2025江苏省海安高级中学高三上学期10月月考试题化学含答案

这是一份2025江苏省海安高级中学高三上学期10月月考试题化学含答案，共11页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。下列关于的说法不正确的是（ ）
A．固体易升华 B．是酸性氧化物 C．为极性分子 D．属于非电解质
2．叠氮化钠可用于汽车安全气囊的制造，与发生反应可以生成，反应方程式为。下列有关说法不正确的是（ ）
A．的电子式为 B．键角：
C．中N元素化合价为 D．中既含离子键又含共价键
3．以菱镁刊矿（主要成分是，含少量）为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲配制稀 B．用装置乙测溶液的
C．用装置丙过滤悬浊液 D．用装置丁灼烧固体
4．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是（ ）
A．半径： B．电负性：
C．沸点： D．酸性：
阅读下列资料，完成5~7题：
铁及其化合物用途广泛。日常生活用品和生命体中，有许多含有铁元素的物质：家用铁锅中含有铁和碳；补血剂中含有，血红蛋白的活性物质血红素（结构简式如图）中含有铁元素：激光打印机中含有四氧化三铁；由铁及其化合物可制得等化工产品。
5．下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．家用铁锅的熔点高于铁单质的熔点
B．向碳酸钠溶液中滴加溶液可制得纯净的
C．是有与混合组成
D．血红素分子中由N原子提供孤电子对形成4个配位键
6．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下：
已知：溶于强碱时生成。
下列有关说法正确的是（ ）
A．“碱洗”的离子方程式为：
B．“酸溶的离子方程式为：
C．“氧化”后溶液中含有的主要离子：
D．的作用是防止氧化而降低产率
7．下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板
B．具有强氧化性，可用于水的消毒
C．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
D．具有还原性，可用作食品包装中的抗氧化剂
8．某新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水，电池构造示意图如题图所示。下列关于电池工作时的说法正确的是（ ）
A．a极发生还原反应 B．b极上电极方程式为：
C．通过交换膜向左室迁移 D．反应中每消耗，转移电子数为
9．化合物C是合成镇痛药的一种中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．X分子中所有碳原子共平面 B．最多能与发生加成反应
C．Z能与溶液发生显色反应 D．X、Y、Z均能使酸性溶液褪色
10．下列物质的制备与工业生产实际相符合的是（ ）
A．海带提碘：海带
B．海水提镁：海水
C．制纯碱：
D．制漂白粉：
11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．实验室制备亚硫酸钠的过程如图所示：将饱和碳酸钠溶液加热到，通入二氧化疏至饱和后，再加入碳酸钠固体，经后续操作制得亚硫酸钠。
（已知）
下列说法正确的是（ ）
A．饱和溶液中存在
B．“反应I”的离子方程式为
C．“反应Ⅱ”得到的溶液中有
D．“反应II”所得溶液经蒸干、灼烧制得固体
13．工业上用乙苯与生产苯乙烯，主要反应：
①
②
在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大
B．苯乙烯和的体积分数变化差异的主要原因是消耗
C．一定温度下，降低的乙苯和物质的量比值或减小压强，均能使乙苯平衡转化率
D．一定温度下，加入，能提高平衡时苯乙烯的产率
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（16分）致癌，国家对废水中含量有严格的排放标准，工业上有多种方式除去或利用废水中的铬。
己知：。
（1）焦亚硫酸钠除铬法。
可以选择焦亚硫酸钠（在酸性条件下分解为）或亚硫酸钠处理含铬（VI）废水。
其工艺流程如图所示：
①反应池中发生反应的离子方程式________________。
②其他条件相同，时过低，充分反应后除铬率反而下降，可能的原因是________________。
③室温下，加入石灰乳调节，当时，________。
（2）纳米铁粉除铬法。
利用纳米铁粉去除水体中的反应机理如图所示。
①为了探究溶解氧对水体中的去除率的影响，实验小组设计了对比实验：一组在反应中通入，另一组不通入结果表明，实验初期，通入的去除率远高于未通的，其原因可能是________________。
②某水样的初始浓度为，其他条件相同，温度分别为对的去除率的影响，结果如图所示，温度在时，去除率最高，其原因是________________。
（3）可用电解法将废水中较高浓度的铬酸钾溶液制成重铬酸钾，其工作原理如图所示：
①该制备过程总反应的化学方程式为________________。
②电解一段时间后，阳极区溶液中的物质的量由变成，则生成的重铬酸钾的物质的量为_______。
15．（15分）一种化合物H的合成路线如下（代表苯基）：
（1）有机物G中含氧官能团名称为________。
（2）有机物F的分子式为，则其结构简式为________。
（3）D和乙二醇以物质的量比为完全酯化的产物有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种芳香族同分异构体的结构简式：________________。
