml C(g)与1ml A(g)的能量差为
D. 反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，A(g)→B(g)反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，B(g)→C(g)反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，A错误；
B．由图可知，1ml A(g)的总能量大于1ml C(g)的总能量，则A(g)→C(g)为放热反应，则1mlA(g)的总键能小于1mlC(g)的总键能，B错误；
C．根据图象，1ml C(g)与1ml A(g)能量差为，C正确；
D．反应A(g)→B(g)为吸热反应，但不一定要加热才能发生，D错误；
故选C。
10. 下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A. 反应①常温下不能进行
B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C. 反应③为加成反应，产物是无色液体
D. 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．在溴化铁做催化剂的条件下，苯与液溴在常温下能够发生取代反应，故A错误；
B．苯不溶于水，密度小于水，所以苯与酸性高锰酸钾溶液混合后分层，苯在上层，高锰酸钾溶液在下层，下层为紫色，故B正确；
C．反应③为取代反应，即苯的硝化反应，故C错误；
D．苯中没有碳碳双键存在，故D错误。
选B
11. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
B. 乙烷与氯气混和光照充分反应； 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，加热后有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应
D. 在苯中滴入溴水，振荡后溴水褪色；乙烯在一定条件下与氯化氢的反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应属于加成反应，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，A不合题意；
B．乙烷与氯气混和光照充分反应属于取代反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，B不合题意；
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，加热后有油状物生成，属于取代反应，乙烯与水生成乙醇的反应属于加成反应，C符合题意；
D．在苯中滴入溴水，振荡后溴水褪色是萃取，属于物理变化，乙烯在一定条件下与氯化氢的反应属于加成反应，D不合题意；
故答案为：C。
12. 利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A错误；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，可除杂，故B正确；
C．HCl、二氧化碳均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，故C错误；
D．乙烯与溴水反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
故选B。
13. 将1ml固体A置于体积不变的真空密闭容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A. 物质的浓度：c(B)=2c(C) B. 混合气体密度保持不变
C. B的体积分数不变 D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．c(B)=2c(C)不能说明正逆反应速率相等，不能确定是否达到平衡状态，A错误；
B．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡，B正确；
C．只有生成物为气体，生成BC的物质的量之比为定值，B的体积分数不变不能说明达到平衡，C错误；
D．只有生成物为气体，生成BC的物质的量之比为定值，则混合气体的平均摩尔质量为定值，其保持不变不能说明达到平衡，D错误；
故选B。
14. LED产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路
B. 通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O
C. 电池放电后，电解质溶液中OH-的物质的量浓度减小
D. a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能
【答案】C
【解析】
【分析】氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极、通入氧化剂氧气的电极是正极，电解质溶液呈碱性，则负极上电极反应式为H2－2e－+2OH－＝2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－，根据LED发光二极管中电子或阳离子移动方向可知，b是原电池正极、a是负极，原电池工作时，电子从负极经外电路到正极，溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此分析解答。
【详解】A．原电池工作时，电子从负极经外电路到正极，但不能进入溶液中，溶液中阴阳离子定向移动形成闭合回路，故A错误；
B．通入O2的电极为正极，则正极电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－，故B错误；
C．该原电池总反应为2H2+O2=2H2O，生成的水使溶液中OH－的浓度减小，故C正确；
D．b是原电池正极、a是负极，则a处通入氢气，b处通氧气，但该装置将化学能最终转化为光能，故D错误；
故选C。
15. 将 3.2g Cu 和 200 mL 某浓度的浓 HNO3 混合，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.344L(标准状况)。下列关于该反应的分析错误的是（ ）
A. 该反应生成的 NO2 与 NO 的体积比为 2∶1B. 该反应转移电子数为 0.1NA
C. 该反应共消耗0. 16 ml HNO3D. 该浓硝酸浓度一定为0.8ml·L-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．n（Cu）=3.2g÷64g/ml=0.05ml，失去0.1ml电子，混合气体的物质的量是1.344L÷22.4L/ml＝0.06ml，设生成的NO2与NO的物质的量分别是xml、yml，则x+y＝0.06，x+3y＝0.1，解得x＝0.04，y＝0.02，因此该反应生成的NO2与NO的体积比为 2∶1，A正确；
