2025内江威远中学高三上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2025内江威远中学高三上学期期中考试化学试题含答案，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )
A．推广使用可降解塑料聚乳酸，能减少白色污染
B．利用Na的还原性，用作核反应堆的传热介质。
C．液晶既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性
D．汽车防冻液的主要成分为乙二醇，其沸点高的原因是易形成分子间氢键
2．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．NH3分子的VSEPR模型： B．顺-2-丁烯的结构简式：
C．BH3是非极性分子 D．过氧化氢的电子式：
3．由短周期非金属主族元素组成的化合物M17E18X2Y6可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法一定正确的是( )
A．氢化物沸点：Y>M B．元素的电负性：XC．空间结构：XE3和XYeq \\al(－,3)均为三角锥形 D．E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在离子键
4．下列离子方程式正确的是( )
A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SOeq \\al(2－,3)
B．1mlCl2通入含1mlFeI2的溶液中：2Fe2＋+2I－+2Cl2===2Fe3＋+4Cl－+I2
C．AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋+4NH3·H2O===A1Oeq \\al(－,2)+4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
D．少量的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋+2OH－+2HCOeq \\al(－,3)===BaCO3↓+COeq \\al(2－,3)+2H2O
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1mlCl2转移的电子为2NA
B．1mlC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA
C．在0℃，101kPa，1mlSO3中含有NA个硫原子
D．溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA
下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是( )
7．下列化学实验操作能达到目的的是( )
A．加入氢氧化钠溶液后过滤，可除去苯中的少量苯酚
B．过滤可除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
D．向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热煮沸后，加入过量NaOH溶液，再加入少量碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已经完全水解
8．已知aFeSO4+bNa2O2=cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑，已知a=2，下列关于该反应的说法正确的是( )
A．3a=b B．氧化性：Na2O2C．每生成1mlNa2FeO4，反应有4ml电子转移 D．每消耗3mlNa2O2，产生1mlO2
9．内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．Z分子中有两种杂化方式的碳原子
B．Z分子中至少有13个碳原子在同一平面
C．在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应
D．等物质的量的X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗的n(NaOH)之比为1∶2∶2
10．绿矾(FeSO4·7H2O)的结构示意图如右图所示，下列说法正确的是( )
A．SOeq \\al(2－,4)中S的杂化方式为sp2杂化
B．电负性：O>S>Fe
C．H2O的键角大于SOeq \\al(2－,4)的键角
D．绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键
11．下列实验方案合理，且能达到实验目的的是( )
12．在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是( )
A．所含溶质为NaHSO4的溶液:加入K+、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)、Na+
B．滴加酚酞变红的溶液:加入SOeq \\al(2－,4)、Cu2+、K+、Cl－
C．常温下,加入铁粉能生成H2的溶液:加入Na+、Ca2+、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
D．含有大量SOeq \\al(2－,4)的溶液:加入K+、Cu2+、Cl－、NOeq \\al(－,3)
13．由软锰矿(主要成分MnO2，及少量CaO、MgO)制备MnO2的工艺流程如下：
已知：“沉锰”所得MnCO3在空气中“焙烧”时转化为MnO2、Mn2O3、MnO的混合物，酸性条件下Mn2O3易发生歧化反应。下列说法正确的是( )
A．“浸取”时利用了Na2SO3的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
B．“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na+、H+、Mg2+、Mn2+、Ca2+
C．“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++COeq \\al(2－,3)=MnCO3↓
D．“酸浸”时每反应1mlMn2O3转移电子为2ml
14．亚砷酸C[AS(OH)3]，是一种无机化合物。室温下，调节某亚砷酸溶液的pH，体系中含As物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，分布系数。下列说法错误的是( )
A．Ka1[AS(OH)3]=10－9
B．PH=10时，水电离的c(OH－)=10－4ml/L
C．等物质的量浓度和NaASO(OH)2混合溶液中c[ASO(OH)eq \\al(－,2)]D．当溶液PH＞12后，体系中c[ASO2(OH)2－]＞c[ASO(OH)eq \\al(－,2)]＞c(AsOeq \\al(3－,3))
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．(15分)氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于5G技术。某工厂综合利用炼锌矿渣制备GaN，矿渣主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3，铁酸锌ZnFe2O4，二氧化硅等，部分工艺流程如下：
已知：①镓与铝同主族，金属活动性介于锌和铁之间；
②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀在常温下的和金属离子的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表：
(1)Ga2(Fe2O4)3中Fe的化合价为 。
(2)为了提高酸浸效率，可采取的措施有 (任写两条)，浸出渣的主要成分是 (写化学式)。
(3)处理浸出液时，将溶液pH调节至5.4，此时溶液中Fe3+的浓度为 。
(4)“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，发生反应的离子方程式 。