分子中含有3种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应；能发生水解反应，且该分子水解时消耗。
（4）的过程中，反应（1）物质C与反应生成物的结构简式为________________。
（5）写出以苯乙烯、苯甲酸、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）________________。
16．（15分）铝与钴是重要的过渡金属元素，具有广泛用途。以含钴废催化剂（含及少量），经系列处理可制取、钴粉工艺流程如图所示：
已知：i．“焙烧”后各元素转化为相应氧化物：“酸浸”后钼元素转化为在不同条件下发生缩聚作用生成同多酸根离子，如等，越小缩合度越大。
ⅱ．柠檬酸根离子可以和生成配合物。
iii．可在碱性条件下还原生成钴粉，但所制钴粉中由于含有导致纯度下降；在为之间可以较平稳地快速进行反应，
I．制备
（1）“酸浸”时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钴、铝元素浸出效率的方法有________________。
（2）“萃取”的原理为：，通过反萃取使有机相中的元素进入水相，需加过量反萃取剂________（填试剂名称）。“酸沉中析出钼酸铵晶体时，加入调节为6，其目的是________________。
（3）用晶体先制备硫代钼酸铵，再将在一定条件下加热，可分解得到，其他产物和硫单质的物质的量之比为，该反应的化学方程式为________________。
Ⅱ．制备钴粉。
（4）①写出碱性条件下还原制钴粉的离子方程式________________。
②为平稳地快速获得纯度较高的钴粉，请补充完整实验方案：取一定量提纯后的溶液，________，固体干燥，得到钴粉。（可选用的试剂：溶液，溶液，溶液、柠檬酸钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、溶液、蒸馏水）
17．（15分）氢气是一种理想的清洁能源，将成为未来的主要能源。金属材料在制氢、储氢和用氢方面发挥了重要作用。
（1）纳米铷镍合金催化氨硼烷水解制氢。主要经过吸附和反应的过程，其反应机理如图所示（每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子）。根据元素电负性变化规律（），写出图中的虚线框内微粒A和微粒B的化学式________________、________________。
（2）合金材料可用于储氢。
已知：；
；
。
①________。
②一种镍基合金储氢后的晶胞结构如图所示。
写出基态原子核外电子排布式________________，该合金储氢后，与的物质的量之比为________。
（3）储氢材料能与水反应放氢，但与纯水反应产生很少。等盐溶液能提升的放氢性能。的几种盐溶液与制备时转化率如图所示。
已知：i．；
氧化性：
ii．在（M代表）溶液中水解的示意图如图。
①受热分解能放氢，采用与水反应放氢的优点是________________。
②使用溶液制备的反应速率大于溶液，可能的原因是________________。
③后，溶液制备时转化率小于溶液，可能的原因是________________。
化学参考答案与评分标准
选择题：1~5CACBD 6~10DADDC 11~13BCD
14．（16分）
（1）①（共3分 物质2分 配平1分）
②酸性过强，焦亚硫酸钠发生分解（1分），并与反应生成逸出（1分），除铬率下降。（共2分）
③5（2分）
（2）①溶解氧与铁粉生成的铁氧化物阻碍了反应进行（2分）
②低于时，温度过低，反应速率慢（1分）；
高于时，温度升高不利于吸附，导致去除率下降。（1分）（共2分）
①。（物质2分配平及条件1分）（共3分）
②（2分）
15．（15分）
（1）（酮）羰基（2分多写0分）
（2）（2分）
（3）（3分）
（4）（3分）
（5）（5分）
第一步用也可以，但写溴水或/水，该路线熔断。后续步骤步条件错误均熔断。
16（15分）
（1）适当升高温度（1分）
（2）氨水（2分）
中和氨水（1分），使钼酸根以形式存在（1分）；提高浓度，促进钼酸铵沉淀。（1分）
（共3分）
（3）（共2分 加热条件1分）
（4）①2（共2分 物质错0分，配平1分）
②加入适量柠檬酸钠溶液（1分），再加入调节并保持在11~12之间（1分），再接着加入至不再产生沉淀（或气体）（1分），过滤（1分），用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤液，先加稀盐酸酸化，再加溶液无沉淀（1分）。（共5分）
（柠檬酸钠第一步加，无柠檬酸钠熔断、无氢氧化钠熔断、无范围扣1分不熔断，与水合肼顺序不做要求，无反应终点现象扣1分不熔断）
17．（15分）
（1）、（共2分各1分）
（2）①（共2分单位1分）
②（2分） （2分）
①不需要加热，能耗低（1分）；相同量的与水反应释放氢气更多（1分）。（共2分）
②水解程度更大（1分），生成浓度更大（1分），且可防止生成覆盖（1分），反应速率加快。（共3分）
③化性强，与竞争得电子生成（1分），覆盖在表面（1分），转化率减小。（共2分）选项
实验操作和现象
结论
A
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X一定具有强氧化性
B
某溶液中加入硝酸酸化的溶液，无现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有
C
向溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：
D
向盛有溶液的试管中滴入几滴等浓度溶液，产生白色沉淀，继续滴加几滴溶液，产生黄色沉淀
溶度积常数：