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黑龙江省佳木斯市三校联考2023-2024学年高一上学期1月期末化学试卷(解析版)
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这是一份黑龙江省佳木斯市三校联考2023-2024学年高一上学期1月期末化学试卷(解析版)，共16页。试卷主要包含了5 Fe-56， 下列化学用语表示正确的是， 下列化学用语书写不正确的是， 下列电离方程式中，正确的是， 下列离子方程式正确是等内容，欢迎下载使用。
第I卷(选择题)
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．青花瓷将军罐主要成分硅酸盐，不属于合金，故A不符合题意；
B．西汉素纱禅衣是丝绸的一种，主要成分是蛋白质，不属于合金，故B不符合题意；
C．唐兽首玛瑙杯主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，不属于合金，故C不符合题意；
D．三星堆青铜面具是铜合金，主要成分属于合金，故D符合题意；
答案选D。
2. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 月壤中含有，其质子数为3B. K2FeO4中Fe元素的化合价：+6
C. Na的原子结构示意图：D. O2的摩尔质量为32g
【答案】B
【解析】
【详解】A．月壤中含有，其质子数为2，A项错误；
B．中K元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和等于零，可得Fe元素的化合价为+6，B项正确；
C．Na的原子结构示意图应为： ，C项错误；
D．O2的摩尔质量为32g/ml，D项错误；
故选B。
3. 下列化学用语书写不正确的是（ ）
A. N2的电子式：
B. KNO3的电离方程式：
C. 用电子式表示NaCl的形成过程：
D. H2还原CuO反应中电子的转移：
【答案】D
【解析】
【详解】A．N原子最外层电子为5个，差3个电子达到稳定结构，共用3对电子，N2的电子式：，故A正确；
B．KNO3是强电解质，能完全电离出1个和1个，电离方程式：，故B正确；
C．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间可以用箭头连接，用电子式表示氯化钠的形成过程为：，故C正确；
D．H2还原CuO反应中，氢气作还原剂，失去电子，图示中箭头方向错误，故D错误；
答案选D。
4. 为了防止食品变质，常在食品袋中放入小袋的铁粉，这是利用铁的（ ）
A. 还原性B. 氧化性C. 酸性D. 碱性
【答案】A
【解析】
【详解】铁能和水、氧气反应生成铁锈，防止食品被氧化和吸收水分，铁元素的化合价升高，体现还原性；
故选A。
5. 下列关于铁及其化合物的叙述中，错误的是（ ）
A. 铁是地壳中含量最多的金属元素
B. 铁具有延展性和导热性，可制作炊具
C. Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料
D. Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，铁的化合价有+2价和+3价
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属元素在地壳中的含量铝元素为第一，铁元素为第二，A错误；
B．铁具有延展性和导热性，可制作炊具，B正确；
C．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料，C正确；
D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，铁的化合价有+2价和+3价，D正确；
故选A。
6. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．中硫元素失电子化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，A错误；
B．中碳、氧元素化合价都不变，需要加入酸才能实现，B错误；
C．铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，C正确；
D．氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D错误；
故选C。
7. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A. NaClB. HClC. CO2D. NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaCl中只含有离子键，A与题意不符；
B．HCl中只含有共价键，B与题意不符；
C．CO2中只含有共价键，C与题意不符；
D．NaOH中含有的钠离子、氢氧根离子间的离子键，氢氧根离子内存在共价键，D符合题意；
答案为D。
8. 下列有关物质性质的比较正确的是（ ）
A. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
B. 酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
C. 原子半径：Al>Mg>Na
D. 热稳定性：SiH4>PH3>H2S
【答案】A
【解析】
【详解】A．同周期随原子序数增大元素金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A正确；
B．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，即酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞Al，C错误；
D．同周期自左而右元素非金属性增强，氢化物增强，故氢化物稳定性SiH4故选A。
9. 下列电离方程式中，正确的是（ ）
A. 硫酸钠溶液：
B. 碳酸氢钠溶液：
C. 硫酸铝溶液：
D. 次氯酸钙溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸钠的电离方程式为Na2SO4=2Na++，A错误；
