2022年江苏省金陵高三化学上学期期中试卷会员独享

这是一份2022年江苏省金陵高三化学上学期期中试卷会员独享，共12页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。


可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 Na23 K39 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共64分）
一、单项选择题（本题包括8小题”每小题4分，-共计32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列指定物质在_定条件下完全反应，转移2ml e-的是（ ）
A．1ml Cl2在点燃条件下与足量铁屑反应
B．1ml NO2与水反应
C．1ml H2O2分解
D．1ml Cl2与NaOH溶液反应
2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．lml Na2O2晶体中共含有4NA个离子
B．0.1ml AlCl3A个胶粒
C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜
3．下列实验能达到目的的是 （ ）
A．分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液，
最终都能得到Al2O3
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液
后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
C．检验Fe2O3中是杏含有FeO，用盐酸溶解样品后，
滴加高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪色或
变浅
D．利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性：
CH3COOH>H2CO3>C6H2OH
4．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）
A．①②B．②③C．③④D．②④
5．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中
CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO2-3+2H2O
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HclO+CaSO3↓
C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液
2NO-3+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合
HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
7．下列示意图与对应的反应情况符合的是（ ）
A．向含0.01ml KOH和0.01ml Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
C．向Kal（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
8．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO-4、SO2-4
B．滴加石芯试液显红色的溶液中：Fe3+、NH+4、Cl-、SCN-
C．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO2-3、SO2-3、NO-3
D．常温下的溶液中：Al3+、NH+4、Cl-、SO2-4
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共计32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）
9．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
10．下列化学实验事实及其结论都正确的是 ( )
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝
B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4 强
C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性
11．以白云石（CaCO3·MgCO3）为原料冶炼金属镁的反应工艺涉及以下两个反应：
高温
煅烧
①CaCO3·MgCO3 MgO·CaO+2CO2↑;②2(MgO·CaO)+Si 2CaO·SiO2+2Mg↑
对①②两个反应的说法疋确的是 （ ）
A．在敞口容器中有利于反应①的进行
B．反应①能进行，说明该反应△HC．在真空条件下有利于反应②的进行
D．反应②能进行，说明Si的还原性比Mg强
12．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法不正确的是 （ ）
A．x=4
B．每生成1 ml Fe3O4，反应共转移2ml e-
C．Fe2+和S2O32-都是还原剂
D．1 ml S2O32-被氧化时，被S2O32-还原的O2为0．25ml
13．将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4ml／L稀硝酸中充分反应后（假设通原产物只有NO），下列说法正确的是 （ ）
A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+
B．若反应后的溶液中有Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+
C．若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8．4 gD．若加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HN03完全反应的金属粉末质量最小为7.2 g
14．铅蓄电池是一种典型的可充电电：池。电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
下列说法正确的是（ ）
A．放电时：电子流动方向由A经导线流向B
B．放电时：两极质量增加相等
C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+
l5．向100 mL 0．1 ml·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1 ml·L-l Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点的沉淀总物质的量为0．025ml
B．a段发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．ab段发生反应的离子方程式是：
NH4++SO42-+Ba2++OH-=NH3 ·H2O+BaSO4↓
D．反应至c点，加入Ba（OH）2溶液的总体积为250 mL
16．将一定量的FeO、Fe2O3、Fe3O4混合粉末与一定量铝粉均匀配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应生成氧化铝和铁，然后将生成物与足量稀硫酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比可能是（ ）
A．3：4B．1：l C．5：6 D．2：3
第Ⅱ卷（选择题 共56分）
17．（18分）高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于饮用水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。
