2022年江苏省淮安市南陈集高三化学上学期期中考试试题新人教版会员独享

这是一份2022年江苏省淮安市南陈集高三化学上学期期中考试试题新人教版会员独享，共14页。试卷主要包含了单项选择题，选择题等内容，欢迎下载使用。

本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间100分钟。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；C—12；S—32；Na—23； Fe—56；Cu—64
第I卷 选择题部分 48分
一、单项选择题（本题包括8小题，每题只有1个正确答案,每小题3分，共24分）
1．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产
实际所发表的观点，你认为不正确的是
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取稀盐酸； B.用托盘天平称量 NaCl；
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为；
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液；
3．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．稀醋酸与0．1 ml／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △
B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ
热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95．6KJ/ml
C．氢气的燃烧热为285．5 kJ/ml，则水电解的热化学方程式：
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △
D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ／ml，则可知C的燃烧热为110．5 kJ／ml
4．下列实验对应的结论不正确的是
D．白色沉淀为BaSO4
C．说明反应
2NO2 N2O4，△H＜0
B．能证明非金属性
Cl＞C＞Si
A．能组成
Zn、Cu原电池

5. 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的
实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是
A.先配制一定量的0.10 ml/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B.先配制一定量0.01 ml/L和0.10 ml/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C.先测0.10 ml/L CH3COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质
3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023ml－1。下列叙述中正确的是
A．电解精炼铜的过程中，每转移6.02×1023个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
B．在标准状况下，己烷中所含分子数为6.02×1023
C．12.5 mL 16 ml/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022
D．1mlCl2与1mlCH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2NA
7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电
池的叙述正确的是
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：
C．放电过程中，从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1ml氧气，理论上能生成标准状况下气体
8．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—
离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是
A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42— B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl—
C．肯定没有K+、HCO3—、MnO4— D．肯定没有K+、NH4+、Cl—
二、选择题（本题包括6小题，每小题有1个或2个正确答案，每小题4分，共24分）
9．将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅
黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是
A．Ksp(AgCl)C．氨水破坏了AgCl的溶解平衡，NaBr又破坏了银氨络离子的电离平衡
D．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀
10.室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液
中可能大量共存的离子组为：
A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+
C．ClO－、Cl－、SO42－、K+D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－
11．下列溶液中，各关系式正确的是
A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：
c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA－) + c(OH－) + c(A2－)
B．1 L 0.1 ml•L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液：c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
C．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 ml•L-1
的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：
3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）
12．下列反应的离子方程式正确的是
A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
B．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液： 2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
D．尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应：

13．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 ml·L-1时，甲酸中的c (H+)约为乙酸中
c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 ml·L-1的乙酸，经测定它
们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

