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2022年湖北省孝感高中高一化学上学期期中考试会员独享
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这是一份2022年湖北省孝感高中高一化学上学期期中考试会员独享，共8页。试卷主要包含了下列实验操作中错误的是，以下反应的离子方程式正确的是，5ml甲烷的质量比为7等内容，欢迎下载使用。
S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）
2.纳米材料是粒子直径为1—100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（ ）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①②③④B.②③⑤⑥C.②③④D.②③④⑥
3.下列实验操作中错误的是（ ）
A.进行蒸发操作时，当溶液中出现较多固体时即可停止加热
B.进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
4.对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是（ ）
5.将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1，将质量分数a%的氨水和质量分数b%的氨水等体积混合所得溶液的密度为Y1。将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X2，将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y2。则X1、Y1、X2、Y2的大小关系为（ ）
A.B.
C.D.
6.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入有沉淀生成，加入有气体生成的一组离子是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
7.以下反应的离子方程式正确的是（ ）
A.NaHCO3溶液与盐酸：===
4溶液与足量Ba(OH)2溶液：===
3与HNO3溶液：===
D.Mg(OH)2与H2SO4溶液：===
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
作为氧化剂得到的电子数为
0℃，101kPa时，氢气中含有个氢原子
C.14g氮气中含有7个电子
D.个一氧化碳分子和0.5ml甲烷的质量比为7:4
9.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（ ）
A.若M（甲）B.若M（甲）>M（乙），则气体摩尔体积：甲<乙
C.若M（甲）乙
D.若M（甲）>M（乙），则气体体积：甲<乙
10.常温下，在溶液中可发生以下反应：
①===，
②===，③===，
由此判断下列说法错误的是（ ）
A.还原性强弱顺序为：
①中被氧化，在③中被还原
===
D氧化性强弱顺序为：
2、KCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中，已知：，
，，则应是（ ）
A.B.C.D.
12.在高温下分解，产物是、、和，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物依次是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
、、的混合溶液中，含有的、、的个数比是8:1:2，则溶液中、、的物质的量之比为（ ）
A.1:1:1B.1:2:4C.1:3:2D.1:4:2
14.某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的和两种气体恰好完全反应。若反应产物只有气体和固体，则反应前后容器中的压强比接近于（ ）
A.1:11B.11:1C.7:11D.11:7
、、、、五种无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液X，下列结论错误的是（ ）
A.若只有三只试管出现沉淀时，则X溶液是溶液
B.若四支试管中都没有明显现象时，则X溶液是溶液
C.若只有一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，则X溶液是溶液
D.若只有两只试管出现沉淀时，则X溶液是溶液
16.某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：、、、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
A.和可能来自同一工厂B.和一定来自不同的工厂
C.和可能来自同一工厂D.和一定来自同一工厂
17.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
18.某温度下，将通入溶液中，生成、、的混合液，若此反应中被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为7:2，则生成的ClO－与ClO的物质的量浓度之比为（ ）
A.4:1B.3:2C.1:1D.3:5
图所示，横坐标表示燃烧时消耗可燃气体X（X=A、B、C）的体积V（X），纵坐标表示消耗的体积，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n（A）：n（B）为（ ）
和组成的混合物与盐酸反应并进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
则下列分析推理中不正确的是（ ）
的质量分数
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空及解答题（本题包括6小题，共60分）
21.（10分）实验室需用晶体配制的溶液，请回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取晶体_______g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的晶体是__________g。
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”。）：
a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。____________
b.定容时俯视刻度线。____________
晶体已失去部分结晶水。____________
（5）若晶体中混有少量固体，且用所配制的溶液与盐酸反应来测定某盐酸的物质的量浓度，所测盐酸的浓度会________。（填“偏高”、“偏低”、“不变”。）
22.（12分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：
（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式：__________________________________。
（2）装置B中的试剂是饱和溶液，其作用是_______________________。
（3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是____
___________________________________________________________________________。
（4）装置D中反应的化学方程式为___________________________________________。
