2022年湖南省汉寿龙池实验高三化学上学期期中考试新人教版会员独享

这是一份2022年湖南省汉寿龙池实验高三化学上学期期中考试新人教版会员独享，共9页。试卷主要包含了下列离子方程式书写错误的是， 氧化钠和过氧化钠的共同之处是等内容，欢迎下载使用。

一．选择题（每小题只有一个正确选项）（22×2=44分）
1.下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．H2O2和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe2++ H2O2+2 H+=2Fe3++ 2H2O
B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH— = 2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
C．向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至SO42－沉淀完全（ ）
H++ SO42－+Ba2++OH— = BaSO4↓+ H2O
D．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO－+SO2+ H2O = CaSO3+2HClO
2在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO-3
B．强酸性溶液中：Al3+、Fe2+、ClO-、SO2-4
C．c(OH-·L-1的溶液：Na+、K+、SiO2-3、NO-3
D．含有·L-1Ca2+的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
3.. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．71 g氯气被还原得到的电子数为2NA
B．100 mL l ml·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0．1NA
C．标准状况下，2．24 L苯中含有的碳原子数为0．6 NA
D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA
4. 已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋（未配平）。NH4CuSO3与足量的10 ml/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是（ ）
A. 该反应显示硫酸具有酸性
B. NH4CuSO3中硫元素被氧化
C. 刺激性气味的气体是氨气
D. 反应中硫酸作氧化剂
5. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生
成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（ ）
A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
6. 下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是（ ）
7. 某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl－、 ④Br－、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH­），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥
8. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 ml·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）
9. 有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AIO、AI3+、CO、NO七
种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1ml／LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，
而后才有沉淀。则下列判断正确的是( )
A．溶液中可能含有AIO
B．溶液中可能含有NO
C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+
D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+
10. 氧化钠和过氧化钠的共同之处是（ ）
A．均为淡黄色固体 B．均能与水反应生成碱
C．均含O2 D．均能与CO2反应生成O2
11. 熔融烧碱应选用的器皿是（ ）
A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．陶瓷坩埚 D．铁坩埚
12. 把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是（ ）
A．钠浮在水面上 B．钠熔化成小球
C．溶液中产生较多的气泡 D．水溶液变成红色
13. 下列有关铁及化合物的描述中不正确的是（ ）
A．铁粉与灼热的水蒸气生成四氧化三铁和氢气
B．除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法通入氯气
C．Fe2+ 的水溶液为浅绿色，Fe2+既有氧化性又有还原性
D．Fe3+ 的水溶液为棕黄色，可用含SCN－的溶液检验
14. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4) 3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失．丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质的是（ ）
A．Al2(SO4) 3 B．FeSO4 C．NaOH D．BaCl2
15. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有直接关系的是( )
A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生（H+）
B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰（Cl2）
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl—）
D．新制氯水使KI-淀粉试纸变蓝（Cl2）
16. 在一定条件下，和氟气可发生如下反应：
从而可知在中，元素R的化合价是（ ）
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
17. 下列说法不正确的是 （ ）
A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质
C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应
18. 某有机物的结构简式为： ，1ml该有机物与足量的NaOH溶液在一定条件下充分反应，消耗的NaOH的物质的量为
A．5 ml B．4 ml C．3 ml D．2 ml
19. 下列物质互为同分异构体的是
A．正丁烷和异丁边烷B．甲醇和乙醇
C．苯和环己烷D．淀粉和纤维素
20. 主链上有5个碳原子，含甲基，乙基两个支链的烷烃有
A．5种 B．4种 C．3种 D．2种
21. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
22.已知：b
a
C
C
a
b
和b
a
C
C
b
a
两种结构式互为同分异构体(a、b为不同的原子或原子团)，被称为烯烃的顺反异构，试推断一氯丙烯的同分异构体(不含环状结构)共有( )
A．3种 B．4种 C．5 种D．6种
二．非选择题（56分）
23.（12分） A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示。反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。已知D是双原子分子形成的单质，C、E是化合物。
（1）若A是气态单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态。E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色。则
①A、C的化学式分别为 ， ；
②写出C的一种用途 ；
③A与B在E溶液中还可以发生另外一个反应，每1 ml B完全反应转移6 ml 电子，写出该反应的化学方程式 。
（2）若A是金属单质，D是无色气体，E是A的盐溶液。则
①D的化学式是
②C溶液与酸性高锰酸钾溶液发生反应的离子方程式为 。
24．（16分）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是 。
（2）在合成路线上②③的反应类型分别为② ③ 。
（3）反应④发生的条件是 。
（4）由 反应的化学方程式为 。
（5）1ml氢化阿托醛最多可和______ml氢气加成，1ml氢化阿托醛发生银镜反应可生成__________mlAg。
（6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为 。D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有 种。
25．（16分）某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10ml·L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O44溶液。发生的反应为：
5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4 = 5CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O
（1）KMnO4溶液应盛在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20 mL，则滴定管中液体的体积为______（填代号）。
A．5.20 mL B．19.80 mL C．大于19.80 mL D．小于19.80 mL
（3）本实验是否需要外加指示剂？ （填“是”或者“否”）。到达滴定终点时，溶液的颜色由 色变为 色。
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（5）该牛奶中钙的含量为_________mg/100mL。
（6）下列操作会使实验结果偏低的是____________（填代号）。
A．滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液
B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀
C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数
D．CaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量C2O42－等杂质
26．（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是
（2）X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1ml A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 ml B中含有6ml结晶水。对化合物B进行如下实验：
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
B的化学式为 。
② 已知1 ml·L—1 100mL B的溶液能与1 ml·L—1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式 。
高三年级化学科目参考答案
实验操作
实验现象
实验结论
A
适量二氧化碳通入氯化钡溶液中
产生沉淀
碳酸的酸性比盐酸弱
B
二氧化硫通入溴水中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置
溶液分层，下层呈橙红色
原无色溶液中一定有溴离子
D
将铜片放入浓硝酸中
产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色
只体现浓硝酸的强氧化性
步骤
操作
现象
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
（3）
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
D
C
A
A
A
C
D
B
D
B
D
C
B
B
B
B
B
A
A
D
C
B