吉林省通化市辉南县2023_2024学年高三化学下学期第一次半月考8月

这是一份吉林省通化市辉南县2023_2024学年高三化学下学期第一次半月考8月，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

1. 通常超市里商品在摆放到货架前会先进行分类，因此我们在超市能迅速找到所需商品。下列关于物质的分类组合正确的是
A. B. C. D.
2. 已知：固体的 熔点为；无水晶体易升华；熔融状态的不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于、和的说法正确的是
A. 均为弱电解质B. 均为离子化合物
C. 的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水
D. 在水中的电离方程式可能是
3. 下列离子方程式正确的是
A. 澄清石灰水与过量反应：
B. 与在酸性溶液中的反应：
C. 向沸水中滴加饱和的溶液制备胶体：
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 常温常压下，气体中含有的氧原子数小于
B. 中含有的键的数目为
C. 中含有的离子总数为
D. 盐酸与足量共热，转移的电子数为
5. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是( )
A. 所配制的溶液中的物质的量浓度为
B. 操作中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方
C. 操作如果仰视，所配得溶液浓度偏高
D. 操作中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水
6. 下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式是
A. 磁性氧化铁溶于稀：
B. 海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集：
C. 用石灰乳制漂白粉：
D. 用足量的碱性溶液除去水中的：
7. 某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如下图。下列说法正确的是
A. 该流程中可循环的物质只有
B. 生成的离子方程式为：
C. 获得纯净晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
D. 用澄清石灰水可以鉴别和
8. 已知氧化性：。向溶液中逐渐通入，其中、随通入的物质的量变化如图所示，下列说法错误的是
A. 还原性强弱：Fe2+＞Br-
B. 曲线①为Fe2+，且c＝1.5
C. n(Cl2)＝0.35 ml时，溶液中c(Fe3+)＝c(Br-)
D. n(Cl2)＝0.45 ml时，总的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-
9. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( )
A. 冰醋酸晶体中，含阴离子数目为
B. 标准状况下，中含有分子的数目为
C. 常温下，与混合气体中含分子数为
D. 投入的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为
10. 反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
；
。下列说法正确的是 ( )
A. 两个反应中硫元素均被氧化
B. 碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化
C. 氧化性：
D. 反应中生成等量的时，转移电子数之比为
11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A. 与充分反应生成时，转移电子数为
B. 标准状况下，乙烷中所含的极性共价键数目为
C. 羟基与所含电子数之比为
D. 一定温度下溶液与溶液含的物质的量相同
12. 为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶消毒液，其包装说明如图所示。
根据图中信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 ( )
A. 从物质分类的角度看消毒液的有效成分属于强电解质
B. 消毒液在空气中敞口放置一段时间后浓度会变小
C. 该消毒液中的物质的量浓度约为
D. 用容量瓶配制上述消毒液时，定容时俯视刻度线，所得溶液浓度会偏大
13. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 在中性溶液中：、、、
B. 与反应能放出的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 水电离的的溶液中：、、、
二、填空题（本大题共1小题，每空4分共16.0分）
14. 计算中含有，则的相对原子质量为_______。
标准状况下，氯气通入足量溶液中，转移的电子数目为_______。
标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共，其质量为，则混合气体中甲烷的物质的量为_______ 。
测定样品含氯化钠杂质中的质量分数：称取样品放入烧杯内加水溶解，加入过量的氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为。则样品中的质量分数为_______。
三、实验题（本大题共1小题，每空3分共24.0分）
15. 【任务一】某小组研究和的性质，实验如下：
室温下，的溶解度大于的实验证据是______________________________________________________________________________。
该实验不能说明溶液的碱性强于溶液，理由是______________________________________________________________________________。
【任务二】为进一步探究和的性质，利用传感器继续做如下实验：
信息提示：溶液越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。
澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是_________________________________。
实验中，溶解时吸收热量的物质是__________________填化学式。
实验中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为________________________，未参与该反应的实验证据是__________________________________________________。
实验中，滴加溶液的烧杯中溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中_________填离子符号参与了反应，写出反应初期的离子方程式：___________________________________________________________。
答案和解析
1.答案：
解析：A.钠、液氯、铁、冰水混合物都是只含有一种物质的纯净物，故A正确；
B.生石灰是氧化钙的俗称，是只含有一种物质的纯净物，故B错误；
C.溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，则稀盐酸和氯化钠溶液不属于电解质，故C错误；
D.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，不属于碱，氨气不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，不可能是碱，故D错误；
故选A。
2.答案：
解析：A.是强电解质，溶于水完全电离，故A错误；
B.无水氯化铝易升华，熔融状态不导电说明都是共价化合物，故B错误；
C. 的水溶液导电能力很弱，不能说明难溶于水，故C错误；
D. 的水溶液导电能力很弱，说明可能是弱电解质，电离是可逆过程，电离方程式可能是 ，故D正确；
答案选D。
3.答案：
解析：A.澄清石灰水与过量 反应的离子方程式为 ，A错误；
B. 与 在酸性溶液中的反应的离子方程式为 ，B错误；
C.向沸水中滴加饱和的 溶液制备 胶体，反应的离子方程式为 ，C正确；
D.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应时，阳离子、阴离子都发生反应，反应的离子方程式 ，D错误；
故选C。
4.答案：
解析：A.常温常压下，气体，物质的量小于，所以含有的氧原子数小于，故A正确；
B.的物质的量是，中含有的键是，所以含有键的数目为，故B正确；
C.过氧化钠由个钠离子和个过氧根构成，故过氧化钠中含钠离子和过氧根共个，故C正确；
D.二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子小于个，故D错误。
5.答案：
解析：A.的物质的量是 ，由于溶液体积是，则配制溶液的浓度 ，其的物质的量浓度为，A正确；
B.为减小实验操作误差，操作中引流使用玻璃棒的下端应轻轻抵在容量瓶的刻度线下方，B正确；
C.操作如果仰视，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，则所配得溶液浓度偏低，C错误；
D.操作中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于溶液粘在容量瓶的瓶颈的刻度线以上了。由于溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，因此不影响溶液的浓度，此时若继续加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，最终使得配制的溶液浓度偏低，D正确；
故合理选项是。
6.答案：
解析：
A.得失电子不守恒、电荷不守恒，故A错误
B.海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集：，故B正确；
C.石灰乳是浊液，氢氧化钙不能拆，故C错误
D.反应混合物是碱性溶液，不会生成，故D错误。

