2022年广西北海市合浦教研室11高二化学上学期期中考试理旧人教版

这是一份2022年广西北海市合浦教研室11高二化学上学期期中考试理旧人教版，共10页。试卷主要包含了 常温下，下列气体不能共存的是，5ml·L-1·s-1， 使NaNO2饱和溶液容易滴下等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20Na－23Mg－24 Al－
27S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64Zn－65Ag－108 Ba－137
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1—21小题共50分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题有17小题，每题2分，共34分，选出各题中唯一的一个符合题意
的选项，不选、多选、错选均不给分）
1．下列气体中不会造成空气污染的是
A ．N2 B．NO C． NO2 D．CO
2. 常温下，下列气体不能共存的是
A．NO和CO2 B．SO2和O2 C．NH3和HCl D．NH3和O2
3. 下列气体中不能用排空气法收集的是
A．CO2 B．NO C．NH3 D．NO2
4．下列用途中，应用了氮气的不活泼性的是
A．合成氨 B．贮存粮食
C．制硝酸 D．液态氮作致冷剂
5．把0.05mlNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水
C．0.5ml/LHAc溶液
6. 只用一种试剂，将NH4Cl 、(NH4)2SO4、 NaCl 、Na2SO4四种溶液区分开，这种
试剂是
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．BaCl2 溶液 D．AgNO3 溶液
7．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸溶液作用时发生如下反应：
Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O
下列化学反应速率最大的是
2S2O32SO4溶液各5ml ，加水5ml，反应温度10℃
2S2O32SO4溶液各5ml ，加水10ml，反应温度10℃
2S2O32SO4溶液各5ml ，加水10ml，反应温度30℃
2S2O32SO4溶液各5ml ，加水10ml，反应温度30℃
8．体积相同、pH相同的HCl和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH
的物质的量
A．相同 B．HCl多 C．CH3COOH多 D．无法比较
9．下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状
态的是
A．P、Q、R、S的浓度不再变化 B．P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1
C．反应容器内P、Q、R、S共存 D．反应容器内总质量不随时间而变化
10．一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO的反应，达到化学平衡后，降
低温度，混合物颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是
A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应
C．降温后的CO浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变
11．下列几个反应中，硝酸仅表现氧化性的是
光照
A．2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
B．4HNO3===2H2O+4NO2↑+O2↑
C．3Na2SO3+2HNO3( 稀 )=3Na2SO4+2NO↑+H2O
D．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
12．将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体，
原来混合气体中NO2和O2的体积比可能是
A．18:7 B．3:2 C．9:1 D．4:1
13．在N2 + 3H2 2NH3合成氨的反应中，分别采取下列措施，不能使反应速率
加快的是
A． 增大氮气的浓度 B． 扩大容器的体积
C． 使用催化剂 D．升高温度
14. 在高温下，反应2HBr(g) H2(g)+Br2(g) (正反应为吸热反应)达到平衡时，要
使混合气体的颜色加深，可采取的方法是
A．增加H2的浓度 B．减小压强
C．缩小体积 D．降低温度
15．制取相同质量的Cu(NO3)2时，消耗硝酸质量最多的是
A．铜与浓HNO3反应 B．铜与稀硝酸反应
C．氧化铜与硝酸反应 D．氢氧化铜与硝酸反应
16．某温度下，反应N2O4 2NO2 (正反应为吸热反应)在密闭容器中进行达到
平衡。下列说法正确的是
A． 升高温度平衡正向移动 B． 压缩体积增大压强平衡正向移动
C． 加入催化剂平衡正向移动 D． 加入NO2平衡正向移动
17．5．6g铁粉投入到足量的100mL 2ml/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下
列表示这个反应的速率正确的是
A．v(Fe) = 0.5 ml/(L.min) B．v(H2SO4)= 1 ml/(L.min)
C．v(H2) = 0.5 ml/(L.min) D．v(FeSO4)= 0.5 ml/(L.min)
二、选择题（本题包括4小题，共16分。每小题有一到两个选项符合题意。若正确答
案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要
选错一个，该小题就为0分）
18．下列块状金属在常温时不能全部溶于足量浓硝酸的是
A．Ag B．Cu C．Al D． Fe
19．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰
好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合
