江苏省南京市五校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷(解析版)

这是一份江苏省南京市五校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷(解析版)，共19页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56
一、单项选择题(共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意)
1. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是
A. 人工合成芳香型碳环C10和C14，两者互为同素异形体
B. “杯酚”分离C60和C70，体现了超分子“分子识别”的特性
C. 日常生活中的焰火和霓虹灯光，都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
D. 黄山迎客松扎根于岩石缝，以惊人的韧性和刚强创造了奇迹，松木富含糖类
【答案】C
【详解】A．C10和C14都是碳元素形成的不同种单质，两者互为同素异形体，A正确；
B．“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子，“杯酚”能分离C60和C70，体现了超分子的“分子识别”特性，B正确；
C．原子核外电子发生跃迁释放能量会产生光波，日常生活中我们看到的许多可见光，如火焰、LED灯等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，C错误；
D．黄山迎客松扎根于岩石缝，以惊人的韧性和刚强创造了奇迹，松木富含纤维素，属于糖类中的多糖，D正确；
故答案选C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. AlCl3的价层电子对互斥模型：B. 乙烯的球棍模型：
C. 的VSEPR模型名称：正四面体形D. 中子数为10的氧原子：
【答案】C
【详解】A．AlCl3中心原子价层电子对数为3+ =3，价层电子对互斥模型为平面三角形，A错误；
B．乙烯是平面结构，C原子的半径大于H原子，B错误；
C．中心原子价层电子对数为4+ =4，VSEPR模型名称：正四面体形，C正确；
D．中子数为10的氧原子质量数为8+10=18，表示为，D错误；
故选C。
3. 下列有关物质性质与用途的说法不正确的是
A. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti
B. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机外壳
C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
D. “84”消毒液具有强氧化性，能用于杀菌消毒
【答案】A
【详解】A．Na与水可发生剧烈氧化还原反应，因此不能与TiCl4溶液反应制取金属Ti，A错误；
B．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机外壳，B正确；
C．常温下Fe与浓硝酸接触，表面的Fe会发生钝化，生成一层致密的氧化铁薄膜，防止内部的铁与硝酸的进一步接触，因此可用铁制容器贮运浓硝酸，C正确；
D．“84”消毒液具有强氧化性，可以使病毒的蛋白质变性失活，因此能用于杀菌消毒，D正确。
故选A。
4. 下列关于简单有机物的化学用语正确的是
A. 一氯甲烷的电子式：
B. CCl4分子的空间填充模型：
C. 和互为同分异构体
D. 和一定互为同系物
【答案】D
【详解】A．一氯甲烷分子中碳原子与氯原子、氢原子间均共用1对电子，Cl原子外围达到8电子稳定结构，正确的电子式为，故A错误；
B．CCl4是正四面体分子，Cl原子半径大于C原子半径，CCl4分子的空间填充模型为：，故B错误；
C．甲烷是正四面体结构，二氯代物只有一种，和属于同种物质，故C错误；
D．和符合烷烃的通式，两者结构相似分子组成上相差6个CH2，一定互为同系物，故D正确；
故答案为D。
5. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析不正确的是
A. 柠檬烯的一氯代物有8种
B. 柠檬烯的分子式为C10H16
C. 柠檬烯有2种官能团
D. 在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
【答案】C
【详解】A．柠檬烯中存在两个甲基，且化学环境不同，六元环上有5种不同化学环境氢原子，还存在一个=CH2，因此共有8种不同化学环境的氢原子，一氯代物有8种，A正确；
B．根据柠檬烯的结构简式可知，其分子式为C10H16，B正确；
C．柠檬烯中只有碳碳双键这一种官能团，C错误；
D．柠檬烯中存在碳碳双键，能发生加成、氧化、还原反应，存在甲基，能发生取代反应，D正确；
故答案选C。
6. 四环素是一种广谱性抗生素，能高效抑制多种细菌感染。它的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A. 1个四环素分子中含5个手性碳原子
B. 四环素分子中含氧官能团有醇羟基、酚羟基和酮羰基
C. 四环素分子与溴水只能发生取代反应
D. 四环素分子不易与O2反应
【答案】A
【详解】A．分子中5个手性碳的位置如图：，A正确；
B．四环素分子中含氧官能团有醇羟基、酚羟基、酮羰基和酰胺基，C错误；
C．四环素分子中的碳碳双键可以与溴单质加成，C错误；