B．该反应转移电子0.1ml，个数为0.1NA，B正确；
C．反应后生成的硝酸铜的物质的量是0.1ml，因此根据氮元素守恒可知该反应共消耗0.1ml+0.06ml＝0. 16 ml HNO3，C正确；
D．由于无法计算剩余硝酸的物质的量，因此不能计算该浓硝酸浓度，D错误；
答案选D。
第II卷(非选择题)
二、填空题(共5题，共55分)
16. 完成以下填空：
I．下列8组物质或粒子：
①14N和14C ②16O和18O ③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] ④足球烯(C60)和金刚石
⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 ⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3
⑦和 ⑧和
（1）互为同素异形体的是___________(填编号，下同)。
（2）互为同位素的是___________。
（3）互为同系物的是___________。
（4）互为同分异构体的是___________。
Ⅱ．苯是重要的有机化工原料：
（5）的同系物中相对分子质量最小的物质的结构简式是___________。
（6）写出的硝化反应对应的化学方程式___________。
【答案】（1）④
（2）②
（3）⑥
（4）③⑤
（5）
（6）+HNO3(浓)+H2O
【解析】（1）同一元素形成的性质不同的几种单质互为同素异形体，故上述组合中互为同素异形体的是④，故答案为：④；
（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，故上述组合中互为同位素的是②，故答案为：②；
（3）结构相似在组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物，故上述组合中互为同系物的是⑥，故答案为：⑥；
（4）分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，故上述组合中互为同分异构体的是③⑤，故答案为：③⑤；
（5）的同系物是指含有一个苯环其余侧链均为烷烃烃基的化合物，故其中相对分子质量最小的物质的结构简式是，故答案为：；
（6）的硝化反应对应的化学方程式为：+HNO3(浓)+H2O，故答案为+HNO3(浓)+H2O。
17. 空气中的氮氧化物主要来源：化石燃料燃烧、工业制硝酸尾气、汽车尾气。
I．请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（1）写出氧化炉中反应的化学方程式 ___________。
（2）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________。
（3）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：
当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18ml电子发生转移时，则生成N2的物质的量为 ___________。
II．甲烷在一定条件下可以消除氮氧化物污染。
（4）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1ml甲烷不完全燃烧的热化学方程式为___________ 。
（5）甲烷与NO2发生的反应为，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：
①实验1中，在10～20min内，___________，40min时v(正)___________v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。
②0～20min内，实验2比实验1反应速率快原因可能是___________。
【答案】（1）
（2）
（3）6ml
（4）CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=﹣607.36kJ•ml-1
（5）①. ②. 等于 ③. 实验2使用了催化剂
【解析】I．氨合成塔中氮气和氢气反应生成氨气，氧化炉中氨气被催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸。
（1）氧化炉中氨气被催化氧化生成一氧化氮，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
（2）由题意可知，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3Cl−+2+5H+；
（3）根据反应原理图示可知，NH3、NO2和NO反应生成N2和H2O，反应方程式为NO2+NO+ 2NH32N2+3H2O，每生成2ml N2，转移6ml电子，则有18ml电子发生转移时，则生成N2的物质的量为 6ml；
（4）1g甲烷的物质的量为ml，不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1ml甲烷不完全燃烧放出的热量为，故1ml甲烷不完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=﹣607.36kJ•ml-1；
（5）①从表格中可以看出10-20min时CH4的浓度变化量为：0.13ml/L，根据方程式中的系数比，NO2的浓度变化量为0.26ml/L，用NO2表示的化学反应速率为；实验1中40min时已经达到平衡，故v(正) 等于v(逆)；
②实验1和实验2达到平衡时CH4的浓度相同，实验2比实验1反应速率快的原因可能是：实验2使用了催化剂。
18. 乙烯在化工生产领域应用广泛。
（1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。
CH3CH2ClCH2=CH2
①试剂a是___________(写化学式)。
②反应I的反应类型是___________。
（2）以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。
原油C4H10 CH2=CH2聚乙烯
①反应Ⅱ的化学方程式是___________。
②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式：___________。
【答案】（1）①. HCl ②. 加成反应
（2）①. C4H10C2H4+C2H6 ②. CH3CH2CH2CH3、
【解析】（1）①乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，则试剂a是HCl。
②2分子乙烯发生加成反应生成环丁烷，反应I的反应类型是加成反应。
（2）①丁烷分解生成乙烯的同时还有乙烷生成，反应Ⅱ的化学方程式是C4H10C2H4+C2H6。