气体密度比原来
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
20．一定条件下可逆反应：2A(g)＝B（g）＋3C（g）在下列四种状态时属于平衡状态
的是
正反应速率 逆反应速率
A．v(A)=2ml·L-1·s-1 v(C)=3ml·L-1·s-1
B．v(A)=2ml·L-1·s-1 v(B)=1.5ml·L-1·s-1
C．v(A)=2ml·L-1·s-1 v(B)=2ml·L-1·s-1
D．v(A)=60ml·L-1·min-1 v(C)=1.5ml·L-1·s-1
21．下列说法中，不能证明反应N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3(g)已达平衡状态的是
A．单位时间内生成3mlH2必定同时消耗2mlNH3
B．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
C．反应体系压强不再变化
D．混合气体质量不再发生变化
三、填空题（22、23小题每空1分，其余每空2分，共28分）
22．久置的浓硝酸发黄是因为 ；液氨常用做制冷剂，其原因是 ；实验室制氨的化学反应方程式是____________________________，用____________________检验NH3是否充满。
23. 影响化学反应速率的外部因素主要有 、 、 和催化剂等。
△
已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：
第一步 X ＋ Y == Z 第二步 Y ＋ Z== M + N+ X
（1）此反应的总反应式为
（2）反应的中间产物是
（3）反应的催化剂是
24. 在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，
达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
① 增大容器的体积，平衡 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜
色 。(填“变深”“变浅”“不变”)
② 通人CO2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。
③ 加入催化剂，平衡 移动。
25. 牙齿表面受到一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质的保护，它在唾液中存在下
列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2＋＋3PO43－＋OH－，进食后细菌和酶作用于食物产
生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
。
26. 钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，(正反应吸热)
① 在常压下金属钾转变为气态从
反应混合物中分离的最低温度
约为 ，而反应的最高
温度应低于 。
② 在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。
四、实验题（每空2分，共16分）
27．实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为：
NaNO2 + NH4Cl == NaCl + N2↑ + 2H2O↑ + Q，实验装置如下图示，试回答：
（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 。
（2）B部分的作用是 。
干燥管内装有_____ ，作用是 ____ 。
（3）加热前必须进行一个操作步聚是：________________；加热片刻后，
即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：__ ____ 。
（4）收集N2前必须进行的步聚是：_______ _____ ；
收集N2最适宜的方法是_____ ____ 。
五、简答题（每空2分，共18分）
28．试述实验室证明浓度对化学平衡影响实验过程。
反应原理（用离子方程式表示）：
操作步骤及现象：
六、计算题：（共8分）
29.HNO3ml/L的KOH溶液恰好完全中和，
试计算HNO3HNO3的质量是多少克？
2010―2011学年度第一学期期中考试
高二化学（理）参考答案
一、选择题（共34分）
二、选择题
三、填空题（22、23小题每空1分，余下每空2分，共28分）
22. 硝酸分解产生的NO2溶解于硝酸
高温高压催化剂
易被压缩
N2 + 3H2 2NH3
湿润的红色石蕊试纸
△
23. 温度、压强、浓度
⑴ 2Y = M + N ⑵ Z ⑶ X
24. ① 不 变浅
② 逆向 变深
③ 不
25. 有机酸中和了氢氧根，促使平衡正向移动，将钙化物分解
26. ① 770 ℃ 890 ℃
② 提高反应温度，不断将钾蒸气抽出，
四、实验题（每空2分，共16分）
27. （１）使NaNO2饱和溶液容易滴下
（2）冷凝水 碱石灰 吸收水蒸气
（３）检查装置气密性 该反应为放热反应
（４）排尽装置内空气 用排气法收集在集气瓶中
高二化学（理）试题参考答案 第１页，共2页
五、简答题（每空2分，共18分）
28. Fe3+ + SCN- Fe（SCN）3
实验步骤
实验现象
解释和结论
34SCN溶液2mL.。加水10ml，混匀后分装于3支试管中。
反应后形成红色溶液。
（2）
（3）
（4）比较上述三支试管的颜色。
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
正确选项
A
C
B
B
D
B
D
C
A
B
C
A
B
D
A
A
D
题号
18
19
20
21
选项
CD
C
AD
AD
实验步骤
实验现象
解释和结论
（2）
往第一支试管加入少量三氯化铁溶液
试管中溶液
颜色加深
增大反应物浓度促使
化学平衡向正反应的
方向移动
（3）
往第二支试管中加入少量硫氰化钾溶液
试管中溶液
颜色加深
增大反应物浓度促使
化学平衡向正反应的
方向移动
（4）
加入铁离子或硫氰根离子都能使溶液
颜色加深
增大任何一种反应物
的浓度促使化学平衡向正反应的方向移动