（5）根据实验中的_____________________________________________________现象，
可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是________________________________。
（6）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_________与________之间连接下图中的__________装置（填序号）。
23.（8分）氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________（填反应编号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有__________。下列反应中转移电子数为的有_____________。
①===
②
③
点燃
④
⑤===
⑥
24.（8分）请将5种物质：、、、和分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1）_______+_______——_______+_______+_______+。
（2）反应物中发生氧化反应的物质是___________，被还原的元素是____________。
（3）反应中1ml氧化剂___________（填“得到”或“失去”）___________ml电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
□________+□________——
25.（8分）标准状况下，向10L由、、、组成的混合气体中通入，用电火花引燃，使之充分反应后，测得气体体积为，将这些气体通入盛有过量溶液的洗气瓶气体的体积变为2L，这2L气体的密度是相同状况下密度的15.5倍。则原混合气体中各种气体的体积（以上数据均在标准状况下测定）为：
_______________；_________________；
_______________；_________________。
26.（14分）甲溶液可能含有、、、、、、、八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
①向一份溶液中加入足量的浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。
②溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得沉淀及滤液。
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。
④向上述滤液中加入1ml/L溶液650mL，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题（用相应的离子符号表示）：
（1）上述实验③中得到沉淀X的质量为__________________；生成沉淀X的离子方程式为_____________________________________。
（2）甲溶液中一定不存在的离子是______________；可能存在的离子是____________。
（3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是___________；物质的量最小的离子是_____________，此物质的量最小的离子其物质的量为____________。
孝感高中2010—2011学年度上学期期中考试
一年级化学 参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共60分）
二、填空及解答题（共60分）
（3）胶头滴管；500mL容量瓶 （4）a.偏低 b.偏高 c.偏高 （5）偏低
22.（每小题2分，共12分）（1）
（2）除去中的HCl气体（3）未除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成和，也能还原 （4）
（5）E装置中黑色变成红色； （6）D、E；②
23.（每空2分，共8分）⑤；①②；③④⑥；②③
24.（每小题2分，共8分）（1）——
（2） （3）得到；4 （4）24 30 ——
25.（每空2分，共8分）
26.（每空2分，共14分）
（1）10g；
（2）、 （3）
X
Y
Z
A
酸
化合物
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
物质
D
碱性氧化物
氧化物
化合物
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m（混合物）
（标准状况）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
A
A
B
C
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
D
B
C
B
C
D
A
D
S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）
2.纳米材料是粒子直径为1—100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（ ）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①②③④B.②③⑤⑥C.②③④D.②③④⑥
3.下列实验操作中错误的是（ ）
A.进行蒸发操作时，当溶液中出现较多固体时即可停止加热
B.进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
4.对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是（ ）
5.将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1，将质量分数a%的氨水和质量分数b%的氨水等体积混合所得溶液的密度为Y1。将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X2，将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y2。则X1、Y1、X2、Y2的大小关系为（ ）
A.B.
C.D.
6.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入有沉淀生成，加入有气体生成的一组离子是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
7.以下反应的离子方程式正确的是（ ）
A.NaHCO3溶液与盐酸：===
4溶液与足量Ba(OH)2溶液：===
3与HNO3溶液：===
D.Mg(OH)2与H2SO4溶液：===
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
作为氧化剂得到的电子数为
0℃，101kPa时，氢气中含有个氢原子
C.14g氮气中含有7个电子
D.个一氧化碳分子和0.5ml甲烷的质量比为7:4
9.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（ ）
A.若M（甲）
C.若M（甲）
D.若M（甲）>M（乙），则气体体积：甲<乙
10.常温下，在溶液中可发生以下反应：
①===，
②===，③===，
由此判断下列说法错误的是（ ）
A.还原性强弱顺序为：
①中被氧化，在③中被还原
===
D氧化性强弱顺序为：
2、KCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中，已知：，
，，则应是（ ）
A.B.C.D.