(5)Ga的化学性质与Al相似，“反萃取”加入过量NaOH溶液后水溶液中镓元素主要以 (用离子符号表示)形式存在。
(6)“高温合成”操作中Ga(CH3)3与NH3反应生成GaN的化学方程式为
。
(7)GaN晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，晶体密度为 g.cm-3(阿伏加德罗常数的值为NA)。
16．(14分)甲醇是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一，甲醇与乙烯、丙烯和氨是用于生产所有其他化学品的四种关键基础化学品。
(1)已知反应I：H2(g) + CO2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1 =+41kJ /ml；
反应Ⅱ：3H2(g) + CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=－49kJ /ml；
则反应Ⅲ：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH3= kJ /ml；
(2)常温常压下利用催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)
转化历程中决速步骤的反应方程式为
。
(3)在恒容密闭容器中充入1mlCO2和3mlH2。发生反应I和Ⅱ，测得平衡时CO2的转化率、CO和CH3OH的选择性随温度变化如右图所示。
①表示CO选择性的曲线是 。（填字母）
②250℃时，反应I的平衡常数为 (保留2位有效数字)。
③210℃~250℃过程中，CO2转化率变化的原因是
。
(4)工业上用甲醇燃料电池采用电解法处理含和的碱性废水，将转化为无污染的物质，其原理如下图所示。
①电解废水时，Pt(b)电极与石墨电极 相连（填“M”或“N”）。
②甲醇燃料电池工作时，Pt(a)电极的电极反应式为 。
③消耗标准状况下11.2LO2，理论上可处理含 mlCl¯的废水。
17．(14分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：H2O+H2NSO3H===NH4HSO4。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，根据下列装置回答相关问题：
(1)仪器X名称为 。
(2)气流从左至右，导管接口连接顺序为a→ (装置可以重复使用)。
(3)实验过程中，先旋开 (填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是
。
(4)D装置可以用下列装置替代的是 (填标号)。
a．盛装饱和食盐水的洗气瓶 b．盛装品红溶液的洗气瓶
c．盛装碱石灰的U形管 d．盛装五氧化二磷的U形管
(5)下列说法正确的是 (填标号)。
a．C装置应采用热水浴控制温度
b．本实验应在通风橱中进行
c．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物
d．A装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率
(6)产品纯度测定。取w g氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V mL。产品纯度为 (用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂；测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18．(15分)有机物G可用于麦田除草，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)B→C的反应类型为 。
(2)A遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种，A的名称是 。
(3)D中官能团的名称为 ，写出D与银氨溶液反应的化学方程式：
。
(4)已知E与F反应除了生成G外，还有小分子HCl生成，F的结构简式为 。
(5)满足下列条件的E的芳香族同分异构体有 种（不含立体异构）。
①苯环上含有二个取代基； ②能发生银镜反应和水解反应；③与FeCl3溶液能发生显色反应。
以苯乙烯为原料合成的合成路线为eq \(――→,\s\up7(Br2))Xeq \(――――→,\s\up7(△),\s\d5(NaOH水溶液))Y。其中X、Y的结构简式分别为 、 。
威远中学高2025届高三上期半期考试化学试题
参考答案及评分意见
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)
二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)
15．(15分)
(1)+3（1分）
(2) 矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等 （任写2种，2分） SiO2（2分）
(3)10-11.6ml/L（2分）
Fe+2Fe3+===3Fe2+(2分)
(5)GaOeq \\al(－,2)[或Ga(OH)eq \\al(－,4)]（2分）
(6)Ga( CH3)3+NH3eq \(=====,\s\up7(高温合成))GaN+3CH4（2分）
(7)eq \f(4×(70+14),a3NA) ×1030或eq \f(4×84,a3NA)×1030或eq \f(336,a3NA)×1030（2分）
16．(14分)
(1)-90 （2分）
(2)（或合理答案）（2分）
(3)c（1分） 0.0015 （2分） 升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ（或合理答案）（2分）
(4)M（1分） （2分） 0.4（2分）
(14分)
(1)三颈烧瓶 (1分)
(2)f →g→d→e→f→g→b (2分)
(3) A (1分) 将装置中的空气排尽 (2分)
(4)d (2分)
(5)b (2分)
(6) (2分) 偏高 (2分)
18．(15分)
(1)取代反应（1分）
(2)邻苯二酚或1，2-苯二酚（2分）
(3)醚键、醛基 （2分）
+2[Ag（NH3）2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）
(4)（2分）
(5)6（2分）
(6) （2分） （2分）选项
A
B
C
D
X
CO2
CuO
Al2O3
Fe
Y
Na2CO3
Cu(NO3)2
Na[Al(OH)4]
Fe2O3
Z
NaHCO3
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
选项
实验方案
实验目的
A
将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化
验证乙醇发生了消去反应
B
将混有HCl杂质气体的CO2通入饱和食盐水中
除去杂质HCl气体
C
分别测定相同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONH4溶液的PH
比较H2CO3溶液和CH3COOH的酸性
D
向2mL0.1ml/LAgNO3溶液中滴入几滴0.1ml/LKCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1ml/LKI溶液，观察沉淀颜色的变化
证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
金属离子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Ga3+
开始沉淀pH
8.0
1.7
5.5
3.0
沉淀完全(c=1.0×10-5ml·L－1)的pH
9.6
3.2
8.0
4.9
萃取率（%）
0
99
0
97~98.5
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
B
D
C
D
C
A
B
B
A
D
A
D