2022年河南省焦作市修武11高二化学上学期期中考试会员独享

这是一份2022年河南省焦作市修武11高二化学上学期期中考试会员独享，共7页。试卷主要包含了本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，可能用到的相对原子质量，已知，8 kJ·ml－1等内容，欢迎下载使用。

1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共50分（请将正确答案用铅笔涂到答题卡上），第Ⅱ卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一.选择题（本题包括10个小题，每题有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能
A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧
C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水
3.下列说法中，正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
4. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·ml-1， 则反应
HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为
A．+184.6kJ·ml-1 B．―92.3kJ·ml-1
C．+92.3kJ D． +92.3kJ·ml-1
5. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是【C】
A．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为（L·s）是指1秒钟时某物质的浓度为
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
6. 在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是
A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） Δ
B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/ml
C．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） Δ
D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/ml
7. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝0.5 ml·L－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 ml·L－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 ml·L－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 ml·L－1·ｓ－1
A．4∶ 5∶ 2 B．2∶ 5∶ 4
C．1∶ 3∶ 2 D．3∶ 2∶ 1
9. 中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1ml水时放出的热量，中和热为。下列热化学方程式正确的是
A、 HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) Δ
B、 HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) Δ
C、 CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) Δ
D、CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq) Δ
10．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度
二．选择题：（本题包括10个小题,每小题3分,共30分。每小题有一个选项符合题意）
11．在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是
A.升高温度 B.使用催化剂 C.降低温度 D.增大压强
12. 在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A．单位时间内生成n ml A2，同时生成n ml AB
B．容器内总压强不随时间改变
C．单位时间内生成2n ml AB同时生成n ml B2
D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值
13. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
14.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/ml，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/ml
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/ml，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
15. 已知：（1）Zn（s）＋O2（g）=ZnO（s） △H＝－348.3kJ·ml－1
2Ag（s）＋O2（g）=Ag2O(s)△H＝－31.0kJ·ml－1
则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
A．－317.3kJ·ml－1 B．－379.3kJ·ml－1
C．－332.8kJ·ml－1 D．＋317.3kJ·ml－1
16. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是
A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成
17.下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
C(CO2)∙C(H2)
C(CO)∙C(H2O)
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
18.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
催化剂
C．升高温度，逆反应速率减小
高温
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
19．已知：
（l）H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1＝a kJ·
（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2＝b kJ·
（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3＝c kJ·
（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是
A． a＜c ＜0B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
20. 已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJ·ml－1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJ·ml－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5 ml，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（ ）。
A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三、填空题（本题包括5小题，每空2分，共28分）
21．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变______、_______、______等反应的条件，原来的_______会被破坏,化学平衡会发生移动。
22. 250C、101kPa时，____________纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
23．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法，应用盖斯定律测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―25 kJ/ml
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47 kJ/ml
FeO(s)+CO(g)== Fe(s)+CO2(g) △H＝ ―11 kJ/ml
写出CO气体还原Fe3O4固体得到FeO 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
24．在一小烧杯里混合3溶液和溶液，溶液立即变为红色。
（1）再向溶液中滴入1ml/LFeC13溶液，现象 ，平衡向 反应方向移动，KSCN浓度会 。
（2）在烧杯中加入KC1固体，颜色 ，平衡 移动。
25．将镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率与时间的
关系可由图2—20表示。 在下列因素中①盐酸的浓度
②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
（1）能影响此反应速率的因素有__________（选择）；
（2）解释图中AB段形成的原因是 ；
（3）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因是 。
四、实验题（每空2分，共14分）
26．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lml H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5ml/L的盐酸与50mL0.55ml/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________。
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(3) 实验中改用60 mL 0.50 ml/L的盐酸跟50mL 0.55 ml/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是___________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是__________________。
五、计算题（8分）
27、将6ml A气体和5ml B气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：
3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，经过5min达到化学平衡，此时生成C为2ml，
参考答案
23．Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +19kJ/ml
24．.红色加深 正方向 减小 不变 不移动
25．(1) ①②③ (2) 该反应是放热反应，反应放出的热量使溶液温度升高，所以反应速率加快
(3) 随着反应的进行，C（H+）减小，反应速率逐渐减慢
四、实验题（每空2分，共14分）
26．(1)环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失
(2)偏小
(3)不相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lml H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关
五、计算题（8分）
27．解：（1） X=2
（2）20%
(3) 0.75 ml/L