7.答案：
解析：流程中可以循环使用的物质有二氧化碳和氯化钠溶液，故A 错误；
B.生成 的离子方程式为： 方程式正确，故B正确；
C.由溶解度图可知，氯化铵溶解度随温度升高而增大，因此从溶液中得到氯化铵固体要用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C错误；
D. 和 与石灰水都有白色沉淀，不能用石灰水鉴别两种物质，故D错误；
答案选B。

8.答案：
解析：n（FeBr2）=0.2L×1.5ml/L=0.3ml，通入氯气为0.15ml时，Fe2+恰好被完全氧化，而溴离子浓度不变，可知先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，还原性为Fe2+＞Br-，则图中①代表Fe2+，②代表Br-，结合电子守恒判断。​​​​​​
​​​​​​​A.由图可知，通入氯气为0.15ml时，Fe2+恰好被完全氧化，而溴离子浓度不变，则还原性强弱：Fe2+＞Br-，故A正确；
B.根据化学式FeBr2可知，溴离子的物质的量是亚铁离子的2倍，曲线①为Fe2+，n（FeBr2）=n（Fe2+）=0.2L×cml/L=0.2cml，通入氯气为0.15ml时，Fe2+恰好被完全氧化，根据2Fe2+~Cl2可知，0.2cml=2×0.15ml，解得c=1.5，故B正确；
C.n（Cl2）=0.35ml时，溶液中c（Fe3+）=1.5ml/L，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.2mlCl2氧化0.4mlBr-，溶液中c（Br-）==1ml/L，故C错误；
D.n（Cl2）=0.45ml时，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.3mlCl2氧化0.6mlBr-，则溴离子完全被氧化，则总的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正确；
故选C。
9.答案：
解析：A.冰醋酸是共价化合物，晶体中只有分子没有阴离子，故A错误；
B.标况下是液体，不能使用气体的摩尔体积进行计算，故B错误；
C.、的混合气体中存在平衡：，含有的分子数无法计算，故C错误；
D.投入的浓硝酸中，硝酸足量，铜完全反应，依据铜的化合价，物质的量为，转移电子数为，故D正确。
故选D。
10.答案：
解析：项，反应中硫元素化合价未发生变化，反应中硫元素化合价升高，被氧化，项错误；
项，反应中碘元素化合价升高，被氧化，反应中碘元素化合价降低，被还原，项错误；
项，由反应可知氧化性：，由反应可知氧化性：，项错误；
项，由反应得，生成转移，由反应得，生成转移，所以当生成等量的时，转移电子数之比为，项正确。
11.答案：
解析
A.与充分反应生成时，转移电子数为，故A错误；
B.标准状况下，乙烷为，其中所含的极性共价键数目为，故B错误；
C.羟基中含有电子，所含电子为，二者所含电子数之比为：，故C正确；
D.一定温度下， 溶液与 溶液，两溶液中溶质的物质的量都是，但是铵根离子浓度越大，其水解程度越小，所以两溶液中铵根离子的水解程度不同，则铵根离子的物质的量不同，故D错误。
故选C。
12.答案：
解析：A.在水溶液中能完全电离，属于强电解质，A正确；
B.消毒液中的次氯酸钠易和空气中的、反应生成次氯酸，次氯酸易分解，所以消毒液在空气中敞口放置一段时间后浓度会变小，B正确；
C.次氯酸钠浓度，C错误；
D.定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，所以浓度偏大，D正确；
故选C。
13.答案：
解析：略
14.答案：

解析：【小问详解】
中含有，则含有物质的量为，其摩尔质量为 ，，所以相对原子质量为；
【小问详解】
A.标况下氯气的物质的量为 ，而和氢氧化钠的反应为歧化反应，故氯气转移电子为个，氯气反应转移的电子数目为，故A正确；
【小问详解】
混合气体的物质的量为 ，设为，为，则、，解得，，即为；
【小问详解】
加入氯化钙，反应生成，质量为，则 ，则由方程式可知 ，则 ，样品中的质量分数为 。
15.答案：相同温度下，在水中完全溶解，在水中有少量固体残留；
与的浓度大小不同，无法比较碱性强弱；
；
；
；加入溶液和加入蒸馏水的变化曲线相似；
；
解析：
选项
物质
类别
钠、液氯、铁、冰水混合物
纯净物
碘伏、生石灰、青铜、空气
混合物
、、稀盐酸、溶液
电解质
纯碱、、、
碱
基本信息：含质量分数为的、、密度
使用方法：稀释倍后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的、而变质
序号
操作
现象
在两支试管中加入或固体，再加入水，振荡；将温度计分别插入其中
温度由变为；放置至室温时，试管内无固体
温度由变为；放置至室温时，试管内有少量固体残留
室温时，分别向所得溶液中滴入滴酚酞溶液
溶液变红
溶液微红
编号
实验操作
实验数据
测量下面实验过程中温度的变化
测量下面实验过程中溶液的变化
注：溶液和溶液的浓度相等