B．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++，B错误；
C．硫酸铝的电离方程式为，C正确；
D．次氯酸钙的电离方程式为Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，D错误；
故答案选C。
10. 下列离子方程式正确是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：
B. 硫酸铜溶液与氨水反应：
C. 硝酸银与氯化钠溶液反应：
D. 向溶液中加入NaOH：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的方程式为：，A错误；
B．硫酸铜溶液与氨水反应中氨水是弱碱，写化学式，正确的离子方程式为：，B错误；
C．硝酸银与氯化钠溶液的反应中，硝酸银是强电解质，要拆成离子，正确的离子方程式为：，C错误；
D．向溶液中加入NaOH：，方程式正确，D正确；
答案选D。
11. 下列可以大量共存且溶液无色的离子组是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、Ca2+、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．四种离子相互不反应，能大量共存且溶液无色，A符合题意；
B．Mg2+和OH-不能共存，会生成Mg(OH)2白色沉淀，B不符合题意；
C．钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不共存，C不符合题意；
D．均能大量共存但溶液呈紫色，D不符合题意；
故选A。
12. 高铁酸钾（）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备方法为：，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应为复分解反应B. 是还原剂
C. 是氧化剂D. KCIO发生氧化反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应，不是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，有元素化合价改变，不属于复分解反应，故A错误；
B．中Fe元素化合价升高，是还原剂，故B正确；
C．中Fe元素化合价升高，发生氧化反应生成，是氧化产物，故C错误；
D．KCIO中Cl元素化合价降低，发生还原反应，故D错误；
选B。
13. 关于金属钠与水反应的实验中，下列说法正确的是（ ）
A. 向水中滴加两滴紫色石蕊，观察到溶液变红
B. 金属钠沉入水中，被产生气体推动到水面上
C. 的钠溶解在含的盐酸溶液中，产生
D. 取出的钠块需要用滤纸将表面煤油吸干再进行实验
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠和水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，加入石蕊后溶液变蓝色，故A错误；
B．钠的密度比水小，浮在水面上不会沉入水中，故B错误；
C．金属钠除了和HCl反应外还会和水反应生成氢气，因此Na反应生成0.05mlH2，故C错误；
D．煤油附在金属钠表面会影响实验的正常进行，因此需要取出的钠块需要用滤纸将表面煤油吸干再进行实验，故D正确；
故答案为：D。
14. 将的溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】本题考查溶液稀释物质的量浓度溶液的计算。设稀释后溶液的浓度为，根据稀释前后溶质的物质的量守恒：，可求得。
15. 下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）
A. 150mL1ml/L的NaCl溶液B. 75mL2ml/LNH4Cl溶液
C. 150mL3ml/L的KCl溶液D. 75mL3ml/L的FeCl3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】四种溶液中氯离子浓度分别为1ml/L、2ml/L、3ml/L、9ml/L，则Cl－的物质的量浓度最大的是75mL3ml/L的FeCl3溶液，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
16. 下列过程中，能观察到明显反应现象的是（ ）
A. 在稀盐酸中滴加 NaOH溶液
B. 在 CaCl2溶液中滴加少量CO2
C. 在 NaHCO3溶液中滴加 NaCl溶液
D. 在 FeCl2溶液中滴加少量H2O2后，再滴加 KSCN溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸和氢氧化钠溶液都是无色的，反应生成氯化钠和水，此反应没有现象，A项错误；
B．氯化钙溶液和二氧化碳不发生反应，没有现象，B项错误；
C．溶液与 NaCl溶液不发生反应，没有现象，C项错误；
D．把氧化成，滴加KSCN溶液，溶液变红，D项正确；
故选D。
17. 实验室欲用氯化钠固体配制500mL 0.10ml·L-1的NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）
A. 实验可用的玻璃仪器：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
B. 用托盘天平称取29.25gNaCl固体配制溶液
C. 定容时若俯视刻度线，则所得溶液浓度偏低
D. 加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
【答案】A
【解析】
【详解】A．配制500mL0.10ml/L NaCl溶液，需要用烧杯和玻璃棒溶解氯化钠固体，用玻璃棒引流将氯化钠溶液转移到500mL容量瓶中，用胶头滴管定容，故A正确；
B．配制500mL0.10ml/L NaCl溶液需要氯化钠的质量m=Mn=cVM=0.10ml/L×0.5L×58.5g/ml=2.925g，托盘天平能称取2.9g，故B错误；