14．向某密闭容器中加入0 .3 mlA 、0 .1 mlC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，
各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0~ t1阶段 c ( B)未画出］。附图乙为 t2时刻后改变条件
平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件
均不同。已知，t3 ~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是
A．若t1＝15 s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为·L－1·s－1
B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度 C．B的起始物质的量为 0.02ml
D．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03 ml，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·ml－1
第II卷 非选择题部分 共72分
15（14分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验：请完成下列填空：
（1）配制100 mL 0.10 ml/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→ （冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）
→ → →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、 、
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液
NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
①滴定达到终点的标志是 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结
果偏高的有 。
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
2CO3固体
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
16（8分）如图所示，若电解5min时铜电极质量增加，
试回答：
⑴ 电源电极X名称为____________。
⑵ pH变化：A池_______，B池______，C池_______。
⑶ 通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为
200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为___________。
⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH = _ __。
17（10分）常温下将0.2 ml/L HCl溶液与0.2 ml/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）①混合溶液中由水电离出的c(H+) HCl溶液中由水电离出的c(H+)。（填“>”、“<”或“=”） ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Cl-)-c(M+)= ml/L;
c(H+)-c(MOH)= ml/L。
（2）常温下若将0.2 ml/L MOH溶液与0.1 ml/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，
则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。（填“>”、“<”或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则
混合溶液的pH 。（填“>7”、“<7”或“无法确定”）
18（12分）21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
Mg、Ar
反应Ⅰ
TiCl4（l）
焦炭
钛白粉
Cl2
反应Ⅱ
MgCl2
海绵钛
电解
Mg、Cl2
分离
熔融
已知：
① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·ml－1
② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·ml－1
（1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2＋发生
水解的离子方程式为 。
（2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式
VV
石墨
TiO2
熔融的
CaCl2
O2－
a
b
为 ；反应Ⅱ的热化学方程式为 。
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。
（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右
图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。
19（9分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
（1）某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H==-98kJ/ml。开始时在100L的密闭容器中加
入2(g)和2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数
K=____________________
（2）一定条件下，向一带有活塞的密闭容器中充入2mlSO2(g)和1mlO2(g)，发生下列反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下列条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增
大的是____________（填字母）。
A.保持温度和容器体积不变，充入2mlSO3 B.保持温度和容器体积不变，充入2mlN2
C.保持温度和容器体积不变，充入2和2
D.保持温度和容器内压强不变，充入1mlSO3
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入
SO2的电极的电极反应式：_____________
（4）若通入SO2的速率为（标准状况），为稳定
持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流
入速率应为_______________mL/min。
20（11分）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：
阳 光
光电池
电解水
H2
烟道气
吸收池
CO2
合成塔
甲醇
乙醇胺
加 热
乙醇胺
⑴ 该合成路线对于环境保护的价值在于 。
H2O
H2
O2
e-
电解质溶液
价带
对电极
半导体电极
e-
光
EC
Ev
h＋
⑵ 15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。
用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原
因： 。
⑶ CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/ml、△H＝
－285.8kJ/ml，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化
学方程式： 。
⑷ 科学家发明了一种基于右图所示原理的廉价光电化学电池
装置，写出光照时半导体电极表面发生的电极反应
式 。目前应用最多的半
导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可
作为新能源的原因可能的是 。
a．在自然界中存在大量的单质硅 b．硅可以通过化学方法“再生”
c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多 d．硅的化学性质不活泼，便于安全运输、贮存
21（8分）在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行下列反应:
A(g) + 2B(g) 3C(g)已知加入1 ml A和3 ml B且达到平衡时,生成了 a ml C .
(1)达到平衡时,C在反应混合气体中的体积分数是______________(用a表示)
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改加入 2ml A 和6 ml B,达到平衡后,C的物质的量为
_________ml(用a表示) .此时C在反应混合气体中的体积分数将______(填增大、减小、不变)
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改加入 2ml A 和8 ml B,若要求平衡后C在反应混合气
体中的体积分数不变,则还应加入C____ __ml.
班级 ___________________ 学号____________________________ 姓名__________________
密封线内不准答题
淮安市南陈集中学2010—2011学年度第一学期期中调研
高三化学试题答题纸
（本卷满分120分，考试时间100分钟）
淮安市南陈集中学2010—2011学年度第一学期期中调研
高三化学试题参考答案及评分标准
15（14分）（1）①转移 定容 摇匀 ②0.4 烧杯（或表面皿） 药匙 （每空1分，共6分）
（2）①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色
②③丙 ④DE（每空2分，共8分）
16（8分）⑴ 负极 ⑵ 增大，减小，不变 ⑶ 0.025ml/L ⑷ 13
⑴⑵两小题每空1分，共4分；⑶⑷两小题每空2分，共4分。
17（10分）（1）①> ②×10-7 ×10-8 (2)< (3)<7；（每空2分，共10分）
800～900℃
18（12分）（1）TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H＋（2分）
（2）TiO2＋2Cl2＋2C TiCl4＋2CO（2分）
2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s) △H＝－512 kJ·ml－1
（2分，状态不写得0分）
（3）Mg、Cl2（每空1分，共2分）
（4）正（2分） TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－（2分）
19（9分）（1）（2分） （2）ACF （3分）
（3）SO2+2H2O-2e-===SO 42-+4H+ （2分） （4）13.4 （2分）
20（11分）
⑴ 有利于防止温室效应（2分）
⑵ HOCH2CH2NH2 ＋ H2OHOCH2CH2NH3＋＋ OH－（2分）
⑶ CO2(g)＋3H2(g)→CH3OH(l)＋H2O(l) △H＝－131.9kJ/ml（2分，状态不写得0分）
⑷ 2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋（2分）； bcd（3分）
21（8分）(1)a/4；(2)2a；不变；(3)6（每空2分）实验编号
NaOH溶液的浓度（ml/L）
滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积（mL）
待测盐酸的体积（mL）
1
0.10
2
3
第I卷
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
——
——
——
——
第II卷
非选择题
答题说明：除作图可使用2B铅笔外，其余各题请按题号用0.5mm黑色签字笔书写，否则作答无效。
非选择题（共72分）
15（14分）
（1）① 、 、 ；
② g， 、 。
（2）①滴定达到终点的标志是 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）。
③ ；④ 。
16（8分）⑴ 电源电极X名称为____________。
⑵ pH变化：A池 ，B池 ，C池 。
⑶通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为___________。
⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH = _ __。
17（10分）⑴①c(H+) HCl溶液中由水电离出的c(H+)。
②c(Cl-)-c(M+)= ml/L;
c(H+)-c(MOH)= ml/L。
⑵相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。（填“>”、“<”或“=”）
⑶混合溶液的pH 。（填“>7”、“<7”或“无法确定”）
请在各题规定的矩形区域内答题，超出该区域的答案无效!
18（12分）
⑴TiO2＋发生水解的离子方程式为 。
⑵反应的化学方程式为 ；
反应Ⅱ的热化学方程式为 。
⑶该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。
⑷在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源
的 极，阴极的电极反应式为 。
19(9分) ⑴K=____________________；
⑵ ；
⑶ ；
⑷ 。
20（11分）⑴ ；⑵ ；
⑶ ；
⑷ ； 。
21（8分）⑴ （用a表示）；
⑵ ml（用a表示）； （填增大、减小、不变）；
⑶加入C ml。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
B
B
C
D
B
A
CD
CD
BD
C
A
AD