12.在高温下分解，产物是、、和，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物依次是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
、、的混合溶液中，含有的、、的个数比是8:1:2，则溶液中、、的物质的量之比为（ ）
A.1:1:1B.1:2:4C.1:3:2D.1:4:2
14.某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的和两种气体恰好完全反应。若反应产物只有气体和固体，则反应前后容器中的压强比接近于（ ）
A.1:11B.11:1C.7:11D.11:7
、、、、五种无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液X，下列结论错误的是（ ）
A.若只有三只试管出现沉淀时，则X溶液是溶液
B.若四支试管中都没有明显现象时，则X溶液是溶液
C.若只有一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，则X溶液是溶液
D.若只有两只试管出现沉淀时，则X溶液是溶液
16.某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：、、、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
A.和可能来自同一工厂B.和一定来自不同的工厂
C.和可能来自同一工厂D.和一定来自同一工厂
17.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
18.某温度下，将通入溶液中，生成、、的混合液，若此反应中被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为7:2，则生成的ClO－与ClO的物质的量浓度之比为（ ）
A.4:1B.3:2C.1:1D.3:5
图所示，横坐标表示燃烧时消耗可燃气体X（X=A、B、C）的体积V（X），纵坐标表示消耗的体积，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n（A）：n（B）为（ ）
和组成的混合物与盐酸反应并进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
则下列分析推理中不正确的是（ ）
的质量分数
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空及解答题（本题包括6小题，共60分）
21.（10分）实验室需用晶体配制的溶液，请回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取晶体_______g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的晶体是__________g。
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”。）：
a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。____________
b.定容时俯视刻度线。____________
晶体已失去部分结晶水。____________
（5）若晶体中混有少量固体，且用所配制的溶液与盐酸反应来测定某盐酸的物质的量浓度，所测盐酸的浓度会________。（填“偏高”、“偏低”、“不变”。）
22.（12分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：
（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式：__________________________________。
（2）装置B中的试剂是饱和溶液，其作用是_______________________。
（3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是____
___________________________________________________________________________。
（4）装置D中反应的化学方程式为___________________________________________。
（5）根据实验中的_____________________________________________________现象，
可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是________________________________。
（6）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_________与________之间连接下图中的__________装置（填序号）。
23.（8分）氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________（填反应编号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有__________。下列反应中转移电子数为的有_____________。
①===
②
③
点燃
④
⑤===
⑥
24.（8分）请将5种物质：、、、和分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1）_______+_______——_______+_______+_______+。
（2）反应物中发生氧化反应的物质是___________，被还原的元素是____________。
（3）反应中1ml氧化剂___________（填“得到”或“失去”）___________ml电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
□________+□________——
25.（8分）标准状况下，向10L由、、、组成的混合气体中通入，用电火花引燃，使之充分反应后，测得气体体积为，将这些气体通入盛有过量溶液的洗气瓶气体的体积变为2L，这2L气体的密度是相同状况下密度的15.5倍。则原混合气体中各种气体的体积（以上数据均在标准状况下测定）为：
_______________；_________________；
_______________；_________________。
26.（14分）甲溶液可能含有、、、、、、、八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
①向一份溶液中加入足量的浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。
②溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得沉淀及滤液。
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。
④向上述滤液中加入1ml/L溶液650mL，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题（用相应的离子符号表示）：
（1）上述实验③中得到沉淀X的质量为__________________；生成沉淀X的离子方程式为_____________________________________。
（2）甲溶液中一定不存在的离子是______________；可能存在的离子是____________。
（3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是___________；物质的量最小的离子是_____________，此物质的量最小的离子其物质的量为____________。
孝感高中2010—2011学年度上学期期中考试
一年级化学 参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共60分）
二、填空及解答题（共60分）
（3）胶头滴管；500mL容量瓶 （4）a.偏低 b.偏高 c.偏高 （5）偏低
22.（每小题2分，共12分）（1）
（2）除去中的HCl气体（3）未除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成和，也能还原 （4）
（5）E装置中黑色变成红色； （6）D、E；②
23.（每空2分，共8分）⑤；①②；③④⑥；②③
24.（每小题2分，共8分）（1）——
（2） （3）得到；4 （4）24 30 ——
25.（每空2分，共8分）
26.（每空2分，共14分）
（1）10g；
（2）、 （3）
X
Y
Z
A
酸
化合物
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
物质
D
碱性氧化物
氧化物
化合物
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m（混合物）
（标准状况）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
A
A
B
C
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
D
B
C
B
C
D
A
D
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