C．定容时俯视液面，会使得加入的溶剂水量偏少，所得溶液浓度偏高，故C错误；
D．定容时，加水不慎超过刻度线，会将溶液稀释，此时应该重新配制，故D错误；
故选A。
18. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是（ ）
A. 实验时，应先点燃A处的酒精喷灯，再点燃B处的酒精灯
B. 装置B中发生反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2
C. 装置E中的现象是红色粉末变黑
D. 因为铁与水蒸气反应，所以炽热的铁水注入模具之前，模具不需干燥处理
【答案】A
【解析】
【分析】铁和水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气，氢气干燥后还原氧化铜生成铜；
【详解】A．实验时，应先点燃A处的酒精灯排净装置中空气，再点燃B处的酒精喷灯，防止铁被氧气氧化，A正确；
B．铁和水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气，，B错误；
C．氢气还原氧化铜生成铜，现象为黑色固体变红使，C错误；
D．因为铁与水蒸气反应，所以炽热的铁水注入模具之前，模具需干燥处理，D错误；
故选A。
19. POWRETOGAS(可再生电转化生物天然气技术)先捕获工厂和沼气池产生的二氧化碳，利用可再生电解水制氢，再将氢气用于还原沼气中的二氧化碳，使二氧化碳变为甲烷，这项技术有利于实现“碳达峰、碳中和”战略目标。下列说法正确的是（ ）
A. 碳中和，即排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳达到平衡
B. 标准状况下，中含有氢原子的个数为2NA
C. 溶于水可导电，为电解质
D. 中含有的质子数为10 NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳达到平衡，故A正确；
B．标准状况下，水为液态，无法计算22.4L水的物质的量和含有的氢原子的个数，故B错误；
C．二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；
D．重水分子的质子数为10，则18g重水含有的质子数为×10×NAml—1=9NA，故D错误；
故选A。
20. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y是地壳中含量最高的元素，最外层电子数X+Z=Y，Y和W在元素周期表中相邻。下列说法正确的是（ ）
A. Z2Y2的阴阳离子个数比为1∶1B. 原子半径：Z>W
C. X、Y、Z、W中非金属性最强的是WD. 气态氢化物稳定性：W>Y
【答案】B
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。根据X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可推断X是N元素，Y是地壳中含量最高的元素则Y是O元素，最外层电子数X+Z=Y，则Z是Na，Y和W在元素周期表中相邻则W是S元素；
【详解】A．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，阴阳离子个数比为1∶2，A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Na>S，B正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性最强的是O，C错误；
D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态氢化物稳定性：H2O>H2S，D错误；
故选B。
第II卷(非选择题)
二、填空题：本题共4个小题，共40分。
21. 回答下列问题：
（1）碳酸钠在水中的电离方程式___________。
（2）药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，离子方程式为___________。
（3）已知Cl2可发生反应：。
①氧化产物是___________(填化学式，下同)，还原产物是___________。
②氧化剂与还原剂个数比为___________。
（4）标准状况下，的体积是___________L。
（5）某氯化物MCl227g，含有0.4ml Cl-，则M的相对原子质量为___________。
【答案】（1）Na2CO3 = 2Na++
（2）Al(OH)3+3H+=Al3++ 3H2O
（3）① ②. ③. 2：1
（4）1.12
（5）64
【解析】（1）碳酸钠为盐，在水中完全电离，电离方程式Na2CO3 = 2Na++；
（2）氢氧化铝与胃酸中HCl发生酸碱中和反应生成氯化铝和水，Al(OH)3+3H+=Al3++ 3H2O；
（3）①反应中氯化合价升高，发生氧化反应得到氧化产物，溴化合价降低，发生还原反应得到还原产物；
②氧化剂为氯气、还原剂为溴酸钾，两者的个数比为2：1；
（4）标准状况下，的体积是；
（5）当摩尔质量以g/ml为单位时，在数值上等于相对分子质量，某氯化物MCl227g，含有0.4ml Cl-，则 MCl2为0.2ml，MCl2相对分子质量为，则M相对原子质量为135-35.5×2=64。
22. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：
（1）元素⑩在周期表中的位置是___________，⑦原子结构示意图为___________。
（2）⑤、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用原子符号和“>”表示)。
（3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是___________(用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________(用化学式表示)。
（4）由①③⑨组成的盐化学式为___________，其中含有的化学键类型是___________
【答案】（1）①. 第四周期第VA族 ②.
