2022年湖北省赤壁市蒲圻高中11高一化学上学期期中考试会员独享

这是一份2022年湖北省赤壁市蒲圻高中11高一化学上学期期中考试会员独享，共7页。试卷主要包含了下列仪器，下列现象与胶体的性质无关的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的原子量：H –1 O –16 S –32 C –12 Ba—137 N--14
第I卷 (选择题 48分)
选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分共48分）
1．下列仪器：①集气瓶 ②量筒 ③烧杯 ④表面皿 ⑤蒸发皿 ⑥容量瓶 ⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是
A.②③⑤ B.③⑥⑦ C.①③④ D.③⑤⑦
2．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为
A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色
B．液体分层，上层为水层，紫色
C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色
D．液体分层，下层为水层，黄色
3．下列实验装置和操作一般不用于分离物质的是
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1NA
B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C．1000mL0.1ml/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为A
D．17g氨气中所含原子数为NA
5．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
6．将VLHCl气体（标况下）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为
7．下列各选项中各类物质依次表示为X、Y、Z ，与图1三个圆所示的从属关系不相符的是
A.置换反应、氧化还原反应、化学反应
B.胶体、分散系、混合物
C.非电解质、电解质、混合物
D.碱性氧化物、金属氧化物、氧化物
8．下列现象与胶体的性质无关的是
A、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
9.下列说法正确的是
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质。
B．NH3 、CO2的水溶液的导电，所以NH3 、CO2是电解质。
C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质。
D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质。
10．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是（纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体的物质的量）

11．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO42-、CO32
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C． Mg2+、K+、OH、Cl
D． Na+、 K+、Cl、 NO3
OH－+ H+ ＝ H2O
B.钠与水的反应Na+2HO=Na+2OH+H↑
C.铁片插入盐酸溶液中2Fe+6H=2Fe+3H↑
+2CHCOOH=Ca+2CHCOO+CO↑+HO
13.下列叙述正确的是
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B.在化学反应中得电子的物质是氧化剂
C.还原剂在反应中发生还原反应
D.失电子越多，还原性越强
14.在下列反应中,水仅作氧化剂的是
A.2Na+ 2HO= 2NaOH + H↑
B. Cl +HO = HCl + HClO
+2HO = 4HF + O
O= 2HO + O↑
15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是
A．所用NaOH已经潮解
B．移液前容量瓶内含有少量蒸馏水
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
16．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为
A．1︰2︰3 B．1︰6︰9 C．1︰4︰6 D．1︰3︰6
第Ⅱ卷 (非选择题 52分)
二、填空题
17．（9分）①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤稀硫酸 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨胆矾晶体 ⑩熔融NaCl ⑾蔗糖晶体 ⑿酒精
(1)上述状态下可导电的是______________ ___；
⑵属于非电解质的是___________；
⑶上述状态下的电解质不能导电的是____________________。
18.(9分)有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+ 、Ba2+ 、SO42－ 、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D、E的化学式。
A ；B ；C ；D ；E
（2）写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应
C与硫酸反应
D与硫酸反应
E与澄清石灰水反应
19．(6分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·ml-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为 ml。
（2）该气体在标准状况下的体积为 L。
（3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 ml/L
20.(8分)在FeO+4CO 3Fe+CO的反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。
三、实验题
21．(8分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）分离粗盐中混有的泥沙______。
（2）分离碘和水的混合物______。
（3）分离水和汽油的混合物______。
（4）分离酒精和水的混合物______。
22．(6分) 实验室中需要配制500 mL 0.10 ml·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
（1）用托盘天平称量NaOH固态（ ）g。
称量NaOH固体需注意以下两个问题：
①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择（ ）盛装NaOH固体；
②称量必须迅速，目的是_________________________________。
（2）实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外，还有容量瓶、其规格是：（ ），还有量筒、烧杯、玻璃棒和___________。
（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是___________。
A．称量时已观察到NaOH吸水
B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
四、计算题
23．(6分)从100 mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 ml/L BaCl2溶液，恰好完全反应。
①得到BaSO4沉淀多少克？
②待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？
高一化学上学期期中考试卷参考答案
一、选择题答题卡
17.(1) 1,2,4,5,7,10 (2) 6,8,11,12 (3)3,9
18．（1） A：BaSO4 B：BaCO3 C: Ba(OH)2 D: K2CO3 E: CO2
（2） 2H＋＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+ Ba2+ ＋ 2H＋＋2 OH－ ＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O Ca2+＋2 OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
19（1） （2） （3）
20．FeO CO C Fe