浙江省宁波中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷(无答案)

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这是一份浙江省宁波中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷(无答案)，共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列实验能够达到相应目的的是等内容，欢迎下载使用。

2.本卷答案均答在答题纸相应位置，不得使用计算器、修正带和涂改液；
3.可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 C-59 Cu-64
第Ⅰ卷选择题
一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）
1.中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆（）来制取硫酸的过程。制取时首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是（）
A.盐B.酸性氧化物C.含氧酸D.碱性氧化物
2.我国科学家第一次为钴酰菁（分子式为，分子直径为）恢复了磁性，钴酞菁分子结构与人体血红素非常相似。下列说法正确的是（）
A.钴酞菁分子的摩尔质量是571
B.用激光笔照射钴酞菁分子，会产生丁达尔效应
C.钴酞菁分子在分散系中不稳定，静置后有沉淀产生
D.此项工作可应用于改变分子的某些物理性质
3.化学与生活密切相关，下列描述合理的是（）
A.铁粉可作为食品包装中的抗氧化剂B.氯气有毒，不能用于生活用水杀菌消毒
C.纯碱是食用碱，可用于治疗胃酸过多D.漂白粉可大量用于食品漂白
4.下列仪器与名称对应且书写正确的是（）
A.三脚架B.坩锅
C.长颈漏斗D.容量瓶
5.下列各组离子在给定的条件下，一定能大量共存的是（）
A.无色透明的溶液中：、、、
B.澄清透明溶液中：、、、
C.使石蕊变红的溶液中：、、、
D.遇酚酞变红的溶液中：、、、
6.下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是（）
A.B.C.D.
7.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.常温常压下，中含有的分子总数小于
B.含的浓盐酸与足量反应，可收集到氯气的分子数为
C.全部制成胶体，得到胶体粒子数目为
D.过量在中燃烧，反应转移的电子数为
8.下列过程的化学反应所对应的离子方程式正确的是（）
A.稀盐酸加入碳酸镁浊液中：
B.少量溶液与澄清石灰水反应：
C.稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：
D.次氯酸钙溶液中通入少量：
9.下列实验能够达到相应目的的是（）
A.制备氢氧化铁胶体
B.验证和水反应是否放热
C.除去中的
D.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
10.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制碱法的生产流程可以简化成下图。下列说法不正确的是（）
已知：原子利用率指所有原料原子都转化成预期产物，没有副产物生成。（）
A.第②步发生的主要反应为
B.流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率
C.可用溶液鉴别小苏打和纯碱
D.该工艺的碳原子利用率理论上为
11.配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程如图所示，下列说法不正确的是（）
A.“操作1”为溶解步骤，待碳酸钠溶解后立即转移入容量瓶中
B.整个过程中玻璃棒分别起到2种不同的作用
C.“操作4”若仰视刻度线定容，会使最终溶液浓度偏小
D.“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，不需继续加水至凹液面与刻度线相切
12.下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是（）
A.金属钠投入到溶液中B.投入到溶液中
C.气体通入溶液中D.固体投入过量稀硫酸中
13.根据以下反应：①；②；③。下列说法中正确的是（）
A.在①、③反应中均作氧化剂
B.反应②中氧化产物与还原产物的质量比为
C.氧化性强弱的顺序为：
D.溶液中不可能发生反应：
14.元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（）
A.铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①
B.是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C.和都作为水处理剂，其作用原理完全一致
D.向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不变紫红色，无法判断溶液中是否含
15.下列除杂方案不正确的是（）
16.下列实验操作和现象，对应结论正确的是（）
17.氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是（）
A.反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种
B.反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1
C.反应器Ⅲ中生成时，转移电子
D.含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得
18.某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下：
Ⅰ.取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是（）
A.由实验可知，该废液中一定含有，一定不含
B.该废液中一定含有、、、
C.无法确定溶液中是否含有、
D.实验Ⅱ中加入生成白色沉淀的离子方程式为
第Ⅱ卷非选择题
二、填空题（共34分）
19.（12分）按要求回答以下问题：
（1）现有以下物质：①；②；③固体；④酒精；⑤胶体；⑥氨气；⑦稀硫酸；⑧固体；⑨熔融氯化镁
以上物质中属于混合物的是__________（填序号，下同），
属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。
（2）离子反应、氧化还原反应和置换反应三者关系如图，则表示离子反应的是__________（填字母）。
（3）用双线桥表示下列反应的电子转移情况：
。
（4）漂粉精的主要成分是__________（填化学式）；铁红的化学式是__________。
20.（10分）印刷电路板（）是用腐蚀液（溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作并将腐蚀后的废液（金属离子主要含、、）回收再生的流程如下：
请回答以下问题：
（1）腐蚀池中发生反应的离子方程式是__________。
（2）由置换池中得到固体的操作名称是__________。
（3）取少量再生池中的溶液，滴入足量的氢氧化钠溶液，产生的现象是__________，该现象对应发生反应的化学方程式是__________。
（4）在未通前，再生池中的金属阳离子的检验方法是__________。
（5）向再生池中通入可以使废液再生，又得到溶液，可替代氯气的试剂有__________（填字母）。
A．酸性溶液B.氯水C.溴水
D.硝酸溶液E.过氧化氢溶液
21.（12分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和，并研究其性质。请回答以下问题：
（1）盛装粉末的仪器名称是__________。
（2）b中发生反应的离子方程式是__________。
（3）c中采用冰水浴冷却的目的是__________。
（4）a中溶液是__________（填字母，下同），d中可选用的试剂是__________。
A.饱和食盐水B.澄清石灰水C.溶液D.（有还原性）溶液
（5）反应结束后，利用如图装置探究中溶液的性质，用注射器取用装置试管中的溶液。
①若溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入试管时，可观察到湿润淀粉试纸变蓝，则湿润试纸的现象是__________。
②若溶液为双氧水，当注射器中的溶液注入试管时，在气球处会收集到一种常见的无色无味气体，且原溶液消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式__________。
三、计算题（共12分）
22.（6分）向溶液中通入一定量的（假设溶液体积不变），随后取此溶液，将其稀释至，并向此稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图，请回答：
（1）在吸收后，溶液中溶质的物质的量浓度之比为__________。
（2）产生的体积（标准状况下）为__________。
（3）原溶液的物质的量浓度为__________。
23.（6分）向一定质量含有、、的混合物中，加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下气体（溶液体积变化忽略不计）。向所得溶液中滴加几滴溶液，溶液不变红色。请回答：
（1）加盐酸后所得溶液的溶质的物质的量浓度为__________。
（2）若用足量的在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量是__________。
（3）该混合物中铁、氧两种元素的原子个数比__________。选项
物质（杂质）
除杂试剂
A
溶液（）
足量铁粉
B
溶液（）
适量溶液
C
溶液（）
通入足量
D
（）
碱石灰
选项
实验操作和现象
结论
A
在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶
集气瓶中产生白烟
B
对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色
该溶液为溶液
C
向新制氯水中滴加少量溶液，生成白色沉淀
新制氯水中含有
D
向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
原溶液中一定含有