（2）Na+>Mg2+>Al3+
（3）①. HF ②. HClO4
（4）①. NH4Cl ②. 离子键、共价键
【解析】根据各元素在周期表中的相对位置可知：①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素，⑩为As元素；
（1）⑩为As元素，在周期表中的位置是第四周期第VA族，⑦为铝元素，原子结构示意图为；
（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；⑤、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为Na+>Mg2+>Al3+；
（3）非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是HF；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F元素没有证据，则最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4；
（4）由①③⑨组成的盐化学式为NH4Cl，是由铵根离子和氯离子构成的化合物，铵根离子中含有氮氧共价键，故其中含有的化学键类型是离子键、共价键。
23. 现有金属单质A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题
（1）写出下列物质的化学式：C___________，丙___________；
（2）写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：___________，过程⑦可能观察到的实验现象是：___________；
（3）写出过程⑦涉及的化学方程式___________，___________；
（4）反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：___________
【答案】（1）①. Fe ②. HCl
（2）①. 4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O ②. 有白色沉淀产生，且迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（3）①. FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）配制溶液的蒸馏水煮沸，去除水中溶解的氧气；胶头滴管末端进入氯化亚铁液面下滴加氢氧化钠溶液；氯化亚铁液面上加入一层煤油隔绝空气
【解析】金属单质A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系；金属单质A焰色反应呈黄色，则A是Na，Na与H2O反应产生气体甲是H2，D溶液为NaOH溶液，金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲氢气和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液；D氢氧化钠和物质G反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，盐酸与金属C反应产生金属氯化物，该氯化物与NaOH溶液反应最终产生Fe(OH)3，则C是Fe，F为FeCl2、G为FeCl3；
（1）由分析可知，C、丙分别为：Fe、HCl；
（2）实验室制备黄绿色气体氯气反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；过程⑦中氯化亚铁和氢氧化钠生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中氧气迅速氧化为氢氧化铁沉淀，观察到的实验现象是：有白色沉淀产生，且迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（3）过程⑦中氯化亚铁和氢氧化钠生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中氧气迅速氧化为氢氧化铁沉淀，相关反应为：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（4）反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，则需要排除空气中氧气的干扰，故可以为：配制溶液的蒸馏水煮沸，去除水中溶解的氧气；胶头滴管末端进入氯化亚铁液面下滴加氢氧化钠溶液；氯化亚铁液面上加入一层煤油隔绝空气。
24. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制240mL1.0ml/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①烧杯；②药匙；③量筒；④胶头滴管。请回答下列问题：
（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。
（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________ 。
（3）配制240mL 1.0ml/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积___________mL(保留3位有效数字)，量取硫酸时应选用以下___________规格的量筒(填字母)。
A． B．25mL C．50mL D．100mL
（4）补充以下实验操作：……将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线___________时，改用___________滴加蒸馏水至溶液的凹液面(最低点)与刻度线相切。盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀。
（5）下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大___________(填字母)。
A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液
B．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．在容量瓶中定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】（1）250mL容量瓶，玻璃棒
（2）18.4
（3）①. 13.6 ②. B
（4）①. 1～2cm ②. 胶头滴管