②分子式符合C4H10的有机物是丁烷，丁烷有两种，正丁烷和异丁烷，结构简式分别为CH3CH2CH2CH3、。
19. 化学电源在日常生活中有着广泛的应用。
（1）一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，工作原理如下图所示。
①电子由电极___________流向电极___________。
②理论上每消耗1 mlO2，可产生H2SO4质量为___________g。
（2）如图所示是甲烷燃料电池的原理示意图：
①电池的正极是___________(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为___________。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10 +2AgCl。
①该电池负极的电极反应式为___________。
②电池中，Na+不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)。
③外电路每通过4ml电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是___________ml。
【答案】（1）①. b ②. a ③. 196
（2）①. b ②. O2+2H2O+4e－＝4OH－ ③. 减小
（3）①. Ag+Cl－+e－＝AgCl ②. 正 ③. 2
【解析】（1）①氧气得到电子，二氧化硫失去电子，电极a是正极，电极b是负极，电子由电极b流向电极a。
②理论上每消耗1 mlO2，转移4ml电子，根据电子得失守恒可知生成2ml硫酸，则可产生H2SO4质量为2ml×98g/ml＝196g。
（2）①甲烷失去电子，氧气得到电子，因此电池的正极是b电极，该电极的反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－。
②在碱性溶液中甲烷、氧气、氢氧化钠最终转化为碳酸钠和水，因此电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小。
（3）①根据总反应式可知二氧化锰得到电子，银失去电子，因此该电池负极的电极反应式为Ag+Cl－+e－＝AgCl。
②原电池中阳离子移向正极，因此该电池中，Na+不断移动到“水”电池的正极。
③根据总反应式可知生成1ml Na2Mn5O10，转移2ml电子，则外电路每通过4ml电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是2ml。
20. 化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。
I．利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
（1）E装置中反应开始时的化学方程式是___________。
（2）甲、乙分别是___________(填字母)。
a．浓硫酸、碱石灰 b．五氧化二磷、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙 d．五氧化二磷、五氧化二磷
（3）若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是___________。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
II．探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。
（5）在G装置圆底烧瓶中的虚线上描出导管实线图时，应：___________(填字母)。
a．进气管短，出气管长 b．进气管长，出气管短 c．进气管、出气管等长
（6）G装置有多种作用，请任写出其中两种___________。
（7）常温常压下，G装置上圆底烧瓶集满气体进行喷泉实验，若最终液体充满整个烧瓶，则所得溶液物质的量浓度为___________ml·L-1(已知常温常压下气体摩尔体积为VL/ml)。
【答案】（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（2）c
（3）C装置中混合气体颜色变浅
（4）缺少尾气吸收装置
（5）a
（6）混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；观察气泡的速率，控制混合气体的比例
（7）
【解析】探究I：A装置用于制备氨气，B装置用于干燥氨气，E装置用于制备NO2，D装置用于干燥NO2，C装置中NO2与NH3发生反应；探究II：F装置用于制取氧气，H装置用于制取NO2，G装置用于混合NO2、O2气体，干燥NO2、O2，并观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例，圆底烧瓶用于收集NO2、O2气体。
（1）铜和浓硝酸反应制备二氧化氮，反应开始时的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
（2）干燥氨气只能用碱石灰，五氧化二磷会吸收碱性气体氨气，氨气容易与无水氯化钙形成配合物；干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或者无水氯化钙，但是不能用碱石灰，因为二氧化氮可与碱石灰发生反应，故选c；
（3）NO2为红棕色气体，若NO2能被氨气还原，则装置C中的混合气体颜色变浅；
（4）氨气和二氧化氮均会对环境造成污染，此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置；
（5）氧气和二氧化氮的密度均比空气密度大，故应进气管短，出气管长，故选a；
（6）G装置中浓硫酸有三种作用可以是混合NO2、O2气体、干燥NO2、O2、还有观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例；
（7）烧瓶中充满溶液，反应4NO2 +O2 + 2H2O = 4HNO3恰好发生，HNO3的物质的量等于恰好完全反应的NO2和O2 (体积比4：1)总物质的量的，容器体积等于恰好完全反应的NO2和O2的总体积，设容器总体积为V容器，则溶液浓度为。
选项
甲
实验目的
A
酸性高锰酸钾溶液
除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷
B
水
除去NO中的NO2
C
饱和Na2CO3溶液
除去CO2中的HCl
D
溴水
除去C2H4中的SO2
实验序号
时间/min
浓度
温度/℃
10
20
30
40
50
1
800
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
2
800
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50