D．四环素中酚羟基、酮羰基、酚羟基等结构均可以与O2反应，D错误。
本题选A。
7. 如图表示取1ml己烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是( )
A. ①中生成7 ml H2OB. ②中生成2 ml CO2
C. ③最多消耗3 ml Br2D. ④中最多消耗7 ml H2
【答案】D
【分析】根据乙烯雌酚的结构可知其分子式为C18H22O2，结构中含有两个苯环，两个酚羟基，一个碳碳双键。
【详解】A. 1ml乙烯雌酚中含22ml氢原子，由H原子守恒可知，①中生成11mlH2O，A项错误；
B. 酚羟基与碳酸氢钠溶液不反应，因此②中无CO2生成，B项错误；
C. 酚羟基的邻、对位均可与溴发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，因此③中最多消耗5ml Br2，C项错误；
D. 苯环与碳碳双键都能与氢气发生加成反应，1ml乙烯雌酚与氢气发生加成反应，最多消耗7ml氢气，D项正确；
答案选D。
8. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【详解】A．制备乙炔常含有杂质气体硫化氢和磷化氢，硫化氢也可以使溴水褪色，故A错误；
B．挥发出的乙醇气体也可以使高锰酸钾褪色，不能证明产物是乙烯，故B错误；
C．苯与饱和溴水不反应，而苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀，说明羟基使苯环活化，故C正确；
D．硝酸银与氢氧化钠溶液反应生成褐色的氧化银沉淀，会对实验造成干扰，因此加硝酸银之前需加稀硝酸酸化，故D错误；
故答案为C。
9. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的原子核外有一个电子，基态Y原子核外s轨道与p轨道电子数相等；Z元素单质常用作半导体材料；W元素原子是同周期元素原子半径最小的。下列说法正确的是
A. X位于元素周期表的p区
B. X，Y可组成原子个数比为1：1的共价化合物
C. 简单氢化物稳定性：W＜Z
D 元素电负性：X＜Y＜Z
【答案】B
【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的原子核外有一个电子，X为H元素，基态Y原子核外s轨道与p轨道电子数相等，Y可能为O（1s22s22p4）或Mg（1s22s22p63s2），Z元素单质常用作半导体材料，Z为Si元素，W元素原子是同周期元素原子半径最小的，W为Cl元素。
【详解】A．H位于元素周期表的s区，A错误；
B．若Y为O，H和O组成原子个数比为1：1的共价化合物H2O2，B正确；
C．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性氯>硅，则简单氢化物稳定性：HCl>SiH4，C错误；
D．若Y为O，元素电负性：Si＜H＜O，若Y为Mg，元素电负性：MgB>A>D
D. 装置丙中负极电极反应式为：
【答案】B
【详解】甲装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，正极的电极反应式是：，故A正确；
B．乙装置中，B的质量增加说明B电极上铜离子得电子发生还原反应，则B作正极，故B错误；
C．甲装置中A上有气体产生，说明A为正极，B为负极，乙装置B为正极，C为负极，丙装置，二价金属A不断溶解，说明A为负极，D为正极，故金属的活泼、顺序为：C>B>A>D，故C正确；
D．二价金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，所以负极电极反应式为，故D错误；
故答案为B。
11. 以重晶石(BaSO4)为原料生产白色颜料立德粉(ZnS和BaSO4混合物)的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A. 混料研细的目的是加快回转炉中的反应速率
B. 回转炉中每生成1mlBaS，有4mle-发生转移
C. 浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可提高原料利用率
D. 沉淀器中发生的反应为
【答案】B
【分析】重晶石与焦炭粉混料研细后放入回转炉，在900~1200℃高温下发生反应，生成BaS和CO，从而得到还原料；将还原料在浸出槽中加水，得到净化的BaS溶液，将BaS溶液放入沉淀器中，并加入硫酸锌溶液，分离、洗涤、干燥、粉碎，便可得到立德粉成品。
【详解】A．混料研细，可让重晶石与焦炭粉充分接触，反应速率加快，A项正确；
B．根据题意可知，回转炉中C将BaSO4还原为BaS，S元素由+6价降为-2价，化合价降低8价，所以每生成1mlBaS，有8mle-发生转移，B项错误；
C．浸出槽的滤渣经处理后循环利用，提高原料重晶石的利用率，C项正确；
D．根据题意，BaS溶液中加入硫酸锌可得产品，根据元素守恒可得离子方程式为，D项正确；
故选B。
12. 室温下，用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，滤渣未完全溶解，已知：室温下，，下列说法错误的是
A. 反应正向进行，需满足
B. 室温下，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度
C. 滤渣中加入盐酸反应的离子方程式：
D. 过滤后所得清液中存在：，且
【答案】A
【详解】A．该反应达到平衡时，平衡常数K===，要使反应正向移动，则需满足浓度熵Qc