（5）BD
【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
（1）配制240mL1.0ml/L的稀硫酸需要使用250mL的容量瓶，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。故配制上述稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器有250mL容量瓶，玻璃棒；
（2）由可知，浓硫酸中硫酸的物质的量为=18.4ml/L；
（3）设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 ml/L=0.25 L×1ml/L，解得V≈13.6mL，按照量取的最近原则可知，量取13.6mL浓盐酸应选用25mL量筒，故选B；
（4）实验操作：……将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面(最低点)与刻度线相切。盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；
（5）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故A错误；
B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，则所量取的浓硫酸的体积偏大，故配制的出的溶液的浓度偏高，故B正确；
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故C错误；
D．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，补充几滴水至刻度处会导致浓度偏低，故E错误。
故选BD。
A.青花瓷将军罐
B.西汉素纱禅衣
C.唐兽首玛瑙杯
D.三星堆青铜面具
硫酸
化学纯(CP)
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98％
第I卷(选择题)
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．青花瓷将军罐主要成分硅酸盐，不属于合金，故A不符合题意；
B．西汉素纱禅衣是丝绸的一种，主要成分是蛋白质，不属于合金，故B不符合题意；
C．唐兽首玛瑙杯主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，不属于合金，故C不符合题意；
D．三星堆青铜面具是铜合金，主要成分属于合金，故D符合题意；
答案选D。
2. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 月壤中含有，其质子数为3B. K2FeO4中Fe元素的化合价：+6
C. Na的原子结构示意图：D. O2的摩尔质量为32g
【答案】B
【解析】
【详解】A．月壤中含有，其质子数为2，A项错误；
B．中K元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和等于零，可得Fe元素的化合价为+6，B项正确；
C．Na的原子结构示意图应为： ，C项错误；
D．O2的摩尔质量为32g/ml，D项错误；
故选B。
3. 下列化学用语书写不正确的是（ ）
A. N2的电子式：
B. KNO3的电离方程式：
C. 用电子式表示NaCl的形成过程：
D. H2还原CuO反应中电子的转移：
【答案】D
【解析】
【详解】A．N原子最外层电子为5个，差3个电子达到稳定结构，共用3对电子，N2的电子式：，故A正确；
B．KNO3是强电解质，能完全电离出1个和1个，电离方程式：，故B正确；
C．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间可以用箭头连接，用电子式表示氯化钠的形成过程为：，故C正确；
D．H2还原CuO反应中，氢气作还原剂，失去电子，图示中箭头方向错误，故D错误；
答案选D。
4. 为了防止食品变质，常在食品袋中放入小袋的铁粉，这是利用铁的（ ）
A. 还原性B. 氧化性C. 酸性D. 碱性
【答案】A
【解析】
【详解】铁能和水、氧气反应生成铁锈，防止食品被氧化和吸收水分，铁元素的化合价升高，体现还原性；
故选A。
5. 下列关于铁及其化合物的叙述中，错误的是（ ）
A. 铁是地壳中含量最多的金属元素
B. 铁具有延展性和导热性，可制作炊具
C. Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料
D. Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，铁的化合价有+2价和+3价
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属元素在地壳中的含量铝元素为第一，铁元素为第二，A错误；
B．铁具有延展性和导热性，可制作炊具，B正确；
C．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料，C正确；
D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，铁的化合价有+2价和+3价，D正确；
故选A。
6. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．中硫元素失电子化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，A错误；
B．中碳、氧元素化合价都不变，需要加入酸才能实现，B错误；
C．铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，C正确；
D．氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D错误；
故选C。
7. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A. NaClB. HClC. CO2D. NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaCl中只含有离子键，A与题意不符；
B．HCl中只含有共价键，B与题意不符；
C．CO2中只含有共价键，C与题意不符；
D．NaOH中含有的钠离子、氢氧根离子间的离子键，氢氧根离子内存在共价键，D符合题意；
答案为D。
8. 下列有关物质性质的比较正确的是（ ）
A. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