（1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到40%。写出阳极产生高铁酸钠的电极反应方程式： 。
（2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是 。研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会产生氧气使阳极表面生成Fe2O3膜而“钝化”。写出产生O2的电极反应方程式： 。
（3）FeO42—易与水4h生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图中4h后）过滤掉氢氧化铁，反应过程中FeO42—浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是 (填编号)
①过滤：掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液
②过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大
③实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0
（4）在相同的pH条件下，经过相同的反应时间，高铁酸盐的产率与温度关系如图2。
随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是 。
（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值有 （至少答一点）。
18．（18分）金属钛素有“太空金属”、“海洋金属”、“未来金属”等美誉，我国有丰富的钛矿资源。
（1）钛冶炼的旧法是用金属钠热还原四氯化钛。
请回答下列问题：
①试推测，在金属系列中，钛属于 （填“较活泼”或“较不活泼”）的金属。金属钛耐腐蚀可能原因是 。
②TiC14 工业上是用过量焦炭、氯气与TiO2在高温下反应制得的，该反应的化学方程式为 。
（2）已知化合态的钛：有+4价和+3价，其中+3价极易被氧化。有关氢氧化物开始沉淀的pH如表l
表l 有关氢氧化物开始沉淀的pH
某地钛铁矿的主要成分为FeTiO3，含有少量杂质Al2O3、SiO2，提纯TiO2并得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图l所示。
图1 工艺流程图
黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+、Fe2+，写出反应①主要的化学方程式： ；加入Fe的目的是 ；步骤④生成Ti(OH)4的离子方程式： 。
（3）钛冶炼的新法是电解法，图2是一种电解制钛的工艺（OS法）示意图。CaC12/CaO共熔体为质，在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO2得到钛，写出阴极制得钛的有关反应方程式 。
（4）我国科学最新研发的技术——固体透氧膜提取金属钛（SOM）工艺（见图3）：将钛氧化物（钛全看作Ti4+）矿熔于MCl—MF融盐体系（M为Na、K、Ca等），以石墨为阴极，阳极为覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层。固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有氧离子可以通过，电解过程中阴极通入H2，则阳极电极反应式为 。
19．（8分）有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。某研究性学习小组对其进行如下探究。实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a分次注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒壁之间的摩擦）
（1）为了较准确地测量反应生成的CO2体积，必须保证整个装置的气密性良好。如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2 mL，则反应中生成的CO2气体体积为 mL。
（2）某学生通过实验，测得如下数据（所用稀硫酸的物质的量浓度相矧），下列分析推理错误的是 。
①
②15．7 g混合物恰好与稀硫酸完全反应
③加入混合物9．2 g时稀硫酸未反应完
④计算出样品中NaHC03和KHC03物质的量之比为1:1
（3）某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：
在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHC03和KHC03物质的量之比 （选填“偏人”、“偏小”或“不变”）。
20．（12分）随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的转化利用越来越受到人们的关注。下图是最近研发出的天然气利用新途径：首先甲烷在催化剂作用下发生“氧氯化反应”生成一氯甲烷；然后一氯甲烷在400°C的条件下通过分子筛催化转化为低碳烯烃。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）第一轮次反应投料时甲烷和氯化氢的最佳体积比（相同条件）为 。
（2）由一氯甲烷生成丙烯的化学方程式为 。
（3）按最佳反应投料比，若该途径中的第一步“甲烷氧氯化反应”的转化率为80%，经除水、分离出混合物中的一氯甲烷后，剩余CH4、O2和HCl全部留用并投入第二轮次生产；第二步一氯甲烷反应生成含有乙烯、丙烯、丁烯和氯化氢的混合气体，碳原子的利用率为90%，分离出其中的烯烃气体后，剩余HCl也全部留用并投入第二轮次生产，则：
①标准状况下，1m3甲烷经过一轮反应可得到 kg乙烯、丙烯、丁烯的混
合气体。
②为了与第一轮次得到的等量的低碳烯烃，第二轮次反应投料时，需补充的CH4、
O2和HCl的体积比为（相同条件） 。（请写出①和②的计算过程）
参考答案
a
b
c
d
①
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
②
Al
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
③
Cu
CuO
Cu(OH)2
CuSO4
④
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
（I）
（II）
A
将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液
将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水
B
将少量SO2通入Ba（OH）2溶液
将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
C
将0.1ml Cl2通入含0.2 mlFeBr2的溶液中
将0.3ml Cl2通入含0.2ml FeBr2溶液
D
将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合
将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取
B
氯化铵溶液（AlCl3）
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳（C0）
氧化铜粉末
通过灼热的CuO粉末
D
乙醇（苯酚）
氢氧化钠溶液
分液
氢氧化物
Ti(OH)4
Ti(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
pH
50mL稀硫酸
50mL稀硫酸
50mL稀硫酸
m（混合物）
9．2g
15．7g
27．6g
V（CO2）（标况）
2．24L
3．36L
3．36L