B. 酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
C. 原子半径：Al>Mg>Na
D. 热稳定性：SiH4>PH3>H2S
【答案】A
【解析】
【详解】A．同周期随原子序数增大元素金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A正确；
B．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，即酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞Al，C错误；
D．同周期自左而右元素非金属性增强，氢化物增强，故氢化物稳定性SiH4
9. 下列电离方程式中，正确的是（ ）
A. 硫酸钠溶液：
B. 碳酸氢钠溶液：
C. 硫酸铝溶液：
D. 次氯酸钙溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸钠的电离方程式为Na2SO4=2Na++，A错误；
B．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++，B错误；
C．硫酸铝的电离方程式为，C正确；
D．次氯酸钙的电离方程式为Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，D错误；
故答案选C。
10. 下列离子方程式正确是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：
B. 硫酸铜溶液与氨水反应：
C. 硝酸银与氯化钠溶液反应：
D. 向溶液中加入NaOH：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的方程式为：，A错误；
B．硫酸铜溶液与氨水反应中氨水是弱碱，写化学式，正确的离子方程式为：，B错误；
C．硝酸银与氯化钠溶液的反应中，硝酸银是强电解质，要拆成离子，正确的离子方程式为：，C错误；
D．向溶液中加入NaOH：，方程式正确，D正确；
答案选D。
11. 下列可以大量共存且溶液无色的离子组是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、Ca2+、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．四种离子相互不反应，能大量共存且溶液无色，A符合题意；
B．Mg2+和OH-不能共存，会生成Mg(OH)2白色沉淀，B不符合题意；
C．钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不共存，C不符合题意；
D．均能大量共存但溶液呈紫色，D不符合题意；
故选A。
12. 高铁酸钾（）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备方法为：，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应为复分解反应B. 是还原剂
C. 是氧化剂D. KCIO发生氧化反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应，不是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，有元素化合价改变，不属于复分解反应，故A错误；
B．中Fe元素化合价升高，是还原剂，故B正确；
C．中Fe元素化合价升高，发生氧化反应生成，是氧化产物，故C错误；
D．KCIO中Cl元素化合价降低，发生还原反应，故D错误；
选B。
13. 关于金属钠与水反应的实验中，下列说法正确的是（ ）
A. 向水中滴加两滴紫色石蕊，观察到溶液变红
B. 金属钠沉入水中，被产生气体推动到水面上
C. 的钠溶解在含的盐酸溶液中，产生
D. 取出的钠块需要用滤纸将表面煤油吸干再进行实验
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠和水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，加入石蕊后溶液变蓝色，故A错误；
B．钠的密度比水小，浮在水面上不会沉入水中，故B错误；
C．金属钠除了和HCl反应外还会和水反应生成氢气，因此Na反应生成0.05mlH2，故C错误；
D．煤油附在金属钠表面会影响实验的正常进行，因此需要取出的钠块需要用滤纸将表面煤油吸干再进行实验，故D正确；
故答案为：D。
14. 将的溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】本题考查溶液稀释物质的量浓度溶液的计算。设稀释后溶液的浓度为，根据稀释前后溶质的物质的量守恒：，可求得。
15. 下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）
A. 150mL1ml/L的NaCl溶液B. 75mL2ml/LNH4Cl溶液
C. 150mL3ml/L的KCl溶液D. 75mL3ml/L的FeCl3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】四种溶液中氯离子浓度分别为1ml/L、2ml/L、3ml/L、9ml/L，则Cl－的物质的量浓度最大的是75mL3ml/L的FeCl3溶液，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
16. 下列过程中，能观察到明显反应现象的是（ ）
A. 在稀盐酸中滴加 NaOH溶液
B. 在 CaCl2溶液中滴加少量CO2
C. 在 NaHCO3溶液中滴加 NaCl溶液
D. 在 FeCl2溶液中滴加少量H2O2后，再滴加 KSCN溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸和氢氧化钠溶液都是无色的，反应生成氯化钠和水，此反应没有现象，A项错误；
B．氯化钙溶液和二氧化碳不发生反应，没有现象，B项错误；
C．溶液与 NaCl溶液不发生反应，没有现象，C项错误；
D．把氧化成，滴加KSCN溶液，溶液变红，D项正确；
故选D。
17. 实验室欲用氯化钠固体配制500mL 0.10ml·L-1的NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）
A. 实验可用的玻璃仪器：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
B. 用托盘天平称取29.25gNaCl固体配制溶液
C. 定容时若俯视刻度线，则所得溶液浓度偏低
D. 加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
【答案】A
【解析】
【详解】A．配制500mL0.10ml/L NaCl溶液，需要用烧杯和玻璃棒溶解氯化钠固体，用玻璃棒引流将氯化钠溶液转移到500mL容量瓶中，用胶头滴管定容，故A正确；
B．配制500mL0.10ml/L NaCl溶液需要氯化钠的质量m=Mn=cVM=0.10ml/L×0.5L×58.5g/ml=2.925g，托盘天平能称取2.9g，故B错误；
C．定容时俯视液面，会使得加入的溶剂水量偏少，所得溶液浓度偏高，故C错误；
D．定容时，加水不慎超过刻度线，会将溶液稀释，此时应该重新配制，故D错误；
故选A。
18. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是（ ）
A. 实验时，应先点燃A处的酒精喷灯，再点燃B处的酒精灯
B. 装置B中发生反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2
C. 装置E中的现象是红色粉末变黑
D. 因为铁与水蒸气反应，所以炽热的铁水注入模具之前，模具不需干燥处理
【答案】A
【解析】
【分析】铁和水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气，氢气干燥后还原氧化铜生成铜；
【详解】A．实验时，应先点燃A处的酒精灯排净装置中空气，再点燃B处的酒精喷灯，防止铁被氧气氧化，A正确；
B．铁和水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气，，B错误；
C．氢气还原氧化铜生成铜，现象为黑色固体变红使，C错误；
D．因为铁与水蒸气反应，所以炽热的铁水注入模具之前，模具需干燥处理，D错误；
故选A。
19. POWRETOGAS(可再生电转化生物天然气技术)先捕获工厂和沼气池产生的二氧化碳，利用可再生电解水制氢，再将氢气用于还原沼气中的二氧化碳，使二氧化碳变为甲烷，这项技术有利于实现“碳达峰、碳中和”战略目标。下列说法正确的是（ ）
A. 碳中和，即排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳达到平衡
B. 标准状况下，中含有氢原子的个数为2NA
C. 溶于水可导电，为电解质
D. 中含有的质子数为10 NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳达到平衡，故A正确；
B．标准状况下，水为液态，无法计算22.4L水的物质的量和含有的氢原子的个数，故B错误；
C．二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；
D．重水分子的质子数为10，则18g重水含有的质子数为×10×NAml—1=9NA，故D错误；
故选A。
20. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y是地壳中含量最高的元素，最外层电子数X+Z=Y，Y和W在元素周期表中相邻。下列说法正确的是（ ）
A. Z2Y2的阴阳离子个数比为1∶1B. 原子半径：Z>W
C. X、Y、Z、W中非金属性最强的是WD. 气态氢化物稳定性：W>Y
【答案】B
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。根据X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可推断X是N元素，Y是地壳中含量最高的元素则Y是O元素，最外层电子数X+Z=Y，则Z是Na，Y和W在元素周期表中相邻则W是S元素；
【详解】A．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，阴阳离子个数比为1∶2，A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Na>S，B正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性最强的是O，C错误；
D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态氢化物稳定性：H2O>H2S，D错误；
故选B。
第II卷(非选择题)
二、填空题：本题共4个小题，共40分。
21. 回答下列问题：
（1）碳酸钠在水中的电离方程式___________。
（2）药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，离子方程式为___________。
（3）已知Cl2可发生反应：。
①氧化产物是___________(填化学式，下同)，还原产物是___________。
②氧化剂与还原剂个数比为___________。
（4）标准状况下，的体积是___________L。
（5）某氯化物MCl227g，含有0.4ml Cl-，则M的相对原子质量为___________。
【答案】（1）Na2CO3 = 2Na++
（2）Al(OH)3+3H+=Al3++ 3H2O
（3）① ②. ③. 2：1
（4）1.12
（5）64
【解析】（1）碳酸钠为盐，在水中完全电离，电离方程式Na2CO3 = 2Na++；
（2）氢氧化铝与胃酸中HCl发生酸碱中和反应生成氯化铝和水，Al(OH)3+3H+=Al3++ 3H2O；
（3）①反应中氯化合价升高，发生氧化反应得到氧化产物，溴化合价降低，发生还原反应得到还原产物；
②氧化剂为氯气、还原剂为溴酸钾，两者的个数比为2：1；
（4）标准状况下，的体积是；
（5）当摩尔质量以g/ml为单位时，在数值上等于相对分子质量，某氯化物MCl227g，含有0.4ml Cl-，则 MCl2为0.2ml，MCl2相对分子质量为，则M相对原子质量为135-35.5×2=64。
22. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：
（1）元素⑩在周期表中的位置是___________，⑦原子结构示意图为___________。
（2）⑤、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用原子符号和“>”表示)。
（3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是___________(用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________(用化学式表示)。
（4）由①③⑨组成的盐化学式为___________，其中含有的化学键类型是___________
【答案】（1）①. 第四周期第VA族 ②.
（2）Na+>Mg2+>Al3+
（3）①. HF ②. HClO4
（4）①. NH4Cl ②. 离子键、共价键
【解析】根据各元素在周期表中的相对位置可知：①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素，⑩为As元素；
（1）⑩为As元素，在周期表中的位置是第四周期第VA族，⑦为铝元素，原子结构示意图为；
（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；⑤、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为Na+>Mg2+>Al3+；
（3）非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是HF；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F元素没有证据，则最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4；
（4）由①③⑨组成的盐化学式为NH4Cl，是由铵根离子和氯离子构成的化合物，铵根离子中含有氮氧共价键，故其中含有的化学键类型是离子键、共价键。
23. 现有金属单质A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题
（1）写出下列物质的化学式：C___________，丙___________；
（2）写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：___________，过程⑦可能观察到的实验现象是：___________；
（3）写出过程⑦涉及的化学方程式___________，___________；
（4）反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：___________
【答案】（1）①. Fe ②. HCl
（2）①. 4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O ②. 有白色沉淀产生，且迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（3）①. FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）配制溶液的蒸馏水煮沸，去除水中溶解的氧气；胶头滴管末端进入氯化亚铁液面下滴加氢氧化钠溶液；氯化亚铁液面上加入一层煤油隔绝空气
【解析】金属单质A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系；金属单质A焰色反应呈黄色，则A是Na，Na与H2O反应产生气体甲是H2，D溶液为NaOH溶液，金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲氢气和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液；D氢氧化钠和物质G反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，盐酸与金属C反应产生金属氯化物，该氯化物与NaOH溶液反应最终产生Fe(OH)3，则C是Fe，F为FeCl2、G为FeCl3；
（1）由分析可知，C、丙分别为：Fe、HCl；
（2）实验室制备黄绿色气体氯气反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；过程⑦中氯化亚铁和氢氧化钠生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中氧气迅速氧化为氢氧化铁沉淀，观察到的实验现象是：有白色沉淀产生，且迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（3）过程⑦中氯化亚铁和氢氧化钠生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中氧气迅速氧化为氢氧化铁沉淀，相关反应为：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（4）反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，则需要排除空气中氧气的干扰，故可以为：配制溶液的蒸馏水煮沸，去除水中溶解的氧气；胶头滴管末端进入氯化亚铁液面下滴加氢氧化钠溶液；氯化亚铁液面上加入一层煤油隔绝空气。
24. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制240mL1.0ml/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①烧杯；②药匙；③量筒；④胶头滴管。请回答下列问题：
（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。
（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________ 。
（3）配制240mL 1.0ml/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积___________mL(保留3位有效数字)，量取硫酸时应选用以下___________规格的量筒(填字母)。
A． B．25mL C．50mL D．100mL
（4）补充以下实验操作：……将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线___________时，改用___________滴加蒸馏水至溶液的凹液面(最低点)与刻度线相切。盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀。
（5）下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大___________(填字母)。
A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液
B．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．在容量瓶中定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】（1）250mL容量瓶，玻璃棒
（2）18.4
（3）①. 13.6 ②. B
（4）①. 1～2cm ②. 胶头滴管
（5）BD
【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
（1）配制240mL1.0ml/L的稀硫酸需要使用250mL的容量瓶，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。故配制上述稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器有250mL容量瓶，玻璃棒；
（2）由可知，浓硫酸中硫酸的物质的量为=18.4ml/L；
（3）设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 ml/L=0.25 L×1ml/L，解得V≈13.6mL，按照量取的最近原则可知，量取13.6mL浓盐酸应选用25mL量筒，故选B；
（4）实验操作：……将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面(最低点)与刻度线相切。盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；
（5）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故A错误；
B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，则所量取的浓硫酸的体积偏大，故配制的出的溶液的浓度偏高，故B正确；
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故C错误；
D．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，补充几滴水至刻度处会导致浓度偏低，故E错误。
故选BD。
A.青花瓷将军罐
B.西汉素纱禅衣
C.唐兽首玛瑙杯
D.三星堆青铜面具
硫酸
化学纯(CP)
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98％
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